内蒙古包头三十三中学年高二理综上学期期末考试试题.docx
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内蒙古包头三十三中学年高二理综上学期期末考试试题
2013—2014学年度第一学期期末考试
高二年级理科综合试卷
命题人:
包头一中教研室,审题:
教科室,日期:
2014年1月10日;
相对原子质量(原子量):
C—12O—16Fe—56H—1
一、选择题:
(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列果酒、果醋和腐乳制作相关的叙述,不正确的是()
A.果醋制作时所需要的适宜温度最高
B.果酒制作时需要保持无氧发酵条件
C.使用的菌种分别是酵母菌、醋酸菌、毛霉
D.使用的菌种都具有细胞壁、核糖体,但无染色体
2.下列关于测定亚硝酸盐含量原理的叙述,不正确的是( )
A.亚硝酸盐经一定方式显色反应后呈玫瑰红色
B.显色反应后亚硝酸盐的理化性质没有发生改变
C.不同浓度的亚硝酸盐显色深浅不同
D.样品液显色后,通过与已知浓度的标准液比色,可大致估算出样品液中亚硝酸盐的含量
3.下图是微生物接种示意图,操作顺序为1→2→3→4→5,以下叙述正确的是()
A.图示方法为稀释涂布平板法
B.划线操作须在酒精灯火焰旁进行
C.由单个细胞形成的菌落一定出现在5区域
D.只需在l区域划线前和5区域划线后对接种环灭菌
4.从环保上讲,加酶洗衣粉比普通洗衣粉好在哪种元素含量少甚至没有()
A.NB.PC.CaD.Mg
5.有人测定了A、B、C、D四种植物体内多种酶的活性与温度的关系,结果如下图所示。
根据图中的信息,你认为在25摄氏度条件下,竞争能力最强的生物和对温度适应范围最广的生物分别是()
催CD
化100AB
效
率50
(%)
0510152025303540
A.B和DB.B和CC.B和AD.A和C
6.关于制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的叙述,错误的是()
A.操作顺序为计算、称量、溶化、灭菌和倒平板
B.将称好的牛肉膏去除称量纸后放入烧杯
C.待培养基冷却至50℃左右时倒平板
D.待平板冷却凝固约5~10min后将平板倒过来放置
7.下列措施不符合节能减排的是()
A.大力发展火力发电,解决我国电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.尽量少开私家车,多骑自行车。
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作为家庭燃气
8.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料,下列说法正确的是()
A.天然橡胶易溶于水 B.羊毛是合成高分子材料
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料 D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是()
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
10.下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是()
A.分子式为C12H16O2
B.有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C.既能发生加成反应,又可发生取代反应
D.在酸、碱溶液中都能发生反应
11.下列实验所采取的方法正确的是()
A.除去苯中苯酚,加入溴水后过滤
B.分离苯和溴苯,加水后分液
C.除去乙酸乙酯中乙酸,加入饱和NaOH溶液,振荡静置后分液
D.区别乙酸、乙醛、乙醇,加入Cu(OH)2悬浊液加热
12.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用
、
、
表示,已知
2
=3
=3
,则此反应可表示为()
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
13.已知以下的热化学反应方程式:
()
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+
CO(g)===
Fe3O4(s)+
