中学化学教学目标体系的研究与构建(初中稿)(李南萍).ppt
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中学化学教学目标体系的研究与构建广州市义务教育阶段化学学科学业质量评价标准解读,广州市教育局教学研究室化学科李南萍,编制广州市义务教育阶段化学学科评价标准的目的,进一步推进我市义务教育新课程的实施,在教学领域进一步深化素质教育强化目标意识,提高课堂教学的有效性进一步促进教育公平课程标准具体化、可操作化尤其是“过程与方法”目标的可操作化,编制广州市义务教育阶段化学学科评价标准的依据,课程标准广州市关于课型与教学模式的研究成果广州市中学生“我与化学”活动研究成果国内外关于化学核心观念、化学学科思想、学科方法的研究成果,常见课型与教学模式,基本概念基本理论课基本技能课技能训练常常是建立在对概念的理解基础上,因此技能课常常与概念课相融合元素化合物课复习课讲评课,化学教育的价值是什么?
学了化学和没学化学有什么本质的区别?
学生将来从事律师、演员、汽车维修等与化学没有直接联系的职业,中学化学学习经历将给他们留下什么?
学生在解决化学问题时,我们给他的工具是什么?
(学生是否获得了解决问题的工具?
),课程标准提出科学素养的内涵:
化学教学通过化学知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观等三个方面来体现对未来社会公民科学素养的培养,化学教学的层次和目标,基础知识,基本技能,基本的化学观念,元素观微粒观变化观分类观结构观(物质结构的层次性、物质结构与性质的关系)化学价值观,山东师范大学毕华林教授东北师范大学郑长龙教授,元素观(世界的物质性),物质是由元素组成的同一种物质的组成是固定的(元素的种类和比例固定)元素在化学变化过程中是不变的化学家用元素符号和化学式来描述物质的组成物质的组成决定其性质,形成“元素观”的系列课题,绪言(初步感受元素是组成物质的基本成分)空气、氧气(初步感受元素在化学变化中保持不变)水的组成(初步形成元素是物质组成的基本单元)元素(知道元素是组成物质的基本成分,加深对“化学变化过程中元素不变”观念的理解),形成“元素观”的系列课题,化学式(能根据物质的组成书写化学式,能描述化学式的意义。
定性和定量、宏观和微观)质量守恒定律(元素在化学变化过程中保持不变定量)金刚石、石墨和C60(元素组成物质概念的扩展同素异形体),变化观(物质是变化的),物质的变化是有层次的(如物理变化、化学变化、有机体的变化、人的思维等)物质的变化是有条件的(条件是什么?
为什么?
)物质的变化是有一定规律的(物质的组成和结构决定其变化)物质的变化包括质变、量变和能量的变化,物质的变化遵循质量守恒、能量守恒化学反应方程式是描述物质变化的语言物质的变化是有方向、快慢和限度的(平衡观),形成“物质变化观”的系列课题,物质的变化和性质(初步形成“物质是变化的”的观点;通过对有关信息进行比较、归纳,经历物理变化和化学变化概念的建立过程)氧气(体会“物质的变化是有条件的”)水的组成(初步形成“化学变化中元素不变”的观念)分子和原子(原子是化学变化的最小微粒),形成“物质变化观”的系列课题,质量守恒定律(物质的变化即有质变又有量变,元素守恒、质量守恒)如何正确书写化学方程式(知道化学方程式是描述化学变化中反应物和生成物的组成(即质的关系)、各物质间量的关系(即量的关系)、反应条件、部分反应现象的化学语言)利用化学方程式的简单计算(质量守恒定律的应用),形成“物质变化观”的系列课题,金刚石、石墨和C60(感受反应条件在化学变化中的意义)燃烧和灭火(化学变化是有条件的)燃料和热量(通过实验7-5感受化学反应中的热量变化,并在列举出一些放出热量或吸收热量的化学反应的实例的基础上,初步形成“物质的变化过程中,既有物质种类的变化,也有能量的变化”的观念。
),形成“物质变化观”的系列课题,金属的化学性质;常见的酸和碱;酸和碱之间会发生什么反应;生活中常见的盐(物质的变化是有一定规律的,物质的组成决定性质,同类物质具有相似的化学性质),分类观,可根据不同的标准对物质和化学变化进行分类可以根据组成和性质对物质进行分类同类物质具有相似的性质,形成“分类观”的系列课题,物质的变化和性质(对物质的变化进行分类)空气(根据组成成分对物质进行分类)氧气(对化学反应进行分类)水的组成(根据组成元素对物质的进行分类)元素离子(对元素进行分类)常见的酸和碱;酸和碱之间会发生什么反应;生活中常见的盐(同类物质具有相似的化学性质),常见的酸,知道酸在水溶液中都能电离出H+和酸根离子,因此酸具有一些相似的化学性质:
酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;酸与活泼金属反应生成氢气和盐;酸与金属氧化物反应生成水和盐。
知道某些非金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的酸,常见的碱,知道碱在水溶液中都能电离出OH-和金属离子,因此碱具有一些共同的化学性质:
碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐;知道某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱知道酸和碱发生的反应是中和反应,生活中常见的盐,知道盐在水溶液中都能电离出金属离子和酸根离子,因此组成里含有相同的金属离子或酸根离子的盐具有一些相似的化学性质:
可溶性盐能与某些金属单质发生置换反应,生成新盐和新金属;盐能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸;可溶性盐能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱;两种可溶性盐能发生复分解反应生成两种新盐。
形成“分类观”的系列课题,拓展性课题物质的分类(分类标准的重要性,按组成和性质进行分类,同类物质性质相似),形成“分类观”的系列课题,物质的分类(分类标准的重要性,按组成和性质进行分类,同类物质性质相似)离子反应(对化学反应进行分类)氧化还原反应(对化学反应进行分类)金属的化学性质(金属单质的通性与特性)几种重要的金属化合物(金属氧化物、氢氧化物、某些盐的通性与特性)元素周期表,物质微粒观,物质的组成是有层次的宏观、微观化学是在分子、原子水平上认识物质物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。
构成物质的粒子是极其微小的。
微粒处于永不停息的无规则运动中。
微粒之间存在一定的间隔。
物质微粒观,物质的结构决定其性质(微粒之间存在相互作用,这种相互作用使微观粒子聚集成宏观物质,且这种作用有强弱之分,存在空间取向。
)物质的变化是构成物质的微粒间结合方式的改变原子(或原子团)是化学变化的最小微粒,形成“物质微粒观”的系列课题,分子和原子(认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释某些常见的现象;通过模型化的方式用微粒的观点去理解宏观现象的本质)原子的构成;离子(原子之间是怎样结合成分子或物质的;利用模型、动画等方法在宏观物质与微观粒子之间建立联系),形成“物质微粒观”的系列课题,质量守恒定律(能用微粒的观点并结合具体实例对质量守恒定律的本质作出解释;)金刚石、石墨和C60(微观结构决定性质),形成“物质微粒观”的系列课题,溶液的形成(根据蔗糖、食盐、碘、高锰酸钾等物质的溶解实验,能描述出它们溶解于水或汽油的微观过程和宏观现象)常见的酸和碱;酸和碱之间会发生什么反应;生活中常见的盐(酸和碱溶液的微观组成H+、OH-、酸根离子、金属离子、水分子;通过物质的导电性、酸碱中和反应等实验,体会宏观现象与微观本质之间的联系),形成“物质微粒观”的系列课题,氧化还原反应离子反应气体摩尔体积(微观粒子的运动与宏观现象的关系)水溶液中的离子平衡,化学的基本思想,物质无限可分的思想(物质结构的层次性)物质变化的思想守恒的思想动态平衡思想物质结构决定性质的思想物质多样性与规律性相统一的思想绿色化学的思想(原子经济性的思想),化学学科基本方法,哲学方法论:
如唯物辩证法、矛盾分析方法、两点论和重点论等。
一般科学方法论:
观察方法实验方法(包括实验条件的控制方法、测定方法)科学抽象的方法(比较、分类、归纳、概括)模型方法(宏观和微观相联系的方法)假说方法信息加工方法,具体科学方法:
物质分类研究的方法物质的制备(或合成)方法分离提纯方法分析方法(物质的检验、鉴别与鉴定),实验研究方法,实验观察方法有序观察实验方案设计方法实验条件控制实验记录方法记录表格设计、描述语言实验现象、数据分析的方法对比、比较、归纳、概括,实验观察方法训练的系列课题,化学是一门以实验为基础的科学(通过亲身参与“蜡烛及其燃烧的探究”,初步学习对实验现象进行有序观察和描述的方法)水的组成(通过水的电解实验,初步学习对实验进行有序观察)燃烧与灭火(通过实验7-1、实验7-2,进一步学会观察、描述和记录实验现象,以及分析实验现象得出结论),实验条件控制的研究方法,化学是一门以实验为基础的科学(通过亲身参与“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”,认识在实验过程中应用对比法的作用)制取氧气(通过讨论课后习题五,思考应该如何获得平稳的气流,初步形成条件控制意识)分子和原子(初步了解实验条件控制的思想和方法,感受设计对比实验的作用,体会证据与结论之间的关系),实验条件控制的研究方法,二氧化碳和一氧化碳(通过探究二氧化碳与水的反应,学习利用对比实验控制实验条件的方法)燃烧与灭火(通过实验7-1、实验7-2,学习控制实验条件的研究方法,体会对比实验在科学探究中的运用),实验条件控制的研究方法,金属的化学性质【通过本单元的“活动与探究”,体验提出问题、制订计划(控制实验条件、对比实验)、进行实验、收集证据(观察、描述、记录)、得出结论的科学探究过程】溶液的形成(通过“碘或高锰酸钾分别放入水和汽油中”、“溶解时的吸热或放热”实验进一步了解对比实验在科学探究中的运用,学会控制实验条件的研究方法),实验条件控制的研究方法,生活中常见的盐(通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单归纳反应的相同点,掌握控制实验条件设计实验的思维过程和方法),案例1:
化学变化和物理变化,知识与技能目标初步形成“物质是变化的”的观点:
能说出物理变化和化学变化的概念;知道化学变化的基本特征,理解化学变化的本质(反应现象和本质的联系);能判断日常生活中典型的物理变化和化学变化。
了解物理性质和化学性质的概念:
能够从关于物质性质的描述中识别物理性质和化学性质。
过程与方法目标通过对有关信息进行比较、归纳,经历物理变化和化学变化概念的建立过程。
初步学习对实验现象进行有序观察和描述的方法,在对实验的观察、记录和分析中体会科学方法的重要性。
情感态度与价值观目标初步认识“物质是变化的”的辩证唯物主义观点。
通过亲自动手探究,初步体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化及其现象。
教学策略:
提供有代表性的日常生活和实验事实,让学生建立感性认识。
指导学生按变化前、变化中、变化后的顺序进行有序观察及记录。
带领学生对实验记录进行分析,形成物理变化和化学变化的概念通过对具体物质性质描述的分析,判断物理性质和化学性质,教学片段1:
展示光亮的铁钉与生锈的铁钉刮下铁锈用磁铁分别吸引铁钉和铁锈教学片段2:
将铝丝伸入硫酸铜溶液中观察溶液颜色的变化和铝丝的变化,教学片段3:
向碳酸钠固体中滴入稀盐酸,观察现象将碳酸钠固体溶解,再滴入稀盐酸,观察现象重做上述两个实验,并分别把产生的气体通入澄清石灰水,观察现象教学片段4:
阅读下面的短文,分别指出哪些句子是描述铝的物理性质或化学性质的。
根据你的生活经验,分别描述下列各物质的物理性质和化学性质。
教学片段5:
分析下表中的实验现象,案例2:
氧气,知识与技能目标能够说出氧气的物理性质。
知道氧气的化学性质和用途:
知道氧气是比较活泼的气体,能够助燃,能根据实验写出氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的文字表达式。
能够独立操作氧气的检验实验。
通过观察实验,知道条件(如浓度、温度)对反应的影响。
从具体的事例初步认识化合反应。
过程与方法目标通过对氧气的性质的认识,初步形成认识一种物质的模式,使学生在以后学习探索其它物质时,初步学会遵循一个合理的顺序;初步学习对物质性质的观察和描述做到系统、全面、深入。
情感态度与价值观目标通过硫分别在空气和氧气中燃烧、铁丝分别在空气和氧气中加热等实验,体会“物质的变化是有条件的”的观念,逐步丰富物质的变化观。
教学策略指导学生按反应前、变化中、变化后的顺序进行有序观察及记录。
分析各阶段反应物、条件、现象、产物等要素,从而归纳出氧气的有关性质,以及条件(如浓度、温度)对反应的影响。
教学片段1:
你知道氧气的哪些性质?
