高考化学二轮专题复习2化学用语及化学计量附解析.docx
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高考化学二轮专题复习2化学用语及化学计量附解析
2020年高考化学二轮专题复习2:
化学用语及化学计量(附解析)
考纲指导
1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行相关计算。
4.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并进行相关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性,往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来,从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ.客观题
(1)考查“常数”:
结合阿伏加德罗常数,以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体,考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”:
结合一定物质的量浓度溶液的配制,考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”:
化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ.主观题(考查“计算”)
(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中,考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中,考查常用的化学用语及方程式的书写。
知识梳理
一、常用化学用语
1.常用的七种图式示例
(1)化学式:
Na2O、NH4SO4、SiO2
(2)分子式:
C2H4、NH3
(3)最简式(实验式):
CH2、CH2O
(4)电子式H
H 、Na+[
]2-Na+
(5)结构式:
(6)结构简式:
CH3CH2OH
(7)原子结构示意图:
二、常用化学计量——物质的量
1.与物质的量相关的重要定律
阿伏伽德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意:
(1)使用范围:
气体
(2)使用条件:
同温、同压、同体积
(3)特例:
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
质量守恒定律:
参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应前后各原子的种类及个数相同)。
此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。
2.物质的量和其它物理量之间的关系
3.物质的量在化学计算中的典型应用
(1)物质的量与其他化学常用计量间的相互求算,是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式:
n=
=c·V(aq)
式中n为物质的量,单位为mol;Q为物质的反应热,单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热,单位为kJ·mol-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g。
(2)c、w%、ρ之间的计算关系
①计算关系:
②使用范围:
同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
(3)有关气体定律的计算
①气体摩尔体积的计算
对标准状况下的气体有n=
。
②确定气体的分子组成
一般思路是:
根据阿伏加德罗定律,由体积比推导出粒子、分子个数比,再根据质量守恒定律确定化学式。
如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知:
气体的分子数之比等于其体积比,即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2,所以两气体反应物为双原子分子,即A2和B2。
③气体的相对分子质量的计算方法
a.已知标准状况下气体密度ρ,M=ρ·22.4L·mol-1,Mr=Mg·mol-1。
b.根据阿伏加德罗定律计算:
(同T、p、V)。
经典例题
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,11.2LC2H6中含有共价键的数目为3.5NA
B.通常状况下,2.0gH2和1molCl2反应后的气体分子数目为2NA
C.1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数都是3NA
D.将3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS−和S2−离子数之和为0.1NA
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.Na2O2中的阴离子符号:
O2−
B.Na和Cl形成离子键的过程:
C.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
D.比例模型
可表示CH4分子,也可表示CCl4分子
3.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.NA可表示为:
B.可以收集到氯气
L
C.反应后溶液中的Cl―数目为:
D.反应后溶液中的H+数目为:
4.在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中,如果c(SO
)=0.2mol/L,c(Al3+)=0.1mol/L,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为()
A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L
5.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()
A.加入合金的质量不可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
易错题
1.下列有关化学用语表示正确的是()
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.离子结构示意图
既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
D.CO2的比例模型:
2.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是()
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
C.25℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH−离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA
B.1.7g羟基与氢氧根含有的质子数均为0.9NA
C.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
D.1molC2H6O有机物含有C—H数目一定是6NA
5.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应完,Cr2O
全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()
A.0.033mol·L−1B.0.3mol·L−1C.0.2mol·L−1D.0.1mol·L−1
6.将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是()
A.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50mL
B.若c1=2c2,则w1<2w2,V>50mL
C.若w1=2w2,则c1<2c2,V=50mL
D.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50mL
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C.将2gH2分别与足量的Cl2和N2混合,充分反应后转移的电子数均为2NA
D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I−的数目为3NA
精准预测题
1.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是()
A.常温常压下,1mol氦气中含有的质子数为2NA
B.l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C.1Llmol/LNa2CO3溶液中,阴离子总数小于NA
D.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA
2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是()
A.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为NA
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA
B.1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA
C.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
D.1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI2
5.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的HCl气体,NO2和O2的混合气体:
V(NO2)∶V(O2)=4∶1,然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.在标准状况下,11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA
B.常温下0.1mol·L−1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
D.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH−数目为0.2NA
7.
