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化学必修一复习提纲
高一化学必修一复习提纲
第一章从实验学化学
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤:
固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发:
固体(可溶)和液体分离,根据溶质溶解度不同。
(例:
食盐水中提取出NaCl)
③蒸馏:
沸点不同的液体混合物的分离。
④分液:
互不相溶的液体混合物(油和水)。
⑤萃取:
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
(例:
从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。
)
常用萃取剂:
苯、CCl4(酒精不可以)
2、粗盐的提纯
(1)粗盐的成分:
主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
溶解→过滤→蒸发
化学除杂加试剂顺序:
(1)BaCl2在Na2CO3之前加入;
(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进,上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则
①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度:
苯<水 ②萃取剂不能与溶质反应。 用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显无色,下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;下层液体显无色。 5、离子的检验 ①SO42-: 先加稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液一定含有SO42-。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-: 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,原溶液一定含有Cl-。 Ag++Cl-=AgCl↓ 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一,摩尔(mol)是物质的量的单位。 2、五个新的化学符号: 概念、符号 定义 注意事项 物质的量: n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子: 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数: NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位: mol-1或/mol,读作每摩尔, NA≈6.02×1023mol-1。 摩尔质量: M 单位物质的量物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 气体摩尔体积: Vm 单位物质的量气体所具有的体积 在标准状况下(0℃,101KPa),Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度: C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、“物质的量”立交桥(求中心点“n”) △个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比(同一溶液中) △使用22.4L/mol的条件: ①指气体②有关体积③标准状况(三者共存) 4、溶液稀释公式: C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式: 6、一定物质的量浓度溶液的配制 A: 配制使用的仪器: 托盘天平、药匙、量筒、容量瓶(指明规格)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 B: 配制的步骤: 计算→称量→溶解(静置冷却)→转移→洗涤→定容→摇匀 (物质的量浓度的误差分析,自己参考金版,自己理解记忆) 常见错误选项: (1)3molH2O中有6个H (2)标况下,1molH2O的体积约为22.4L (3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol(4)将4gNaOH溶于100ml水中,所得溶液的浓度1mol.L-1 (5)2mol.L-1的HCl中有2NA个H+ •第二章化学物质及其变化 分散系 溶液 胶体 悬浊液(乳浊液) 外观 透明、均一 多数透明、均一 不透明、不均一 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 分 散 质 直径大小d 1nm 1-100nm 100nm 组成 单个小分子或离子 分子集合体或有机高分子 固体小颗粒(小液滴) 能否透过滤纸 能 能 否 能否透过半透膜 能 否 否 实例 食盐溶液 云雾、豆浆 泥沙水(油水) 1、胶体的性质 (1)本质特征: 分散质粒子直径大小在1-100nm之间 (2)丁达尔效应: 光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。 (区分溶液与胶体的物理方法) (3)介稳性 电泳: 静电除尘 (4)大多数胶体离子带电荷 聚沉: 豆腐、果冻、珠江三角洲的形成 (5)渗析: 胶体能透过半透膜(应用: 血液透析、腌咸鸭蛋) 第二节离子反应 1、电解质与非电解质的区别与联系 电解质 非电解质 相同点 都为化合物(故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质) 不同点 在水溶液中或熔融态下能导电 在水溶液和熔融态下不能导电 所含物质类型 1、酸: HCl 2、碱: NaOH 3、盐: 包括难溶性盐,如AgCl 4、活泼金属氧化物: Na2O 5、H2O 1、非金属氧化物: CO2 2、非酸性气态氢化物: NH3 3、部分有机物: 蔗糖、乙醇 2、电离: 电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。 (注意对酸、碱、盐的定义) 3、电离方程式: 如NaHCO3=Na++HCO3-,NaHSO4=Na++H++SO42-(注意原子、电荷要守恒) 4、离子反应: 有离子参加或有离子生成的反应。 (在水溶液中发生的反应! ) (1)离子反应的实质: 某些离子浓度的减小。 (2)复分解型离子反应的发生条件: 生成沉淀、气体和水(CH3COOH,NH3.H2O等弱电解质也可以) (注意: 并不是所有复分解反应都是离子反应,并不是所有离子反应都是复分解反应。 ) (3)离子方程式的书写: 写—拆—删—查 能拆物质: 强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质: 沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式: ①.不符合事实 铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②.质量不守恒 铝与稀盐酸反应: Al+3H+=Al3++H2↑ ③.电荷不守恒 氯化铁与铁反应: Fe3++Fe=2Fe2+ ④.“拆”错了 碳酸钡和稀硝酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ⑤.不符合配比 氢氧化钡和稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ⑥.漏掉部分反应 硫酸铜和氢氧化钡: Ba2+++SO42-=BaSO4↓ (4)离子共存问题: (一色二性三反应) 一色: (题提到: 无色透明溶液不能有有色离子) Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、MnO4-(紫红) 二性: 酸性(pH<7)溶液中不共存离子: OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 碱性(pH>7)溶液中不共存离子: H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子(如Cu2+、Mg2+) 三反应: 离子间不反应生成沉淀、气体、水(CO32-和Ag+生成沉淀) (5)氧化还原反应: 口诀: 升失氧,作还原剂,生成氧化产物 降得还,作氧化剂,生成还原产物 失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数 氧化性: 氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物 第三章金属及其化合物 一、钠及其化合物的性质 反应条件不同,反应现象不同,反应产物不同。 