版高考化学一轮复习第1部分第2章第5节铁及其化合物教学案鲁科版1.docx
- 文档编号:18593327
- 上传时间:2023-08-20
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:189.28KB
版高考化学一轮复习第1部分第2章第5节铁及其化合物教学案鲁科版1.docx
《版高考化学一轮复习第1部分第2章第5节铁及其化合物教学案鲁科版1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高考化学一轮复习第1部分第2章第5节铁及其化合物教学案鲁科版1.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
版高考化学一轮复习第1部分第2章第5节铁及其化合物教学案鲁科版1
第5节 铁及其化合物
考纲定位
核心素养
1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
1.宏观辨识——认识铁及其化合物的性质及应用,能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学探究——能提出有价值的Fe(OH)2的制备方案,并进行实验探究。
3.科学态度——利用铁及其化合物的性质,科学认识铁及其化合物的分离、提纯和制备工艺流程,同时具有严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
考点一|铁的单质、氧化物及氢氧化物
1.铁的位置、存在和物理性质
2.化学性质
铁单质性质活泼,有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应
Fe与S反应:
Fe+S
FeS。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式:
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应:
遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
提醒:
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2;
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4;(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
3.铁的三种典型氧化物
(1)物理性质
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
—
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的价态
+2价
+3价
+2价、+3价
(2)化学性质
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO+2H+===Fe2++H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+===
2Fe3++Fe2++4H2O。
②FeO不稳定,在空气中受热生成Fe3O4,其方程式为
6FeO+O2
2Fe3O4。
提醒:
(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有
的铁显+2价,
的铁显+3价;
(2)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐,Fe3O4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO3)3]。
4.铁的氢氧化物的性质与制备
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
状态
白色固体
红褐色固体
与H+
反应
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
受热
分解
—
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
二者
的关
系
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通过单质化合得到。
( )
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。
( )
(3)常温下,用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( )
(4)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
( )
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。
( )
答案:
(1)×
(2)√ (3)√ (4)× (5)×
2.铁有+2、+3价两种价态,单质铁与________(填下列编号,下同)反应时只生成+3价铁;与________反应时只生成+2价铁;与________反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。
所选试剂:
①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸
⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl2溶液 ⑩FeCl3溶液
答案:
①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③
考法1 铁的单质、氧化物及其氢氧化物的性质及制备
1.(2019·望都模拟)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是( )
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
D [A项,土壤中不含铁粉;B项,黑砖瓦中含有C、Fe3O4、FeO等,红砖瓦含有Fe2O3;C项,煅烧生成Cu2O红色物质,不是Cu。
]
2.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:
Fe(OH)2 B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应: Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 A [铁与单质碘化合生成的是FeI2,选项B不正确;铁离子能把碘离子氧化成单质碘,选项C不正确;D项,得到的是Fe(OH)3沉淀,因而不正确。 ] 3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 解析: 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出装置中的氧气或空气。 ①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案: ①②③⑤ [思维建模] Fe(OH)2制备的三种思维方法 方法一: 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如题中的③⑤。 方法二: 还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如题中的①②。 方法三: 电解法 用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如题中的③。 总之: Fe(OH)2制备的关键 ①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质; ②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭隔绝空气的体系中。 考法2 Fe与HNO3反应的产物判断 4.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是( ) A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3 D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1 C [由于铁的物质的量为 =0.4mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol(此时只产生Fe2+)和1.2mol(此时只产生Fe3+)之间,又产生0.3molNO2和0.2molNO,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol,所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x+y=0.4mol,由得失电子守恒得3x+2y=0.9mol,解得x=0.1mol,y=0.3mol。 ] 5.在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。 (4)AB段与BC段所需Fe的质量比为________。 解析: 向稀硝酸中加入铁粉,开始时稀硝酸过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应: 2Fe3++Fe===3Fe2+,最后Fe3+全部转化为Fe2+。 答案: (1)① (2)④ (3)③ (4)2∶1 [思维建模] Fe与HNO3反应的产物判断 考点二|铁盐、亚铁盐的性质及应用 1.亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+) (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,既有氧化性,又有还原性。 ①氧化性: Fe2+与Zn反应的离子方程式: Fe2++Zn===Fe+Zn2+。 ②还原性 a.向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液,再加入氯水(或通入Cl2),若溶液变红色,证明Fe2+具有还原性。 反应原理用离子方程式表示为 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 b.向FeCl2溶液中滴入双氧水,溶液变黄,反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 c.向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液,若溶液紫红色退去,证明 Fe2+具有还原性。 反应原理用离子方程式表示为 MnO +5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 提醒: (1)能氧化Fe2+的常见氧化剂有X2(Cl2、Br2)、NO (H+)、H2O2、MnO ; (2)Fe2+水解使溶液呈酸性;(3)亚铁盐溶液保存时应加入铁粉防止Fe2+被氧化,加入相应酸防止水解。 (2)铁盐 ①氧化性: 含Fe3+的溶液呈黄色,Fe3+具有较强的氧化性。 a.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液,再加入过量活泼金属(如Fe),若溶液红色退去,证明Fe3+具有氧化性。 反应原理用离子方程式表示为2Fe3++Fe===3Fe2+。 b.向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液,若溶液变成蓝色,证明Fe3+具有氧化性。 反应原理用离子方程式表示为2Fe3++2I-===I2+2Fe2+。 c.向FeCl3溶液中通入H2S气体,若出现黄色浑浊,证明Fe3+具有氧化性。 反应原理为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。 ②易水解: a.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3溶于稀盐酸中,然后稀释。 b.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 c.除去CuCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入足量CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,调节pH,使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。 d.因Fe3+易水解,故制备无水的FeCl3应在HCl气流中使结晶FeCl3失去H2O。 2.Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 (2)用NaOH溶液 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 溶液变红色,说明含有Fe3+; 溶液紫红色退去,说明含有Fe2+。 (4)Fe2+的特征检验方法 溶液 产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+,离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+。 ( ) (2)FeCl3溶液中加入KSCN溶液,有红色沉淀生成。 ( ) (3)除去Fe2(SO4)3中的Fe2+可加入适量H2O2或氯水。 ( ) (4)除去ZnCl2溶液中的Fe3+可加入足量ZnCO3,然后过滤。 ( ) 答案: (1)√ (2)× (3)× (4)√ 2.欲探究浓硫酸与Fe共热反应后铁元素的价态,设计下列实验,请填空: 将反应后试管中的溶液稀释。 取少量溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液呈红色,则证明含有Fe3+,否则不含Fe3+;取少量溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液退色,则证明含有Fe2+,否则不含 Fe2+。 若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+,则反应的化学方程式是______________________________________________________________ ___________________________________________________________。 答案: KSCN 酸性KMnO4 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 考法1 Fe2+、Fe3+的性质及检验 1.将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。 下列有关说法错误的是( ) A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+ C.反应过程中水的电离程度增大 D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去 A [所得溶液中滴入KSCN溶液后变红色,说明会有Fe3+,则Cu不存在。 ] 2.(2017·北京高考)某小组在验证反应“Fe+2Ag+===Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取出少量黑色固体,洗涤后,_______________________________ _________________________________________________________ (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有________。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是_________________________________ ____________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。 同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 (资料: Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) ②对Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设a: 可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+; 假设b: 空气中存在O2,由于__________________________________ (用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c: 酸性溶液中的NO 具有氧化性,可产生Fe3+; 假设d: 根据________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 解析: (1)①若黑色固体中含有Ag,可先加入硝酸,加热使之溶解,再加入盐酸,能产生白色沉淀AgCl。 ②K3[Fe(CN)6]溶液是常见的检验Fe2+的试剂。 取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明含有Fe2+。 (2)Fe3+具有较强的氧化性,可与Fe发生氧化还原反应: Fe+2Fe3+===3Fe2+。 ②Fe2+与O2可发生氧化还原反应: 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,生成Fe3+。 加入KSCN溶液后产生白色沉淀,说明溶液中含有Ag+,Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+。 答案: (1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 ②Fe2+ (2)2Fe3++Fe===3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 考法2 涉及Fe及其化合物的化工流程综合试题 3.(2019·贵阳模拟)α铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛,用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下: 已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时的pH 3.7 2.3 7.6 5.4 完全沉淀时的pH 5.2 3.2 9.7 6.7 回答以下问题: (1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”,目的是______________ ________________________________________________________。 (2)固体A的成分是________(填写化学式),在滤液A中加H2O2的目的是_______________________________________________________ (用离子方程式进行说明)。 (3)步骤②中需调节pH的范围是_____________________________。 (4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、_______________(填写三种仪器),发生反应的化学方程式为___________________________ ____________________________________________________________。 解析: (1)对赤铁矿进行碾碎,可以增大接触面积,从而加快反应速率,提高矿石的浸出率。 (2)赤铁矿中只有MnO2与稀硫酸不反应,故固体A为MnO2。 滤液A中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 (3)步骤②调节pH的目的是将Fe3+与Al3+、Cu2+分离,即完全沉淀Fe3+,而不沉淀Al3+、Cu2+,故需调节3.2≤pH<3.7。 (4)步骤③为灼烧Fe(OH)3,需要用到的仪器还有坩埚、泥三角、坩埚钳。 灼烧Fe(OH)3时发生分解反应: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 答案: (1)增大接触面积,从而加快反应速率,提高矿石的浸出率 (2)MnO2 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O (3)3.2≤pH<3.7 (4)泥三角、坩埚、坩埚钳 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O [思维建模] 两种常见流程模型图 (1)回收Cu和制备FeCl3的流程 (2)废品(含Fe2O3、CuO、FeO、SiO2)制备Fe2O3、CuSO4·5H2O的流程 专项突破(7) “铁三角”关系及其应用 1.“铁三角”中的转化关系 2.“铁三角”的重要应用 (1)离子共存分析 与Fe2+、Fe3+因发生氧化还原反应不能共存的粒子: ①Fe2+ NO (H+)、ClO-、MnO 、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O 等。 ②Fe3+ S2-、I-、SO 、HS-、HSO 、H2SO3、H2S等。 提醒: Fe2+、Fe3+ HCO 、CO 、[Al(OH)4]-等水解相互促进的离子。 (2)常见的离子除杂方法 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 MgCl2 FeCl2 先加氯水或H2O2,然后加MgO或Mg(OH)2调pH 1.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。 A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。 反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。 下列有关说法不正确的是( ) A.①中所加试剂可能是氯气 B.③中需要加具有氧化性的试剂 C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 C [Fe与稀硝酸反应,当Fe过量时生成Fe2+,当Fe少量时生成 Fe3+。 ] 2.(2019·长沙模拟)在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( ) A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C.将残余固体加入稀硫酸中,有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ B [因为a>c,说明bg铁完全反应,溶液中含Cu2+、Fe2+,不含Fe3+。 ] 3.(2018·洛阳一模)下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Fe3+的溶液中: NH 、Na+、Cl-、S2- B.澄清透明的溶液中: Cu2+、Fe3+、SO 、NO C.含有I-的溶液中: K+、Fe3+、SO 、Fe2+ D.常温下在pH=1的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、NO B [A项,Fe3+氧化S2-;C项,Fe3+氧化I-;D项,酸性条件NO 氧化 Fe2+。 ] 4.下列除杂的操作不正确的是( ) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3: 加入足量镁充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3: 加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3: 加入足量锌粉充分反应后过滤 D.CaCl2溶液中混有少量FeCl2: 先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CaCO3充分反应后过滤 C [FeCl3溶液中存在水解平衡: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加入Mg与H+反应,平衡右移,使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,A正确;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;C项中加入足量锌粉,Cu2+、Fe3+均与Zn反应,不符合除杂要求,错误;先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入CaCO3与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,D正确。 ] 课堂反馈 真题体验 [一题串知,落实考法] (2016·全国卷Ⅱ,改编)某班同学用如下实验探究Fe、Fe2+、Fe3+的性质及转化。 (1)将Fe投入足量稀硝酸中,溶液变为________色,其离子方程式为_____________________________________________。 [考查Fe的性质] (2)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中的现象为________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 部分 及其 化合物 教学 案鲁科版