中考化学真题汇总《计算题》带解析92页.docx
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中考化学真题汇总《计算题》带解析92页
2019年中考化学真题汇总《计算题》带解析92页
1.【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高温条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.4g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0g,则W的数值为
A.7.4B.4.6C.3.2D.3.8
【答案】C
【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物;设二氧化碳质量为x。
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O,
44100
x5.0g
x=2.2g,
混合物中氧元素质量:
2.2g×
÷2=0.8g
Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和,即W=2.4+0.8=3.2。
故选C。
2.【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关系是
A.a<bB.a=bC.a>bD.无法判断
【答案】B
【解析】由题意可知,将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,说明了酸全部参加了反应,金属有剩余,相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的,即a=b。
故选B。
3.【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%
【答案】C
【解析】假设样品的质量为100g,则样品中Ca元素的质量为100g×
×100%=40g,分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g,设生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
75.0gx
x=33.0g
则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
×100%=59.7%。
故选C。
4.【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
A.
×100%B.
×100%C.
×100%D.
×100%
【答案】B
【解析】法一:
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,设生成硫酸钡沉淀的质量为x,参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
98233
yx
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:
×100%=
×100%。
法二:
根据反应的化学方程式可以看出,生成硫酸钡的质量为233,则加入的硫酸溶液的质量为233,参加反应的硫酸的质量98,所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:
×100%。
故选B。
5.【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。
则下列判断不正确的是
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】A、没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,该选项说法正确;B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g,消耗氧化铝质量是6.8g,消耗氧化镁质量是8g,因此原固体样品中一定含有氯化钠,含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种,该选项说法不正确;C、反应生成水的质量:
200g×9.8%×
÷
=3.6g,该选项说法正确;D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质,即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种,该选项说法不正确。
故选BD。
6.【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为
A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g
【答案】B
【解析】碳酸钙质量为:
8.8g×50%÷
=11g,则反应放出CO2的质量为:
11g﹣8.8g=2.2g。
故选B。
7.【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜,称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;再将该固体与足量的稀硫酸混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到不能被磁铁吸引的固体mkg。
则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A.80∶7B.80∶49C.10∶7D.8∶7
【答案】A
【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑固体质量减少量
569856
x
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu固体质量增加量
561606464﹣56=8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg,即铁完全反应且固体质量前后不变,所以
=
=
故选A。
8.【2019年江苏省盐城市】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3
CaO+CO2↑)。
现有100gCaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是
A.生成CO2的质量是33g
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为100g﹣67g=33g,故正确;
B、设生成物中CaO的质量是x。
CaCO3
CaO+CO2↑
5644
x33g
x=42g,故正确;
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为
×100%=40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故正确;D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶(16×3)=1∶4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4,故错误。
故选D。
9.【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
【答案】B
【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。
Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag
65216
6.5gx
x=21.6g
设铁完全反应生成的银的质量为y。
Fe+2AgNO3
Fe(NO3)2+2Ag
56216
5.6gy
y=21.6g
由于滤渣中含有三种物质,所以一定是铁、铜和银。
此时存在两种可能性,第一是只有锌参加反应且完全反应,此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g
第二种情况,锌反应完全,铁部分反应,此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g,故选B。
10.【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是
A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe
C.10gCaCO3、5.6gCaOD.10gCaCO3、10gCaO
【答案】AC
【解析】加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g。
A、10g锌和10g铁。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
6573
10g7.3g
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
5673
10g7.3g
所以酸的量不足,应该是金属都有剩余,则生成的氢气的质量相等,所以天平平衡,正确;
B、5.6gZn、5.6gFe
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65732
5.6g7.3g0.17g
则酸不足,生成氢气的质量为0.17g。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56732
5.6g7.3g0.2g
则酸是足量的,生成的氢气的质量为0.2g,生成氢气质量不等,所以不平衡,错误;
C、CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
1007344100﹣44=56
10g7.3g5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,而氧化钙无论是否完全反应,都会导致质量增加为5.6g,天平平衡,正确;
D、盐酸和10g碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,而氧化钙无论是否完全反应,都会导致质量增加为10g。
天平不平衡,错误。
故选AC。
11.【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号,下同);四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。
【答案】④①③②③②④①
【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平;计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
KClO3
KCl+O2↑
81.732
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
生成32g的O2所需4种物质的质量分别为:
68g、316g、81.7g、36g,所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液质量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:
Zn~H2↑
652
a
a
Mg~H2↑
242
x
x
2Al~3H2↑
546
y
y
Fe~H2↑
562
z
z
则a﹣
a=x﹣
x=y﹣
y=z﹣
z
即
a=
x=
y=
z,故a<z<x<y,即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。
12.【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
【答案】
(1)26.2%
(2)5.85t
【解析】
(1)氯化铵中氮元素的质量分数为
×100%≈26.2%。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3+NH4Cl。
58.584
x8.4t
x=5.85t
13.【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3),恰好完全反应,得到71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算:
(1)样品中硫酸镁的质量;
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
【答案】生成的硫酸钠的质量为71g×10%=7.1g,设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4
Na2SO4+Mg(OH)2↓
8012014258
yx7.1gz
x=6g,y=4g,z=2.9g
氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g=67.9g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%≈5.9%。
所加入的氢氧化钠溶液的体积为
≈64.1cm3=64.1mL。
答:
(1)样品中硫酸镁的质量为6g。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。
14.【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在图中,画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
22.(2019·青海省)市售的某些银首饰是银、锌合金。
小庆同学取该合金样品20g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体质量与反应时间的关系如图所示,计算:
(1)该合金中锌的质量(精确到
)。
_______
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到
)。
______
【答案】
(1).6.5g
(2).9.8%
【解析】
【详解】
(1)由图可知,生成氢气的质量为0.2g,设该合金中锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y,则:
x=6.5gy=9.8g
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为:
。
18.(2019·宁夏)中华文化源远流长,早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。
某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时,向100kg的废液中加入足量的铁粉,得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?
