浙江省慈溪市届高三化学适应性考试试题2含答案 师生通用.docx

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浙江省慈溪市届高三化学适应性考试试题2含答案师生通用

浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

Fe56Cu64Co59

第I卷选择题

一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分）

1.2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”，下列说法不正确的是

A.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源

D.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理

2.下列化学用语表示正确的是

A.HF的电子式：

B.乙醛的最简式：

C2H4O

C.CCl4的球棍模型

D.硫离子结构示意图：

3.下列说法不正确的是

A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒

B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：

K＋、Cr2O72－、Cl－、H＋

B.c（H＋/c（OH－）＝1×1012的溶液中：

K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C.c（SO32－）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、Cl－、H＋、Ca2＋

D.使pH试纸变红的溶液中：

NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4

B.

与

得电子能力相同

C.短周期元素中原子半径最大的为Na

D.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物

6.下列说法正确的是

A.按系统命名法：

CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的正确名称：

2－甲基－3－乙基丁烷

B.某有机分子结构是：

，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸

C.等质量的乳酸（C3H6O3）和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多

D.有机物

一定条件下与H2进行1：

1加成反应，产物共有3种

7.锂－空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。

下列说法正确的是

A.锂作负极，电极反应式为：

Li－e－＋OH－＝LiOH

B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

C.多孔碳电极上发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗22.4LO2

8.在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：

△H1＝－208.8kJ·mol－1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。

下列有关说法正确的是

A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

9.下列说法正确的是

A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2

B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

C.锭粉在稀硫酸催化作用下水解。

向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜

D.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁

10.下列有关化学推理的叙述正确的是

A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质

B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：

c（Cl－）＝c（CH3COOH）

D.若向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2可得CaCO3，则通入少量SO2可得CaSO3

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.30g乙烷（C2H6）含有共价键总数为6NA

C.1L1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA

D.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA

12.下列说法正确的是

A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键

C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同

D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同

13.下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

HCO3－＋OH－＝CO2卜H2O

B.向次氧酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe22＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O

C.Na2S2O3与稀H2SO4混合：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

D.用石墨电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

14.25℃，改变0.01mol/LCH3COONa将液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A.d线表示CH－

B.pH＝6时，c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反

D.0.01mol·L－1CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

15.钛是一种活泼金属。

从高钛渣（主要为TiO2）提炼海绵钛流程如卜：

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：

下列说法不正确的是

A.“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3

C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al（OH）3而除去

D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2

16.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。

某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。

实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（9分）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示：

（1）q的溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），理由是：

（用离子方程式说明）。

（2）s的化学式为，Z在周期表中的位置为。

（3）X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1：

13，则该化合物的化学式为。

18.（6分）某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：

己知：

4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L－1的单质气体E560mL。

（1）E的结构式为。

（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。

（3）溶液B具有性质（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为。

19.（12分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们－直致力于污染物的有效消除。

（1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

请写出NO2和NO按体积比1：

1被吸收时反应的离子方程式。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。

①己知：

2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H1＝－113.0kJ·mol－1

2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（l）△H2＝－288.4kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1

请判断反应NO2（g）＋SO2（g）＝NO（g）＋SO3（l）△H4，在低温下能否自发进行（填“能”或“否”），理由是。

②己知TiO2催化尾气降解原理为：

2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）；2H2O（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4HNO3（g）

i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率（即转化率）随时间变化如图所示，

反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因。

ii，沥青混凝土也可降解CO。

如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。

结合图表回答下列问题：

已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数（用含x的代数式表示）；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：

）。

（3）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

b极的电极反应式为。

20.（12分）实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴（III）配合物（活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物）的流程如下：

已知：

Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

（－）三氯化六氨合钴（III）配合物的制备

（1）步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：

。

（2）实验室制各三氯化六氮合钴（III）总反应化学方程式为：

。

（3）实验操作1为。

操作2在[Co（NH3）6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是。

（4）实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是。

（二）成品中NH3含量的测定

现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：

[Co（NH3）x]Cl3＋3NaOH＝Co（OH）3↓＋xNH3↑＋3NaCl（见下图），锥形瓶中装有10.00mLcmol·L－1H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。

滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液VmL。

（5）下列关于实验的说法不正确的是。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu（OH）2

C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：

用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出

E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞

（6）根据实验

（二）的数据计算：

晶体中NH3的质量分数为（用含字母的式子表示）。

21.（13分）化合物F是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部分如下图所示：

（1）下列说法不正确的是。

A.A→B转化过程是取代反应

B.化合物C分子式为C15H15NO7

C.1molC最多可以跟含5molNaOH的溶液反应

D.化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应

（2）试剂Y是（写化学式）；D→E的反应类型是。

（3）B→C的反应方程式为。

（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式

①红外光谱表明分子中含有

结构（R1、R2不为H、不含环、不含有“－C－N－”）；

②核磁共振氢谱显示3个吸收峰。

（5）参考题中流程信息，以

、CH3CHO为原料合成

（用流程图表示，其它无机试剂任选）。