你是怎么知道这些性质的?
哪些是物理性质?
哪些是化学性质?
教学片段2:
实验2-3氧气与硫反应硫放置在空气中硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧硫放置在氧气中思考氧气在什么条件下能与硫反应?
硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同,说明了什么?
案例3:
水的组成,知识与技能目标认识水的组成:
能够根据水的电解实验知道水分解产生氢气和氧气,由此推断出水是由氢元素和氧元素组成的。
通过电解水的实验,知道反应变化的前后,参与反应的元素种类没有变化。
在能够区分混合物和纯净物的基础上,知道纯净物还可分为单质和化合物,单质是由同一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物,并能举例说明。
知道氧化物是化合物的一种,能从组成上识别氧化物。
过程与方法目标通过水的电解实验,初步学习对实验进行有序观察、用规范的语言描述和记录实验现象,分析实验现象得出结论。
情感态度与价值观目标通过对电解水的实验进行分析和讨论,知道这个变化前后,参与反应的元素种类有无发生变化。
初步形成“化学变化中元素不变”的观念。
教学过程,水是纯净物还是混合物?
氧气是纯净物还是混合物?
水是否能够分解?
观察“水的电解实验”,回答下列问题:
接通电源前,你观察到了什么?
请从左至右描述你观察到的实验现象。
接通电源时,你观察到了什么?
请从左至右描述你观察到的实验现象。
(读一次数据)切断电源后,你观察到了什么现象?
请从左至右描述你观察到的实验现象。
讨论:
为什么液面下降?
试管中的水到哪里去了?
我们学习过氧气和二氧化碳的一些性质,如何通过实验判断试管中是否是氧气或二氧化碳?
在水的电解实验里,有新物质生成吗?
说明你作出判断的理由。
结论:
水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气。
科学实验证明,氢气、氧气不能再分解为稳定的物质。
几个重要的概念单质:
像氢气和氧气这样只由一种元素组成的纯净物。
化合物:
像水这样含有不同种元素的纯净物。
氧化物:
像水这样由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的的化合物。
经科学实验发现以下5种物质的组成分别为:
氮气中只含有氮(N)元素水蒸气中含有氢(H)元素和氧(O)元素二氧化碳中含有碳(C)元素和氧(O)元素高锰酸钾中含有钾(K)元素、锰元素(Mn)和氧(O)元素铁粉中只含有铁(Fe)元素其中属于单质的是:
;属于化合物的是:
;属于氧化物的是:
。
案例4:
金属的腐蚀和防护,知识与技能目标能说出铁制品锈蚀的条件;能说出防止铁制品锈蚀的方法。
过程与方法目标体验提出问题、制订计划(控制实验条件、对比实验)、进行实验、收集证据(观察、描述、记录)、得出结论的科学探究过程和方法。
情感态度与价值观目标知道废旧金属对环境的污染,树立保护金属资源和环境保护的意识。
教学过程,铁制品在干燥的空气中不易生锈,但在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是Fe2O3.xH2O,请根据质量守恒定律分析导致铁制品锈蚀的物质是什么?
这些物质是单独作用还是共同作用?
请设计实验证明你的猜想。
交流实验方案,说明每一个实验所要达到的目的。
教师展示一周前做的实验,案例5:
溶液的形成,知识与技能目标根据蔗糖等物质的溶解实验,能描述出它们溶解于水或汽油的微观过程和宏观现象。
知道溶液、溶质、溶剂等概念,并能说出一些常见溶液的溶质和溶剂。
知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见溶剂,过程与方法目标通过常见物质的溶解性、溶液的形成等实验,体会宏观现象与微观本质之间的联系。
通过“碘或高锰酸钾分别放入水和汽油中”进一步了解对比实验在科学探究中的运用,学会控制实验条件的研究方法。
观念目标体会宏观现象与微观本质之间的联系,教学策略创设问题情境了解学生对溶解的原有概念选择有颜色的物质,展示溶解过程中分子扩散的过程。
用语言描述、绘制示意图、制作模型等方法让学生展示他们头脑中所理解的微观过程,从而形成溶液的概念。
提供部分反例说明溶解过程中,溶质、溶剂的匹配关系,教学片段1:
列出三种溶于水的物质和三种不溶于水的物质你怎样知道物质已经溶解?