______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用,其它有效途径还有_______(写一条)。
【答案】
(1).16%
(2).防止金属锈蚀(或寻找金属替代品;有计划合理开采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】
(1)设废液中硫酸铜的质量为x
废液中硫酸铜的质量分数为
答:
废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用,其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品;有计划合理开采)。
20.(2019·张家界市)某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量(假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应)。
现取一定量的废水样品,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,振荡,当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少?
(反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
20.【解答】解:
NaOH的质量为:
40g×10%=4g
设一定量废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880
x4g
x=4.9g
答:
一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g
15.(2019·南通市)(7分)二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。
葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。
(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。
(2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准,进行如下实验:
步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为10%的H2O2溶液,将SO2完全转化成硫酸。
步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色,在pH>7的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中,滴入指示剂后溶液呈色。
②向10g30%的H2O2溶液中加入g水,可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
答案为:
15.
(1)过量的SO2对人体有害
(2)①紫②20
③解:
设100mL葡萄酒中SO2的质量为
,由硫元素反应前后质量守恒得
SO2~H2SO4
6498
14.7mg
解得
即该葡萄酒中SO2的含量为
,故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
26.(2019·徐州市)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:
(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。
该样品中铜的质量分数为。
(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
答案:
(1)67.5%
(2)设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
x0.25g
x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%
答:
硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
11.(2019·包头)取15g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示,过滤后向所得滤液中加入143.2g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。
计算:
(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
(1)11.2g
(2)解:
设11.2g铁消耗盐酸质量为X,同时生成氯化亚铁质量为y,生成氢气质量为Z;
2HCl+Fe
FeCl2+H2↑
73561272
X11.2gyZ
X=14.6gY=25.4gZ=0.4g
设:
与铁反应所加稀盐酸质量为m
m=100g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
14.6%
答:
(1)该样品中铁的质量11.2g
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%
14.(2019·鄂尔多斯)为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示,计算:
(1)该稀硫酸的溶质的质量分数。
(2)当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量(写出简单的计算过程)
【答案】(解法一)
(1)解:
设10h稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
16g×10%x
稀硫酸中溶质的质量分数为
(2)溶液中钠元素的质量=
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
溶液中钠元素的质量为0.92g
(解法二)
(1)解:
设10h稀硫酸中溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
16g×10%10g×x
(2)溶液中钠元素的质量=
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
溶液中钠元素的质量为0.92g
30.(2019·益阳市)(6分)某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 6 克。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)
【解答】解:
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g。
(2)根据图可知,盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g,所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
2.4g6gx
=
x=36.5%<37.5%,不符合。
故答案为:
(1)6;
(2)不符合。
58.(2019·天门市)现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。
请回答:
(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式__________。
(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。
产生沉淀的化学方程式:
)
答案为:
58.
(1)
1分
(2)解:
设100g混合溶液中氯化铝的质量为x1分
1分
1分
1分
的质量分数为
1分
答:
100g混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。
22.(2019·西宁市)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。
计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
22.解:
由题意知,氧气的质量:
34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2MnO2=====2H2O+O2↑1分
6832
x0.8g1分
==
x=1.7g1分
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
×100%=5%1分
答:
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
31.(2019·百色市)某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。
它们的关系如图所示。
计算:
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
31.【解答】解:
设50g石油样品中含有硫酸的质量为x
x=49g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为:
×100%=98%
答:
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。
23.(2019·聊城市)(10分)向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。
反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算:
(1)m的值是 g;
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少?
故答案为:
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- 计算题 中考 化学 汇总 算题 解析 92
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