初三化学生活中常见的盐易错难综合训练题.docx
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初三化学生活中常见的盐易错难综合训练题
初三化学生活中常见的盐易错(难)综合训练题
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物,小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳一定含有
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaCl2D.CaO
2.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
3.下列由离子构成的物质是
A.氖气B.氧化汞C.水银D.硫酸铜
4.下列化学用语书写正确的是
A.钙离子:
Ca+2B.纯碱:
NaCO3
C.3个氢原子:
3HD.水中氧元素化合价:
H2O-2
5.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.HCl、NaHCO3B.KCl、NaNO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
6.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是( )
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少量二氧化锰
观察颜色
A.AB.BC.CD.D
7.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是( )
A.NH4Cl、KNO3、Na2SO4B.K2SO4、NaNO3、KMnO4
C.Na2SO4、NaCl、NaHCO3D.BaCl2、NaNO3、K2SO4
8.下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是
A.CO32—B.HCO3—C.OH—D.Cl—
9.下列离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH-、Cu2+B.K+、NO3-、OH-
C.H+、Ba2+、SO42-D.CO32-、Cl-、H+
10.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
11.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是()
A.碳酸氢铵B.氯化钾C.过磷酸钙D.尿素
12.向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉,加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物,向滤液中不断加入硝酸银溶液,加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是
A.N点时,所得沉淀质量为14.35g
B.M点时,上层溶液中溶质有两种
C.O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D.R到M点过程中,所得溶液的质量不断增大
13.下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )
A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氧化钙 生石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH
14.下列各组物质分别投入水中,搅拌后可能得到无色澄清溶液的是()
A.K2CO3、HCl、Ca(OH)2B.H2SO4、CuCl2、NaNO3
C.NaCl、CaCl2、Na2CO3D.Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
15.下列化学反应属于复分解反应是( )
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.3Fe+2O2
Fe3O4
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.H2CO3═CO2↑+H2O
16.某实验室的废液中,可能含有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种.某同学取该废液观察为无色溶液,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,继续滴加稀硝酸无明显现象.根据以上实验现象分析,下列推断正确的是()
A.一定存在Na2SO4B.可能存在Na2CO3
C.一定存在CuCl2D.一定不存在NaCl
17.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足( )
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.反应②为分解反应
18.下列物质在水溶液中能大量共存的是()
A.NaClNa2CO3H2SO4
B.FeCl3Na2SO4KOH
C.BaCl2AgNO3Na2CO3
D.CuSO4KNO3Na2SO4
19.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A.用赤铁矿高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
B.用NaOH检测溶液中的FeCl3:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应
C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑化合反应
D.用木炭测定空气中氧气含量:
C+O2
CO2分解反应
20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
21.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.反应过程中没有气泡
B.a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C.b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D.ab线段上任意一点对应溶液的pH=7
22.下列各组离子可在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、Na+、CO32﹣B.Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.Mg2+、Cl﹣、OH﹣D.Na+、Ba2+、SO42﹣
23.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是
A.NO3—、Fe3+、Na+、OH—B.Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C.K+、SO42—、Na+、NO3—D.Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
24.通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。
下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是()
A.Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B.AgNO3NaClHClKNO3
C.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD.CuSO4NaNO3KOHHCl
25.关于碳酸钠的说法错误的是()
A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃
26.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
27.下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是()
A.NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B.NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C.NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D.FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
28.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )
选项
实验目的
所加物质或方法
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧至固体质量不再改变
B
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液,过滤,蒸发
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
A.AB.BC.CD.D
29.欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解,可选用的试剂是
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.稀盐酸
30.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3(NaCl)
水
溶解、过滤
B
H2(HC1)
NaOH溶液
洗气
C
KCl(NaOH)
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
沉淀、过滤
A.AB.BC.CD.D
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.B
【解析】
澄清石灰水通常用来验证二氧化碳,将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳,证明蛋壳中含有碳酸根,结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物,说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B
2.C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存;故不符合题意;
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
3.D
【解析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质,是由氖原子构成的,故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的,故选项错误。
C、水银属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项正确。
故选D。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
钙离子应该是:
Ca2+,故选项错误;
B.纯碱是碳酸钠,化学式为Na2CO3,故选项错误;
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是:
3H,故选项正确;
D、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故水中氧元素的化合价可表示为
,故选项错误。
故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存,故错误;
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水,所以能够共存,故正确;
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存,故错误;
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存,故错误。
故选B。
6.A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应,现象不同,可以鉴别;用pH试纸测出的盐酸的pH小于7,氢氧化钠的pH大于7,可以鉴别,故符合题意;
B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水,现象相同,不能够鉴别;加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡,而硫酸钡不反应,可以区分,故不符合题意;
C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红,现象相同,不能鉴别;滴加氯化钡,稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能,该方法能区分两者,故不符合题意;
D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气,而水不能,可以鉴别;双氧水和水都是无色的液体,不能鉴别,故不符合题意。