这些物质到哪里去了?
哪些事实能说明你的推断?
固体能溶于水吗?
举例说明液体能溶于水吗?
举例说明气体能溶于水吗?
举例说明溶解是不是一定要有水参与?
举例说明,教学片段2:
展示一个装有水的烧杯向上述烧杯中滴入品红溶液观察现象在如下图所示的烧杯中,画出品红分子扩散在水中的过程(水分子不用画出)。
开始滴入扩散完成,案例6:
化学反应方程式(第一课时),导入练习下面是一条描写形成剧毒物质氢氰酸的化学“语句”:
NaCN(s)+HCl(aq)NaCl(aq)+HCN(g)这些化学符号包含了哪些信息?
列出其中至少四个信息。
为什么在这里有一个箭头?
箭头的左边和右边有什么不同?
如果你亲自动手做这个实验,你将观察到什么现象?
实验探究探究目的:
怎样利用化学符号来描述化学反应?
猜测:
下面的化学符号和文字表述描述的是同一个反应。
仔细比较符号和文字表述,填写下表:
化学方程式:
HCl(aq)+NaHCO3(aq)NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)文字表述:
盐酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了氯化钠溶液、水和二氧化碳气体,实验步骤:
戴上护目镜。
量取2mL、3.0mol/L的碳酸氢钠(NaHCO3),倒入试管中。
量取2mL、3.0mol/L的盐酸(HCl),缓慢地加入上述试管中。
仔细看和听进行的反应。
加入3.0mol/L的HCl后要轻轻地振动试管。
在实验数据记录表的“反应过程中的现象”一栏中记录你所观察到的现象。
将试管套入试管夹。
在实验数据记录表的“反应后的现象”一栏中记录你所观察到的现象。
在酒精灯上轻微加热试管。
注意试管口不要对着人。
小心试管中的液体不要飞溅出试管。
在实验数据记录表的“加热过程中的现象”一栏中记录你所观察到的现象。
继续加热试管,直到蒸干液体,包括试管壁上的液滴也要蒸干。
在实验数据记录表的“加热后的现象”一栏中描述试管中的物质。
清洁实验仪器及桌面。
回答下列问题:
你有哪些证据可以说明产生了CO2(g)?
(当加入HCl(aq)时有气泡产生。
)你有哪些证据可以说明产生了NaCl(aq)?
(当水分蒸发掉后,有固体物质剩余。
)你有哪些证据可以说明产生了H2O(l)?
(由于反应是在水中进行,很难说是否有水产生。
)有哪些是反应方程式中没有说但你观察到了的信息?
(实验观察可以告诉你一些物质的表观现象,如产生的溶液是无色的、澄清透明的,反应中有气泡产生等),有哪些是反应方程式中告诉了你,可是实验中没有观察到的?
(方程式中告诉你是氯化钠存在于溶液中,即使你看不到。
它还告诉你逸出的气体的成分。
)反应后加热液体的目的是什么?
(为了显示溶解在水中的氯化钠固体。
)如果在反应结束时你看到了一些固体物质沉积在液体的底部,这个反应还是上面所描述的反应吗?
为什么是或为什么不是?
结论:
化学方程式可以帮助我们预测将要发生的反应。
方程式还可以告诉我们一些反应本身没有告诉我们的东西。
例如,简单地从我们的观察并不知道盐酸与碳酸氢钠水溶液反应,所生成的透明液体中溶解了氯化钠。
方程式告诉了我们这个信息,于是我们就可以通蒸发液体看到剩余固体的方法来发现证据证明方程式所告诉我们的。
这个证据使我们坚信方程式与真实反应是相一致的。
案例7:
金属的化学性质,很多金属都能与氧气、酸、某些金属化合物的溶液等发生反应,但金属的活动性不同,反应的难易和剧烈程度不同。
金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼金属与酸反应根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类:
活泼金属和不活泼金属金属与某些金属化合物的溶液反应金属活动性顺序,请写出有金属参加的化学反应方程式3Fe2O2Fe3O42MgO22MgOZnH2SO4ZnSO4H2FeCuSO4FeSO4Cu,教学过程,点燃,点燃,金属能与哪些物质发生反应?
