酸的化学性质2.pptx
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酸的化学性质2.pptx
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酸的化学性质,第二课时,著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外的发现做出了各种假设,经过多次试验验证、探究普遍规律,终于获得成功。
自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,酸、碱与指示剂作用,它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而显示不同的颜色,酸碱指示剂定义:
酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞,石蕊溶液,酚酞溶液,二、如何鉴别酸与碱的溶液,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,根据上面实验的现象,分析这四种物质,得出什么结论呢?
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂,通常也称指示剂。
知识规律总结,红色,无色,蓝色,不变(紫色),无色,红色,2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变()A紫色B红色C蓝色D无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为()A紫色B红色C蓝色D无色,C,B,小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用时,归纳出如图所示的关系。
图中A、B、C、D代表两圆相交相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中表示不正确的是()A、紫色B、蓝色C、红色D、无色,【课堂练习】,A,盐酸能与哪些物质发生化学反应,探究二、在2块井穴板的四个小孔中分别放入一小块的镁、锌、铁、铜,再向其中的一块加入少量的稀盐酸,另一块的加入稀硫酸,观察并记录现象。
实验探究:
思考:
你能根据实验现象判定这四种金属的活动性顺序吗?
请写出相关反应的化学方程式。
金属与酸反应的有关反应的化学方程式:
补充完整,盐酸能与哪些物质发生化学反应,探究三、在2支试管中分别加入一根生锈的铁钉,再向其中分别加入少量的稀盐酸和稀硫酸,观察并记录现象。
实验探究,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,2、金属+酸,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,3、金属氧化物+酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O,盐+氢气,盐+水,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,一、什么是酸?
常见的酸,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,H2SO4=2H+SO42-,酸:
电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物,酸所具有的共同特点:
不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+),因此酸溶液会具有许多共同的性质。
请你回忆有关知识解释:
为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?
盐酸HCl=H+Cl-硫酸H2SO4=2H+SO42-,你知道吗?
想一想这节课你又学了哪些知识,?
?
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜、锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错误的是()A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色2、盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸,试用化学方程式解释原因。
(1)_
(2)_。
D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2H2+O2=2H2O,点燃,小试牛刀,小实验:
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,请你通过实验验证后给它们贴上标签,注意实验安全。
设计方案:
取样分别滴加石蕊溶液,变红的是稀盐酸,变蓝是稀氢氧化钠溶液。
小试牛刀,氧化铁,红,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈的主要成分是,呈色,放入足量的稀盐酸中,首先观察到,溶液由色变为色;过一会还可到,铁锈逐渐溶解,无,黄,有关反应的化学方程式为:
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- 化学性质