专题09 综合实验探究重难突破中考化学十大难点突破解析版.docx
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专题09综合实验探究重难突破中考化学十大难点突破解析版
专题9综合实验探究
一、物质的鉴别
根据几种物质的不同性质,用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质。
鉴别题解题思路:
1、.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应;
2、依据被鉴别物质的性质特征,选择适当的试剂和方法;
3、常见物质的鉴别:
H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现
CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀
CO2石灰水变浑浊
O2带水星木条复燃
H2O无水CuSO4,白色变蓝色
CH4点燃可燃,发出蓝色火焰,既有水珠,又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
4、物质鉴别的原则
(1)同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象;
(2)明确要求,分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等
(3)若需连续检验多种物质,要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
5、过程归纳为:
一说操作,二说现象,三下结论三、常见物质和离子
6、常见物质的颜色:
(1)白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl;铁黑色、镁为银白色(汞为银白色液态)
(2)黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(3)红色固体:
Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色
(4)溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色沉淀:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱:
蓝色沉淀:
Cu(OH)2红褐色沉淀:
Fe(OH)3
7、常见离子的鉴别:
H+:
①滴加石蕊试液,试剂变红;
②加Zn、Fe等金属,产生可燃性气体;③碳酸盐,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;④金属氧化物:
如带锈的铁钉(铁锈会退去)⑤PH试纸PH<7OH-①滴加酚酞试液试液变红;②加Cu2+,产生蓝色沉淀;
③加Fe3+,产生红褐色沉淀④PH试纸PH>7
Cl-:
用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)
SO42-:
(1)用硝酸钡和稀硝酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)
(2)用稀盐酸和氯化钡(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)
CO32-:
(1)稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀
(2)加入Ca2+、Ba2+有白色沉淀产生
NH4+:
碱溶液——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝Ag+:
用氯化钠(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀)
Fe3+:
(1)溶液中呈淡黄色
(2)用氢氧化钠(铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)Fe2+:
溶液中呈浅绿色
Cu2+:
(1)溶液中呈蓝色
(2)用氢氧化钠(铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)
Ba2+:
用稀硫酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成不溶于酸沉淀)
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
8、物质鉴别的思路和方法
1、根据物理性质的鉴别
(1)观察法
如氯气、氧气、二氧化氮、几种气体和氢氧化铁、硫酸钡、胆矾。
根据每组三种物质颜色差异而鉴别。
根据某些物质的挥发性,通过观察来鉴别。
如浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸挥发而形成酸雾,而浓硫酸不挥发。
(2)水溶法根据物质的溶解性,溶解于水后产生现象的差异进行鉴别。
如氯化钠、硫酸钡、硫酸铜三种白色粉末可用溶解于水的方法鉴别。
NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别,可各取少许加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解温度无明显变化的是NaCl,能溶解溶液呈兰色的是CuSO4,溶液呈黄色的是FeCl3,能溶解使温度明显升高的是NaOH。
HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别,可采用将溶液两两混合的方法,其中有一种溶液能同时两次产生沉淀,则该溶液是BaCl2溶液,再可以模仿连锁法,分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。
