洛阳市名校新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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洛阳市名校新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.等物质的量的下列物质完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是
A.C2H4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH
2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.0.1 mol/LCuSO4溶液:
Na+、NH4+、NO3-、A13+
C.0.1 mol/LNaOH溶液:
Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
D.0.1 mol/LKI溶液:
Na+、K+、ClO-、H+
3.有机物种类繁多的主要原因是()
A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B.碳原子能与其它原子形成四个共价键,且碳原子间也相互成键
C.有机物除了含碳元素外,还含其他多种元素
D.有机物分子结构十分复杂
4.决定化学反应速率的主要因素是()
A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质
5.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号
金属(粉末状)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1molMg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1molMg
3mol/L盐酸
10mL
60℃
C
0.1molFe
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
0.1molMg
3mol/L盐酸
10mL
30℃
A.AB.BC.CD.D
6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
7.某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A.0.05mol/(L·s)B.0.10mol/(L·s)C.0.15mol/(L·s)D.2.0mol/(L·s)
8.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应
9.下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)
C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
10.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如右图。
则下列说法不正确的是
A.x=2
B.锗元素与碳元素位于同一族,属于ⅣA族
C.锗位于元素周期表第4周期,原子半径大于碳的原子半径
D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低
11.下列各类烷烃中,一氯代物只有一种的是( )
A.(CH3)2CHCH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)4
12.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是
A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1
B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1
D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1
13.有如图所示的铜-锌原电池,其电解质溶液为硫酸铜溶液。
下列关于该电池的说法错误的是
A.锌电极为负极,发生氧化反应
B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C.铜电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D.电解质溶液中的SO42-向锌电极移动
14.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是
A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3
C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
15.下列每组中的两种互为同素异形体的是
A.金刚石与石墨B.CH4与CH3CH3
C.正丁烷与异丁烷D.12C与14C
16.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:
“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()
A.脱落酸B.甲烷C.生长素D.乙烯
17.下列物质用作制取光导纤维的原料的是()
A.单质硅B.二氧化硅C.硅酸钠D.镁铝合金
18.下列有关周期表的说法正确的是()
A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
19.(6分)下列说法或表示方法中正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2。
则ΔH1>ΔH2
20.(6分)下列说法中不正确的是( )
A.
能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验蔗糖水解产物具有还原性
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:
(1)通过计算确定该有机物的分子式___________________。
(2)若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式___________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂,并用于处理润滑油等。
工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。
某课外兴趣小组在实验室里,通过下图所示装置,制取少量纯净的无水氯化铝。
据此回答下列问题:
查阅资料:
常温下,无水氯化铝为白色晶体,易吸收水分,在178℃升华。
装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中,实验室制取Cl2的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称);仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝,F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中,产生的后果是______________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:
(1)A的结构式为_____。
B中官能团的名称为____________。
(2)写出反应的化学方程式。
①_________________,反应类型:
______。
②________________,反应类型:
______。
(3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________
(4)实验室怎样区分B和D?
