专题复习之二物质的检验除杂提纯与分离s4.docx
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专题复习之二物质的检验除杂提纯与分离s4
专题复习之二——物质的检验、除杂(提纯)与分离
物质的检验包括鉴别和鉴定
鉴别是利用物质的特性,用物理或化学方法将若干种物质区分开来的操作。
鉴定是根据物质的某一特性,用化学方法来确定其中的成分。
1.鉴别和鉴定:
根据各种物质的特性,通过实验来区别一组物质各是什么物质,这一过程叫物质的鉴别,通常用“鉴别”、“区分”等表示。
根据物质的特性,通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分,这一过程叫物质的鉴定。
一般用“检验”、“鉴定”、“确定”来表示。
(一)常见气体的检验
O2:
用带火星的木条检验——木条复燃
CO2:
用澄清石灰水检验——石灰水变浑浊
水蒸气:
用白色的无水硫酸铜粉末检验——变蓝
H2:
点燃——产生淡蓝色火焰,燃烧产物只有水或通过灼热的氧化铜——黑色粉末逐渐变成光亮的红色,同时生成水
CO:
点燃——产生蓝色火焰,燃烧产物只有二氧化碳或通过灼热的氧化铜——黑色粉末逐渐变成光亮的红色,同时生成二氧化碳
CH4:
点燃——产生蓝色火焰,燃烧产物既有二氧化碳又有水
NH3:
用湿润的红色石蕊试纸检验——试纸变蓝
(二)常见离子鉴别的试剂或方法
H+:
(1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸——变红或pH试纸——pH<7;
(2)加活泼金属如锌、镁、铁等——有气泡产生;
(3)加碳酸盐如CaCO3、Na2CO3等——有气泡产生;
(4)加不溶于水的金属氧化物如氧化铜(氧化铁)等——黑色(红色)固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色(黄色);
(5)加不溶于水的碱如氢氧化铜(氢氧化铁)等——蓝色(红褐色)固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色(黄色)。
OH-:
(1)无色酚酞试液——变红;紫色石蕊试液或红色石蕊试纸——变蓝或pH试纸——pH>7;
(2)加含有Cu2+(或Fe3+)的溶液——有蓝色(或红褐色)沉淀生成;
(3)加含有铵盐研磨或铵盐的溶液——有刺激性气味的气体产生(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生)
CO32-:
加稀酸如稀盐酸(或稀硝酸等)——有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
Cl-:
加AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀生成
SO42-:
加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀生成
【注意】区别Cl-和SO42-,只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
NH4+:
加固体碱(NaOH或氢氧化钙)研磨或加碱溶液如NaOH溶液——有刺激性气味的气体产生(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生)
Fe3+:
溶液呈黄色或加入碱溶液如NaOH溶液——生成红褐色沉淀
Cu2+:
(1)溶液呈蓝色或加入碱溶液如NaOH溶液——生成蓝色沉淀;
(2)加入光亮洁净的铁钉——表面有光亮红色的物质覆盖
Fe2+:
溶液呈浅绿色
进行物质的检验时应注意:
(先取样,后操作;先现象,后结论)
(三)特征离子关系图
(四)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂;
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大;
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,用BaCl2或Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液。
(五)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二闻气味,三用火点,四加试剂。
②固体鉴别:
一看颜色,二闻气味,三测溶解性,四加试剂。
③液体鉴别:
一看颜色,二闻气味,三加试剂。
④限用一种试剂的鉴别:
A.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊溶液或pH试纸做鉴别试剂,有时也可用酚酞溶液做鉴别试剂。
B.一种试剂与几种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
一般选可溶性碳酸盐如碳酸钠等、强酸如稀硫酸等、强碱如氢氧化钠、氢氧化钡等。
C.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别或利用反应后的生成物(或混合物)帮助鉴别。
⑤不限用试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.分类法:
将物质性质不同的物质先分成几类,再根据它们的酸根离子或金属离子的不同再加以区分。
⑥不另用试剂的鉴别
A.首先通过观察,根据溶液的颜色或气味的不同,鉴别出一种物质,然后将鉴别出的物质加到剩余的物质中再鉴别出一种,再类推。
B.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(六)物质的鉴定:
鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如:
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐(含SO42--)。
从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
(七)物质的除杂(提纯)
1.除杂的原则:
不增,不减,易分。
不增——在除掉杂质的同时,不得引入新杂质。
不减——被提纯物质不能减少或改变
易分——操作简单易行,杂质容易被分离除去。
2.除杂要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
3.常用的方法有:
(1)物理方法①过滤法:
即通过溶解、过滤、蒸发除去不溶性杂质。
如粗盐的提纯。
②结晶法:
两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
如要获得溶解度受温度影响较大的物质,一般用冷却热饱和溶液(即降温结晶)的方法加以提纯。
如要获得溶解度受温度影响变化不大的物质,一般用蒸发结晶的方法加以提纯。
③用磁铁吸引:
如混合物中含有铁时,可用磁铁吸引,分离出铁。
(2)化学方法①沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
②化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
③置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
④转纯法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
⑤溶解法:
将杂质用化学方法溶解。
⑥吸收法:
常用于气体的提纯。
⑦加热法:
通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
(八)混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
注意:
用物理方法或用化学方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
(九)除杂实例:
1.气体除杂:
(括号中为杂质)
(1)N2(含O2):
将气体通过灼热的铜网或过量的红磷,点燃
(2)CO2(含H2或CO):
将气体通过灼热的氧化铜。
(3)O2或CO2或H2(含H2O):
将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
(4)O2或H2或CO(含CO2或SO2):
将气体通入氢氧化钠溶液中
2.固体除杂:
(1)Fe(含Cu):
用磁铁将铁粉吸引出来。
(2)Cu(含Fe或Mg或Zn):
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
(将活泼金属用酸溶解)
