2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案).docx
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2021年高中化学必修一同步练习
《1.1物质的分类及转化》同步练习
1.下列叙述中,不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
解析:
选B。
纯碱属于盐,B错误。
2.下列转化不能通过一步实现的是( )
A.Na2CO3→NaOH
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CaO
D.Fe2O3→Fe(OH)3
解析:
选D。
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,CuO+2HCl===CuCl2+H2O,CaCO3CaO+CO2↑,Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3,D项符合题意。
3.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( )
A.4个 B.5个
C.6个 D.7个
解析:
选C。
CuO+H2SO4,Fe+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4,Ba(OH)2+K2CO3,K2CO3+H2SO4,NaOH+H2SO4。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
解析:
选C。
该过程中发生的反应依次是
CaCO3CaO+CO2↑(分解反应);
CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应);
Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
5.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
解析:
选D。
该转化关系中涉及的化学反应有C+2CuO2Cu+CO2↑,CO2+H2O===H2CO3,H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O,CaCO3CaO+CO2↑,反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
6.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y===Z+W,则X和Y之间不可能是( )
A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应
C.酸和碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应
解析:
选B。
碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质,选项B不可能。
7.酸式盐是盐中的一类,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。
已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是( )
A.H3PO2属于二元酸
B.H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐
D.NaH2PO2属于正盐
解析:
选D。
H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2,故H3PO2为一元酸,NaH2PO2属于正盐。
8.按一定的特点或规律对物质进行分类,为化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是( )
A.CO HNO3 NaOH KNO3
B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
解析:
选A。
CO属于氧化物,HNO3属于酸,NaOH属于碱,KNO3属于盐,A正确;Na2CO3属于盐,不属于碱,B错误;H2SO4属于酸,不属于氧化物,C错误;NaHCO3属于盐,不属于酸,D错误。
9.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系,给①~⑤选择适当的物质,使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为①________;②________;③________;④________;⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式:
①和②__________________________________________________;
②和④__________________________________________________;
②和⑤__________________________________________________;
③和④__________________________________________________。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应,生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。
写出该反应的化学方程式:
____________________。
解析:
该题结合物质的性质,考查物质分类的应用。
据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质,即为铁;而酸只有稀H2SO4,即②为稀H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物,即④为CaO(生石灰),氧化物③为酸性氧化物,即为CO2;⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应,又能与CaO在水溶液中反应,则⑤应为Na2CO3(纯碱)。
答案:
(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
H2SO4+CaO===CaSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO===CaCO3
(3)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
10.多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游离态,又存在化合态的是________(填序号)。
①氮 ②氧 ③钠 ④碳 ⑤铁 ⑥氯
(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。
选项
元素
酸性
氧化物
碱性
氧化物
酸
碱
盐
A
氮
N2O5
××
HNO3
NH3
KNO3
B
钠
××
Na2O
NaHSO4
NaOH
NaCl
C
碳
CO2
××
H2CO3
苏打
小苏打
D
铁
××
Fe2O3
××
Fe(OH)3
K2FeO4
E
氯
Cl2O7
××
HClO
NaClO
KClO3
(3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。
①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。
(已知:
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)
A.7 B.8
C.9 D.10
解析:
本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。
(1)钠元素和氯元素在自然界中没有游离态,只有化合态。
(2)A选项中,NH3不属于碱;B选项中,NaHSO4不属于酸;C选项中,“苏打”不属于碱;D选项正确;E选项中,NaClO不属于碱。
(3)CO2与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固体或溶液均反应;CH3COOH与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固体或溶液均反应,共9个化学反应。
答案:
(1)①②④⑤
(2)D (3)C
《1.1物质的分类及转化》同步练习
1.下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A.铁是单质,又是导体
B.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C.氯化钠是钠的化合物,又是氯化物
D.氢氧化钙是纯净物、化合物,又是碱
解析:
选B。
A、C、D涉及的都是交叉分类法。
2.某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A.硫酸 B.氧气
C.二氧化碳 D.氧化钙
答案:
C
3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.四氯化碳是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析:
选A。
该反应的化学方程式为4Na+CCl4C+4NaCl,金刚石是由碳元素组成的单质,属于非金属单质,A选项不正确;化学反应的过程中元素种类不发生改变,B选项正确;四氯化碳是不同种元素组成的纯净物,属于化合物,C选项正确;该反应的反应物为单质和化合物,生成物也是单质和化合物,属于置换反应,D选项正确。
4.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A.三种分散系的分散质粒子直径大小顺序:
浊液>胶体>溶液
B.胶体在一定条件下也能稳定存在
C.溶液和胶体都是无色透明的液体,而浊液不透明
D.胶体能透过滤纸
解析:
选C。
溶液和胶体并不都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氢氧化铁胶体为红褐色。
5.将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是( )
A.光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”
B.静置后不会出现分层
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该溶液加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
解析:
选C。
该液体中含有氯离子,加入硝酸银溶液,会产生氯化银沉淀。
6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠(C17H33COONa)溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁
D.所得的分散系属于溶液
解析:
选B。
磁流体中分散质粒子的直径为1~100nm,属于胶体,能产生丁达尔效应;磁流体为黑色,不可能为红棕色的氧化铁。
7.已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等,由氧元素组成的单质有氧气、臭氧(O3)等。
下列说法不正确的是( )
A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B.单质的种数一定多于元素的种数
C.只含一种元素的物质不一定是纯净物
D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
解析:
选D。
对D选项来说也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合气体。
8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米),这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )
A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
解析:
选B。
纳米碳酸钙的水溶液属于胶体,是澄清透明的,故A不符合题意;纳米碳酸钙分散到水中形成胶体,能产生丁达尔效应,故B符合题意;纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同,故C不符合题意;胶粒能透过滤纸,所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸,故D不符合题意。
9.用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下:
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加0.1mol·L-1的碳酸钾溶液0.6mL,振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯,除去无机溶质。
所得分散系中,金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题:
(1)该分散系属于________,其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系,从侧面可看到__________________________。
(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
答案:
(1)胶体 金颗粒
(2)分散系中形成一条光亮的“通路” (3)不能
10.下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题:
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应,这种物质是________。
(2)不与第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________,该物质与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为______________________________、____________________________、
__________________________________________________。
解析:
(1)H2SO4与第Ⅰ组物质反应的化学方程式分别为BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl、
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O、
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑。
答案:
(1)Ⅰ H2SO4
(2)Ⅱ NaOH
2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
《1.2离子反应》同步练习一
1.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①③④
C.②③④ D.①②③④
解析:
选D。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,同时,电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。
综上,①②③④都不正确。
2.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮;按照图乙连接好线路,发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是( )
A.KNO3固体不是电解质
B.KNO3溶液是电解质
C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在KNO3溶液中,水电离出了大量的离子
解析:
选C。
KNO3是电解质,但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电,KNO3溶液是混合物不是电解质。
3.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
解析:
选A。
化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离,即化合物X符合电解质的定义,一定为电解质。
4.下列电离方程式书写正确的是( )
A.MgCl2===Mg2++Cl
B.NaOH===Na++O2-+H+
C.KHCO3===K++H++CO
D.Na3PO4===3Na++PO
解析:
选D。
A项错误,Cl应改为2Cl-;B项错误,不应将OH-进行拆分,水溶液中不存在O2-,OH-也不会电离;C项错误,在中学化学阶段,水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写,其他的一律不能拆分。
5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na+、OH-、SO②H+、Cl-、SO
③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NO
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
解析:
选A。
此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
6.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是( )
A.二氧化碳 B.氯化钠
C.硫酸钡 D.葡萄糖
解析:
选B。
氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。
7.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电 D.熔融状态氢氧化钾导电
解析:
选B。
电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电;金属汞是自由电子定向移动而导电。
8.下列叙述正确的是( )
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl-
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
解析:
选D。
溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸,如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸,故A错误;NaCl在水中电离出Na+和Cl-,电离过程不需要通电,故B错误;硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强,极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能稀的硫酸溶液导电性差,故C错误;氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子,能导电,但是液态氯化氢中只有分子,不能导电,故D正确。
9.现有中学化学中常见的8种物质:
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________,属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:
①__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;
⑤__________________________________________________________;
⑧__________________________________________________________。
答案:
(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
④HCl===H++Cl-
⑤KHSO4===K++H++SO
⑧Na2CO3===2Na++CO
10.根据题给信息,回答下列问题:
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO;
Cu(NO3)2===Cu2++2NO。
属于酸的物质为________(写化学式,下同);属于碱的物质为________;属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看,分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________,依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式:
______________________。
解析:
(2)纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
答案:
(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物
③Na2CO3===2Na++CO.
《1.2离子反应》同步练习二
1.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A.①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸
C.①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液
D.①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液
解析:
选C。
选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO),选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡,选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO),它们在离子方程式书写时要求不同,其离子方程式也不同。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰石溶于盐酸:
CO+2H+===H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钾与氢氧化钠:
H++OH-===H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:
AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
解析:
选C。
石灰石难溶,应该用化学式表示,A错误;硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,B错误;硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子,能与氢氧化钠发生酸碱中和反应,C正确;硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓,D错误。
3.在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH、Mg2+、SO、Cl-
B.K+、OH-、NO、Fe3+
C.Al3+、Cu2+、SO、Cl-
D.Na+、Ca2+、Cl-、CO
解析:
选A。
选项B中含有Fe3+、选项C中含有Cu2+,二者溶液不可能为无色;溶液为强酸性,选项B中OH-、选项D中CO都不能大量存在。
4.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO+2H+===
CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:
Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O
错误,反应物和产物的配比不正确
解析:
选B。
A项离子方程式错误,微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时,不能写成离子形式;C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应;D项离子方程式正确,评价错误。
5.下列各组中离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO、OH-
B.Na+、Ca2+、CO、NO
C.Na+、H+、Cl-、CO
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO
解析:
选D。
A中H+与OH-会生成难电离的H2O;B中Ca2+与CO生成CaCO3沉淀;C中H+与CO生成CO2和H2O。
6.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:
Cl-、K+、SO、CO
B.含有大量H+的溶液中:
Mg2+、Na+、HCO、SO
C.含有大量OH-的溶液中:
Mg2+、NO、SO、CO
D.含有大量Na+的溶液中:
H+、K+、SO、NO
解析:
选D。
选项A中Ba2+可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀;选项B中H+可与HCO反应生成CO2和H2O;选项C中OH-、CO可与Mg2+分别反应生成Mg(OH)2
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