稳定性: Na2O〈Na2O2 点燃 1、钠(银白色固体)在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na+O2==Na2O2 △ 钠块在空气中变暗,生成白色固体4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体)2Na2O+O2=2Na2O2 .金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。 如: 2Na+Cl22NaCl,S+2NaNa2S。 2、钠与水及水溶液反应 (1)钠与水反应(浮、熔、游、响、红【加酚酞】) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑) (2)钠与酸溶液反应(☆☆钠过量时,先酸后水) 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑(2Na+2H+=2Na++H2↑) (3)与碱溶液反应: 实质就是钠与水的反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)与盐溶液反应(先水后盐) 钠与盐溶液反应时先与水反应,它包括两种情况: ★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,只发生钠与水的反应。 ★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 总: 2Na+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ★注意: 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有: 3、过氧化钠(淡黄色固体)的化学性质 (1)过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑) (2)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(Na2O2是一种供氧剂),原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑) (3)过氧化钠与酸的反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑(2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑) ★Na2O2用途: 供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂 4、氧化钠(白色固体)的化学性质 (1)碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH(碱性氧化物+水=碱) 离子方程式: (2)碱性氧化物Na2O与酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(碱性氧化物+酸=盐+水) 离子方程式: (3)碱性氧化物Na2O与酸性氧化物(如CO2)的反应 Na2O+CO2=Na2CO3(碱性氧化物+酸性氧化物=盐) ★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物,只要满足其中一个条件就是碱性氧化物 ★注: Na2O是碱性氧化物,Na2O2而不是碱性氧化物,是一种过氧化物。 碱性氧化物的通性: 碱性氧化物+酸=盐+水 碱性氧化物+水=碱 碱性氧化物+酸性氧化物=盐 6、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 离子方程式: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离子方程式: CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式: HCO3-+H+=H2O+CO2↑ △ 7、小苏打受热分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热,或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32-(若是溶液中反应有离子方程式) 9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化 10、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 ①加热固体,看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 ②加入同浓度盐酸,比较反应速率③相同温度下,比较溶解性,或溶液碱性强弱 ④加入氯化钙溶液或氯化钡溶液,是否产生白色沉淀 ★注: 1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 (因为向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时,两者都产生白色沉淀)。 化学式 > Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 在水中的溶解性 > Na2CO3NaHCO3 溶液的碱性 > Na2CO3NaHCO3 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 二、铝及其化合物的性质 △ 1.铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al+3O2==2Al2O3 2.铝片与稀盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 注: 金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化,形成一层致密大的氧化膜,故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸) 3.铝与氢氧化钠溶液反应 高温 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑) 4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 5.Al2O3是两性氧化物 ①氧化铝溶于稀盐酸 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) ②氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 6.Al(OH)3的三种制备方法: ★方法一: 硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备氢氧化铝) Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ★方法二: 往铝盐溶液通入二氧化碳: AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO ★方法三: 往NaOH溶液中逐渐滴加铝盐溶液: 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)↓ 7.Al(OH)3是两性氢氧化物 ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O) ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O) △ 8、氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 高温 三、铁及其化合物的性质 1.高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(Fe3O4是一种黑色晶体) 2.铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式: Fe+2H+=Fe2++H2↑ (★注: 金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化,形成一层致密大的氧化膜,故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸) 3.氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O) 4.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓) ★注意: Fe(OH)3胶体制备方法: 往沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 5.氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液,氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △ 6、Fe(OH)3受热易分解成红棕色的粉末和水 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 7.氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 8.氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 9.用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(溶液呈红色或血红色) 10、Fe3+、Fe2+的检验 Fe2+ Fe3+ (1)观察法 浅绿色 棕黄色 (2)加碱(NaOH)法 ①现象: 白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应: Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色); 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) ①现象: 红褐色沉淀 ②反应: Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓(红褐色) ★(3)加盐(SCN-)法 ①现象: 加入KSCN溶液无明显现象,再滴入氯水变成红色溶液 ②反应: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-; Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色) ①现象: 加入KSCN溶液,溶液变为红色 ②反应: Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色) 检验Fe2+的思路: 方案①: 若溶液中只含有Fe2+,不含有Fe3+: 待测液无颜色变化红色。 方案②: 若溶液中同时含有Fe2+和Fe3+: 待测液 溶液紫红色褪去。 11、铁的化合物的转化 强氧化剂: Cl2、O2、H2O2 HNO3、KMnO4 强还原剂: C、CO、H2、Al、Na 弱氧化剂: H+、Cu2+、Fe3+ 弱还原剂: Fe、Cu ★重点掌握: Fe3+Fe2+。 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ Fe+2Fe3+===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 四、硅及其化合物的化学性质 1.单质硅的性质及制取 (1)硅的化学性质 硅单质是一种具有金属光泽的硬而脆的灰黑色固体,结构与金刚石类似,是良好的半导体。 (2)工业制粗硅 (3)粗硅提纯 2、二氧化硅的化学性质 (1)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=SiO32-+H2O) ★碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。 (2)二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 (3)SiO2既不溶于水,也不与水反应 ★并非必须要满足三个条件才是酸性氧化物,只要满足其中一个条件就是酸性氧化物 ★酸性氧化物的通性: 酸性氧化物+碱=盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物=盐 酸性氧化物+水=酸 (4)★特性: 二氧化硅与氢氟酸(唯一的酸)反应 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(保存氢氟酸: 塑料瓶;用途: 刻蚀玻璃) ★特别提醒 SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应,但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物 高温 (5)二氧化硅与盐反应 高温 SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑ 制备原理: 可溶性硅酸盐+酸(酸性比硅酸强)=硅酸+盐 ★规律: 在常温水溶液下,较强的酸制备较弱的酸。 规律: 在高温无水的环境下,高沸点的物质制备低沸点的物质 3、硅酸的化学性质 (1)硅酸的制备---硅酸是一种弱酸 Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+H2O+CO2(少)===Na2CO3+H2SiO3↓ Na2SiO3+2H2O+2CO2(过)===2NaHCO3+H2SiO3↓ 酸性比较: HCl〉H2CO3〉H2SiO3 注意: 硅酸不能使指示剂变色 (3)弱酸性,只能与强碱反应: H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O (2)不稳定性H2SiO3不稳定,受热易分解,化学方程式: H2SiO3H2O+SiO2。 特别提醒: 1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途(装饰品、工艺品: 水晶、玛瑙光导纤维石英坩埚沙子是最基本的建筑材料)搞混了。 2、千万别把三种硅酸盐产品原料搞混了 五、氯气的性质 (1)与金属反应 氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒气体,1体积的水能溶解2体积的氯气。 点燃 (2)与非金属反应,如与H2 Cl2+H2=2HCl,苍白色火焰。 H2+F2=2HF(黑暗处即可爆炸) (3)与H2O反应(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-)即三分四离 Cl2+H2O===HCl+HClO,溶液呈淡黄绿色。 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 光照 ★次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO==2HCl+O2↑ 特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 HClO、H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装,放阴凉处,一般现用现配 (4)与其他物质反应 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(氯水失去漂白作用) 加热 (5)氯气的实验室制法: (仪器: 分液漏斗,圆底烧瓶) 加热 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O (6)工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(漂白粉的制备) 光照 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理)漂白粉失效 2HClO==2HCl+O2↑ (7)工业制漂白液的原理及漂白液的失效 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(漂白液的制备) 光照 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO(漂白原理)漂白液失效 2HClO==2HCl+O2↑ ★特别提醒: 1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO引起的。 漂白液主要成分: NaClO、NaCl有效成分: NaClO 漂白粉、漂粉精主要成分: Ca(ClO)2、CaCl2有效成分: Ca(ClO)2 3
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