化学高考命题方向与复习策略(夏建华).ppt
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化学高考命题方向与复习策略(夏建华).ppt
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高考命题方向与复习策略,夏建华安徽省教育科学研究院中学特级教师教育部基础教育课程教材专家委员会委员,表12014年海南省高考化学试卷的抽样统计数据,表22014年海南省高考化学试卷必考题统计数据,(三)选考试题选考模块的人数、平均分及难度系数,高考命题的方向研究,1、原创性试题提倡原创,即使是传统题,也从情境素材的选择、选项的设置和问题的设计等方面做出变化;命题中特别关注学生观念的形成与发展水平,注重在具体情境中考查学生对知识的理解和应用,减少记忆性试题。
这在一定程度上为减轻学生不必要的课业负担,对于扼制以题海战术、加班加点、机械训练的不良学习方式,引导教学改革,推进素质教育起到积极的导向作用。
同时也引导教师日常教学工作中认真钻研课程标准,以培养学生的科学素养为目标,努力提高课堂教学效率,增加自己的知识积累,提高自身专业素养。
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】BC,0.327,1、原创性原创试题从哪里来?
从文献中来从实验中来从课例中来从经典题型中改编从教材中来(如银镜反应),13,启迪:
过度的强化训练可能会导致学生思维定势对知识的理解才能活化解题能力,启迪:
高强度训练可能会造成思维定势,扼杀学生的理解力和创造力。
17,制氧气实验装置,2基础性-突出主干知识(知识和技能的考查上保持稳定)试题注重考查主干知识和核心观念,重视基础知识的积累,基本技能的训练,学习方法的感悟。
试题的稳定性体现在考查内容及比例、题型、题量、难度等与往年相比保持基本稳定,甚至在阅读量上也保持稳定。
3能力立意接受、吸收、整合信息的能力;分析问题和解决化学问题的能力;化学实验和探究能力科学探究是培养学生创新意识和实践能力的重要方式,也是理科课程标准的重要理念之一。
定性和定量研究的方法;控制变量思想等。
使得经常开展化学实验、经历科学探究的学生能充分发挥自己的长处。
知识立意能力立意题海战术优质教学知识的精熟化提升能力,接受、吸收、整合信息的能力;分析问题和解决化学问题的能力;,Ba-b段,加入的OH-主要用于Al(OH)3沉淀的生成,非连续文本的信息能力-氢氧化铝和碱反应,在0.2摩尔/升硫酸铝溶液中(pH=2.27)pH达到3.39时溶液开始白色浑浊。
开始白色沉淀量增加缓慢,pH值变化小。
但到pH值为4.585.03时,沉淀急剧增加pH值急剧变化。
接着沉淀开始减少,pH为10时,沉淀大部分溶解,此时溶液还呈浑浊pH为11.96时溶液又再次澄清。
实验事实,理论计算,开始沉淀时的计算公式为c(Al)0.4pH.,沉淀完全溶解时的计算公式为Al(OH)3Al3+3OHKsp=4.61033Al(OH)3+OH-Al(OH)4K2Al3+4OHAl(OH)4K1=2.01033K1=K2/KspK2=K1Ksp=2.010334.61033=9.2,当cAl(OH)4-=1.010-5mol时,认为Al(OH)3开始溶解;当溶液中铝元素几乎全部以Al(OH)4-形式存在时,可以认为Al(OH)3已经溶解完全,此时溶液中cAl(OH)4-等于Al3+的起始浓度。
则开始溶解时的:
OH=1.0910-6pH=8.04沉淀完全时的pH为12.64,传统的3:
1呢?
一道高考题讨论2005年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试第11题:
下列有关pH变化的判断中,正确的是()A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小;B.随着温度的升高,纯水的pH增大;C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小;D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大。
正确的选项是C选项A真的是错误吗?
