化学竞赛配位化合物.ppt
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高中化学竞赛辅导四配位化合物,初赛基本要求8配合物。
路易斯酸碱的概念。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。
配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。
八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。
决赛基本要求9.配合物的晶体场理论。
光化学序列。
配合物的磁性。
分裂能、成对能、稳定化能。
利用配合物的平衡常数的计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
配位场理论初步。
一、配位化合物的基础知识
(一)配位化合物的发现,最早(1704)报导的配合物:
普鲁士蓝FeFe(CN)6;普鲁士人迪士巴赫(Diesbach)。
提出配位理论:
19世纪90年代瑞士的青年化学家维尔纳(A.Werner)。
1789年塔赫特发现CoCl35NH3和CoCl36NH3的性质不同,两种晶体的水溶液中加入AgNO3溶液均有白色AgCl沉淀。
只是CoCl36NH3中的Cl全部沉淀,而CoCl35NH3溶液中仅有2/3的Cl生成AgCl;,化合物中NH3含量很高,但其水溶液却呈中性或弱酸性。
在室温下加入强碱NaOH也无氨气放出;用碳酸根或磷酸根检验,也检验不出钴离子的存在。
结论:
在这两种化合物中,Cl离子是全部或部分自由的,但几乎没有游离的Co3和NH3分子,它们已经相互结合,从而丧失了Co3和NH3各自独立存在的化学性质,形成含有复杂结构的离子,即CoCl(NH3)52和Co(NH3)63。
(二)配位化合物的定义,由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子),按一定的组成和空间构型所形成的化合物,含有配离子的化合物,配合物,原子或离子,离子或分子,配位键,复杂离子(或分子),Cu(NH3)42+,Cu(NH3)4SO4K2HgI4Ni(CO)4,HgI42-,Ni(CO)4,配合物,配阳离子,配阴离子,配位分子,(三)配合物的组成:
Cu(NH3)4SO4,内界,外界,离子键,K2HgI4,内界,外界,中心离子,配位体,配位键,配位体数,配离子的电荷,配位数,2+,1.中心离子或原子(也称形成体)有空轨道,主要是一些过渡金属,如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子;,或是具有高氧化数的非金属元素,硼,硅、磷等,如NaBF4中的B()、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的P();,或是不带电荷的中性原子,如Ni(CO)4,Fe(CO)5中的Ni,Fe都是中性原子,,碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
Cu(NH3)4SO4中,NH3是配位体,N为配位原子。
2.配位体和配位原子有孤电子对,a.单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)含氮配位体NH3,NCS-;含氧配位体H2O,OH-;含卤素配位体F-,Cl-,Br-,I-;含碳配位体CN-,CO;含硫配位体SCN-;,b.多齿配位体(一个配位体中有两个或两个以上的配位原子)乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en,乙二胺四乙酸根(EDTA)等。
3配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。
例:
AlF63-配位数6、Cu(NH3)4SO4配位数4、Co(NH3)2(en)2(NO3)3配位数6,配位数的多少决定于中心离子和配位体的电荷、体积、彼此间的极化作用,以及配合物生成时的条件(如温度、浓度)等。
*中心离子的电荷高,对配位体的吸引力较强,有利于形成配位数较高的配合物。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系:
中心离子的电荷:
+1+2+3+4常见的配位数:
24(或6)6(或4)6(或8),*中心离子半径越大,其周围可容纳配体就越多,配位数越大。
配离子的电荷,Cu(NH3)42+,HgI42-,Ni(CO)4,Fe(CN)4(NH3)(H2O)-,+2+04=+2,+2+(-1)4=-2,0+04=0,+3+(-1)4+0+0=-1,中心离子的电荷,配位体的电荷,据配离子电荷确定中心离子的电荷(氧化数),4.配离子的电荷,(四)配位化合物的命名,配位阳离子“某化某”或“某酸某”Co(NH3)6Br3三溴化六氨合钴()Co(NH3)2(en)2(NO3)3硝酸二氨二(乙二胺)合钴(),配位数配位体名称合中心离子(用罗马数字表示氧化数),用二、三、四等数字表示配位体数。
不同配位名称之间用圆点“”分开。
阴离子次序为:
简单离子复杂离子有机酸根离子。
中性分子次序为:
NH3H2O有机分子。
配位阴离子配位阴离子“酸”外界K2SiF6六氟合硅()酸钾,
(1)配位阴离子配合物,
(2)配位阳离子配合物,(3)中性配合物,一ONO亚硝酸根一NO2硝基一SCN硫氰酸根一NCS异硫氰酸根,K2SiF6六氟合硅()酸钾KPtCl5(NH3)五氯一氨合铂()酸钾,Co(NH3)6Br3三溴化六氨合钴()Co(NH3)2(en)2(NO3)3硝酸二氨二(乙二胺)合钴(),PtCl2(NH3)2二氯二氨合铂()Ni(CO)4四羰基合镍(0),练习:
命名下列配合物:
CoCl2(NH3)3(H2O)ClCo(NH3)6Br3PtCl(NO2)(NH3)4CO3K2PtCl6K4Fe(CN)6NH4Cr(NCS)4(NH3)2NH4Cr(SCN)4(NH3)2,氯化,二氯,三氨,一水,合钴,(),三溴化,六氨合钴,(),碳酸,一氯,一硝基,四氨,合铂,(),六氯合铂,(),酸钾,六氰合铁,(),酸钾,四异硫氰酸根,二氨,合铬,(),酸铵,四硫氰酸根,二氨,合铬,(),酸铵,Ag(NH3)2OHPt(Py)4PtCl4Ni(CO)4Co(NH3)2(en)2Cl3H2PtCl6Co(ONO)(NH3)5SO4,氢氧化二氨合银,(),四氯合铂,(),酸,四吡啶合铂,(),四羰基合镍,(0),三氯化,二氨,二(乙二胺),合钴,(),六氯合铂,()酸,一亚硝酸根,五氨,合钴,(),硫酸,Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl,氯化,一硝基,一氨,一羟氨基,一吡啶,合铂,(),配合物的盐与复盐的比较,复盐,如钾矾KAl(SO4)212H2O、光卤石KClMgCl26H2O等,是两种不同盐类的离子和水分子排列于同一晶格而成,它们彼此间的结合不十分牢固,仅在固态时稳定存在,一旦溶于水,几乎全部解离成各组分离子:
KAl(SO4)212H2O(溶于水)K+Al3+2SO42-+12H2OKClMgCl26H2O(溶于水)K+Mg2+3Cl-+6H2O,配合物盐,是在配合物的溶液或晶体中,十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子:
Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42-+H2O,(五)配合物的分类,1.简单的配合物由单齿配位体与中心离子以配位键相结合而成。
2.螯合物由多齿配位体与中心离子以配位键相结合而成的,具有环状结构的一类络合物,如:
3.多核配合物,在配合物的内配位层含有2的中心离子(或原子),它们之间籍一种称为桥基的原子或原子团连接在一起的一个整体。
如:
多个金属用桥基连接起来是多核配合物的特征。