(3)气味法
根据物质气味的不同,利用嗅觉来鉴别物质的方法。
如氨水、水、酒精、浓盐酸四种液体物质;硫化氢、氮、氨气三无色气体。
每组物质均可用气味法鉴别。
(4)一种试剂的鉴别
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
(5)不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别
【典例1】【2017年初中毕业升学考试(天津卷)】某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氯化钙溶液,过滤
【答案】BD
二、混合物的分离提纯
混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。
混合物分离提纯的原则是:
不增(不引进新的杂质)、不减(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯物质发生反应)、易分(各成分易于分离)。
初中常用的分离方法主要有:
1、物理方法
(1)过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。
如:
NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2,都可以通过过滤把它们加以分离提纯。
(2)结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来,有蒸发溶剂法(一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质,如NaCl)和冷却热饱和溶液法(一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质,如KNO3)。
如:
盐场蒸发海水可以得到粗盐;冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。
2、化学—物理方法
根据混合物里的各种物质(或离子)化学性质的不同而采用的方法。
对于只用物理方法难以分离提纯的混和物(设由A和B混合而成),可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C,再把C分离出来(如有必要在变回为B)。
3、除杂常用的化学方法有:
(1)沉淀法-加入试剂,使溶液中的杂质变成沉淀。
如除去氯化钠溶液中的氯化镁。
(2)气体法-加入试剂,使溶液中的杂质变成气体逸出。
如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。
(3)置换法-加入试剂,使杂质发生置换而除去。
如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。
(4)转化法-加入试剂,使杂质变成被提取物质。
如除去氯化钙溶液中的硫酸。
(5)溶解法-向固体混合物中加入试剂,使杂质溶解而除去。
如除去铜粉中的锌粉。
(6)加热法-加热固体混合物,使杂质发生变化而除去。
如除去氯化钙中的碳酸钙。
4、除杂试剂的选择
无论用那种方法,加入的试剂都只能跟杂质发生反应,加入什么试剂由被提取物质与所含杂质共同决定。
一般而言,除去溶液中与被提取物质有共同组成的杂质,杂质+试剂-被提取物质+固体(或气体或水)。
如除去硝酸钠溶液中的碳酸钠,选择试剂的根据是:
试剂+碳酸钠-硝酸钠+固体(碳酸钙或碳酸钡)或气体二氧化碳,所以试剂是硝酸钙或硝酸钡或稀硝酸。
除去固体中的杂质,杂质+试剂-溶液(或气体);加热除杂不用试剂。
【典例2】【2017年中考真题湖南株洲】除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,最合理的方法是( )
A.加入足量的氯化钡溶液,过滤
B.加入足量的稀盐酸,加热
C.加入足量的硝酸钡溶液,过滤
D.加入足量的稀硫酸,加热
【答案】B
三、中考化学实验方案设计与实验现象分析
(一)化学实验现象的规律:
第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。
不同化学实验现象:
1.物质燃烧实验都有三个明显的现象
(1)放出大量的热。
(2)生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物。
(3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象:
一光、二热、三生成)
2.加热固体物质的实验现象
主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生
3.在溶液中进行的化学反应的实验现象
主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。
(二)化学实验现象的描述“五忌”:
化学实验现象是指用眼看、鼻闻,耳听、手感等方式能够感觉到的物质在化学变化中所表现出来的外部特征。
在描述实验现象时应注意“无忌”。
1.忌把实验现象的先后顺序表述颠倒表述实验现象,要按照现象的先后顺序进行表述如“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象不能表述成“剧烈燃烧,生成一种黑色固体,放出热量,火星四射”,因为学生首先观察到的是“剧烈燃烧、火星四射”,最后才发现“生成一种黑色物质”。
2.忌把物质的名称当做实验现象物质的名称是根据实验现象、数据、经过综合分析判断得出的,通过外表现象是“看”不出来的。
因此,在描述现象时,切不可把物质的名称当作实验现象。
如镁在氧气中燃烧生成白色固体,但不能说生成氧化镁。
3.忌把实验结论当成现象实验结论需要通过分析实验现象才能总结出来。