(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___。
(2)氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是___;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是___;
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用___。
(填序号)
①NaOH②Ca(OH)2③BaCl2④K2SO4⑤Ca(NO3)2
(4)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被还原的元素是___。
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积___。
(5)1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是___,R的相对原子质量是___。
8.碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得。
研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L−1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm−3)配制50mL6mol·L−1的盐酸,所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值,可以采取如下方法:
取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO3溶解后,加入足量的AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L−1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。
参考答案
经典例题
1.【答案】D
【解析】A.烷烃中共价键的数目是碳原子的3倍加1,11.2LC2H6即0.5mol,含有的共键数为3.5NA,选项A正确;B.根据反应H2+Cl2=2HCl,2.0gH2和1molCl2反应生成氯化氢分子数目为2NA,选项B正确;C.每个铝原子失去3个电子,故1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数都是3NA,选项C正确;D.根据物料守恒有n(HS−)+n(S2−)+n(H2S)=0.1NA,选项D不正确。
答案选D。
2.【答案】B
【解析】A.Na2O2中的阴离子为过氧根离子,符号为
,A错误;B.Na和Cl形成离子键的过程可用电子式表示为
,B正确;C.次氯酸的结构式为H—O—Cl,C错误;D.比例模型
可表示CH4分子,但根据原子半径来看,不可表示CCl4分子,D错误;故答案选B。
【点评】含氧酸的结构中,H原子一般与O原子相连。
3.【答案】A
【解析】A.依据电子转移守恒,MnO2~MnCl2~2e−,(a/87)×2×NA=d,得到NA=87d/2a,A正确;B.固体全部溶解说明二氧化锰完全反应,盐酸是过量,生成的氯气可以依据二氧化锰计算,依据化学方程式MnO2+4
HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同,可以收集到氯气体积=(a/87)×22.4=22.4a/87L,B错误;C.反应后溶液中的Cl−数目为(bc-a/87×2)×NA,选项中只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子,盐酸过量的没减少在内,C错误;D.反应后溶液中的H+数目为(bc-a/87×4)NA,D错误;答案选B。
4.【答案】C
【解析】电解质溶液中,阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,因此:
c(Al3+)×3+c(K+)×1=c(SO
)×2;带入数据,解之得c(K+)=0.1mol/L,C正确。
5.【答案】D
【解析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为
=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为
=0.15mol,生成NO为
=0.1mol。
A.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,假定全为镁,质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,则合金的质量可能为6.4g,A错误;B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=
n(金属)=
×0.15mol=0.4mol,故B错误;C.加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应,由上述分析可知,加入的NaOH为0.3mol,故加入NaOH溶液的体积为
=0.1L=100mL,C错误;D.标准状况下0.1molNO的体积为2.24L,D正确。
易错题
1.【答案】B
【解析】A.氮原子与碳原子直接相连,对硝基甲苯的结构简式:
,与题意不符,A错误;B.35Cl-、37Cl-的质子个数为17,核外电子数为18,则离子结构示意图
既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,符合题意,B正确;C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5为离子晶体,与题意不符,C错误;D.CO2中,C原子半径大于O原子,则比例模型:
,与题意不符,D错误;答案为B。
2.【答案】C
【解析】A.由n=
可知,分子数相同的气体,物质的量相同,相对分子质量之比等于质量之比,即相对分子质量之比为m∶n,故A正确;B.A与B相对分子质量之比为m∶n,同质量时由n=
可知,分子数之比等于n∶m,故B正确;C.温度压强一样,Vm相同,由ρ=
可知,密度之比等于摩尔质量之比,即为m∶n,故C错误;D.相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为m∶n,故D正确;答案选C。
3.【答案】A
【解析】A.该反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA,A正确;故答案为A。