CO2(g)ΔH=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol
二、选择题:
(本题共8小题,每小题6分。
14---18题只有一个选项正确;19---21题,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.首先发现电流磁效应的科学家是()
A.安培B.奥斯特C.库仑D.麦克斯韦
15.如图所示,表示磁场对直线电流的作用,其中正确的是:
()
16.通电螺线管内有一在磁场力作用下静止的小磁针,磁针指向如图,则()
A.螺线管的P端为N极,a接电源的正极
B.螺线管的P端为N极,a接电源的负极
C.螺线管的P端为S极,a接电源的正极
D.螺线管的P端为S极,a接电源的负极
17.如图,水平导线中有电流I通过,导线正下方的电子初速度的方向与电流I的方向相同,则电子将()
A.沿路径a运动,轨迹是圆
B.沿路径a运动,轨迹半径越来越大
C.沿路径a运动,轨迹半径越来越小
D.沿路径b运动,轨迹半径越来越小
18.回旋加速器是加速带电粒子的装置,其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D形金属盒,两盒间的狭缝中形成的周期性变化的电场,使粒子在通过狭缝时都能得到加速,两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中,如图所示,要增大带电粒子射出时的动能,则下列说法中正确的是()
A.增大匀强电场间的加速电压
B.增大磁场的磁感应强度
C.减小狭缝间的距离
D.增大D形金属盒的半径
19.如图所示,速度为v0、电荷量为q的正离子恰能沿直线飞出离子速度选择器,选择器中磁感应强度为B,电场强度为E,则()
A.若改为电荷量-q的离子,将往上偏(其它条件不变)
B.若速度变为2v0将往上偏(其它条件不变)
C.若改为电荷量+2q的离子,将往下偏(其它条件不变)
D.若速度变为
v0将往下偏(其它条件不变)
20.目前世界上正研究的一种新型发电机叫磁流体发电机,如图所示表示它的发电原理:
将一束等离子体(即高温下电离的气体,含有大量带正电和负电的粒子,而从整体来说呈中性)沿图中所示方向喷射入磁场,磁场中有两块金属板A、B,这时金属板上就聚集了电荷.在磁极配置如图中所示的情况下,下述说法正确的是()
A.A板带正电
B.有电流从B经用电器流向A
C.金属板A、B间的电场方向向下
D.等离子体发生偏转的原因是离子所受洛伦兹力大于所受电场力
21.如图,一条形磁铁放在水平桌面上,在它的正中央上方固定一直导线,导线与磁铁垂直,若给导线通以垂直于纸面向里的电流,则()
A.磁铁对桌面的压力增大
B.磁铁对桌面的压力减少
C.桌面对磁铁没有摩擦力
D.磁铁所受的合力不变
三、非选择题:
22:
(15分,每空3分)
⑴.三个粒子a、b、c(不计重力)以相同的速度射入匀强磁场中,运动轨迹如图.其中b粒子做匀速直线运动,则a粒子带__________电,c粒子带__________电.
⑵.如图所示,若闭合电路abcd和ABCD所在平面均与匀强磁场B垂直,面积分别为S1和S2,且S1>S2,但磁场区域恰好只有ABCD那么大,则闭合电路abcd的磁通量Ф1和闭合电路ABCD的磁通量Ф2的大小关系为Ф1______________Ф2(填<、=或>)
⑶.边长为a的正方形,处于有界磁场如图所示,一束电子以水平速度射入磁场后,分别从A处和C处射出,则vA:
vC=__________;所经历的时间之比tA:
tC=___________
23.(14分)如图所示,质量为m的导体棒MN静止在水平导轨上,导轨宽度为L,已知电源的电动势为E,内阻为r,导体棒的电阻为R,其余部分与接触电阻不计,磁场方向垂直导体棒斜向上与水平面的夹角为,磁感应强度为B,求轨道对导体棒的支持力和摩擦力。
(重力加速度取g)。
24.(15分)电视机显像管简单原理如图所示,初速度不计的电子经加速电场加速后进入有限边界宽度为L的匀强磁场,磁感应强度为B,如要求电子束偏转角为
,求加速电场的电势差U(已知电子电量为e,质量为m)
25.(18分)如图所示,在x轴上方有垂直于xy平面向里的匀强磁场,磁感应强度为B;在x轴下方有沿y轴负方向的匀强电场,场强为E。
一质量为m,电荷量为-q的粒子从坐标原点O沿着y轴正方向射出。
射出之后,第三次到达x轴时,它与点O的距离为L。
①带电粒子在磁场中做何种运动?
②带电粒子在电场中做何种运动?
