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期末模拟
2015-2016学年度期末模拟试题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
评卷人
得分
一、选择题
1.每年6月5日为“世界环境日”,今年“六·五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸共奋斗”,旨在每一个公民都应尊重自然,顺应自然,增强节约意识、环保意识、生态意识,养成健康合理的生活方式和消费模式,激发全社会持久的环保热情,为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。
下列不符合这一主题的是
A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度,将生产的地沟油用作工业用油
B.将生活垃圾分类回收,加工、使之再生、再利用
C.生活污水、工业废水不要乱排放,通过打深井,将之排到地层深处
D.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族
2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
3.下列情况下,反应速率相同的是()
A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子比例模型:
B.次氯酸的结构式为H-Cl-O
C.COS的电子式是
D.
O2-离子结构示意图:
5.下列鉴别方法可行的是()
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用溴水鉴别苯和正己烷
C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸
D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32-和HCO3-
6.有机物A分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是
A.75%的B溶液常用以医疗消毒
B.D、E都能与NaOH溶液反应
C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂
7.2013年6月11日,我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。
火箭发射时燃料燃烧的反应为:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=akJ/mol,关于此反应的下列说法中正确的是
A.a>0
B.每生成1mol水,转移8mol电子
C.氧化产物与还原产物的质量比为2:
1
D.N2H4是氧化剂
8.白磷
黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似,下列叙述正确的()
A.黑磷与白磷互为同分异构体B.白磷转化为黑磷是放热反应
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.黑磷和白磷均不能导电
9.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A
H2SO4
KI淀粉溶液
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
10.下列叙述中错误的是()
A.在平衡体系PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
B.CH3COOH与H18O-CH2CH3发生酯化反应是可逆反应,达到平衡后,18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里
C.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃
D.CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
11.下列说法正确的是()
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生
D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变
12.下列关于有机物的说法中,错误的是()
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
13.根据下列实验现象,所得结论正确的是()
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性:
Al3+>Fe2+>Cu2+
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
14.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。
电池总反应为:
N2H4+O2=N2↑+2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()
A.溶液中阴离子物质的量基本不变
B.正极的电极反应式是:
O2+4H++4e-=2H2O
C.正极的电极反应式是:
N2H4+4OH――4e-=H2O+N2↑
D.溶液中阴离子向正极移动
15.下列关于有机物的说法正确的是()
①C5H12有2种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑥除去甲烷中含有的乙烯气体,可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中,再干燥⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和麻丝⑧油脂的水解反应叫皂化反应⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物,一定条件下都能水解⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
A.⑤⑦B.②④⑥⑧⑨C.①③⑤⑦⑩D.②③④⑧
16.有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
8
B.若有1molNO
发生氧化反应,则转移8mol电子
C.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
17.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
18.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,不正确的是()
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红
19.某溶液中含有下列六种离子:
①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤
20.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.工业上常用电解法制备元素C、D的单质
21.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
22.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
。
下列说法正确的是()
A.硫元素被氧化,铁元素被还原
B.Fe2+、S2O32-都是还原剂
C.x=2
D.每生成1molFe3O4,则转移电子数为3mol
23.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是()
A.常温常压下,3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
B.标准状况下,22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2LO2,反应转移的电子数为0.5NA
24.1.6molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol,则参加反应的Cl2为()
A、5molB、2molC、2.5molD、4mol
25.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
26.(16分)Ⅰ:
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:
2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为。
Ⅱ:
X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下发生如下反应:
(6)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟,则:
Y的化学式是;生成固体的电子式为。
(7)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,B具有漂白性,则:
将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为_______________________________。
27.(16分)Ⅰ:
有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上可通过下列合成方法制得:
请回答:
(1)反应①的原子利用率是。
(2)反应②的化学方程式是。
(3)有机玻璃分子中的链节是。
Ⅱ:
甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是:
①(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
(1)该方法的缺点是(填字母)
A.反应的原料利用率低B.原料中有有毒物质C.对设备腐蚀性较大D.生产成本高
(2)甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有(填字母)
A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.酯化反应
Ⅲ:
将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管,测得洗气瓶的质量增加了2.16g,干燥管的质量增加了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)该有机物的分子式。
(2)已知该物质中含有苯环,且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol,满足该条件的同分异构有种,写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式。
28.(12分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,回答下列问题。
(1)若a为镁、b为CuCl2,则正极材料为_____,负极上的电极反应式为_________。
(2)若a为镁、b为NaOH,则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),负极上的电极反应式为_______________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸,则电流的方向为____→___(填电极材料),正极上的电极反应式为______。
(4)上述事实表明,确定原电池中电极的正负时,不仅要考虑电极材料本身的性质,还要考虑________。
29.(16分)Ⅰ:
中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是
A.电解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:
CH4+H2O
CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从3min到9min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ:
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:
由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为____________.