(3)Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):
高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)
(4)CuO(含Cu或C):
在空气中灼烧。
(5)CaO(含CaCO3)、KCl(KClO3):
高温煅烧或加热(CaCO3分解成CaO和CO2、KClO3分解成KCl和氧气。
)
(6)CaCO3(含CaCl2):
加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(7)CaCl2(含CaCO3):
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
(8)Ca(OH)2(含CaO):
加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)
3.溶液除杂:
(1)FeSO4溶液(含H2SO4)、FeCl2溶液(含盐酸):
加过量的铁或氧化亚铁或氢氧化亚铁或碳酸亚铁充分反应后,过滤
(2)FeSO4溶液(含CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):
加过量铁粉,过滤
(3)Na2SO4溶液(含CuSO4):
加适量NaOH溶液。
(4)NaCl溶液(含NH4Cl):
加适量氢氧化钠溶液
(5)NaCl溶液(含Na2CO3):
加适量稀盐酸或加适量的BaCl2或CaCl2溶液,过滤
(6)NaOH溶液(Na2CO3):
加适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,过滤
(7)NaNO3溶液(含NaCl):
加适量AgNO3溶液,过滤
(8)NaNO3溶液(含Na2SO4):
加适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
(9)NaCl溶液(含NaOH):
加适量的盐酸或氯化铵溶液或加氯化铜溶液(或氯化铁溶液或氯化镁溶液或氯化锌溶液或氯化铝溶液等),过滤
【注意】
1.正确地选择试剂,简述操作步骤,正确描述现象,经过分析、推理得出结论。
2.不能向待测物质中直接加入试剂,而只应当取少量试样进行检验。
如被检验物质是固态,而检验时又需要用溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后,再进行检验。
3.不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
4.对几种待测物质要进行并列实验时,每进行一次实验,都要另取新溶液,避免已加试剂的干扰。
【练习】
一、物质的鉴别
1、实验室鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂或方法不正确的是()
A.固体硝酸铵和氯化钠(水)B.氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色)
C.软水和硬水(肥皂水)D.酒精和蒸馏水(品尝)
2、用水作试剂,不可能区分开的一组物质是()
A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
3、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是()
A.品尝——鉴别糖和食盐(厨房中)B.观察——鉴别硬水和软水
C.闻气味——鉴别尿素和碳铵D.燃烧——鉴别羊毛和涤纶
4、下列说法错误的是()
A.用pH试纸能区别肥皂水和食醋B.用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C.用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体D.用淀粉区分加碘盐和无碘盐
5、鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是()
A.使气体分别通过灼热的氧化铜 B.用燃着的木条检验
C.使气体分别通过澄清的石灰水 D.使气体分别通过赤热的铜网
6、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()
A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液
7、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用的试剂是()
A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液
8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()
A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液
9、下列各组物质中,用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是()
A.Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3B.KCl、K2CO3、K2SO4
C.NaOH、NaNO3、NaClD.BaCl2、KOH、MgSO4
10、下列各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是()
A.Cu粉Fe粉Fe2O3粉B.Na2CO3BaCl2KNO3
C.NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D.(NH4)2SO4KNO3NaNO3
11、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()
A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、HClD.NaCl、NaOH、HCl
12、只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:
①碳酸钠溶液,②紫色石蕊试液,③无色酚酞试液,可以将它们鉴别出来的试剂是()
A.只有①B.只有②C.①或②D.①或②或③
13、有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液;②K2CO3溶液;③KCl溶液;④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()
A.④①②③B.②③①④C.④②①③D.③②④①
14、不用其它试剂,用最简单的方法鉴别下列五种溶液:
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。
则下列鉴别顺序合理的是()A.④②③①⑤B.②③①④⑤C.③④①②⑤D.④①②③⑤
15、下列各组溶液中,不加其他试剂不可区分开的是()
A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
16、下列各组溶液,不加其他试剂不能鉴别出来的是()
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C.NaOH、H2SO4、FeCl3、BaCl2D.CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
17、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()。
A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C.NaOH、MgSO4、Na2CO3、H2SO4D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
18、用化学方法鉴别下列各组物质时,所需试剂最少的是()
A.稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B.氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C.氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D.碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
19、小明在家经常帮助妈妈做家务,在厨房中看到两个装白色固体的瓶子,便问妈妈,白色固体是什么。
妈妈说,一瓶是食盐,一瓶是纯碱。
你能帮助小明利用简单的方法对它们进行鉴别吗?
