电离能及其变化规律.ppt
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,物质结构与性质第一章第三节原子结构与元素性质,电离能及其变化规律,1.、钠原子失去一个电子,吸收能量还是放出能量?
为什么?
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+,吸收的能量为738kJ/mol,若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738kJ/mol吗?
为什么?
3、分析Mg的电离能数据,你发现什么规律?
试用原子结构知识加以解释,并推测同一元素不同级电离能的变化规律。
探究一,一、电离能1、电离能定义:
气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
常用符号I表示,单位为kJ/mol。
2、第一电离能:
基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量,叫做该元素的第一电离能,用符号I1表示.M(g)M+(g)+e-;I1,1.、钠原子失去一个电子,吸收能量还是放出能量?
为什么?
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+,吸收的能量为738kJ/mol,若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738kJ/mol吗?
为什么?
3、分析Mg的电离能数据,你发现什么规律?
试用原子结构知识加以解释,并推测同一元素不同级电离能的变化规律。
探究一,同一元素不同级电离能的变化规律:
逐级增大,且存在突跃。
【规律总结】,1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小,并从原子半径和核电荷数角度加以解释。
据你推测,第三周期元素第一电离能的主要变化趋势是怎样的?
2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势,你还发现了哪些问题?
试用原子结构知识加以解释。
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图,你又发现了哪些新规律及问题?
探究二,Li,He,Na,Ar,K,Kr,Ne,H,3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图,你又发现了哪些新规律及问题?
【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律:
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势,碱金属元素的I1最小,稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。
3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。
4、同周期元素I1变化存在反常现象:
AA,AA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,N,Be,Mg,Ca,P,As,1-36号元素第一电离能变化趋势,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律:
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势,碱金属元素的I1最小,稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。
3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。
4、同周期元素I1变化存在反常现象:
AA,AA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,1-36号元素第一电离能变化趋势,1-36号元素第一电离能变化趋势,H,He,Li,Ne,Na,Ar,K,Kr,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律:
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势,碱金属元素的I1最小,稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。
3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。
4、同周期元素I1变化存在反常现象:
AA,AA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,1-36号元素第一电离能变化趋势,1-36号元素第一电离能变化趋势,Sc,Zn,1、根据下列五种元素的电离能数据(单位:
kJ/mol),你能得到哪些信息?
问题解决,电离能的应用:
根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态,【规律总结】,1、根据下列五种元素的电离能数据(单位:
kJ/mol),你能得到哪些信息?
根据你得到的信息,回答下面问题。
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是()A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是()A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是()A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E.氦(1s2),问题解决,E,B,E,2、用你今天掌握的新知识比较金属Li、Mg的失电子能力强弱(所需数据查课本P231-3-5柱状图),问题解决,Li的第一电离能:
520kJ/molMg的第一电离能:
738kJ/mol所以失电子能力LiMg,电离能的应用:
1、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态;2、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。
【规律总结】,通过今天的探究学习,你认为元素的电离能有哪些变化规律?
随着原子序数的递增,元素的哪些性质呈周期性变化?
元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是什么?
课堂小结,1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:
B原子半径:
C得电子能力:
D最高正化合价:
=,反馈练习,A,2、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是()A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应。
D,反馈练习,谢谢大家,1,Ne,K,Na,Li,Kr,Ar,H,He,1-36号元素第一电离能变化趋势,1-36号元素第一电离能变化趋势,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,1-36号元素第一电离能变化趋势,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律:
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势,碱金属元素的I1最小,稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。
3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。
4、同周期元素I1变化存在反常现象:
AA,AA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则。
1,2,4,5,3,
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- 电离能 及其 变化 规律
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