作为多核配合物桥基的原子或原子团,它的配位原子必须至少具有两对孤对电子,常见的有:
OH-、NH2-、Cl-、SO42-、O2-等。
区别:
金属簇合物,虽含有多个金属原子,但金属之间无桥基相连,而是直接以金属金属键相结合。
配合物的化学键理论,特点:
第一:
中心离子多为过渡元素,,(n-1)d轨道未填满电子,(n-1)d、ns、np和nd轨道能量相近,,易激发、杂化,,d轨道参与配位体成键。
考虑d轨道的两种价态:
第二:
激发态,对配离子的颜色、光的吸收有影响,,受配体的影响。
第三:
多数配离子含有未成对电子,,表现出顺磁性,,受到配位体的影响。
基态、,1配合物的中心离子M同配位体L之间以配位键结合,表示为ML配位体,配位原子提供孤对电子,中心离子提供空轨道。
2中心离子用能量相近的轨道杂化,以杂化的空轨道形成配位键。
配位离子的空间结构、配位数、稳定性等,主要决定于杂化轨道的数目和类型。
一、配位键(价键)理论,1)配位数为2的配离子构型,Ag(NH3)2+,H3NAg+NH3,Ag+:
实验测定:
直线形构型,直线形,,键角180,4d105s0,2)配位数为4的配离子构型,
(1)四面体构型Zn(NH3)42+,Zn2+:
四面体构型,键角:
10928,3d104s0,
(2)平面正方形构型Ni(CN)42-,实验结果:
Ni2+:
平面正方形,Ni2+顺磁性,,Ni(CN)42-反磁性,键角90,3d84s0,3)配位数为6的配离子构型,
(1)FeF63-的空间构型(sp3d2),Fe3+:
实验结果:
Fe3+与FeF63-磁性相同,,八面体构型,3d54s0,配离子的空间构型:
用ns、np、nd轨道杂化,正八面体,键角90,配位键,外轨型配位键,配合物,外轨型配合物,
(2)Fe(CN)63-的空间构型(d2sp3),实验结果:
Fe3+:
3d54s0,八面体,,Fe(CN)63-比Fe3+的磁性小,配离子的空间构型:
用(n-1)d、ns、np轨道杂化,正八面体,键角90,配位键,配合物,内轨型配位键,内轨型配合物,CN-、NO2-:
内轨型配合物,X-、H2O:
外轨型配合物,稳定性:
内轨型配合物,外轨型配合物,重排,,对中心离子影响大的配体:
NH3视情况而定:
Co(NH3)62+:
不重排,,Co(NH3)63+:
对中心离子影响小的配体:
CN-、NO2-(重排),X-、H2O(不重排),Co2+(3d74s0),Co2+:
sp3d2杂化(外轨型),Co3+:
d2sp3杂化(内轨型),Co3+(3d64s0),影响配合物类型的因素:
中心离子的电荷:
Co(NH3)62+外轨型配合物,电荷增多,易形成内轨型配合物,配位原子电负性:
离子性成分较大,x,大,F、Cl、O,外轨型,小,C(CN-、CO)、N(NO2-),内轨型,离子性成分较小,共价键成分较大,(共价配键),(电价配键),Co(NH3)63+内轨型配合物,杂化轨道与配合物空间构型的关系,判断内、外轨配合物的方法:
磁矩的变化,变小,,不变,,内轨型,外轨型,外轨型配合物特点:
配体对中心离子影响小,d轨道电子分布未重排变化。
未成对电子数不变。
配合物的磁性与中心离子是自由离子时的磁性相同,配位键的离子性较强,共价性较弱,稳定性比内轨型配合物差。
内轨型配合物特点:
配体对中心离子影响大,d轨道电子排布发生了变化,未成对电子数减小甚至为零,磁性减小。
配位键的稳定性更强,键的共价性较强,水溶液中较难离解为简单离子。
磁矩与键型的关系,表示物质磁性强弱的物理量,单位:
波尔磁子,(B.M.),未成对电子数,适于d区第四周期过渡元素所形成的配离子,0,,顺磁性,n与的关系,=0,,反磁性,例1:
实验测得下列配合物的磁矩数据如下:
CoF63-(4.5)Ni(NH3)42+(3.2)Ni(CN)42-(0)Mn(CN)64-(1.8)试判断其几何构型,并指出哪些属于内轨型,哪些属于外轨型。
解:
CoF63-(4.5):
Co3+:
3d6,CoF63-:
