届高考化学二轮专题复习定时精练八电离平衡pH水解平衡.docx
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届高考化学二轮专题复习定时精练八电离平衡pH水解平衡
专题定时精练(八)A [专题八 电离平衡、pH、水解平衡]
(时间:
40分钟)
1.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,水的电离程度增大
B.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
D.将水加热,平衡逆向移动
2.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
3.已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.8
9.7
11.6
溶质
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在一个规律:
碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是( )
A.CO
+C6H5OH―→HCO
+C6H5O-
B.CO2+H2O+ClO-===HCO
+HClO
C.CO2+H2O+C6H5O-―→HCO
+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5O-―→CO
+2C6H5OH
4.25℃时,在等体积的
①pH=0的H2SO4溶液,
②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,
③pH=10的Na2S溶液,
④pH=5的NH4NO3溶液中,
发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
5.能说明醋酸是弱电解质的是( )
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.①③④ B.①②
C.②④D.②
6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
变大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
7.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10B.9∶1
C.10∶1D.99∶21
8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
NaOH溶液的体积
盐酸的体积
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.1B.4
C.5D.6
9.下列叙述正确的是( )
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO
、SO
B.常温时,0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:
c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:
3SO2+2NO
+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
10.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠
B.将纯水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
11.常温下将pH=2的HCl溶液V1mL与pH=a的氨水V2mL混合。
下列说法正确的是( )
A.若a=12,混合后溶液pH>7,则V2一定大于V1
B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V总>2V2
C.若V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应,则a>12
D.若V1=V2,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
12.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图8-1所示:
图8-1
其中正确的是( )
A.①③
B.②④
C.①②③④
D.都不对
13.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图8-2所示。
据图判断正确的是( )
图8-2
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图8-3所示:
图8-3
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。
请分析其原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15.科学家提出酸度新概念——AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg
。
25℃时,现有物质的量浓度为0.4mol·L-1的HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:
________________________________________________________________________。
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是________。
A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)
(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________决定。
专题定时精练(八)B [专题八 电离平衡、pH、水解平衡]
(时间:
40分钟)
1.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH
、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
2.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)
3.常温下,向25.00mLpH=11的NaOH溶液中滴加pH=3的二元弱酸H2R溶液,至混合液的pH刚好等于7,则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是( )
A.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)+c(H+)
4.广义的水解认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,下列说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
5.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同,则丙为( )
A.NH3·H2O B.CH3COONa
C.CH3COOHD.Na2SO4
6.常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是( )
A.c(HA)<c(A-)
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.c(OH-)=c(H+)+
[c(HA)-c(A-)]
图8-4
7.常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图8-4所示。
下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 8.下列叙述正确的是( ) A.向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体,则溶液中的 比值变小 B.体积为VL的Na2CO3溶液pH=a,加水后使其体积为10V时,其溶液的pH=a-1 C.pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入酚酞后溶液呈红色 D.硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,c(SO )>c(NH ) 9.下列叙述正确的是( ) A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1=10c2 B.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有c(Na+)=c(HSO )+c(SO )+c(H2SO3) D.pH<7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) 10.现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。 下列有关推断正确的是( ) A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) 11.25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 图8-5 12.图8-5为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。 下列推断错误的是( ) A.MOH一定是强电解质 B.AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)≥c(A-) C.HA为弱酸 D.在D点时,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+) 13.在常温下,某水溶液M中。 (1)若M中存在的离子只有: Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是______。 ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+) (2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子,且c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),这两种溶液的溶质是________。 (3)若M为0.01mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸(忽略溶液体积变化),所得混合液中: c(NH )+c(H+)-c(OH-)=____________。 (4)若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图8-6所示,当加入60mLBa(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算: 图8-6 (i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=____________,c(HCl)=____________。 (ii)B点溶液的pH为多少? (写出计算过程。 可能用到的数据: 1g2=0.30、1g3=0.48) 14.常温下,某水溶液M中存在的离子有: Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。 (3)若溶液M由下列三种情况: ①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。 (4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液 =104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 15. (1)将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________。 (溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,某水溶液中存在的离子有: Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题: ①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。 ②若溶液pH>7,则c(Na+)__________c(A-),理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 专题定时精练(八)A 1.C 【解析】加酸加碱抑制水的电离,A错;加可水解的盐促进水的电离,B错;硫酸氢钠相当于酸,c(H+)增大,KW不变,C正确;加热促进电离,D错。 2.B 【解析】稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大,稀释10倍后,醋酸溶液的pH应小于(a+1),故A项错误;加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离,能使醋酸溶液的pH等于(a+1),故B项正确;加入盐酸会使溶液的酸性增强,使醋酸溶液pH减小,故C项错误;提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大,使醋酸溶液酸性增强,pH减小,故D项错误。 3.D 【解析】本题是信息题目,关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。 只有D不符合。 4.A 【解析】 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进,其计算公式如下: ①酸溶液中,溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(H+)水=c(OH-)液= ;②碱溶液中,溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(OH-)水=c(H+)液= ;③强酸弱碱盐溶液中的c(H+)液为水电离出的c(H+)水,所以c(H+)水=c(H+)液;④强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)液为水电离出的c(OH-)水,所以c(OH-)水=c(OH-)液。 由以上公式易确定本题的答案。 5.C 【解析】本题以醋酸为载体考查了弱电解质的判断。 醋酸制得苯酚,只能证明醋酸的酸性比苯酚强,故①不对;弱酸的正盐呈碱性,醋酸钠溶液呈碱性说明醋酸是弱酸,属于弱电解质,故②对;③原理同①,故③也不对;④说明加水稀释后醋酸电离程度增大,证明醋酸是弱电解质,故④正确;本题中②④组合正确,故选C。 6.B 【解析】醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时,电离平衡右移,电离程度增大,溶液中导电粒子的数目增多,但溶液中c(H+)减小,A、C项错误;D项,醋酸过量所得混合液呈酸性,混合液pH<7,D项错误;加水促进醋酸的电离,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小, 比值变大,B项正确。 7.B 【解析】某温度下,水的离子积常数KW=10-12,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L,该温度下,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)= =10-3mol/L,混合溶液的pH=7,说明溶液c(H+)=10-7mol/L,此时c(OH-)=10-5mol/L,溶液呈碱性, =10-5,Va∶Vb=9∶1。 8.B 【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10-12,而不是1×10-14。 通过①可知,此NaOH溶液中,c(OH-)=10-4mol·L-1。 由②可知,加入20mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和。 则c(H+)= =1×10-4mol·L-1,则c=4。 9.D 【解析】D项正确,若是pH=3和pH=2的酸中和等量的NaOH溶液,消耗盐酸的体积分别为Va和Vb,则Va=10Vb;现为CH3COOH溶液,由于CH3COOH是弱酸,故Va>10Vb。 A项中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-12
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