③求此粒子射出时的速度v
④运动的总路程s(重力不计)。
26.(14分)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=akJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。
请回答:
⑴图中A点表示____________,a=____________。
⑵Ea的大小对该反应的△H_______(填“有”或“无”)影响。
该反应常用V2O5做催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式__________________________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3molSO3(g),放出的总热量为 。
27.(15分)汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
(1)汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。
①5min内该反应的平均速率υ(NO)= ;在T℃时,该反应的平衡常数K= 。
②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。
a.混合气体的密度 b.混合气体的压强
c.正反应速率 d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
③平衡时氮气的转化率为。
(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图表示在其他条件不变时,反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
28.(14分)下图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:
3:
8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23。
将温度控制在400℃以下,按要求完成实验。
(1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。
①甲的名称是 ,加入药品后的操作依次是 。
a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束,取试管中的溶液与新Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为 。
(2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
①关闭活塞,为使甲持续进入反应管中,需要进行的操作是 。
②甲蒸气进入反应管后,在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应,在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物,并有可燃性气体单质放出。
该反应揭示了甲催化氧化的本质。
写出实验Ⅱ中反应的化学方程式,并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用(用平衡移动理论解释)。
、
。
29.(15分)下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想:
(1)已知A能与NaHCO3溶液反应产生气泡,1molA和足量的金属钠反应产生22.4L(标准状况下)H2,则A分子中含有的含氧官能团的名称是 。
(2)以A为原料可以制取一种常见树脂M:
①C、M的结构简式分别为:
C M ;
②反应①的反应类型为 ;
③反应②所加的试剂是 ;
④反应③的化学反应方程式为 ;
⑤D有多种同分异构体,其中有一类符合下列条件:
(a)苯环上有2个取代基且处于对位
(b)能使FeCl3溶液显色
(c)能发生银镜反应
请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式 。
30.(8分,每空1分)图1是果酒和果醋制作的实验流程,图2是某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。
根据图示回答下列问题:
(1)完成图1中的实验流程。
(2)冲洗应特别注意不能____________,以防止菌种的流失。
(3)图2装置中的充气口在_________发酵时关闭,在果醋发酵时连接充气泵,并连续不断地向内____________。
(4)利用葡萄制作葡萄酒的过程中,发挥作用的微生物是__________;该微生物通过无氧呼吸可分解葡萄糖,产生的终产物是_______________。
(5)若在果汁中就含有醋酸菌,在果酒发酵旺盛时,醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋酸?
_________。
果醋发酵与果酒发酵所用微生物在细胞结构的主要区别是____________。
31.(10分,每空1分)如下表所示为某微生物培养基的配方,请回答:
成分
含量
成分
含量
NaNO3
3g
FeSO4
0.01g
K2HPO4
1g
(CH2O)
30g
琼脂
15g
H2O
1000ml
MgSO4·7H2O
0.5g
青霉素
0.1万单位
(1)依物理性质,该培养基属于 培养基。
依用途划分,则属于 培养基。
(2)根据培养基原料,所培养微生物的同化作用的类型是 ,培养的微生物可能是 。
(3该培养基中的碳源是 。
不论何种培养基,在各成分都溶化后分装前,要进行的是 。
(4)若用该培养液培养纤维素分解菌,应除去的物质是 ;为检测纤维素分解菌的存在与否还应加入 ,将呈 反应。
(5)细菌种群进化过程中,起主要作用的变异来源是()
A.环境条件B.基因重组C.基因突变D.染色体变异
32.(20分,每空2分)
(1)在大肠杆菌培养过程中,除考虑营养条件外,还要考虑_______、____________和渗透压等条件。
由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、_______________、_______________等优点,因此常作为遗传学研究的实验材料。
(2)在微生物培养操作过程中,为防止杂菌污染,需对培养基和培养器皿进行________(消毒、灭菌);操作者的双手需要进行清洗和________;静止空气中的细菌可用紫外线杀灭,其原因是紫外线能使蛋白质变性,还能______________________。
(3)通常,对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的________________。
(4)培养大肠杆菌时,在接种前需要检测培养基是否被污染,对于固体培养基应采用的检测方法是____________________________。
(5)若用大肠杆菌进行实验,使用过的培养基及其培养物必须经过________处理后才能丢弃,以防止培养物的扩散。
33.(16分,每空2分)某工厂生产了一种加酶洗衣粉,其包装袋上印有如下部分说明。
成分:
含碱性蛋白酶等
用法:
洗涤前先将衣物浸泡于含洗衣粉的水中数小时;使用温水效果更佳。
注意:
①切勿用于洗涤丝质和毛质衣料。
②用后需要彻底清洗双手。
请回答以下问题:
(1)质检局针对该洗衣粉设计了如图所示的实验进行检验,该实验的目的是______________。
(2)某学生为探究该洗衣粉中酶催化作用的最适温度,参考上述实验
(1)的实验材料及方法进行了有关实验,并把实验结果用右图的曲线表示。
①该实验中,温度、pH分别属于__________变量、________________变量。
②由图可知,使用该加酶洗衣粉的最适宜温度约为______________。
③在0℃和75℃时,酶的催化效率基本都降为零,但温度再度回到45℃,后者的催化作用已不能恢复,这是因为_________________________________________________。
④该学生在实验过程中可通过直接测定_________________________作为指标来表示酶的催化效率。
(3)该加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质和毛质衣物,其主要原因是_________________。
(4)为什么用后需要彻底清洗双手?