故选A。
【点睛】
在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别,
7.A
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但KMnO4溶于水呈紫红色,故选项错误;
C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选A。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.pH=1的溶液显酸性,CO32-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体,此选项不符合题意;
B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体,此选项不符合题意;
C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水,此选项不符合题意;
D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在,此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故错误;
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应,能大量共存,故正确;
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故错误;
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故错误;
故选B。
10.C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,滴加酚酞,观察试液变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钙,选项错误;
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应,也能与CO2气体反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气,与KNO3不反应,现象不同,能够鉴别两种物质,选项正确;
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2,不符合除杂原则,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
11.A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味说明生成了氨气。
【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气,能闻到刺激性气味,故A正确;
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故B不正确;
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故C不正确;
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故D不正确。
故选A。
【点睛】
与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味,则化肥是氨态氮肥。
12.A
【解析】
【分析】
向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉,加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式:
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。
过滤P点时的混合物,向滤液中不断加入硝酸银溶液,FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。
由图1可知,O点时,铜离子反应完全,铁参与反应的质量为5.6g。
【详解】
A、设滤液中的含FeCl2为x,
,则
,可得x=12.7g,
则设生成氯化银沉淀为y,
,则
,可得y=28.7g,选项A不正确;
B、M点时,氯离子反应完成,则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2,选项B正确;
C、O点时铜离子反应完成,此时溶液的溶质为FeCl2;P点时,溶液的溶质为FeCl2,选项C正确;
D、R到M点过程中,加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量,故所得溶液的质量不断增大,选项D正确;
故选A。
13.B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐,化学式为NaCl,正确;B、碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为NaHCO3,错误;C、氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;D、氢氧化钠俗称火碱,化学式为NaOH,正确。
故选B。
14.A
【解析】
【分析】
无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀,不存在有色离子。
【详解】
A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳,都易溶于水,故A正确;
B、氯化铜中有铜离子,铜离子显蓝色,得到有色溶液,故B不正确;
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,得到浑浊溶液,故C不正确;
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,且沉淀难溶于酸,所以得到浑浊溶液,故D不正确。
故选A。
【点睛】
铜离子显蓝色,亚铁离子显绿色,铁离子显黄色;碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
15.C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2
CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意;
B、3Fe+2CO2
Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意;
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故符合题意;
D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意;
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。
16.A
【解析】
试题分析:
该废液观察为无色溶液,确定一定不存在CuCl2,C错误;向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,继续滴加稀硝酸无明显现象.说明一定无Na2CO3,一定存在Na2SO4,A正确,B错误;存在Na2SO4,一定无Ba(NO3)2,因两者不能共存;NaCl可能存在。
考点:
物质的推断。
17.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律:
反应前后,原子的种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,说法正确;故不符合题意;
B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知,NaHCO3受热易分解,说法正确;故不符合题意;
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,说法错误;故符合题意;
D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O由一种物质分解生成多种物质,由一变多,属于分解反应,说法正确;故不符合题意;
故选C
18.D
【解析】
【详解】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳,不能大量共存,故A错误;
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,不能大量共存,故B错误;
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀,不能大量共存,故C错误;
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能够在溶液中大量共存,故D正确。
19.B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型:
复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,属于氧化还原反应,故A不正确;
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,属于复分解反应,故B正确;
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑,属于分解反应,故C不正确;
D、用木炭测定空气中氧气含量:
C+O2
CO2,属于化合反应,故D不正确。
故选B。
20.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
故选D。
21.D
【解析】
A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡,错误;B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完,溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙,错误;C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完,c点是碳酸钠过量,两点溶液中氯化钠的质量相等,但c点溶液质量比b点溶液质量大,故c点溶液的溶质质量分数小,错误;D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,生成的氯化钠溶液的pH=7,故任意一点对应溶液的pH=7,正确。
故选D。
点睛:
解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息,然后结合化学反应作出判断。
22.B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH=1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32-和氢离子不共存,错误;B.Fe3+、SO42-、Cl-和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水,能共存,正确;C.Mg2+和OH-生成沉淀,不能共存,错误;D.Ba2+和SO42-生成沉淀,不共存,错误。
故选B。
【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
23.C
【解析】
pH=1为酸性溶液,故OH—不能纯在,故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存,故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存,故不能选D
24.B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,不加其它试剂可以鉴别;
B、将组内四种物质的溶液两两混合时,出现的现象如下表:
AgNO3
NaCl
HCl
KNO3
AgNO3
----
沉淀
沉淀
无现象
NaCl
沉淀
----
无现象
无现象
HCl
沉淀
无现象
----
无现象
KNO3
无现象
无现象
无现象
----
有两组现象是完全相同的,不加其它试剂不可以鉴别;
C、将组内四种物质的溶液两两混合时,出现的现象如下表:
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HCl
Na2SO4
------
无现象
沉淀
无现象
Na2CO3
无现象
----
沉淀
气体
BaCl2
沉淀
沉淀
------
无现象
HCl
无现象
气体
无现象
----
四组中的现象都是不同的,不加其它试剂可以鉴别;
D、CuSO4溶液是蓝色的,根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是NaNO3溶液,不加其它试剂可以鉴别。
故选B。
【点睛】
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时,若选项中有带色的离子,首先鉴别,然后再鉴别其它的物质;若都没有颜色,可将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别。
25.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠易
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