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、,将生产的地沟油用作工业用油,可以变废为宝,减少污染,正确;B、将生活垃圾分类回收,加工、使之再生、再利用,符合节约意识,正确;C、生活污水、工业废水不要乱排放,通过打深井,将之排到地层深处,仍会对水资源产生污染,不符合环保意识,错误;D、不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族,符合节约、低碳意识,属于健康合理的生活方式和消费模式,正确,答案选C。
考点:
考查化学与生态、环境、生活的联系
2.B
【解析】
试题分析:
A、由非金属组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐中都是非金属,但属于离子化合物,含有离子键,错误;B、ⅠA族金属元素在同周期元素中,原子半径最大,最外层电子数最少,所以最易失去电子,金属性最强,是同周期中金属性最强的元素,正确;C、同种元素的质子数一定相同,但中子数不一定相同,错误;D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则该元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,错误,答案选B。
考点:
考查元素的性质,元素周期律的应用
3.A
【解析】
试题分析:
反应速率与反应物的浓度、温度、压强、催化剂有关。
A、0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4的溶液中氢离子的浓度相同,都是0.1mol/L,所以与同浓度的氢氧化钠反应时反应速率相同,正确;B、锌粉比锌粒的接触面积大,所以与等量的盐酸反应,锌粉的反应速率快,错误;C、醋酸是弱酸,所以溶液的浓度相同的盐酸与醋酸相比,盐酸中的氢离子的浓度大,反应速率快,错误;D、盐酸与硫酸中的氢离子的浓度相同,但是与石灰石反应时,硫酸与碳酸钙的反应产物是硫酸钙,硫酸钙微溶,阻碍碳酸钙与氢离子的反应,反应速率慢,错误,答案选A。
考点:
考查反应速率的判断
4.C
【解析】
试题分析:
A、四氯化碳是正四面体型分子,但Cl原子的半径大于C原子半径,错误;B、次氯酸的结构式中O分别与H、Cl相连,错误;C、根据元素的价键原则,C为四价元素,O、S都是二价元素,所以该分子中C原子与O、S以双键结合,正确;D、
O2-离子的核内有8个质子,核外有10个电子,18是该原子的质量数,错误,答案选C。
考点:
考查对化学用语的判断
5.C
【解析】
试题分析:
A、氨水与Al3+、Mg2+和Ag+都会产生白色沉淀,只有银离子中加入氨水后白色沉淀溶解,而铝离子、镁离子无法鉴别,错误;B、溴水与苯、环己烷都不反应,溶液的颜色都不会褪去,无法鉴别,错误;C、用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸,加热产生砖红色沉淀的是乙醛,蓝色沉淀消失的是乙酸,无现象的是乙醇,可以鉴别,正确;D、CO32-和HCO3-都与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀,无法鉴别,错误,答案选C。
考点:
考查物质的鉴别
6.D
【解析】
试题分析:
由题意可知,C2H4是乙烯,与水发生加成反应生成乙醇,则B是乙醇,乙醇先被氧化为乙醛,则C是乙醛,乙醛再被氧化为乙酸,则D是乙酸,乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以E是乙酸乙酯。
A、75%的乙醇溶液常用以医疗消毒,正确;B、乙酸与乙酸乙酯都与氢氧化钠溶液反应,正确;C、乙醇与饱和碳酸钠溶液不反应但溶液不分层,乙酸与碳酸钠溶液反应产生气体,乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应但溶液分层,可以鉴别,正确;D、制取乙酸乙酯中的浓硫酸作催化剂和吸水剂,错误,答案选D。
考点:
考查乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的化学性质
