届河南省鹤壁市中考化学教学质量检测试题.docx
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届河南省鹤壁市中考化学教学质量检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统,磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性,高温超导物质(
)是以
、
和
为原料,经研磨烧结而成,此过程中所有元素的化合价均不变,则该高温超导物(
)中元素
的化合价是
A.-1B.+1C.+2D.+3
2.科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物。
其外观类似泡沫、质地轻盈,由碳的微小颗粒组成,称为碳纳米泡沫,它的发现极大地推动了碳素材料的研究。
下列说法错误的是()
A.碳纳米泡沫是一种化合物B.碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质
C.碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D.碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜
3.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
B.
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.
向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D.
向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸
4.欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体,最可行的方案的是()
A.先用带火星的木条试验,再加入澄清的石灰水并振荡
B.先用燃着的木条试验,再加入澄清的石灰水并振荡
C.先加入澄清的石灰水并振荡,再用带火星的木条试验
D.先加入澄清的石灰水并振荡,再用红热的细铁丝试验
5.下列实验均来自初中课本,对其中实验现象的描述错误的是()
测定空气中氧气的含量
镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
用肥皂水区分软水和硬水
A.集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B.产生耀眼白光,生成白色固体
C.玻璃管内红色粉末变为黑色
D.软水中无泡沫,硬水中有大量泡沫
A.AB.BC.CD.D
6.下列变化中,属于物理变化的是( )
A.家庭自制冰块
B.馒头变馊
C.葡萄糖在人体内的氧化
D.富含淀粉的甘薯酿酒
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
8.一些食物的pH近似值如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋淸
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
其中酸性最强的是()
A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清
9.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示,“一”表示相连的物质间能发生反应,下列符合对应反应关系的选项是
选项
A
B
C
D
物质
甲
Ca(OH)2
CO2
H2
Mg
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
K2CO3
HCl
NaOH
A.A
B.B
C.C
D.D
10.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是( )
A.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2,则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
C.氧化物中一定含氧元素,则含有氧元素的物质一定是氧化物
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
11.用分子、原子的知识解释下列现象,错误的是()
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子,其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
C.夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大
D.用水银温度计测量体温——温度升高,微粒之间间隔变大
12.以下化学反应都有气体产生,反应类型和产生的气体性质均正确的是( )
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
置换反应
还原性
B
分解反应
可燃性
C
化合反应
氧化性
D
复分解反应
酸性
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系.由于人的胃里有_____,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含用氢氧化铝的药物可缓解病痛.其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_____.做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了_____气体(填化学式),使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含_____(填化学式)的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄.未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果有鞣酸.脱涩的方法之一是:
先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是_____,然后把它用清水稀释,取上层清液,浸泡水果5至多天即可除去涩味.人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡,这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致.把少许下表所列的生活常用品_____或_____(填编号)涂在被咬的皮肤上,痛痒便会消失.
物质
A
B
C
D
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
(5)请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_____.
14.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为_____,画出它的原子结构示意图_____。
(2)C表示的粒子符号是_____。
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是_____。
(4)A和B两种粒子具有相似的化学性质,是因为它们的_____相同。
(5)A、D两种元素所形成的化合物化学式是_____。
15.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有______;有关反应的化学方程式为(写出一个即可).______.
16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
0℃时,乙物质的溶解度是_____。
t3℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
t3℃时,将70g甲物质加到100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是_____。
如果甲中混有少量乙,常采用_____方法提纯甲。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.结合图中仪器分析并回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称:
___________;
(2)实验室制取二氧化碳所需的药品是_________,组装二氧化碳的发生和收集装置时,除选择仪器A和B外,还需要选择的仪器有______(填字母序号),反应的化学方程式为___________。
18.结合如图所示的三个实验,回答下列问题。
图1图2图3实验1,能观察到_____(选填“A”或“B”)中溶液逐渐变红;实验2,对比试管c与试管_____中的现象,可判断铁生锈与氧气有关;实验3,水的作用是________。