sp3d2,正八面体,外轨型,4,n值没变,Ni(NH3)42+(3.2):
Ni2+:
3d8,Ni(NH3)42+:
sp3,正四面体,外轨型,Ni(CN)42-(0):
Ni2+:
3d8,Ni(CN)42-:
dsp2,平面正方形,内轨型,2,n值没变,n值减小,Mn(CN)64-(1.8):
Mn2+:
3d5,Mn(CN)64-:
d2sp3,正八面体,内轨型,1,n值减小,解:
配离子,Fe(CN)63-,M的d电子数,MLx的未成对电子数,(理),1.73,Fe(CN)64-,0,FeF63-,5.92,FeF63-磁矩最大,对价键理论的评价:
简单明了,易于理解和接受,可以解释配离子的几何构型、磁性、稳定性,无法解释配合物的颜色(吸收光谱),晶体场理论要点:
在配合物中,中心离子M处于带电的配位体L形成的静电场中,二者完全靠静电作用结合在一起;晶体场对M的d电子产生排斥作用,使M的d轨道发生能级分裂;分裂类型与化合物的空间构型有关;晶体场相同,L不同,分裂程度也不同。
晶体场理论,八面体场,1)中心离子d轨道发生能级分裂,dxy,dyz,dzx,dx2-y2,dz2,dx2-y2,dz2,dxy,dyz,dzx,自由离子,球形对称静电场,八面体场,eg,t2g,t2g轨道d能级,,eg轨道dr能级,晶体场分裂能分裂后最高能级eg和最低能级t2g之间的能量差,用o或10Dq表示。
相当于一个电子由t2g轨道跃迁到eg轨道所需要的能量。
1.不同的配体大致按下列顺序影响o值:
I-Br-Cl-SCN-F-OH-C2O42-H2OEDTANH3SO32-CN-CO这个顺序称为“光谱化学序列”对于相同的配位体,同一金属原子高价离子的o值要比低价离子的o值大3.在配体和金属离子的价态相同时,o值还与金属离子所在的周期数有关,o值按下列顺序增加,第一过渡元素第二过渡元素第三过渡元素,能量,分裂能o,EegEt2g=o,3Et2g+2Eeg=0,解方程得,Eeg=+0.6o,Et2g=-0.4o,d电子进入分裂后d轨道比进入分裂前d轨道降低的能量,晶体场稳定化能,(CFSE),CFSE=E(t2g)+E(eg)+(n1-n2)Po,t2g轨道上的电子数,eg轨道上的电子数,分裂后d轨道上的电子对数,分裂前d轨道上的电子对数,晶体场稳定化能越负(小),,配合物越稳定,Po:
电子成对需要的能量,晶体场稳定化能,电子在分裂后d轨道上的排布,分裂能o,电子成对能Po,Poo,,高自旋排布,,遵守洪特规则,,中心离子处于弱配位体场(H2O、X-),如d5:
t2g3eg2d3dr2,Poo,,低自旋排布,,遵守能量最低原理,,中心离子处于强配位体场(CN-、NO2-、CO),t2g5eg0d5dr0,晶体场理论的应用,1)配合物的磁性,FeF63-和Fe(CN)63-都有磁性,且FeF63-的磁性较Fe(CN)63-的磁性大。
为什么?
FeF63-:
F-为弱场配体,,其Poo;,采取高自旋排布(t2g3eg2),,形成高自旋配合物;,显示较强的磁性。
Fe(CN)63-:
CN-为强场配体,,其Poo;,采取低自旋排布(t2g5eg0),,形成低自旋配合物。
故其磁性减小。
低自旋配合物较高自旋配合物稳定,八面体配合物中心离子d47电子的排布情况,4,5,6,7,d13,d810,电子排布,,只有一种方式,,无高低自旋之分。
2)配合物的稳定性,高自旋与外轨型,有对应关系,高低自旋:
晶体场稳定化能越负(小),,低自旋与内轨型,内外轨型:
以内外层轨道的能量不同为出发点,以晶体场稳定化能为出发点,配合物越稳定。
例3:
分别计算Fe3+形成配合物FeF63-和Fe(CN)63-的CFSE,并比较两种配合物的稳定性。
Fe3+有5个d电子(3d5),,FeF63-:
Fe(CN)63-:
球形场中,FeF63-,Fe(CN)63-,解:
CFSE=xE(t2g)+yE(eg)+(n1n2)Po,=3(-0.4o)+2(0.6o),CFSE=xE(t2g)+yE(eg)+(n1n2)Po,=5(-0.4o)+(2-0)Po,=-2.0o+2Po,0,=0,Fe(CN)63-稳定,3)说明配合物的颜色,观察到的颜色,吸收的颜色,吸收的波长/nm,390455455492492577577597597630630700,物质的颜色与它所吸收的色光波长的关系,晶体场理论认为:
t2g和eg轨道上的电子没有完全充满,,d电子可以在两个轨道之间跃迁的结果。
光照,eg(有空位),t2g(有电子),o,显色,(吸收光的补色),配合物呈现不同颜色的原因:
d轨道受配体的影响不同,,d轨道的分裂能就不同,,被吸收的光波能量不同,,因而呈现不同的颜色。
d轨道的分裂能减小,,被吸收的光向长波长方向移动。
习题1:
已知下列配合物的分裂能(o)和中心离子的电子成对能(P),Fe和Co的原子序数为26Fe,27CoFe(H2O)62+Co(NH3)63+Mn+P/cm-11760021000o/cm-11040022900Fe(H2O)62+配合物中心离子的d电子排布为、Co(NH3)63+配合物中心离子的d电子排布为,Fe(H2O)62+、Co(NH3)63+配合物的磁矩分别为和(B.M),在这二种配合物中高自旋型的是、低自旋型的是。
t2g4eg2,t2g6,4.90B.M,0,Fe(H2O)62+,Co(NH3)63+,习题2:
已知CoF63的磁矩=5.3M.B,Co(CN)63的磁矩=0.0M.B,试用晶体场理论说明两个配离子的中心离子Co3+的d电子分布状况和高自旋或低自旋状况。
解:
两个配离子的中心离子Co3+的d电子分布均为3d6。
因Co(CN)63的磁矩=0.0M.B,故Co(CN)63-未成对电子数为0,中心离子d电子为低自旋,6个d电子排布在3个t2g轨道上。
记作(t2g)6,CoF63的磁矩=5.3M.B,未成对电子数为4,中心离子d电子为高自旋,6个d电子有4个排布在3个t2g轨道上,2个排布在eg轨道上。
记作(t2g)4(eg)2,对晶体场理论的评价:
较好地解释配合物的构型、稳定性、磁性、颜色等,优点:
缺点:
只考虑静电作用,未考虑共价性,,不能解释光谱化学序列等。
配合物在水溶液中的稳定性,1、配离子在溶液中的解离平衡,Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42-+H2O,
(1).稳定常数,Kf值越大,配离子越稳定。
(2).不稳定常数(解离常数),Cu(NH3)42+Cu2+4NH3,Kd值越大表示配离子越容易解离,即越不稳定。
Cu2+4NH3Cu(NH3)42+,2、配位平衡的移动,
(1).颜色的变化许多过渡金属配合物常呈现各种颜色,利用其颜色的变化可帮助判断配合物的形成,尤其是当金属离子本身没有颜色时,这种现象就更明显。
例1:
无水CuSO4(白)Cu(H2O)4SO4(天蓝色)鉴定有机物中的微量水份的存在;例2:
Cu2+Cu(NH3)42+(深蓝色)用于检验Cu2+的存在。
例3:
无水CoCl2(蓝)Co(H2O)62+(粉红色)变色硅胶原理。
水,氨水,水,若将水合钴离子与过量KSCN作用,则转变为蓝紫色的四硫氰合钴()离子Co(SCN)42-:
Co(H2O)62+4SCN-=Co(SCN)42-+6H2O粉红色蓝紫色该现象在乙醚、丙酮或戊醇中尤为明显,可用于检查溶液中有否Co2+存在,是比色法定量测定Co2+的基础。
金属螯合物往往有颜色,如Zn2+是无色的,它的许多简单配合物仍是无色(如Zn(NH3)42+、Zn(CN)42-),在碱性溶液中滴加二苯硫腙,生成难溶于水的粉红色螯合物,此反应灵敏,可用于Zn2+的鉴定。
(2).酸度对平衡的影响,正反应:
形成配合物,溶液的酸性增大;逆反应:
平衡向配合物解离的方向移动配合物的酸效应。
越小,生成的配合物稳定性越小;越小,生成的酸越弱,故得到平衡常数K越小,即转化为FeF63-越少。
又例:
随着甘氨酸的加入,溶液酸性明显增大。
EDTA,乙二胺四乙酸,与金属离子作用形成螯合物过程中有明显的酸效应。