7.C
【解析】
试题分析:
A、物质的燃烧反应都是放热反应,所以a<0,错误;B、该反应中二氧化氮是氧化剂,每生成1mol水,则消耗0.5molNO2,转移电子的物质的量是0.5mol×(4-0)=2mol,错误;C、生成3mol氮气中,其中2mol来自N2H4,是氧化产物,1mol来自NO2,是还原产物,所以氧化产物与还原产物的质量比为2:
1,正确;D、NO2中N元素的化合价降低,作氧化剂,错误,答案选C。
考点:
考查对氧化还原反应的分析
8.B
【解析】
试题分析:
A、白磷和黑磷都是磷的单质,属于同素异形体,错误;B、黑磷比白磷稳定,说明黑磷的能量低于白磷,所以白磷转化为黑磷是放热反应,正确;C、白磷转化为黑磷,元素的化合价未发生变化,所以不是氧化还原反应,错误;D、黑磷的结构域石墨相似,所以黑磷可以导电,错误,答案选B。
考点:
考查同素异形体的判断,物质性质的判断,反应类型的判断
9.D
【解析】
试题分析:
A、酸性KI淀粉溶液在空气中被氧气氧化,生成碘单质遇淀粉变蓝色,离子方程式书写正确,正确;B、氯水与硫酸亚铁发生氧化还原反应,氧化亚铁离子为铁离子,铁离子与KSCN溶液发生络合反应,溶液变红色,离子方程式书写正确,正确;C、氯水中含有氯气而使溶液呈黄绿色,加入氢氧化钙溶液后,消耗氯气,所以溶液的颜色由黄绿色变为无色,正确;D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水,离子方程式中,氢离子、氢氧根离子不符合化学式中的离子个数比,错误,答案选D。
考点:
考查对实验现象、离子方程式的判断
10.C
【解析】
试题分析:
A、根据可逆反应的特点,37Cl2与PCl3反应生成PCl5,PCl5分解产生PCl3和氯气,所以三种物质中都含有37Cl,正确;B、乙酸与乙醇发生酯化反应时,根据酸去羟基醇去氢的原则,乙醇分子中的18O只能存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里,正确;C、含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧后的产物也是二氧化碳和水,所以该有机物不一定属于烃类,错误;D、若甲烷是正方形结构,则CH2Cl2存在同分异构体,所以CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,正确,答案选C。
考点:
考查对可能反应历程的分析,有机物的结构、类别的判断
11.B
【解析】
试题分析:
A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气,错误;B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,所以反应速率加快,升高温度,可以加快反应速率,正确;C、铜与稀硫酸不反应,加入硝酸银后,由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子,相当于溶液中存在硝酸,所以铜与稀硝酸反应有气体产生,但不是氢气,错误;D、100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,相当于加水,所以氢离子的浓度减小,反应速率降低,错误,答案选B。
考点:
考查条件对反应速率的影响
12.D
【解析】
试题分析:
A、甲烷与氯气发生取代反应可制取四氯化碳,且四氯化碳可以萃取碘水中的碘,正确;B、石油的主要成分是烃,天然气的主要成分是甲烷,都是碳氢化合物,正确;C、乙醇与饱和碳酸钠溶液不反应但溶液不分层,乙酸与碳酸钠溶液反应产生气体,乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应但溶液分层,可以鉴别,正确;D、苯不与酸性高锰酸钾溶液反应,但苯可与氧气发生氧化反应,错误,答案选D。
考点:
考查有机物的化学性质,物质的鉴别
13.C
【解析】
试题分析:
A、根据烧杯中的实验现象判断金属性Al>Fe>Cu,则氧化性:
Al3+
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