A作反应物B隔绝空气C提供热量
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)草木灰中含有可作钾肥的碳酸钾。
某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g样品于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。
请计算:
反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g。
该草木灰样品中碳酸钾的质量分数_______________。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
由题意可知,
中
的化合价为+2价,
的化合价为+2价,
的化合价为-2价,根据化合物中各元素正负化合价的总数为0,设
的化合价为
,则
,解得
。
故选D。
2.A
【解析】
【详解】
A、碳纳米泡沫外观类似泡沫、质地轻盈,由碳的微小颗粒组成,只由碳元素组成,碳纳米泡沫是一种单质,故A错误;
B、碳纳米泡沫和碳纳米管都是由碳元素组成的,是碳的两种不同单质,故B正确;
C、碳纳米泡沫是由碳元素组成的单质,完全燃烧的产物是二氧化碳,故C正确;
D、碳纳米泡沫由碳元素组成的单质,具有还原性,在一定条件下可以置换氧化铜:
,故D正确;
故选A。
3.B
【解析】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,pH减小,但是不能减小到pH=2,更不能减小到pH小于2,错误;B、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应过程中溶液一直是饱和溶液,由于反应放热,导致氢氧化钙溶解度减小,因此氢氧化钙的质量分数随之减小,当完全反应后不再放热,随着温度降低,氢氧化钙溶解度增大,氢氧化钙继续溶解,当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液,氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等,正确;C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,错误;D、向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸时,当反应的稀硫酸质量相等时,产生氢气质量相等,错误。
故选B。
点睛:
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
4.B
【解析】
【分析】
根据氧气可以支持燃烧,氮气和二氧化碳都不支持燃烧,二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答。
【详解】
A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化,即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气,故A操作不可行;
B、先用燃着的木条试验,使木条燃烧更旺的是氧气,没有变化的是空气,木条熄灭的是氮气和二氧化碳,再加入澄清的石灰水并振荡,生成白色沉淀的是二氧化碳,剩下的是氮气,所以能够鉴别四种气体,故B操作可行;
C、先加入澄清的石灰水并振荡,只能先区分出二氧化碳,再用带火星的木条试验,带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同,故不能区分,故C操作不可行;
D、先加入澄清的水并振荡,只能先区分出二氧化碳,再用用红热的细铁丝试,铁丝能燃烧的是氧气,但不能区分氮气和空气,故D操作不可行。
故选:
B。
【点睛】
本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解,解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断。
5.D
【解析】
A.测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减少,压强变小,水倒流入集气瓶内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
由于氧气约占空气体积的五分之一,集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处,正确;B.镁条在空气中燃烧,产生耀眼白光,生成白色固体,正确;C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,玻璃管内红色粉末变为黑色,正确;D.软水中泡沫多,硬水中泡沫少,错误。
故选D。
6.A
【解析】
【详解】
A、家庭自制冰块,把水降温到0℃,水由液态变为固态,状态发生改变,没有生成其他物质,是物理变化,故选项A符合题意;
B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化,生成了其他物质,是化学变化,故选项B不符合题意;
C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳,生成了其他物质,是化学变化,故选项C不符合题意;
D、富含淀粉的甘薯酿酒,是甘薯发酵生成酒精,生成了其他物质,是化学变化,故选项D不符合题意。
故选:
A。
【点睛】
本题考查的是物理变化和化学变化,把握它们的区别:
是否有其他物质生成来进行判断。
7.D
【解析】
【详解】
A.由图可知,a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大,c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大,当温度大于t℃时随着温度的升高而减小,选项错误;
B.当温度大于t℃时,c物质的溶解度随着温度的升高而减小,t℃时c物质的饱和溶液,升高温度后析出晶体,所得溶液是饱和溶液,选项错误;
C.90℃时,a物质的溶解度为70g,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,溶质只有35g,可得到85ga的饱和溶液,选项错误;
D.
,将20℃时三种物质的溶解度大小关系为:
a>c>b,饱和溶液溶质质量分数:
a>c>b,升温到90℃,ab的溶解度变大,溶质不析出,质量分数不变,仍然a>b,但c的溶解度变小,析出晶体得到90℃时的饱和溶液,此时,c的溶解度仍然比20℃时b的大,溶质的质量分数,c>b,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b。
选项正确。
故选D
8.B
【解析】
pH>7,溶液呈碱性;pH<7,溶液呈酸性。
酸性最强的是B.苹果汁。
9.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,符合题意;
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与氯化钙不反应,氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,不符合题意;
C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水,氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,氧气和氧化铜、盐酸不反应,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,不符合题意;
D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气,镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,盐酸和硫酸铜不反应,盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不符合题意。
故选A。
10.A
【解析】
A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳,由质量守恒定律可知,该物质中一定含碳元素,正确;B、单质只含一种元素,含一种元素的物质不一定是单质。
例如,氧气和臭氧的混合气体是一种混合物,只含有一种元素,错误;C、氧化物中都含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如氯酸钾,含有氧元素不是氧化物,错误;D、铁在氧气中燃烧火星四射,错误。
故选A。
11.C
【解析】
【详解】
A、氢气和液氢都可做燃料,因为都是H2这一种物质,即相同物质的分子,其化学性质相同,故A选项正确,不符合题意;
B、“墙内开花墙外香”,属于分子的不断运动,故B选项正确,不符合题意;
C、夏天自行车车胎容易爆裂,是由于夏天温度升高,分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的,分子自身体积是不变的,故C选项不正确,符合题意;
