届河北省邯郸市高三教学质量检测化学试题解析版.docx

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届河北省邯郸市高三教学质量检测化学试题解析版

河北省邯郸市2018届高三1月教学质量检测

化学试题

1.化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（）

A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”

【答案】C

2.葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸（C3H6O3）。

等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1（同温同压）。

乳酸的结构简式可能是（）

A.CH3OCH2COOHB.CH3CH（OH）COOH

C.CH3COOCH2OHD.HCOOCH2OCH3

【答案】B

【解析】试题分析：

4个选项的分子式均与乳酸的分子式相同。

钠可以与醇、羧酸反应生成氢气，而碳酸氢钠溶液只能与羧酸反应产生二氧化碳。

A.等质量的CH3OCH2COOH分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1∶2（同温同压）；B.等质量的CH3CH（OH）COOH分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1∶1（同温同压）；C.CH3COOCH2OH只能与钠反应产生氢气，不与碳酸氢钠溶液反应；D.HCOOCH2OCH3与钠、碳酸氢钠溶液均不反应。

综上所述，乳酸的结构简式可能是CH3CH（OH）COOH，B正确，本题选B。

3.下列有关说法正确的是（）

A.Mg（HCO3）2、NaHSO3和（NH4）3PO4都是酸式盐

B.BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质

C.蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nm

D.CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物

【答案】B

【解析】A.Mg（HCO3）2、NaHSO3是酸式盐，（NH4）3PO4是正盐，A不正确；B.BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质，B正确；C.蛋白质溶液和淀粉溶液都是胶体，其分散质直径都大于100nm，C不正确；D.CH2Cl2只能是二氯甲烷，只有一种；CH4O只能是甲醇，只有一种；C6H6的可能结构不只一种，所以不一定是苯，即不一定是纯净物，D不正确。

本题选B。

点睛：

强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。

常见的盐，不论其是否可溶，都属于强电解质。

只能电离出金属离子（或铵根）和酸根离子的盐是正盐，除金属离子（或铵根）和酸根离子之外，还能电离出氢离子的盐是酸式盐。

4.下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：

Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-

B.Ba（AlO2）2溶液中：

K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

C.能使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D.pH=0的溶液中：

Na+、K+、S2-、SO32-

【答案】D

【解析】A.无色透明溶液中，Fe3+可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B.Ba（AlO2）2溶液中，偏铝酸根离子可以与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀；C.能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-等几种离子可以大量共存；D.pH=0的溶液显酸性，在酸性条件下S2-和SO32-可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。

综上所述，D正确，本题选D。

5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

C.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

【答案】A

【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C.当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。

本题选A。

6.常温下．Ksp（PbI2）=8.5×10-9。

取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌后得到浊液，过滤。

在滤液中加入少量KI,测得c（I-）=1.0×10-2mol·L-1。

下列说法正确的是（）

A.Ksp（PbI2）减小B.溶液中c（I-）减小

C.产生黄色沉淀D.溶液中c（Pb2+）=8.5×10-7mol·L-1

【答案】C

【解析】常温下．Ksp（PbI2）=8.5×10-9。

取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌后得到浊液，过滤。

Ksp（PbI2）=c（Pb2+）

c2（I-）=4c3（Pb2+）=8.5×10-9，所以在滤液中，c（Pb2+）=1.3×10-3mol·L-1，c（I-）=2.6×10-3mol·L-1。

在滤液中加入少量KI，测得c（I-）=1.0×10-2mol·L-1，则c（Pb2+）=

mol·L-1<1.3×10-3mol·L-1，，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。

A.Ksp（PbI2）只与温度有关，温度不变，其值不变，A不正确；B.溶液中c（I-）明显增大了，B不正确；C.产生黄色沉淀，C正确；D.溶液中c（Pb2+）=8.5×10-５mol·L-1，D不正确。

本题选C。

7.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（）

选项

实验操作

离子方程式

A

向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：

Fe2+>Br-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B

用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液

Ca2++SO32-=CaSO3↓

C

用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙

CaSO4+CO32-

CaCO3+SO42-

D

向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2+>Br-，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：

再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，A不正确；B.用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C.用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4+CO32-

CaCO3+SO42-，C正确；D.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示。

本题选C。

8.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1：

舰体镶嵌一些金属块;方法2：

航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是（）

A.方法1叫外加电流的阴极保护法

B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D.方法2中舰体连接电源的负极

【答案】D

【解析】试题分析：

舰体是由钢板做的。

方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。

综上所述，D正确，本题选D。

9.某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

【答案】B

【解析】A.硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B.若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe３+氧化，则说明H2S的还原性比Fe2+强，B正确；C.若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D.若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。

本题选B。

点睛：

在复分解反应中，通常都是强酸制弱酸，但是不能因此而误认为弱酸不能制强酸。

本题中氢硫酸与硫酸铜反应，就是一个典型的弱酸制强酸的例子，该反应之所以能发生，是因为硫化铜的溶解度特别小，难溶于水、难溶于酸。

10.298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解

C.水的离子积Kw：

b>c>aD.c点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】试题分析：

由图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。

在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）。

在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）。

在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。

综上所述，D正确，本题选D。

11.常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）△H,达到平衡时测得c（CO2）=amol·L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c（NH3）=xmol·L-1。

下列说法正确的是（）

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B.达到新平衡时，△H为原来的2倍

C.上述反应达到新平衡状态时x=2a

D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变

【答案】C

........................