酸度较高时,只有少数金属离子与EDTA的螯合物能稳定存在,故,利用螯合物稳定性的差别,调节溶液酸度,控制螯合物生成。
(3).沉淀反应对配位平衡的影响,形成配合物(螯合物)可使物质的溶解性能发生改变。
例如,用浓氨水可将氯化银沉淀溶解,其过程为:
2NH3Ag(NH3)2+,+,BaSO4(s)Ba2+SO42-,+,EDTABa(EDTA)2-,用EDTA可将硫酸钡沉淀溶解:
AgCl(s)Ag+Cl-,同样,在配合物溶液中,加入某种沉淀剂,它与该配合物中的中心离子生成难溶化合物,或多或少地会导致配离子的破坏:
Cu(NH3)42+Cu2+4NH3,+,S2-CuS,总反应:
Cu(NH3)42+S2-CuS+4NH3,说明该反应可以进行得很完全,即生成了CuS沉淀。
(4).氧化还原反应对配位平衡的影响,由于配合物的形成,将大大降低金属离子的浓度,从而使其电极电势降低,即氧化性(能力)减小,Mn+neM,例:
在平衡体系中加入能与金属离子起反应的氧化剂(或还原剂),降低金属离子的浓度,从而降低配离子的稳定性。
Fe(SCN)63-溶液中加SnCl2,溶液血红色消失:
Fe(SCN)63-Fe3+6SCN-,+,Sn2+Fe2+Sn4+,总反应:
2Fe(SCN)63-+Sn2+2Fe2+12SCN-+Sn4+,(5).配离子的转化由一种配离子转化为另一种更稳定的配离子,即平衡向更难解离的方向移动。
例:
HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-,或:
Fe(SCN)63-+6F-FeF63-+6SCN血红色无色,(),(),螯合物,乙二胺(en):
乙二胺四乙酸(EDTA):
氨基乙酸:
由多齿配体与中心离子结合而成的具有环状结构的配合物,邻菲罗啉(o-phen),联吡啶(bpy),EDTA与M的配合,EDTA:
M=1:
1配合,配位数为6,形成五个环,每个环有五个原子,EDTA,螯合剂,氨羧螯合剂,乙二胺四乙酸为四元弱酸,H4Y,二钠盐:
Na2H2Y,小,大,s(水中),螯合物与配合物的区别:
配合物螯合物,单齿配体多齿配体,无环状结构具有环状结构(稳定),配位数配位体数配位数配位体数,螯合物的稳定性,随螯环的增多而增加,二齿配体一个螯环,螯环的大小,四齿配体三个螯环,六齿配体五个螯环,(五、六员环最稳定),配合物的应用,1.在分析化学中的应用,
(1)形成有色配离子:
1)离子鉴定,
(2)形成难溶的有色配合物,血红色,鲜红色,丁二肟,2)离子的分离,溶液中含有Zn2+和Al3+,怎样将两种离子分离?
加NH3H2O:
Zn2+Al3+,+NH3H2O(过量),Zn(NH3)42+,Al(OH)3,达到分离的目的,3)离子的掩蔽,在Co2+和Fe3+的混合溶液中,Co(H2O)62+,粉红色,+4SCN-,Co(NCS)42-+6H2O,宝石蓝,血红色,加入NaF:
这种排除干扰作用的效应,掩蔽效应,NaF或NH4F称掩蔽剂,2.医药,Pb2+中毒,无毒,可溶,能经肾脏排除体外,PbY2-+Ca2+,3.有机合成,配离子有催化作用,借助PdCl2(OH)(C2H4)-、PdCl3(C2H4)-形成,使C2H4活化,加速反应。
CH3CHO,CH2=CH2+,4.生物化学,具有催熟作用,起输送O2的作用,配位化合物的异构现象1.结构异构:
原子间连接方式不同引起的异构现象(键合异构,电离异构,水合异构,配位异构,配位位置异构,配位体异构)
(1)键合异构Co(NO2)(NH3)5Cl2硝基黄褐色酸中稳定Co(ONO)(NH3)5Cl2亚硝酸根红褐色酸中不稳定
(2)电离异构Co(SO4)(NH3)5BrCoBr(NH3)5(SO4),(3)水合异构Cr(H2O)6Cl3紫色CrCl(H2O)5Cl2H2O亮绿色CrCl2(H2O)4Cl2H2O暗绿色(4)配位异构Co(en)3Cr(ox)3Cr(en)3Co(ox)3(5)配位位置异构(6)配位体异构2+
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