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北京各区实验探究汇编
高三实验探究及化工
1.(12分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁。
高温
焦炭产生CO的反应是:
高温
C+O2==CO2
C+CO22CO
(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是。
(2)下列说法正确的是。
a.为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎
b.足量的空气能提高炼铁反应速率
c.与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低
(3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,流程图如下:
①气体A是。
②在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生Fe2+的速率快,原因是。
③将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。
(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图如下:
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。
②一段时间后,试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因:
。
2.(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是。
a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由。
Ⅱ.CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为
1:
2、2:
1、3:
1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下:
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3·s)。
3.(16分)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。
(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:
B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是。
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设计
现象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
乙
与A连接的装置如下:
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是______。
b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是_____。
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是_____。
(4)上述实验得到的结论是。
4.(13分)铁铜及其化合物与人类生活密切相关:
Ⅰ:
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3假设2:
红色粉末是Cu2O
(1)假设3:
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗?
。
简述你的理由。
(3)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物,实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ:
铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下实验:
(4)试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间,红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜想
甲
溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论
1
5.(13分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:
(部分夹持装置已略去)
ABCDE
(1)写出A中反应的离子方程式。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。
6.(12分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示:
净化气排空
水
熟化池
石灰浆
高速旋转
雾化器
生石灰
CaSO4
含SO2、O2、N2等的烟气
(1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。
(2)在一定条件下,SO2可被氧气氧化,每生成8gSO3气体,放出9.83kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式。
(3)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:
①两容器中SO3的体积分数关系是I____II(填“>”、“<”或“=”)。
若测得容器II中的压强减小了30%,则该容器中SO2的转化率为。
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3,则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______(填序号)。
AB
CD
(4)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应。
写出该过程中产生NO反应的离子方程式。
7.(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________,请设计简单实验证明上述解释:
。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
8.(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是_______。
9.(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。
(2)在膜反应器中发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)∆H>0。
若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示:
①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。
(3)电渗析装置如下图所示:
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
10.(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II.FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0。
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余。
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
(2)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作是_______。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因:
_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_______,证明有NO生成的实验现象是_______。
(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。
a.铁粉b.溴水c.鉄氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液
11.(15分)某黄铜矿样品标注显示:
主要成分为CuFeS2(含81.5%),其余多为脉石(SiO2)。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致,设计了如下实验:
已知:
①在空气存在下煅烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化:
2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题:
(1)检验装置气密性后,称取研细的黄铜矿样品1.150g,放入硬质玻璃管中,研细的目的是。
(2)通入空气一段时间后,点燃酒精喷灯加热样品,充分反应,装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、。
(3)反应过程中,装置A的作用是(填序号)。
①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气
③使空气成分均匀混合④用于观
察、控制空气流速
(4)反应结束前的操作是:
先撤掉酒精喷灯,再,其目的是。
(5)取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,反应的离子方程式为;判断滴定达到终点的现象是;若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL,则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值(偏低或偏高),造成该结果的原因之一可能是,改进的建议是。
12
。
(13分)用芒硝(Na2SO4·10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示:
(1)溶液C中的溶质主要是。
(2)铵明矾的溶液呈性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理
。
(3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃,主要原因是。
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因
。
(5)若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中,将产生大量白色沉淀和气体,导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因。
(6)滤液E中溶质离子为。
(7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大,过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为
、、过滤洗涤、干燥
13.(15分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是。
(2)棉花中浸润的溶液为。
(3)A中发生反应的化学方程式为。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是。
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:
Fe2+(aq)+SO32-(aq)
FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为、。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
。
14.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种高效水处理剂。
(1)用K2FeO4处理废水时,既利用其强氧化性,又利用Fe(OH)3胶体的作用。
(2)制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中每生成2molNa2FeO4时转移电子mol。
②湿式氧化法的流程如下图:
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。
结晶过程中反应的离子方程式是。
(3)K2FeO4在水中不稳定,发生反应:
4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。
T4
T3
T2
T1
c(FeO
)/mmol·L-1
c(FeO
)/mmol·L-1
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系
1由图Ⅰ可得出的结论是。
2
图Ⅱ中ac(填“>”、“<”或“=”),其原因是。
15.(13分)某化学小组同学用下列装置(气密性已检验)进行实验。
ⅠⅡⅢⅣ
(1)探究O2与KI溶液发生反应的条件。
1甲、乙两同学选用以下试剂进行实验(0.1mol·L-1KI溶液,30%H2O2溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体),实验记录如下。
操作
现象
甲
向Ⅰ中加入必要的试剂,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
连接Ⅰ、Ⅳ,打开活塞
Ⅰ中剧烈反应,产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅳ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入必要的试剂,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。
连接Ⅱ、Ⅳ,点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出,溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
2甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后,Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液,再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙两同学的实验,可得出结论:
。
(2)资料显示:
KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用,进行下列实验。
操作
现象
丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。
使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后,再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅲ中加入必要试剂,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,打开活塞
Ⅳ中有气泡冒出,溶液变蓝
1丙实验的目的是。
2丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
③为证明CO2所起的作用,可进行的操作是:
取上述丁实验后Ⅳ中溶液,。
答案
1.(12分)
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2分)
(2)ab(1分)
(3)①H2(1分)
②生铁中含有C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率(2分)
③2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3↓+3Ca2+(2分)
(4)①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
②随着电解进行,溶液中c(H+)逐渐减少,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀(2分)
2.(14分)
(1)2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分)
(2)ab(1分)
(3)Ⅰ.①CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)ΔH=+131.0kJ/mol(2分)
②升高温度(1分)释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1分)
Ⅱ.①3:
1(1分)
②4NH3+6NO==5N2+6H2O或2CO(NH2)2+6NO==2CO2+4H2O+5N2(2分)
③4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分)④1.5×10-4(2分)
3.(16分)
(1)
(2分)
(2)脱水性(1分)
(3)①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(2分)
②H2O、Br2(2分)
③aNaOH溶液(2分)
b浓硫酸(2分)
c加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2(2分)
dSO2+2H2O+Br2==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓(2分)
或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br-+BaSO4↓
(4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液
4.答案(13分)
(1)红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 (2分)
(2)不合理(1分)Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (2分)
(3)
或
(2分)
(4)稀盐酸(或稀硫酸); (2分)
(5)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化; (2分)
(6)(2分)(其它合理答案给分)
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合
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