在物质的鉴别时要根据实验现象才能确定物质,而不能没有现象直接得出结论。
如用澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳时,不能直接说二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而应该说使澄清石灰水变浑浊(现象)的物质是二氧化碳(结论),无明显变化的物质是氧气。
4.忌表述现象表面很多化学反应的现象十分复杂,有些现象易被忽视,导致在表述实验现象时顾此失彼,给实验分析、推断结论带来困难。
5.忌把“白色”与“无色”混淆白色是指物质对光的反射所产生的一种视觉现象,而无色则是光能全部透过物质所产生的现象。
如纯水是无色液体,氧气是无色气体,碳酸钙沉淀是白色的等。
(三)实验方案的设计与评价:
近几年的各地实验题侧重考查对实验进行设计、分析和评价,其中设计型实验题更是热点。
对验方案设计和评价的命题主要有:
①给出正确的实验方法,描述实验现象,归纳总结实验的结论。
②给出实验的目的,要求设计实验方案,达到实验的目的:
③给出实验方案,评价实验的合理性,实验现象或结论的正确性。
④改进实验方案。
⑤根据已知实验,设计对比实验对某问题进行探究。
⑥在探究实验中,对某一环节或某一步骤进行评价。
1.实验方案的设计
(1)实验方案设计的基本思路实验设计是指存进行科学实验探究之前,实验者依据一定的目的、要求.运用已有的知识、原理,设计出科学、合理的实验方案(其中包括实验器材、实验原理、实验操作步骤)。
实验方案设计的基本思路:
(2)实验方案设计的基本原则
①科学性。
实验原理要科学、正确,实验目的要明确,实验器材和实验手段的选择要恰当。
整个实验思路和实验方法的确定都要以化学基本知识和基本原理及其他学科知识为依据,以确保实验的科学性、正确性
②可操作性,在设计实验时,从实验器材的选取、实验操作的实施到实验结果的产生,都要具有可操作性
③简约性。
设计实验时,要考虑到实验原料容易获得且价格较低、实验装置比较简单、实验操作比较简便、操作步骤简便易行、实验时间比较短。
④安全性,设计实验时,要考虑药品是否安仝无毒,实验操作时要注意安全,避免爆炸、污染环境等。
(3)实验设计的类型
①制备型实验设计。
②性质型实验设计。
③验证型实验设计。
④计算型实验没计。
⑤综合型实验设计。
(4)化学实验设计的基本内容
①实验名称:
明确实验具体要做什么。
②实验目的:
明确实验的具体目的是什么
③实验原理:
明确实验可能发生的变化及反应,要求反应个数少,消耗的原料少,原料利用率高,且反应有利于向目标物方向进行。
④实验装置的设计:
根据发生的反应选择适当的仪器组成实验装置,装置的连接顺序一般是:
(5)化学实验设计的基本步骤
①思考问题的顺序
a.围绕主要问题思考。
例如,选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全、绿色化;实验现象明显。
b.思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等
c.思考实验的种类及如何合理地组装仪器,并将实验与教材内容进行比较,找出其联系。
例如,涉及气体的制备和检验时,这类实验的操作程序及连接顺序大体可概括为:
发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
②仪器的连接顺序
a.所选仪器是否恰当,有无多余仪器。
b.仪器是否齐全。
例如,制取有每气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气处理装置。
c.安装顺序是否合理。
例如,是否遵循“自下而上,从左到右”的原则;气体净化装置中不应先干燥,后经过水溶液除杂质。
d.仪器间连接顺序是否正确。
例如,洗气时“进气管长,出气管短”;干燥管除杂质时“粗口进气,细口出气”等。
③实验操作的顺序
a.连接仪器。
b.检查气密性。
在仪器连接完毕后,先检查装置的气密性,然后装药品。
检查装置气密性的方法依装置而定,但关键是使装置内外产生压强差。
c.装药品,进行实验操作。
2.实验方案的评价
以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或不是最优的方法,选择、创新更好的方法,即实验评价。
(1)实验方案的评价原则
①原理正确。
设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理,确保原理正确。
如:
实验室制取氧气时,选择的药品中一定要含氧元素,经过化学变化才能制出氧气。
②操作可行。
设计实验方案,特别是实验操作确实具有可操作性。
如:
制取二氧化碳的方法有多种,如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧,确实能生成二氧化碳,但不便于操作,无法控制反应物的量,也不便于收集
③装置简单。
设计实验时,如果能用多套实验装置进行操作,在条件允许的前提下,应选择最简单的实验装置,选择最简便的实验步骤。
如:
实验室制取氧气,可以用高锰酸钾,也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂),当然选择后者,因为后者装置简单、操作简便。
④经济合理。
原料一般要求廉价、易得。
⑤安全环保。
进行实验所选药品尽量无毒,实验过程要安全且不造成环境污染。
(2)实验方案评价的主要类型
①对方案可行性的评价:
可行是方案的第一要素,评价方案时应注意从原理和操作两个方面分析方案是否可行:
一是理论上要科学合理,二是操作上要简单可行。
②从经济效益角度进行评价:
从经济效益上考虑是否切实可行。
③从环保角度评价:
防治污染的根本途径是控制“三废”的排放。
在对方案进行评价时切不可忽视了环境保护的重要件。
实验方案的设计和评价的内容框架
(四)定量实验设计和综合实验设计:
1.定量实验设计通过实验.获取有关数据。
