酸碱标准溶液的配制.docx
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酸碱标准溶液的配制.docx
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酸碱标准溶液的配制
的分析(双指示剂法)
酸碱标准溶液浓度的标定
姓名:
孙璇璇
院系:
化学化工系
手机号码:
182********
年级专业:
10级化学(师范)
姓名:
孙璇璇
手机号码:
182********
院系:
化学化工系
年级专业:
10级化学(师范)
写作日期:
2012年12月11日酸碱标准溶液浓度的标定
院系:
化学化工系年级专业:
10级化学(师范)姓名:
孙璇璇 手机号码:
182********
一、实验目的
1、通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。
2、通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3、通过中和滴定实验,进一步了解酸碱滴定的基本原理。
4、初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉指示剂的使用和终点的判据。
二、实验原理
酸碱标准溶液是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物质来 标定,只要标定出其中任何一种溶液浓度,然后按它们的体积比
来计算出另一种标准溶液的浓度。
标定酸碱溶液的基准试剂比较多,现各举二种常用的例子。
1、标定碱的基准物质
(1)邻苯二甲酸氢钾(
),它易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量较大,是一种较好的基准物质,标定反应如下:
反应产物为二元弱酸,在水溶液中显微碱性,可选用酚酞作指示剂。
邻苯二甲酸氢钾通常在105~110oC下干燥2h后备用,干燥温度过高,则脱水成为邻苯二甲酸酐。
(2)草酸(
),它在相对湿度为5%~95%时不会风化失水,故将其保存在磨口玻璃瓶中即可,草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使
慢慢氧化,光和
能催化其氧化,因此,
溶液应置于暗处存放。
草酸是二元酸,由于Ka1与Ka2值相近,不能分步滴定,但两级解离的
一次被滴定。
标定反应为:
反应产物为
,在水溶液中呈微碱性,也可采用酚酞为指示剂。
2、标定酸的基准物质
(1)无水碳酸钙(
),它易吸收空气中的水分,先将其置于270~300oC干燥1h,然后保存于干燥器中备用,其标定反应
(2)硼砂(
),它易于制得纯品,吸湿性小,摩尔质量大,但由于含有结晶水,当空气中相对湿度小于39%时,有明显的风化而失水现象,常保存在相对湿度为60%的恒温器(下置饱和的蔗糖和食盐溶液)中。
其标定反应为:
产物为
其水溶液
约为5.1,可用甲基红作指示剂。
3、实验仪器:
移液管,250mL锥形瓶,酸式滴定管、碱式滴定管。
4、实验药品:
邻苯二甲基氢钾(KHP)基准试剂或分析纯;无水碳酸钠(优级纯);0.10mol/L
标准溶液、0.10mol/L
标准溶液;甲基橙1g?
L
水溶液;酚酞2g?
L
乙醇溶液。
五、实验操作步骤
1、
溶液浓度的标定
确称取邻苯二甲基氢钾0.4~0.5g于250mL锥形瓶中加20~30mL水,温热使之溶解冷却后加1~2滴酚酞用0.10mol/L
标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟内不褪色,即终点。
平行滴定三份,计算
标准溶液的溶度。
其相对平均偏差不得大于0.2%。
根据邻苯二甲基氢钾的质量m和消耗
标准溶液的体积
,按下式计算
标准溶液的浓度
。
式中
---------邻苯二甲基氢钾的摩尔质量
2、
溶液浓度的标定
准确称取0.1~0.12g无水Na2CO3置于250mL锥形瓶中,用20~30mL水溶解,加1~2滴甲基橙,用
溶液滴定至溶液由黄色恰变成橙色,即终点。
平行滴定三份,计算
标准溶液的溶度。
其相对平均偏差不得大于0.3%。
根据Na2CO3的质量m和消耗
溶液的体积
,可按下式计算
标准溶液的浓度
。
式中
---------碳酸钠的摩尔质量。
六、实验现象
0.10mol/L
标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点时溶液红色变为微红色;
0.10mol/L
标准溶液滴定碳酸钠至终点时溶液由黄色恰变橙色。
七、实验注意事项
(1)在
存在下终点变色不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前,最好把溶液加热至沸,并摇动以赶走
,冷却后再滴定。
(2)接近终点时,要充分摇动,以防止形成
的过饱和溶液,而使终点提前到达。
(4)实验之前要检查滴定管是否漏水,并且先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。
(5)用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数。
参考文献:
分析化学实验第三版高等教育出版社
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- 酸碱 标准溶液 配制
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