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10−13mol/L,且H+全部由水电离,由水电离的OH-浓度等于水电离出的H+浓度,因此由水电离的OH−为10−13mol/L×1L=10−13mol,B错误;C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应,当消耗标准状况下22.4L气体时,电路中通过的电子的数目为
,C错误;D.高温下,Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中Fe的化合价为
价,因此Fe失去电子的物质的量为:
,根据得失电子守恒,生成H2的物质的量为:
,因此生成的H2分子数目为
,D错误。
4.【答案】B
【解析】A.pH=1的H2SO4溶液10L,n(H+)=c·V=0.1mol/L×10L=1mol,所以含H+的数目为NA,A错误;B.1.7g羟基、OH−的物质的量都是0.1mol,由于每个羟基和氢氧根离子中都含有9个质子,所以0.1mol羟基与氢氧根中含有的质子数均为0.9NA,B正确;C.Cl2溶于水,与水反应产生HCl和HClO,由于该反应是可逆反应,所以1molCl2溶于水转移电子的数目小于NA,C错误;D.C2H6O表示的物质可能是CH3-O-CH3,也可能是CH3CH2-OH,所以1molC2H6O有机物含有C—H数目不一定是6NA,D错误;故合理选项是B。
5.【答案】D
【解析】3.48g四氧化三铁的物质的量是3.48g÷232g/mol=0.015mol,与稀硫酸反应后溶液中亚铁离子的物质的量是0.015mol,与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。
在反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价得到3个电子,则根据电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是0.015mol÷6=0.0025mol,则其浓度是0.0025mol÷0.025L=0.1mol/L,答案选D。
6.【答案】A
【解析】A.若c1=2c2,设物质的量是浓度为c1mol·L−1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol·L−1硫酸溶液的密度为ρ2,则:
ω1=
,ω2=
,所以
=
=
,浓硫酸的浓度越大密度越大,则ρ1>ρ2,故ω1<2ω2,稀释前后溶质的质量不变,所以稀释后溶液的质量小于100g,故水的质量小于50g,水的密度为1g/ml,所以水的体积V<50ml;故A正确;B.由A分析可知,所以水的体积V<50ml,ω1<2ω2,故B错误;C.稀释前后溶质的质量不变,若ω1=2ω2,则稀释后溶液的质量为100g,所以水的质量为50g,水的密度为1g/ml,所以水的体积V=50ml;设物质的量是浓度为c1mol·L−1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol·L−1硫酸溶液的密度为ρ2,则:
c1=
,c2=
,所以
=
=
,浓硫酸的浓度越大密度越大,则ρ1>ρ2,故c1>2c2,故C错误;D.由C中分析可知,水的体积V=50ml,c1>2c2,故D错误.故选:
A。
7.【答案】B
【解析】A.1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4,因此所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等,A错误;B.10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为1.2mol,总数为1.2NA,B正确;C.2gH2是1mol,分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为NA,C错误;D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液发生氧化还原,碘离子部分被氧化单质碘,D错误,答案选B。
【点评】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
选项B是易错点,注意溶剂水中还含有氢原子。
精准预测题
1.【答案】C
【解析】A.He原子序数为2,原子序数等于质子数,所以1molHe含有2mol质子,质子数为2NA,A项正确;B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子,溶液中还含有54%的水,5.4g水,为0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,数目为0.4NA,B项正确;C.CO
+H2O
HCO
+OH-,可以知道1个CO
水解会生成1个OH-和1个HCO
,阴离子数目增加,大于NA,C项错误;D.NO2、N2O4的最简式相同,可以以NO2的形式进行求解,23gNO2物质的量为0.5mol,N的化合价从NO
中的+5降低到了+4,现生成0.5molNO2,则共转移0.5mol电子,转移的电子数为0.5NA,D项正确;本题答案选C。
2.【答案】A
【解析】A.将0.5mol·L−1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水,所得溶液的体积不是50mL,则所得溶液的浓度不是1mol/L,故A选;B.80g三氧化硫的物质的量为:
=1mol,1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸,所得溶液浓度为:
=1mol/L,故B不选;C.10gNaOH的物质的量为:
=0.25mol,所得溶液浓度为:
=1mol/L,故C不选;D.标准状况下,22.4LHCl的物质的量为:
=1mol,所得溶液浓度为:
=1mol/L,故D不选。
【点评】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=
,通过题中已知量计算出n和V(溶液)。
注意
适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算,溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构,C为易错点,注意硝酸钾
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- 高考 化学 二轮 专题 复习 用语 计量 解析
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