_________________。
(5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年,根据元素周期表和周期律,回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①〜⑥代表6种短周期元素。
其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性:
Cl>I。
在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性:
N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液__________的现象,该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止,元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下,如果发现120号元素,下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族;②最外层电子数是2;③比钙的熔点高;④与水反应放出氢气但比钙缓慢;⑤该元素单质需隔绝空气密封保存;⑥该元素的氧化物属于离子化合物
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
试题分析:
根据有机物的燃烧通式CnHmOz+(n+m/4—z/2)O2=nCO2+m/2H2O可知在物质的量相同的条件下有机物完全燃烧消耗的氧气与(n+m/4—z/2)有关系,(n+m/4—z/2)越大消耗的氧气越多,则根据有机物的分子式可知选项A、B、C、D中(n+m/4—z/2)分别是3、3.5、3、2,答案选B。
考点:
考查有机物燃烧计算
2.B
【解析】
【分析】
【详解】
A项,Fe3+在溶液中显黄色,且Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3,因此不能大量共存,故不选A项;
B项,Cu2+与Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存,故选B项;
C项,HCO3-与OH-不能大量共存,故不选C项;
D项,I-在酸性条件下被ClO-氧化不能大量共存,故不选D项。
答案选B。
3.B
【解析】
试题分析:
有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键,选项C符合题意。
考点:
了解有机物种类繁多的原因
4.D
【解析】
【详解】
化学反应速率快慢的决定性因素是其内因,即反应物的性质,答案选D。
5.B
【解析】
【详解】
硝酸和镁反应不生成氢气,所以排除A选项。
镁的金属性比铁的强,所以在外界条件相同的情况下,镁比铁的反应速率快,反应速率B>C;在相同的条件下,温度越高、化学反应速率越快,反应速率B>D,因此放出H2的速率最大的是B,故选B。
【点睛】
本题的易错点为A,要注意硝酸具有强氧化性,与活泼金属反应一般不放出氢气。
6.D
【解析】
分析:
A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2
CH3COOH,原子利用率为100%;B项,CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂;C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量并形成C-C键;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。
详解:
A项,根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2
CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,A项正确;B项,CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂,B项正确;C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成C-C键,C项正确;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误;答案选D。
点睛:
本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
7.B
【解析】
某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L,∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L,20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/(L•s),故选B。
8.C
【解析】
【详解】
A.甲烷和氯气混合光照一段时间后,甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷,所以属于取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果,故A不符合题意;
B.乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故B不符合题意;
C.在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属于取代反应;在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应,故C符合题意;
D.苯能萃取溴水中的溴而使水层无色,没有发生化学变化;乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应,故D不符合题意;
故答案为C。
【点睛】
准确理解加成反应和取代反应的反应原理是解题关键,有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应;有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。
9.D
【解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池,A、该反应是吸热反应,不能设计为原电池,A错误;B、该反应是非氧化还原反应,不能设计为原电池,B错误;C、该反应是吸热反应,不能设计为原电池,C错误;D、该反应是放热的氧化还原反应,可以设计为原电池,D正确,答案选D。
点睛:
明确原电池的工作原理是解答的关键,注意理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池,解答时注意结合选项灵活应用。
10.D
【解析】分析:
根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。
详解:
A.K层只能容纳2个电子,则x=2,A错误;
B.最外层电子数是4,则锗元素与碳元素位于同一族,属于第ⅣA族,B正确;
C.原子核外电子层数是4层,锗位于元素周期表第4周期,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大于碳的原子半径,C正确;
D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高,D错误。
答案选D。
11.D
【解析】
【分析】
烷烃的一氯代物只有一种,说明分子中只有一类氢原子,据此解答。
【详解】
A.(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子,则一氯代物有2种,A错误;
B.CH3CH2CH3分子中有2类氢原子,则一氯代物有2种,B错误;
C.CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子,则一氯代物有2种,C错误;
D.C(CH3)4分子中有1类氢原子,则一氯代物有1种,D正确。
答案选D。
【点睛】
本题主要是考查同分异构体的判断,明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。
“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则:
①同一碳原子所连的氢原子是等效的;②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的;③同一分子中处于轴对称或镜面对称(相当于平面镜成像时,物与像的关系)位置上的氢原子是等效的。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