一、金属与氧气的反应,展示空气中久置的镁条和铝锅.请同学们用砂纸打磨镁条和铝片,并与打磨前比较,再放置于空气,观察。
2MgO22MgO4Al+3O2=2Al2O32MgO22MgO3Fe2O2Fe3O4请仔细比较这四个化学方程式所描述的化学反应,它们有什么相同点和不同点?
回忆铁与氧气反应,在空气中加热铁丝时,铁丝只能发生红热现象,不能燃烧;但在氧气中能剧烈燃烧。
说明什么?
点燃,点燃,归纳整理:
不同的金属与氧气反应,所要求的反应温度不同:
镁、铝在常温下能反应;铁、铜在高温下能反应;金在高温下也不能反应。
不同的金属与氧气反应,氧气的浓度不同,反应现象不同。
结论:
镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼,二、金属活动性顺序,如何判断Fe和Cu的活泼程度呢?
我们可以利用金属与盐酸或硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,来判断金属的活泼程度,即金属活动性。
阅读:
P10“活动与探究”思考:
如何判断反应的剧烈程度?
为了保证实验结果的科学性,应该控制哪些反应条件?
学生分组进行实验,并记录现象,A组:
金属与稀盐酸反应,B组:
金属与稀硫酸反应,讨论:
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?
反应的剧烈程度如何?
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
对于能发生的反应,仔细观察其化学方程式,有什么相同点?
结论:
根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类:
活泼金属和不活泼金属。
根据反应的剧烈程度,可以初步判断活动性:
MgZnFeCu、Ag,Al分别与盐酸、稀硫酸反应时,反应的剧烈程度不一样。
金属与酸反应时,都是单质与化合物反应,产物是另一种单质和化合物。
这种反应叫置换反应。
如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的,例如Cu和Ag的活动性又如何比较呢?
通过刚才的实验,我们已经知道Fe的活动性比Cu强,在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验,反应后在铁钉表面有紫红色的铜生成。
因此可知:
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中置换出来。
这也是比较金属活动性的依据之一。
阅读:
P11“活动与探究”学生分组进行实验,并记录现象分析(略),案例8:
分子和原子,目标:
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,能够结合生活中的现象说明这些微粒之间是有间隔的、并在不断运动着。
知道原子是化学变化中的最小粒子,即化学变化前后,存在于物质中的原子的种类不变。
知道分子是由原子构成的。
由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有变化;在发生化学变化时,分子发生了变化。
思想与方法目标知道“活动与探究”实验的目的,初步了解实验条件控制的思想和方法,感受设计对比实验的作用,体会到证据与结论之间的关系。
观念目标,教学过程,在物理课上学习了分子的一些知识。
分子是否是真实存在?
有没有证据证明分子是真实存在的。
(有!
闻到花香,闻到臭味等等。
)那么有没有哪个同学亲眼看到分子?
(没有)为什么没有亲眼看见分子呢?
(因为分子很小,肉眼看不见。
),分子很小肉眼看不见,但通过电子显微镜,我们可以看到分子的存在。
翻开课本P50,看图3-6和3-7及相关文字,你能得出什么信息?
(物质确实是由分子、原子构成的,分子很小,分子间有间隔。
)学生活动:
这里有一杯水,假如你也有先进的显微镜,请画出你所看到的水分子的图像。
(只要求学生表达出微粒、间隔等概念就可以),演示实验:
分别向冷水和热水中滴加品红。
学生活动:
用红色小原点表示品红分子,画出开始滴入时、过一段时间、最后形成红色液体这三个阶段的图像。
结论:
物质由分子、原子等微粒构成构成物质的微粒间有间隔构成物质的微粒总是在不断地运动,并从浓度高的地方向浓度低的地方扩散,温度越高,微粒运动越快。
演示P50“活动与探究”,引导学生分析:
大烧杯的作用是什么?
烧杯B的作用是什么?
该实验能够得出的结论是什么?
如果没有烧杯B,能否得出同样结论?
为什么?
案例9:
质量守恒定律,案例10:
常见的酸,
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- 中学化学 教学 目标 体系 研究 构建 初中 李南萍