然后分析数据并推理出结论定量实验设汁要精密一些,要尽可能避免一些误差初中常见的定量实验有:
分子组成测定、混合物成分含量的测定、物质溶解度的测定、气体体积的测定等
2.综合实验设计综台实验设计是指通过实验验证多个问题,其特点是多步操作.装置复杂、现象多样。
常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项指标进行实验检验和验证:
如下图所示的装置,将其组合起来制取气体、去除杂质、验证性质等。
3.开放实验设计试题从提出问题、实验的方向、仪器的选择、装置的设计、现象的观察记录到结论的推理
是完全自主完成的.解答此类试题,过程要合理且完整,方法简便,现象叙述要准确,推理要符合逻辑。
(五)化学定量实验中的误差分析:
在初中化学实验中有三个定量实验:
一是用托盘天平称量物质的质量,二是用量筒时取液体的体积,三是用pH试纸测量溶液的pH。
(1)托盘天平称量物质时引起误差
①天平没有平衡引入正负误差。
②物码错位引起误差。
正确放置:
左物有码物质质量:
砝码质量+游码质量。
错位放置:
左码右物物质质量=砝码质量-游码质量。
(2)量筒量取液体时引起误差
①量取液体量与量筒的大小不匹配如量取10mL.液体用10mL.量筒即可,如果用50mL量简或100mL。
量筒会引起误差。
②观察量筒液向引入误筹如果俯视观察凹液面(沿A线)观察值>实际值如果平视观察凹液面(沿B线)观察值=实际值如果仰视观察凹液面(沿C线)观察值<实际值
(3)pH试纸测定溶液pH引起误差pH试纸在测量前用水润湿相当于将溶液稀释,如果测定酸性溶液,pH偏大;如果测定碱性溶液,pH偏小。
【典例3】【广西北部湾经济区四市同城2017年初中毕业升学考试】过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。
某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣,他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
结合下列装置回答:
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:
Na2CO3。
猜想二:
NaOH。
猜想三:
Na2CO3和NaOH。
猜想四:
Na2CO3、NaOH和Na2O2。
【实验验证】实验一:
小明同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二:
小刚同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量的CaCl2溶液,观察到的实验现象为____________________,发生反应的化学方程式为_______________,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液变红。
证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为,将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”),理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生,产生的气体是______________。
【答案】过氧化钠(Na2O2)有白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl三除去氯化氢气体导管中的气泡连续均匀放出错误氢氧化钙会与碳酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠,且氢氧化钙过量,过滤后向滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液变红,无法确定溶液中碱性物质是来自固体中氢氧化钠还是生成氢氧化钠还是过量的氢氧化钙,从而无法确定固体中含有氢氧化钠氧气和氨气
【实验验证】实验一:
过氧化钠(Na2O2)能与H2O发生反应生成氧气,取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含过氧化钠(Na2O2)。
;
实验二:
向其中加入足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,说明固体中含有碳酸钠,其化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液,液体变为红色,说明固体中含有氢氧化钠,证明猜想三成立;
【反思交流】①NaHCO3能与HCl反应,不能与CO2反应,装置A的作用是除去氯化氢气体;
②导管中一开始放出的气体有玻璃管中的空气,等空气排出后,收集到的气体才较纯,用D装置收集气体时的最佳时刻是导管中的气泡连续均匀放出。
【拓展延伸】①如果将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液,不能得出相同的结论,氢氧化钙会与碳酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠,且氢氧化钙过量,过滤后向滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液变红,无法确定溶液中碱性物质是来自固体中氢氧化钠还是生成氢氧化钠还是过量的氢氧化钙,从而无法确定固体中含有氢氧化钠;
②过氧化钠(Na2O2)能与H2O发生反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铵反应生氯化钠和水和氨气,所以产生的气体为氧气和氨气。
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