学年高三化学上学期期末考试题东辽一中带答案.docx
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学年高三化学上学期期末考试题东辽一中带答案
2016-2017学年高三化学上学期期末考试题(东辽一中带答案)
辽市东辽一中2016-2017学年度上学期高三期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分共2题,共100分,共4页。
考试时间为90分钟。
考试结束后,只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H-1-12-16l-3
Ⅰ卷(选择题,共计0分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()
A.氯气作水杀菌消毒剂B.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.硅胶作袋装食品的干燥剂
2下列物质中不与二氧化硅反应的是( )
A.烧碱B.氢氟酸.硝酸D.生石灰
3在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A.S2、H2S、2B.、H2、l2.N、H2、2D.Hl、、NH3
4如图实验装置一般不用于分离物质的是( ).下列过程属于人工固氮的是( )
A.分离液态空气制氮气
B.闪电时N2转化为N
.工业合成氨
D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
6下列关于浓H2S4的说法正确的是( )
A.是一种无色粘稠状的液体B.常温下使u发生钝化
.使蔗糖变黑体现其吸水性D.可用于干燥氨气
7.常温常压下,下列各组气体不能共存的是( )
A.S2与2B.与2.2与N2DN与2
8下列溶液:
①石灰水,②H2S溶液,③n4溶液,④氯水,⑤品红溶液.能够区别S2和2气体的是( )
A.①②③B.只有②③④.②③④⑤D.全部都行
9下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A、g+H2g+H2B、2Nal(熔融)2Na+l2↑
、Fe34+43Fe+42D、2Hg2Hg+2↑
10.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()
A.海带提碘B.氯碱工业.海水提溴D侯德榜制碱法
二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
11如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为184l/L
B.1lZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
.配制200L46l/L的稀硫酸需取该硫酸0L
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92l/L
12下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜插入稀硝酸中:
u+4H++2N3-=u2++2N2↑+2H2
B.向Fe2(S4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
.向Al2(S4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2=Al(H)3↓+3NH4+
D.向Na2Si3溶液中滴加稀盐酸:
Na2Si3+2H+=H2Si3↓+2Na+
13.下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的实验操作
A制备Fe(H)3胶体将NaH浓溶液滴加到饱和的Fel3溶液中
B由gl2溶液制备无水gl2将gl2溶液加热蒸干
除去u粉中混有的u加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
14设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1lN2与4lH2反应生成的NH3分子数为2NA
.1lFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,224Ll4含有的共价键数为04NA
1向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加SN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是()
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
.原溶液中的Br﹣可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入l4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色
16.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(H3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条的是:
()
A.All3B.Na2.Fel2D.Si2
17只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )
A.H溶液和明矾的水溶液B.Na23溶液和Hl溶液
.NaH3溶液和Hl溶液D.盐酸和NaAl2溶液
18有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2S4和HN3的物质的量浓度分别是4l/L和2l/L,取10L此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HN3被还原成N)()
A.0448LB.0224L.0896LD.0672L
19.喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差.在图中的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是( )
A.u与稀盐酸B.NH4H3与稀盐酸.a3与稀硫酸D.NaH3与NaH溶液
20将一定量的氯气通入300l浓度为1l/L的浓NaH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成Nal、Nal及Nal3的共存体系.下列判断不正确的是()
A.n(Na+):
n(1-)可能为7:
3
B.n(Nal):
n(Nal):
n(Nal3)可能为11:
1:
2
.参加反应氯气物质的量为01l
D.反应中转移电子物质的量n的范围:
01l<n<02l
第Ⅱ卷(非选择题,共计0分)
21(4分)2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。
2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
(1)2通入氨水生成NH4H3,NH4H3很容易分解。
200lNH4H3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2中含有240l2,该混合气体通入200LNaH溶液中,2被完全吸收。
如果NaH完全反应,该NaH溶液的浓度为_______。
(填浓度范围)
22(8分)A、B、是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在一定条下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是,是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
(3)E与F反应的化学方程式是。
23.(12分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、32-、S32-、S42-、l-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液肯定含有的阴离子是___________________________,不能确定是否含有的阳离子是___________,若要确定该阳离子不存在,最可靠的化学方法是__________________________________________________________________________________
(2)沉淀的化学式为__________。
(3)写出有关离子方程式:
①中生成A____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________________
24(12分)I.l2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,可作为一种广谱型的消毒剂。
实验室制备l2的原理是用亚氯酸钠固体(Nal2)与纯净的氯气反应:
2Nal2+l2═2l2+2Nal
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的l2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
其中E中盛有l4液体,用于除去l2中的未反应的l2。
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式_____________________________________。
(2)F处应选用的收集装置是______(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是______(填接口字母)。
①②③
(3)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余l2气体,并能防止倒吸的装置的是_________。
①②③④⑤
Ⅱ.用l2处理后的自水中,l2的浓度应在010~080g/L之间.用碘量法检测水中12浓度的实验步骤如下:
①取100L的水样加稀硫酸调节pH至1~3,加入一定量的I溶液,振荡;
②再加入少量淀粉做指示剂后,用10×10-4l/L的Na2S23溶液滴定
(己知:
2S232﹣+I2=S462﹣+2I﹣)。
(4)l2在pH至1~3时与I溶液反应的离子方程式是______________________________
()滴定起始和终点的液面位置如下图,则消耗Na2S23溶液的体积为_________L,水样中12的浓度是__________g/L。
2.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(u2S)及少量脉石(Si2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物u(H)2Fe(H)3Fe(H)2
开始沉淀pH472776
完全沉淀pH673796
(1)写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 ;.
(2)回收S过程中温度控制0℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是 、 .
(3)保温除铁过程中加入u的目的是 .
(4)过滤③所得到的滤液,加入硝酸后,经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
操作X是 、 (填操作名称).
化学答案
一、选择题
题号123467*********3
答案DBDADADD
题号1411617181920
答案ABABDBA
二、填空题
21【答案】(本题共4分)
(1)896(2分)
(2)24l/L≥≥12l/L(2分)
22【答案】(本题共8分)
(1)A:
碳(或)(2分):
钠(或Na)(2分)
(2)Na23+2Hl==2Nal+H2+2↑(2分)
(3)22+2Na22==2Na23+2(2分)
23【答案】:
(本题共12分)
(1)S42﹣(2分);
Fe3+(2分);取少量原溶液于试管中,滴加SN溶液,若变红,则证明存在Fe3+;(2分)
(2)BaS4(2分);
(3)①3Fe2++N3﹣+4H+=3Fe3++N↑+2H2(2分)
②Al2﹣+2+2H2=Al(H)3↓+H3﹣,(2分)
24【答案】(本题共12分)△
(1)n2+4Hl(浓)====nl2++l2↑+2H2(2分)
(2)②(1分);d(1分)
(3)②④⑤(2分)
(4)2l2+8H++10I-==2l-+I2+4H2(2分)
()160(2分)022(2分)
2【答案】(本题共14分)
(1) Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)、Fe+u2+=u+Fe2+ (2分).
(2) 温度高苯容易挥发(2分) 、 温度低溶解速率小(2分) .
(3) 调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(H)3沉淀 (2分).
(4) 蒸发浓缩(2分) 、 冷却结晶 (2分)
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