以A为基础,根据反应速率之比是化学计量数之比可知
A、v(A)=v(C)/2=0.02mol/(L·s);
B、v(A)=v(B)/3=0.06/(60×3)mol/(L·s)=0.001/3mol/(L·s);
C、v(A)=0.15/60mol/(L·s)=0.0025mol/(L·s);
D、v(A)=v(D)/2=0.005mol/(L·s);
即反应速率最快的是选项A,故选项A正确。
13.B
【解析】
【详解】
A、在上述原电池中金属锌比铜活泼,因此锌作负极,失去电子,发生氧化反应,本身被氧化。
铜电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原,A正确;
B、电子从负极经外接导线流向正极,电子不能通过溶液传递,B错误;
C、铜电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原,反应为Cu2++2e-=Cu,C正确;
D、电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子硫酸根向负极移动,即向锌电极移动,D正确;
答案选B。
【点睛】
明确原电池的工作原理是解答的关键。
在原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化;不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。
电子从负极经外接导线流向正极。
电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
14.A
【解析】
【分析】
A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,则R的最高价为+7价、最低价为-1价,为第VIIA族元素(F元素除外);
B.其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价,根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式;
C.卤化氢不能燃烧;
D.R气态氢化物水溶液呈酸性。
【详解】
A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,设其最高化合价为x、最低化合价为y,则x+y=6、x-y=8,所以x=7、y=-1,即R的最高价为+7价、最低价为-1价,为第VIIA族元素(F元素除外),选项A正确;
B.其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价,根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7,选项B错误;
C卤化氢不能燃烧,选项C错误;
D.R气态氢化物水溶液呈酸性,且易溶于水,选项D错误;
答案选A。
【点睛】
本题考查原子结构和元素性质,为高频考点,正确判断元素是解本题关键,熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律,易错选项是B,根据最高价+7价判断氧化物的化学式。
15.A
【解析】试题分析:
A.金刚石与石墨为同素异形体,B.CH4与CH3CH3为同系物,C.正丁烷与异丁烷为同分异构体,D.12C与14C为同位素。
考点:
考查化学用语等相关知识。
16.D
【解析】乙烯是生物生长催熟剂,故D正确。
17.B
【解析】
【详解】
制造光导纤维的主要原料是二氧化硅,因为二氧化硅能够透光,且折射率合适,能够发生全反射,且二氧化硅储量丰富,成本较低廉。
答案选B。
18.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3个周期,选项A不正确;
B.元素周期表有18列,但是只分为16个族,选项B不正确;
C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金属元素,选项C不正确;
D.镧系元素和锕系元素分别都有15种,它们都在第ⅢB族,所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族,选项D正确。
答案选D。
19.C
【解析】
【分析】
【详解】
分析:
本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系,难度较小。
详解:
A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高,故分别完全燃烧,前者放出的热量多,故错误;B.金刚石变石墨为放热反应,所以石墨的能量低,石墨稳定,故错误;C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值,在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1,故正确;D.前者为碳的完全燃烧,放出的热量多,但由于焓变为负值,故ΔH1<ΔH2,故错误。
故选C。
20.D
【解析】
【详解】
A.
含有的官能团为碳碳双键、羟基,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;
B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰,苯燃烧火焰明亮,产生大量的黑烟,四氯化碳不能燃烧,可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳,B正确;
C.油脂的种类很多,但它们水解后都产生丙三醇,都一定有一产物相同,C正确;
D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,加入适量的碱,中和硫酸,再加入新制银氨溶液,水浴加热,来检验蔗糖水解产物具有还原性,D错误;
答案为D。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.C3H8O
、
【解析】分析:
根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数,进而确定分子式。
再结合相关的性质确定官能团,进而确定物质的结构简式。
详解:
(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,n(H2O)=3.6g/18(g.mol-1)=0.2mol根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4mol,碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol,4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol,氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g,故CO的质量=3g+6.4g−3.6g−4.4g=1.4g,故 n(CO)=1.4g/28(g.mol-1)=0.05mol,根据C原子守恒可知n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。
由O原子守恒可知3gA中n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)−2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol−2×0.2mol=0.05mol,由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,所以,n(C):
n(H):
n(O)=3:
8:
1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。
答案:
该有机物的分子式为C3H8O。
(2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。
因为有机物A能与金属钠反应放出氢气,所以只能为醇类,可能结构简式为CH3CH2CH2OH、
。
答案:
有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、
。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水,浓硫酸引起爆炸(合理均可)
【解析】
(1)根据流程图,A装置是制取氯气的装置,实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O;
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