人教版初中化学讲义7原子结构核外电子排布离子形成相对原子质量.docx
- 文档编号:18510118
- 上传时间:2023-08-19
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:1.45MB
人教版初中化学讲义7原子结构核外电子排布离子形成相对原子质量.docx
《人教版初中化学讲义7原子结构核外电子排布离子形成相对原子质量.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版初中化学讲义7原子结构核外电子排布离子形成相对原子质量.docx(10页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版初中化学讲义7原子结构核外电子排布离子形成相对原子质量
授课内容
T原子的构成
C核外电子排布及离子
T相对原子质量
教学目的与目标
1、掌握原子、原子核的构成及核外电子排布,理解离子的形成及相对原子质量的定义
2、学会相对原子质量的一些相关运算,通过表达交流提高表达能力
3、通过探究史及规律的学习和总结,增强学生探秘化学的信心
教学内容
上一节课学习了物质是由微粒组成的,那组成物质的微粒包括哪些?
复习
化学反应中,分子可以分为原子,原子重新组合成分子,原子不可以再分。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
通过之前的学习,我们已经了解到分子是由原子组成的,那原子又是由什么组成的呢?
【科学史话】
道尔顿(原子学说):
提出原子是不可再分的实心球体;
汤姆生(发现电子):
认为所有原子中都含有电子,原子是由更小的微粒构成的;
卢瑟福(有核模型):
实验证明在原子中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转;……
【原子的构成】
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。
原子核是由质子和中子构成(一定有质子但不一定有中子)。
每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷。
中子不带电。
由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等,电性相反,因此,原子不显电性。
在原子中,质子数=核电荷数=核外电子
注:
核电荷数是质子所带的正电荷数
1、下列关于原子的叙述,正确的是( )
A.原子是带电的微粒B.原子能构成分子,也能直接构成物质
C.原子是由原子核和质子构成D.原子是不可再分的最小微粒
2、下列说法正确的是( )
A.原子中一定有质子和中子
B.相对原子质量等于质子数加电子数
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.分子可分,原子不可分
3、为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”:
用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来.通过这一实验现象不能够获得的结论是( )
A.原子核质量较大
B.原子核体积很小
C.核外电子带有负电荷
D.原子核带有正电荷
4、原子中一定含有的粒子是()
A.质子、中子、电子B.质子、中子
C.中子、电子D.质子、电子
5、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为()
A.10B.34C.44D.78
6、下列有关原子构成的说法中,不正确的是()
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.原子核一般是由质子和中子构成的
C.原子核体积很小,核外有相对较大的空间
D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等
【原子核外电子的排布】
1、核外电子分层排布
能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动
2、核外电子排布规律
(1)第一层最多能容纳2个电子。
(2)第二层最多只能容纳8个电子。
(3)最外层电子数不超过8个电子。
(如果第一层电子数为最外层,不超过2个)
3、原子结构示意图
原子有趋向于稳定结构的特点,像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构,若有一个电子层,则2电子也是稳定结构。
3、离子
(1)定义:
带电的原子或原子团叫离子.(原子团:
常作为一个整体参加反应的原子集团)
(2)离子种类
阳离子带正电荷,如H+、Na+、Mg2+等;阴离子带负电荷,如O2-、S2-、F-等。
阳离子:
质子数>电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷,表示为Rm+.
如铝原子Al→铝离子Al3+
(13=2+8+3)原子结构示意图阳离子结构示意图(13>2+8)
阴离子:
质子数<电子数
②非金属元素的原子容易得到电子,达到8电子稳定结构,得到n个电子,就带n个单位负电荷,表示为Rn-.如氧原子O→氧离子O2-
(8=2+6)原子结构示意图(8<2+8)阴离子结构示意图
(3)离子与原子的区别
原子
离子
数量关系
核电荷数=质子数=电子数
核电荷数=质子数>电子数
核电荷数=质子数<电子数
电性
中性
带正电荷
带负电荷
稳定性
不稳定
金属原子易失电子
非金属原子易得电子
稳定
符号
元素符号:
HAlCl
阳离子符号H+Al3+
阴离子符号Cl-
结构示意图特点
比对应原子少一个电子层
电子层数不变
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
相互转化
1、右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是()。
A.硫原子第一电子层有6个电子。
B.硫原子核内有16个质子。
C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量。
D.硫原子在化学反应中容易失去电子。
2、镁元素的原子结构示意图为
,最外层上的电子数是()
A.2B.8C.10D.12
3、某原子结构示意图为
,该原子质子数是()
A.2B.6C.8D.10
4、下列粒子结构示意图,代表原子的是()
5、下列粒子结构示意图中,表示阳离子是()
6、下列微粒结构示意图中,表示阴离子的是:
()
7、下列微粒结构示意图中,具有稳定结构但不是原子的是()
8、下列微粒的结构示意图,正确的是()
本节课我们学习了:
【相对原子质量】
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是该种原子的相对原子质量。
与质子和中子相比,中子的质量太小,因此相对原子质量近似等于质子和中子之和(即原子核的质量)。
原子的质量与相对原子质量有什么不同?
1、铁原子的相对原子质量是()
A.56gB.56C.9.288×10-26kgD.1/56
2、作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子的质量为3.348×10-27kg,则该氢原子的相对原子质量为()
A.1B.2C.3D.4
3、原子的质量主要决定于原子的()
A.质子数B.中子数C.中子数和核外电子数D.质子数和中子数
4、一个碳12原子的相对分子质量为mkg,某元素原子的质量为nkg,则该元素原子的相对原子质量为()
1、根据如图提供的信息进行判断,下列说法中错误的是()
A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子属于金属元素的原子
C.该粒子易形成阴离子D.该粒子呈电中性
2、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子,一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是()
A.电子 B.中子 C.原子核 D.质子
3、下列对于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是()
①核电荷数相同 ②核外电子数相同③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等
A.①②③④ B.①③ C.①④ D.②③
4、某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,则下列关系式一定正确的是()
A.m=nB.m=n+xC.m=n-xD.m=x-n
5、某元素R的微粒的结构示意图为:
(1)当x=10+y时,该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”),当x<10+y时,该粒子为__________。
(2)当y=2时,x=_______,该元素能形成的离子符号为_________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-,则x=____,y=____。
6、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成纯净物的是____________。
(2)化学变化中最小的粒子是________。
(3)带正电荷的是_______________。
(4)不显电性的是___________________。
(5)在同一原子中数目相等的是_________________。
7、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子构成的论述中,不属于他们两人共同的观点的是()
A.原子很小,但可以再分B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子中的电子带负电荷D.原子由原子核和核外电子构成
8、已知一个碳12原子的质量为mkg,A原子中有a个质子,其质量为nkg,则A原子中的中子数约是_______。
9、考古学上常通过碳-14原子测定文物年代,碳-14原子喊碳-12原子在原子结构上的不同之处是__________,它们的原子质量之比是___________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 初中化学 讲义 原子结构 核外电子 排布 离子 形成 相对 原子质量
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)