12.C是一种香料,结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）

A.常温下，G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2

C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12个原子共平面

【答案】C

【解析】A.该有机物分子中有碳碳双键，所以在常温下，G能使溴水褪色，A正确；B.G的分子式为C15H16O2，B正确；C.苯环上二溴代物有6种，C不正确；D.由苯环的12原子共面可知，G分子中至少有12个原子共平面，D正确。

本题选C。

13.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

化学原理：

CH2=CH2（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H。

已知几种共价键的键能如下表所示：

化学健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是（）

A.上述合成乙醇的反应是加成反应

B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D.上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A.上述合成乙醇的反应是加成反应，A正确；B.反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；C.由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C正确；D.上述反应式中，△H=（615kJ·mol-1）+（413kJ·mol-1）

+（463kJ·mol-1）

-（348kJ·mol-1）-（413kJ·mol-1）

-（463kJ·mol-1）-（351kJ·mol-1）=-34kJ·mol-1，D不正确，本题选D。

14.阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）

A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA

B.标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA

C.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2溶液中NH4+数目小于NA

D.电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA

【答案】B

【解析】A.C2H6O有两种结构，可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种分子中C-H键数目是不同的，所以A不正确；B.标准状况下CH3Cl是气体，22.4LCH3Cl的物质的量为1mol，所以其含氢原子数目为3NA，B正确；C.NH4Fe（SO4）2溶液的体积未知，所以无法计算其中NH4+数目，C不正确；D.电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，D不正确。

本题选B。

15.a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）

A.简单离子半径：

b>c>d>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：

b

C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

【答案】C

【解析】试题分析：

a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键，则b为Na元素（过氧化钠中既有离子键、又有共价键）;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。

A.简单离子半径：

Cl->O2->Na+>Al3+，A不正确；B.最高价氧化物对应水化物的碱性：

NaOH>Al（OH）3，B不正确；C.工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，C正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，D不正确。

本题选C。

点睛：

Cl元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其气态氢化物的水溶液是盐酸，故两者均为强酸。

向盐酸中加入少量的偏铝酸钠溶液时生成氯化铝，没有沉淀生成，当加入足量的偏铝酸钠溶液后，可以生成氢氧化铝沉淀。

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入少量氯化铝溶液时生成偏铝酸钠，没有沉淀生成，当加入足量氯化铝溶液时，可以生成氢氧化铝沉淀。

16.某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：

M的化学式可能为（）

A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4

【答案】A

【解析】试题分析：

由题意并结合选项可知，1.60gM在高温下反应生成的气体是二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，根据滴定过程消耗的氢氧化钠，可以求出n（S）=n（SO2）=n（H2SO4）=

n（NaOH）=

20.00

L

0.1mol/L

0.01mol，所以m（S）=0.32g，则m（金属）=1.6g-0.32g=1.28g，假若是铜，则n（Cu）=0.02mol，M可能为Cu2S；假若是铁，则n（Fe）=0.023mol，M没有与之相同的选项对应。

综上所述，A正确，本题选A。

17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

回答下列问题：

（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。

（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________（填化学式,下同）,还原性较强的是_______________。

（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：

________________________________________________________。

（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。

写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：

_________________________________________________。

【答案】

（1）.三

（2）.ⅥA（3）.

（4）.HCl（5）.H2S（6）.HSO3-+H+=SO2↑+H2O（7）.5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

【解析】试题分析：

由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl等六种短周期元素。

（1）在周期表中,E位于第三周期第ⅥA族。

（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4，其电子式为

。

（3）S、Cl的非金属性相比，S

（4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。

（5）常用（NH4）2S2O8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O82-被还原为SO42-、Mn2+被氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+。

18.镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2与水反应

ⅲ

常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有：

氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。

为了探究其原因，他们提出两种假设。

假设1：

氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;

假设2：

NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg（OH）2溶解。

（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：

____________________________________________。

【答案】

（1）.P2O5等

（2）.吸收E中挥发出来的水蒸气（3）.排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应（4）.E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起（5）.有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）（6）.11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2（写成4Mg+2NO2

4MgO+N2、3Mg+N2

Mg3N2也给分）（7）.取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确

【解析】

（1）B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2O5等;D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气（防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验）。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应。

（3）依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起。

（4）实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg3N2：

取少量C中残留固体置于试管中,滴加蒸馏水，有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2。

（6）由题中信息可知，常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数相同，所以CH3COONH4溶液显中性。

因此，可以设计如下实验：

取少量氢氧化镁置于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确。

19.亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的试剂。

巳知：

①2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）△H1=akJ·mol-1

②4NO2（8）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2=bkJ·mol-1

③2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）△H3=ckJ·mol-1

（1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为_____________________。

（2）某温度下,在密闭容器中发生反应：

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）,正反应速率表达式为v正=k·cn（NO）·cm（Cl2）（k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数）。

测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

序号

c（NO）/mol·L-1

c（Cl2）/mol·L-1

v正/mol·L-1·min-1

ⅰ

0.100

0.100

0.144

ⅱ

0.100

0.200

0.288

ⅲ

0.200

0.100

0.576

①n=___