盐类水解的应用2.ppt
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盐类水解的应用2.ppt
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化学反应原理,新课标苏教版选修四,专题3溶液中的离子反应,盐类水解的应用
(2),知识归纳:
盐类水解的应用,利用水解:
泡沫灭火器原理;饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水;食碱溶液能去污;氯化铵溶液能除锈等。
抑制水解:
考虑水解:
FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液;在HCl气流中使MgCl26H2O脱水制无水MgCl2。
分析盐溶液离子浓度、酸碱性;化肥混施;盐溶液浓缩蒸干等。
6.化学解题中的盐类水解知识,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解;,练:
相同条件,相同物质的量浓度的下列八溶液:
Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为:
。
解析:
NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,练:
常温的某无色溶液中,在滴加甲基橙后呈红色,则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3MnO4Na+B.ClCH3COOBa+K+C.HCO3NO3Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42,应用2:
判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解,则不能在溶液中大量共存。
如:
Al3+与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等,不能在溶液中大量共存。
D,应用3:
比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。
如:
25时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是()A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,练:
在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值2:
1(填“”、“”或“”);若要使该比值变小,可加入的物质是()A.适量NaOHB.适量盐酸C.适量KOHD.适量KHS溶液,CD,溶液中微粒浓度关系,以CH3COONa为例说明:
1、一个不等式(除水外):
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+),2、三个守恒:
(1)物料守恒:
是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-),
(2)电荷守恒:
是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),(3)水电离的H+与OH-守恒:
CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),在纯水中c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶质物料守恒式:
质子守恒式:
电荷守恒式:
注意:
电中性不是c(H+)=c(OH-),而是正电荷总数=负电荷总数,NaHCO3溶液,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),注意:
c(CO32-)和2c(CO32-)不同:
离子浓度电荷浓度。
Na2S溶液,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),例1在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),题型一,A,例2在0.1mol/l的NH3H2O溶液中,下列关系正确的是A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,题型二,例3把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,例4用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L,AB,例5(2004年天津,10)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H),B,题型三,例6(2004年上海,11)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()A.c(HCO3)略大于c(CO32)B.c(HCO3)等于c(CO32)C.c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D.c(HCO3)略小于c(CO32),A,题型三,例7将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是()A.c(H+)c(Cl)c(Ba2+)c(SO42)B.c(H+)c(Cl)c(SO42)c(Ba2+)C.c(H+)c(SO42)c(Ba2+)c(Cl)D.c(Cl)c(H+)c(Ba2+)c(SO42),B,题型三,例8将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是()A.c(NO3)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+)B.c(NO3)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)C.c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3)c(H+)D.c(Fe2+)c(NO3)c(Fe3+)c(H+),A,解题思路:
电解质溶液,单一溶液:
混合溶液:
酸或碱溶液考虑电离,盐溶液考虑水解,不反应同时考虑电离或水解,反应:
不过量:
生成酸或碱,生成盐,过量:
视过量程度而定,
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- 盐类 水解 应用