四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题原卷版.docx
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四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题原卷版
成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试
化学试卷
可能用到的相对原子量:
H-1C-12O-16N-14P-31Co-59Na-23
Ⅰ卷选择题(共42分)
选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共42分)
1.下列离子方程式正确的是
A.NaHS溶于水:
NaHS
H++S2-+Na+
B.NaHCO3溶液中的水解平衡:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
D.HF溶于水:
HF+H2O
H3O++F-
2.下列说法不正确的是
A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中
B.明矾可以用来净水,是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体,从而起到杀菌消毒功效
C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体
D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
3.下列说法正确的是
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D.物质的溶解度都随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
4.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,电离程度增大
D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
5.关于化学反应速率和限度,下列说法正确的是:
A.密闭容器中进行的如下反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.对于反应:
H2S(g)
H2(g)+S(s) ΔH>0,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C.一定条件下,2L密闭容器中存在反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0。
达平衡后再充入一定量的CO(g),平衡正向移动,平衡常数K变大
D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的百分含量不一定增大
6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量AlO
的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、NO3-
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
C.水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
D.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cu2+、Cl-
7.某学生的实验报告中,描述合理的是
A.用托盘天平称量25.20gNaCl
B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
8.下列说法正确的是
A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
B.若NaHC2O4溶液的pH=5,则溶液中c(C2O42-)<c(H2C2O4)
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m<n
D.pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中,由水电离出的c(H+)之比为106∶1
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体
HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快
酸的强弱:
HX<HY
B
向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴2滴0.1mol/LCuSO4
先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH:
NaA>NaB
常温下酸性:
HA﹤HB
A.AB.BC.CD.D
10.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g)△H<0。
图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息,下列说法正确的是
A.根据上图可求得方程式中a∶b=1:
3
B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min)
11.己知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
12.常温下,将pH=12的Ba(OH)2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)为
A.5×10-10B.2×10-12C.5×10-12D.(10-12+10-9)/2
13.下列有关说法正确的是
A.已知HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1,由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
14.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:
下列分析不正确的是
A.①的现象说明上层清液中不含Ag+
B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C.③中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D.若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀
15.下列说法正确的是
A.常温下,向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B.常温时,将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.常温下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.1mol·L-1
16.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10-7
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=Ka(HY).c(HY)/c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
17.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)
3C(g)。
如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。
下列说法正确的是
A.反应物A的浓度:
a点小于b点
B.A的平均反应速率:
ab段大于bc段
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.该反应的生成物可能对反应起催化作用
18.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
加入物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
B
0.05molCaO
溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
A.AB.BC.CD.D
19.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<0反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
20.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.HX、HY均为弱酸
B.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
C.c点溶液中:
c(HY)<c(Na+)<c(Y-)
D.b点时,溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和
21.下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=9.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
B.等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数:
CH3COONa<NaClO
C.向浓度均为1.0×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5
Ⅱ卷非选择题(共58分)
22.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等,请回答下列问题。
(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质
NH3.H2O
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Kb=1.8×10−5
Ka=1.77×10−4
Ka=4.3×10−10
Ka1=5.0×10−7
Ka2=5.6×10−11
①已知25℃时,HCOOH(aq)+OH−(aq)=HCOO−(aq)+H2O(l)△H=−akJ/molH+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为______________。
②取浓度相同的上述三种酸溶液,溶液pH最大的是_________,稀释相同的倍数后,溶液pH变化最大的是____________________。
③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液,加入同浓度的NaOH溶液中和,当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积:
V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。
④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN−)______c(HCO3−)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。
⑥将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。
此时溶液中c(NH4+)/c(CO32−)________2(填“>”“<”或“=”)
(2)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
①HA的电离方程式是____________________________
②a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________
③c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。
(3)常温下,将等体积0.1mol•L-1NaOH和nmol•L-1HA混合,溶液呈中性,该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)
23.科学家寻找高效催化剂,通过如下反应实现大气污染物转化:
(1)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表:
时间(min)
0
5
10
15
20
25
c(NH3)/mol·L-1
1.00
0.36
0.12
0.08
0.0072
0.0072
c(O2)/mol·L-1
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1
②下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内气体的密度不变时,说明反应已达平衡
D.若该反应的平衡常数K值变大,在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小
(2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。
催化剂常具有较强的选择性,即专一性。
已知:
反应I4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0
反应II:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H<0
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如图:
①该催化剂在高温时选择反应____________(填“I”或“II”)。
②反应I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。
③520℃时,4NH3(g)+5O2
4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。
(3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________,羟胺是一种还原剂,可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气,该反应的化学方程式为________________________________________。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是________________________。
24.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)Co2O3中Co的化合价是________________
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:
________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,还有的成分是____________,(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理:
_____________________________________________________________________________________
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____________________;其使用的适宜pH范围是_____.
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______.
(7)用m1kg水钴矿(含Co2O360%)制备CoC2O4•2H2O,最终得到产品m2kg,产率为________________。
(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
25.POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下:
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13,实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:
资料:
①Ag++SCN-=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POC13的相关信息如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13
2.0
106.0
153.5
(1)仪器a的名称____________________。
(2)B中所盛的试剂是________,干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:
____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤:
①制备POC13实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取29.1g产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步骤④中X可以选择___________________。
(6)步骤③若不加入硝基苯,会导致测量结果______(填偏高,偏低,或无影响)
(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________,若滴定终点,读取KSCN溶液俯视刻度线,则上述结果____________(填偏高,偏低,或无影响)
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