20.请你利用表格有关材料及补充信息,并结合已有化学知识,设计出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法。
已知氯化银是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
而亚硝酸银则可溶于水。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
20℃时溶解度为81.5g
20℃时溶解度为36.0g
熔点
271℃
801℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
二、除杂
1、除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是()
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
Na2CO3粉末[来
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
2、下列选用
的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)()
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl(Na2CO3)
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2(NaCl)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
3、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀硫酸至不再产生气泡
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的Fe2O3
D
H2SO4溶液
HCl
加入AgNO3溶液,过滤
4、下列除去杂质所选择的试剂错误的是:
()
选项
物质
杂质
所选试剂
A
CO2
水蒸气
浓硫酸
B
CaCl2溶液
盐酸
CaCO3
C
Cu
CuO
稀盐酸
D
NaCl溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
5、除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及反应类型均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
反应类型
A
H2O(H2O2)
足量MnO2
分解反应
B
Ca(OH)2(CaO)
适量稀盐酸
化合反应
C
CO2(CO)
足量CuO
置换反应
D
CuO(Cu)
足量O2
复分解反应
6、除去下表所列物质中含有的杂质,所选试剂及操作方法均正确的
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
氧气
点燃
B
氯化钾
碳酸钾
稀盐酸
蒸发
C
锌
铁
稀硫酸
过滤
D
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
蒸发
7、除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确()
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
8、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
HCl
B
CuO
Cu
灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量Ca(OH)2溶液、过滤
D
O2
H2O
干燥
9、除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl溶液
Na2C03
滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C
KNO3溶液
Ba(N03)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
N2
02
通过红热的铜丝
10、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( )
A.盛石灰水后留下的固体(NaOH溶液)B.用足量
还原
后留下的光亮红色固体(稀HCl)
C.盛过植物油的试管(热碱液)D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)
3.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是()
A.点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中
C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器
4.现有以下几项操作:
①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发,请选择合适操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先 再 。
B.除去生石灰中的碳酸钙,应 。
C.除去铜粉中的氧化铜,应先 再 。
D.除去碳酸钙中的碳酸钠,应先 再 。
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
3.在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是____,反应的化学方程式是____.
5.下列做法正确的是()
A.加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B.加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D.用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C.KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
7.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的的是()
选项
物质(杂质)
操作方式
A[来源:
Z+xx+k.Com]
Cu(Fe)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
B
CO(O2)
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
8.要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质,而所加试剂只能是酸,请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
(1)加适量的____
生成白色沉淀
(2)取第
(1)步中过滤后的滤液加适量的____
除去Ba(NO3)2
9.除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂正确的是()
选项
物质
所含杂质
除杂质试剂
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
过量的铁粉
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
1.怎样证明一种无色溶液是硫酸?
2.怎样证明氢氧化钠没有变质?
3.向水中加入某物质后,得到的溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生。
由此实验得出的正确结论是()
A.加入的物质一定不含碳酸根B.加入的物质一定含有硫酸根
C.加入的物质一定是稀硫酸D.加入的物质不一定含有硫酸根
6.如何区分两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸?
7.用两种方法区分两瓶无色溶液分别是氢氧化钠和氢氧化钙?
8.有两瓶无色溶液,它们是碳酸钠和氯化钠,如何区分?
9.能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是()
A.石蕊试液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.盐酸
10.四瓶无色溶液,它们分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙,设计实验加以鉴别。
11.不用任何其它试剂,能鉴别出①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH,顺序为()
12.三瓶无色溶液,已知它们分别为石灰水,NaOH溶液和稀H2SO4,
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