高考选择限时训练.docx
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高考选择限时训练.docx
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高考选择限时训练
选择集训1要求:
每天至少做七个选择,限定时间:
14分钟之内
6.下列做法对改善大气质量无益的是
A.推广使用无铅汽油
B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C.开发利用太阳能、氢能等新能源
D.在汽车尾气系统中安装催化转化器
7.下列说法正确的是
A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应
C.H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D.合成橡胶的单体之一是
8.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下) 10.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 11.下列说法不正确的是 A B C D 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为: 2Cl--2e-==Cl2↑ Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 12.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 A.4种溶液pH的大小顺序: ①>④>③>② B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+) C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+): ①>② D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 6.下列说法不正确的是 A.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 B.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂 C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程 D.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症,可静脉滴注NaHCO3溶液 7.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。 下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化 C.相同物质的量的O2和O3的体积相同D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数 8.下列说法正确的是 A.蔗糖水解只生成葡萄糖B.含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象 C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成 D.CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物 9.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。 下列说法不正确的是 A.原子半径: Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 10.下列离子方程式书写正确的是 A.将Na2O2加入H2O中: Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解 溶解度: S(CaCO3)<S(CaSO4) B 用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 氧化性: Cu2+>Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 12.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。 下列说法正确的是 A.温度: T1>T2>T3 B.正反应速率: υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d) C.平衡常数: K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩尔质量: M(a)<M(c) M(b)>M(d) 6.下列说法正确的是 A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 7.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。 关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性: D>CB.一定都是短周期元素 C.单质的还原性: B>AD.原子序数: B>A>C>D 8.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中 C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液 D 证明溶液中存在平衡: Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深 9.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 10.在密闭容器中发生反应: X+3Y 2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。 下列判断正确的是 A.T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当n(X): n(Y): n(Z)=1: 3: 2时,反应一定达到平衡状态 11.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下: 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是 A.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HA H++A- C.甲反应后溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D.乙反应后溶液中: c(Na+) 12.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。 已知: ①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 下列结论不正确的是 A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有Ba(OH)2 C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3- 6.下列说法正确的是 A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O B.石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料 C.使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 7.在实验室中从苯酚中分离出苯,可选用下列装置中的 A.①③B.②④C.①②D.①③④ 8.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述: ①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7 其中正确的是 A.①②B.①③C.②④D.③④ 9.下列离子方程式书写不正确的是 A.用两块铜片作电极电解盐酸: Cu+2H+ H2↑+Cu2+ B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应: 2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- D.氨水吸收少量的二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O 10.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。 关于维生素P 的叙述正确的是 A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B.分子中有三个苯环 C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol D.lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 11.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。 某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。 若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为 A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol 6.下列与生产、生活相关的说法不正确的是 A.CO2和CH4都是温室气体 B.酿酒过程中,淀粉水解不能得到乙醇 C.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 7.下列说法正确的是 A.Si是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片 B.工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D.S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.用食醋除去暖水瓶中的水垢: 2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS): Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性: CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放: 2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 9.下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键 B.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- C.将4gNaOH溶于100g蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L D.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 10.关于右图装置说法正确的是 A.装置中电子移动的途径是: 负极FeM溶液石墨正极 B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO C.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁 D.若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 11.常温时,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(溶液物质的量浓度均为0.01mol/L) X Y A 氢氧化钡 明矾 B 醋酸钠 醋酸 C 碳酸氢钠 石灰水 D 氢氧化钠 硫酸 12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。 将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 有关数据如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是 A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·min) B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡 C.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的 D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol/L 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸()分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应: Fe-3e-=Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中,生成白色沉淀: Al3++3OH-=Al(OH)3↓, B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝: 6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色: Cr2O72-(橙色)+OHˉ 2CrO42-(黄色)+H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH>2: CH3COOH+H2O CH3COO-+2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。 下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强 12.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下: 2A(g)+B(s) 2D(g)△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 800 800 850 c(A)起始/mol·L-1 1 2 1 c(A)平衡/mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A.实验III的化学平衡常数K<1 B.实验放出的热量关系为b>2a C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·L-1·min-1 D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 6.化学 与环境保护密切相关,下列叙述正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧 D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多 的CO2 7.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 ①I2(g)+H2(g) 2HI(g)△H=-9.48kJ/mol ②I2(s)+H2(g) 2HI(g)△H=+26.48kJ/mol A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ 8.化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于4个图像的说法正确的是 A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化 C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化 D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 9.下列关于各装置图的叙述不正确的是 A.装置①中,c为阳极,d为阴极 B.装置②可定量测定H2O2的分解速率 C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性 D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气 10.某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是①④B.肯定含有的离子是③④⑥ C.肯定没有的离子是②⑥D.不能确定的离子是①③⑤ 11.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法正确的是 A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液 B.若X为KOH溶液,则A可能为Al C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2 D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫 12.下列说法正确的是 A.苯丙烯的同分异构体(包括顺反异构)共有5种 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能,说明有机物分子中的基团间存在相互影响 C.芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应 D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质不一定属于醛类 6.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,有利于环境保护 D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性,所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 7.下列说法错误的是 A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol/L B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA 8.自来水生产的流程示意图如下,下列说法错误的是 A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化 B.FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀
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