D、用水银温度计测量体温——温度升高,微粒之间间隔变大,此说法正确,故D选项不符合题意;
故选C。
【点睛】
分子、原子、离子等微观粒子始终在做无规则运动,且粒子间存在间隙,这些都受温度的影响,但粒子自身大小是不会改变的。
12.A
【解析】
【详解】
A、
符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应,氢气具有还原性;故选项正确;
B、产生的氧气有助燃性,没有可燃性;故选项错误;
C、该反应符合“一变多”属于分解反应;故选项错误;
D、二氧化碳气体没有酸性;故选项错误;
故选:
A。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.盐酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OCO2CH3COOHCaO+H2O═Ca(OH)2AC氢氧化钙改良酸性土壤
【解析】
(1)人的胃液中含有盐酸,盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(2)纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体,使蒸出的馒头疏松多孔;食醋能和纯碱反应,若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许食醋(化学式为CH3COOH);
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(4)甲酸呈酸性,可以用碱性物质中和,肥皂水pH=10,牙膏=9都显碱性,故可选;
(5)生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤等。
14.11
Cl﹣BC最外层电子数CaF2
【解析】
【详解】
(1)根据元素周期表中的一格中的信息可知,左上角的数字为原子序数,所以钠元素的原子序数为11,故填11;
根据原子序数=核电荷数=质子数=11,其原子核内质子数为11,核外有三个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子,故钠原子结构示意图画为:
。
(2)由图可知,C粒子核内有17个质子,核外有18个电子,是带有1个单位负电荷的氯离子,书写其符号时,在氯元素符号右上角标出“-”即可,故填Cl﹣。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,BC的质子数相同,属于同种元素故填BC。
(4)最外层电子数相同的元素化学性质相似,A和B两种粒子的最外层电子数相同,均为7,所以它们具有相似的化学性质,,故填最外层电子数。
(5)A是9号元素——氟元素,在化合物中显﹣1价,D是钙元素,在化合物中显+2价,则两种元素组成的化合物氟化钙的化学式为CaF2,故填CaF2。
15.Fe2+、Al3+Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
【解析】
由于金属活动性顺序是:
铝>铁>铜>银,向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应;因为向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有Cu(NO3)2、Al(NO3)3,因为铁和Cu(NO3)2、Al(NO3)3反应时生成的是Fe(NO3)2,所以滤液肯定中有Fe(NO3)2;又因为铁不能从Al(NO3)3液中置换出铝,所以滤液中肯定含有Al(NO3)3;所以,溶液中含有的金属离子有:
Al3+和Fe2+,有关反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
16.30g甲>乙>丙37.5%降温结晶
【解析】
【分析】
由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高增长较慢,丙的溶解度随温度升高而减小。
【详解】
(1)由乙物质的溶解度曲线可知,0℃时,乙物质的溶解度是30g。
(2)t3℃时,甲物质的曲线在乙的上面,乙的曲线在丙的上面,故三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
(3)t3℃时,甲物质的溶解度为60g,将70g甲物质加到100g水中,溶解的甲的质量为
,故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是
。
(4)甲的溶解度随温度升高而增大,如果甲中混有少量乙,常采用降温结晶的方法提纯甲。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大,采用降温结晶的方法提纯该物质,溶解度随温度升高而减小,采用蒸发结晶的方法提纯该物质。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.锥形瓶大理石和稀盐酸CDG、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)仪器A是锥形瓶,故填:
锥形瓶;
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,属于固液常温型,组装制取二氧化碳的发生和收集装置时,除选择仪器A和B外,还要从图中选择的仪器有CDG,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
故填:
大理石(或石灰石)和稀盐酸;CDG;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
18.AaBC
【解析】
【详解】
(1)水呈中性,不能使酚酞试液变色,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色.浓氨水容易挥发,扩散到A烧杯中形成氨水,能使酚酞试液变红色.B烧杯中不变色。
(2)a试管接触了水,没有接触氧气,一段时间后铁钉未生锈,c试管接触水和氧气,一段时间后铁钉生锈,得出铁生锈条件之一是氧气;
(3)实验3,水的作用是隔绝空气和提供热量。
【点睛】
铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.4.4克20%
【解析】
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,通过反应前后称得物质的质量变化,求出生成的二氧化碳的质量:
69g+29.2g-93.8g=4.4g,再根据二氧化碳的质量求得草木灰试样中碳酸钾的质量,进而求得草木灰中碳酸钾的质量分数.
(1)4.4
(2)解:
设该草木灰试样中K2CO3的质量为x.
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
13844
x4.4g
解得:
x=13.8g
试样中K2CO3的质量分数
答:
该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%.
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是
A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋
C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污
2.不能用如图装置进行的实验是
A.排空气法收集氢气,氢气从a端通入
B.排水法收集氧气,瓶内装满水,氧气从a端通入
C.检验二氧化碳,瓶内装有一定量澄清石灰水,气体从b端通入
D.收集并测量氧气的体积,瓶内装满水,a端接量筒,氧气从b端通入
3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌可以得到溶液的是( )
A.泥沙B.花生油C.碳酸钠D.碳酸钙
4.在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集,下列操作先后顺序正确的是( )
A.固定装置时,先放酒精灯,后固定试管
B.先装入高锰酸钾,后检查装置的气密性
C.加热时,先对准药品集中加热,后移动酒精灯加热
D.实验结束时,先熄灭酒精灯火焰,后将导管移出水面
5.在一个密闭容器中,放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测的有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11
A.物质Y可能是该反应的催化剂
B.该反应为分解反应
C.反应后Z和Y的质量比为6:
1
D.反应的Z和W的质量比为2:
1
6.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙
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