___________________________________。
2013—2014学年度第一学期期末考试
高二年级理科综合试卷
生物答案
一、选择题(共36分,每题6分,每题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
D
B
B
B
A
B
二、非选题(共54分)
30.(共8分,每空1分)
(1)醋酸发酵
(2)反复冲洗 (3)果酒 泵入空气
(4)酵母菌 乙醇 CO2 (5)不能 不含核膜包被的细胞核
31.(10分,每空1分)
提示:
本题考查培养基的配制及类型,选择培养基的配制。
(1)固体;选择
(2)异养型;酵母菌或霉菌
(3)(CH2O) 先调整pH
(4)青霉素和纤维素粉;刚果红;红色(透明圈)
(5)C
32、(20分,每空2分)
(1)温度 酸碱度 易培养 生活周期短
(2)灭菌 消毒 损伤DNA的结构
(3)比例合适
(4)鉴别(或分类)
(5)将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间,观察培养基上是否有菌落产生(6)灭菌
33.(16分,每空2分)
(1)检验该洗衣粉是否含有蛋白酶(或检验该洗衣粉中的蛋白酶是否有活性)
(2)①自 无关 ②45℃
③75℃时酶的空间结构已遭到破坏,使酶永久失活
④胶片上的蛋白膜消失所需时间的长短
(3)丝质和毛质衣物所含的蛋白质会被加酶洗衣粉中的蛋白酶分解,从而破坏衣物
(4)因为皮肤细胞中含蛋白质,若不彻底洗手,就会使手部皮肤受到损伤
化学答案
一、选择题(共42分,每题6分,每题只有一个正确选项)
7
8
9
10
11
12
13
A
D
C
B
D
A
B
26.(14)分
⑴反应物的总能量 -198⑵无 降低
⑶S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-296kJ·mol-1 1185kJ
27.(15分)
(1)①0.2mol·L-1·min-11.25 ②cd③38.5%
(2)①<
28.(14分)
(1)①乙醇;cab②有红色沉淀产生
(2)①向烧杯中注入水,在78.5℃以上水浴加热。
②
氧气与氢结合生成水,使平衡向正反应方向移动
29.(15分)
(1)羟基、羧基
(2)①C:
M:
②消去反应
③NaOH溶液
④
⑤
或
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
B
B
D
BD
BD
ACD
二、选择题:
(本题共8小题,每小题6分。
14---18题只有一个选项正确;19---21题,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
22.(15分,每空3分)
⑴.负 正⑵=⑶1∶22∶1
23.(14分)
解:
涉及安培力时的物体的平衡问题,通过对通电棒的受力分析,根据共点力平衡方程求解。
棒的受力分析图如图所示。
由闭合电路欧姆定律I=
(2分)
由安培力公式F=BIL(2分)
由共点力平衡条件Fsinθ=Ff(3分)
FN+Fcosθ=mg(3分)
整理得Ff=
(2分)
FN=mg-
(2分)
24.(15分)解:
电子经加速电场加速后,速度为v,则由动能定理得
(4分)
电子进入匀强磁场中作匀速圆周运动,轨迹如图,由几何关系得,电子运动半径
(4分)
由牛顿第二定律,有
(4分)
由以上各式解得加速电压
(3分)
25.(18分)
①匀速圆周运动(半周)(4分)
②往复运动,匀减速到零后匀加速返回(4分)
③运动轨迹如右图L=4R(4分)
设粒子初速度为v,qvB=mv2/R
可得v=qBL/4m
④设粒子进入电场作减速运动的最大路程为l,加速度为a,v2=2alqE=ma
粒子运动的总路程s=2πR+2l=πL/2+qB2L2/(16mE)(6分)
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