青海省师范大学附属第二中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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青海省师范大学附属第二中学学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
师大二附中2017-2018学年第一学期期中考试测试卷
高一年级化学(满分:
100分)
班级:
姓名:
成绩:
相对原子质量H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5
一、选择题(每题有1个正确答案,每题3分)
1.下列物质属于非电解质的是()
A.CO2B.CuC.NaClD.CH3COOH
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.标准状况下,2.24L的水中含有的氧原子数为0.1NA
C.22.4LO2中含有的氧气分子数约为6.02×1023
D.1molO2氧气分子所占的体积数约为22.4L
3.下列叙述正确的是()
A.含最高价元素的化合物,一定具有氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子越多,还原性越强
D.一种物质是氧化剂时,同时必然有另一种物质是还原剂
4.下列反应不是氧化还原反应的是()
A.2Cu+O2=2CuO
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5.下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、Ca2+、Cl—、CO32—
B.Na+、Fe3+、SO42—、OH—
C.Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—
D.K+、Na+、OH—、Cl—
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.稀硫酸滴到铁片上:
Fe+H+=Fe2++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:
CuSO4+2OH—=Cu(OH)2↓
C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=H2CO3
D.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
7.①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )
A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤
8.下列物质①Na②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦熔融的KCl⑧蔗糖()
A.属于电解质的是④⑤⑥⑦
B.属于非电解质的是①②③④⑧
C.既不是电解质也不是非电解质的是①②③④
D.能导电的是①③⑦
9.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()
A.150mL1mol·L-1NaCl溶液
B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol·L-1KCl溶液
D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液
10.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )
A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂
B.在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S
C.凡是置换反应都是氧化还原反应
D.在反应2H2O
2H2↑+O2↑中,H2是还原剂
11.根据下列物质中硫的化合价判断,下列说法错误的是()
A.Na2S具有还原性B.SO2既有氧化性又有还原性
C.浓H2SO4具有氧化性D.SO3具有还原性
12.在下列反应中,盐酸既表现还原性又表现酸性的是()
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ 2H2O+Cl2↑
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13.在下列各变化过程中,一定要加还原剂才能实现的是()
A.HNO3→NOB.H2S→S
C.FeCl2→FeCl3D.SO32-→SO2
14.根据反应式:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是()
A.Fe3+、Br2、I2B.I2、Br2、Fe3+
C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+
15.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量比是()
A.2:
1B.1:
2C.3:
2D.2:
3
16.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
二、填空题(14分)
17.(6分)液态分散系按照分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液,请填写下表。
分散系类别
相关实验内容
饱和食盐水
①________
检验氯离子所用的试剂:
②________和________
把FeCl3饱和溶液滴在沸水中,煮沸,得到的红褐色液体
③________
区分该液体与CuSO4溶液常用的物理方法:
④________
泥水
⑤________
分离方法:
⑥________
18.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl-、CO
中的某一种。
把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。
则它们的化学式应为:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C_______________________________________________________。
②D+盐酸________________________________________________________。
三、写出下列反应的离子方程式或物质的电离方程式(14分)
19.大理石和稀盐酸反应:
20.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
21.CuO和稀硫酸反应:
22.Na2CO3溶液和稀盐酸反应:
23.CH3COOH和NaOH溶液反应:
24.氢氧化铁和稀盐酸反应:
:
25.NaHCO3的电离方程式:
26.H2SO4的电离方程式:
四、实验题(12分)
27.实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器
A.烧杯B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.天平
(1)配制时,必须使用的仪器有_____________(填代号),还缺少的仪器是_______________________。
该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________________,___________________。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____________________,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是______________。
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A.溶解后没有冷却便进行定容_____;
B.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀____________;
C.定容时俯视容量瓶的标线__________;
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______。
五、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原产物。
(6分)
282KClO3=2KCl+3O2↑29.2F2+2H2O=4HF+O2
六、计算题(6分)
30、在标准状况下,16g氧气所占的体积是多少?
所含的氧原子数是多少?
31、6.021024个HCl个分子的质量是多少?
将这些HCl溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量浓度是多少?
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