化学江西省抚州市临川区第一中学届高三上学期期中考试试题.docx
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化学江西省抚州市临川区第一中学届高三上学期期中考试试题
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一项答案符合题意,每小题3分,共8分)
1.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于杀菌消毒
2.对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是KOH
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤維
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
4.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:
①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有
A.全部B.①②④⑤C.②③⑤D.②④⑤
5.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程:
B.
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C.在空气中加热金属锂:
4Li+O2
2Li2O
D.铝热法炼铁:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
6.向某无色落液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA
B.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C.在0.1mol/L碳酸纳溶液中,阴高子总数大于0.1NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
8.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3- 、NO3-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、NO3-、Br -D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
9.某溶液中大量存在五种离子:
NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:
n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,则X可能为
A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
10.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解 释
A
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
NaSiO3溶液
产生胶体沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
C
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
11.下列离子方程式书写正确的是
A.石灰水表面漂着的“白膜”可用衢散溶解:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.钠加入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.FeS溶液中加入稀硝酸:
FeS+2H+=Fe2++2H2S↑
D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
12.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③
13.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液,②影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
14.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I:
可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
15.葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:
SO32->I->Cl-)。
下列说法不正确的是
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
16.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mo/L NaOH 溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(8分)500多年前,一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现,锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。
回答下列问题
(1)请你分析一下,这种珠子可能是
A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.玻璃珠D.晶体硅
(2)实验室可在坩埚中模拟制备此物质,下列坩埚中可选用的是(填字母)。
A.普通坩埚B.石英坩埚C.刚玉坩埚D.铁坩埚
(3)制备此物质的主要反应方程式为(任写一个)。
(4)氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂,原因为:
(用化学方程式表示)。
18.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
其部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
回答下列问题:
Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。
制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图:
(1)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为。
(2)上述仪器的连接顺序是:
e接 , 接 , 接 , 接 (按气流方向,用小写字母表示)。
II.催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持仪器已省略):
(3)仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”),活性炭的作用是________。
(4)装置D除干燥气体外,另一作用是_______________。
若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为________________。
(5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却,你认为该同学的建议是否合理,为什么?
_______________________
19.(12分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)调PH时,加入MgO的原因 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?
。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
蒸发浓缩、①;②;③过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量4.00g产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液30.00mL。
①滴定时应用(“酸式”或“碱式”)滴定管。
步骤2中发生反应的离子方程式:
。
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
20.(6分)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积(mL)
30
30
30
30
样品(g)
2.26
3.39
5.65
6.78
二氧化碳的体积(mL)
448
672
784
672
(1)由以上数据,可以推测用1.13g样品进行同样的实验时,产生CO2______mL(标准状况).
(2)另取2.26g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时NaCO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式.
(3)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,试求盐酸的浓度。
21.(12分)通过石油裂解制得A。
以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下:
已知:
(-R,-R’为可能相同或可能不同的原子或原子团)
请回答:
(1)A中官能团的名称是,B的结构简式是。
(2)F→N反应的化学方程式是,反应类型是。
(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是。
(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的有钟(包括顺反异构体)。
①能发生银镜反应
②能与NaOH溶液反应
(5)B是一种重要的工业溶剂,请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):
【参考答案】
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
1-5CCABB6-10DACBC11-15DACBA16B
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(8分)
(1)C
(2)D
(3)SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑或SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(每空2分)
18.(14分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O
(2)e接d,c接a,b接i,h接g。
(3)a(1分);催化剂
(4)通过观察气泡控制气流速度(或比例);SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(5)合理,防止硫酰氯分解(每空2分)
19.(12分)
(1)能与H+反应增大pH,不引入新的杂质。
(2分)
(2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全:
(2分)
(3)复分解反应(1分)①趁热过滤;(1分)②冷却结晶(1分)
(4)①酸式,(1分) C1O3-+6Fe2++6H+=6Fe3++C1-+3H2O。
(2分) ②74.75%(2分)
20.(6分)
(1)112mL
(2)Na2CO3·NaHCO3·2H2O(3)2mol/L(每空2分)
21.(12分)
(1)碳碳双键(1分);
(1分)
(2)
;加聚反应(1分)
(3)
(4)5;
(5)
(3分)
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