案例,碳酸钠,不同温度下pKw、Kb及0.10mol/LNa2CO3溶液的pH、c(OH-),磷酸钠,醋酸钠,17(9分)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
(2)计算BaCl2xH2O中的x=(要求写出计算过程)。
(3)操作中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
化学实验和探究能力,36,实验和科学探究题,特定操作方法操作细节,实验探究树,38,科学探究的水平层次,42,启迪:
原创性是命题的生命力;陌生度能提高区分度,有效扼制题海;教师需要有大视野和高观点;让学生经常经历科学探究是提高此类习题的捷径;科学探究是理科教学的灵魂,工业流程常见的操作与名词,原料的预处理溶解:
通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧:
如从海带中提取碘。
煅烧:
改变结构,使一些物质能分解,并使一些杂质高温下氧化、分解。
如煅烧高岭土。
浸出:
固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:
固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸:
在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗:
通常为除去水溶性杂质水浸:
与水接触反应或溶解,工业流程常见的操作与名词,pH的控制:
控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀加热的目的:
加快反应速率或促进平衡向某个方向移动降温反应的目的:
防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤:
防止某物质降温时会析出冰水洗涤:
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗有机物(乙醇、乙醚等)洗涤:
洗去表面的杂质离子,降低晶体的溶解度,控制反应条件的方法,4、开放性试题通过开放性问题的设置既考查了考生的发散思维能力,也为考生回答问题提供了较大的空间,考查学生的批判意识和创新能力。
开放要适度,一般是限定条件下开放,5时代性情境优先试题突出与生活、社会和科技发展的密切联系,从学生身边的日常生活现象、社会热点、新材料等科技成果中选择试题素材,设计问题情境,通过设置大量化学与生产、生活、环保、健康、安全等实际相联系的试题,体现从生活走进化学,从化学走进社会的基本理念,引导学生主动关心人类面临的与化学有关的重大社会问题,体现化学教育的人文价值。
如新材料、新科技、新能源,以及低碳生活等素材设计的试题占到近一半比例,进一步引导学生关注社会、珍惜资源、爱护环境,突出化学学科的积极意义和作用。
同时注意结合我省地域和发展特点,挖掘试题素材,培养学生热爱家乡的美好情感。
57,情境优先,实验生活工农业生产环境最新科技进展,熟悉的陌生的,个人的社会的全球的,58,情境创设类型,避免简单的穿鞋带帽避免增加阅读量避免干扰学生答题避免大学教材的下放,PISA测试简介国际学生评价项目PISA(ProgrammeforInternationalStudentAssessment)是经济合作与发展组织OECD(OrganizationforEconomicCooperationandDevelopment)成员国的合作项目,也是目前世界上最有影响力的国际学生学习评价项目之一,其目的在于测量义务教育即将结束时,年青人(15岁)为走向社会而准备的知识和能力情况。
59,PISA之目的与特性,目的:
评价所有参与国家15岁在学学生于阅读、数学与科学领域的素养与表现,并进行持续、定期的国际比较研究。
对象:
多数国家15岁正处于完成义务教育阶段。
特性:
强调评价学生在上述领域面对成人生活的准备程度,而非对学校课程的精熟程度。
PISA评价周期,PISA评价每三年调查一次,自2000年开始,预计至2015年完成二循环的施测。
每一週期以某一个领域为主进行深度了解,另二个领域为辅。
2000(阅读)、2003(数学)、2006(科学)、2009又回到阅读、2012(数学)。
62,能力是PISA科学素养评估的核心要素,知识是前提性要素,态度是影响最终行为的重要要素,情境的设置是运用知识、发挥能力、表明态度的舞台。
科学素养例题1:
苍蝇一个农夫在一个农业实验站养乳牛。
乳牛生活的牛棚里有很多苍蝇,以至影响到乳牛的健康。
农夫就在牛棚和牛身上喷洒了杀虫剂A,结果苍蝇几乎死光了。
过了一段时间,苍蝇又多起来了,农夫又喷洒了杀虫剂,效果和第1次差不多。
大多数,但不是全部的苍蝇都死了。
没过多久,苍蝇又多起来,农夫又喷洒杀虫剂加此反复进行了5次。
但农夫发现,杀虫剂A的效果一次比一次差。
农夫注意到,这些杀虫剂是一次性大批量配制的,每次喷洒的都是这些杀虫剂。
农夫提出了如下假设:
假设一:
可能是时间过久了,杀虫剂慢慢地分解失效了。
请你设计实验验证假设一:
假设二:
假设三:
64,SOLO(StructureoftheObservedLearningOutcome)分类评价法是一种以等级描述为基本特征的质性评价方法,由澳大利亚学者约翰比格斯(Biggs)教授创建。
把学生的学习结果分为五个层次:
“SOLO”理论对命题的启示,2011年第26题第
(2)题中书写2-溴丙酸与足量NaOH醇溶液共热化学方程式_。
66,评分采用SOLO分类评价理论来赋分,二轮复习策略研究,不求面面俱到但求点点生辉,知识线索问题线索能力线索,每专题两课时,(由教研组共同讨论确定),一、专题设置,1、氧化还原反应(原理及应用)2、离子反应(共存及方程式的书写及判断)3、物质结构基础(原子结构、化学键、晶体)4、元素周期律、周期表5、金属(NaAlFeCu)及其化合物6、非金属(CHONSClSi)及其化合物7、热化学方程式与盖斯定律8、原电池和电解9、化学反应快慢和限度10、电解质溶液(电解质强弱、粒子浓度)11、图像分析(反应关系、反应速率和平衡)12、仪器认识及基本实验操作13、分离、提纯和检验14、实验探究与评价15、有机反应方程式书写及反应类型16、同分异构体书写指导17、有机物的相互转化18、工业流程试题解题策略,
(二)教学策略,确立专题,夯实基础,二、研究教学模式,提高教学质量后期教学的主题表现仍是课堂,课堂教学效率的高低,直接影响教学质量。
知识重构实验探究习题讲评,
(二)教学策略,基于知识重构和能力提升的复习,变简单的知识再现为知识重构变机械的重复训练为能力提升,基础知识科学化;学科思想统领化;基本方法规律化;,1深化知识、建构规律,从现象(形式)到本质(横向或纵向),离子反应,离子反应条件,离子反应本质,复分解反应的条件,原子重新组合,化学键的形成,新物质生成,化学反应的认识,得失氧(或氢),化合价变化,得氧失氧,氧化还原反应,电子得失,电极反应,知识重构、提升能力的思路:
化学反应的自发性,氧化还原型离子反应,提出问题,深层理解,分析问题产生的根源:
1、孤立看待复分解反应条件:
生成沉淀(难溶性物质)生成水(难电离的物质:
弱酸弱碱、水、络合物)生成气体(挥发性物质),2、缺乏思维长度只分析CaCl2与碳酸生成碳酸钙忽略了另外一种生成物:
盐酸文科思维:
担心想不到(思维强度)理科思维:
只怕做不全(思维长度),3、不了解离子反应本质:
参加反应的离子浓度降低CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HClCaCO3:
c(CO32-)=Ksp-1/2=5.310-5H2CO3:
c(CO32-)Ka2=4.710-11,拓展练习,离子反应基本规律1、s大s小(易溶可溶;可溶微溶;微溶难溶;难溶更难溶),CaCl2溶液中通入CO2气体能形成沉淀?
规律总结,(略),2、强酸生成弱酸(强酸中强酸;中强酸弱酸;弱酸更弱酸;弱酸非电解质),3、氧化性强氧化性弱还原性强还原性弱,课堂练习,小结反思,(略),(略),教学案例知识深化、建构规律,4*弱酸生成强酸生成更难溶物;形成络合物;发生氧化还原反应;非水溶剂中的反应。
*s小s大生成难电离物质;生成挥发性物质;被氧化或还原*氧化性弱氧化性强通过生成极难溶、极难电离物质辅助实现,或改变条件(高温电解)或介质(酸碱性),改变其氧化性,建构立体知识体系,+2,+3,氧化物,盐,碱,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,H+,OH_,H+,氧化剂,还原剂,Fe,0,单质,酸碱性转化,氧化还原性转化,物质类别,化合价,转化关系,碱性,氧化性,还原性,酸性,碱性,知识的梳理思维导图自主建构融会贯通,2、归纳整理,建构系统知识,属性关系,零碎、分散、孤立的知识,全面、集中、有内在联系,运用元素观、分类观、化学反应及其能量变化的观念,按“知识点知识链知识网”的方式来建构知识体系。
自主建构知识网,Zn,Al,等,(强氧化剂),Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,(弱氧化剂),Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,(还原剂),OH_,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH_,O2+H2O,H+,H+,FeO42,ClO_,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO/C/H2/Al,H+,O2,O2,CO/C/H2/Al,O2,O2,CO/C/H2,COCH2Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,显色反应,铁元素网络图,铁及其化合物的探究案例,【问题】打印机墨粉中Fe3O4的检测(定性及定量),过滤,试管1:
KSCN溶液,溶液呈红色,试管2:
KMnO4溶液,溶液褪色,5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O,已知酸性KMnO4与Fe2+反应生成Mn2+,写出并配平该反应的离子方程式。
酸,稀H2SO4溶解,取适量墨粉,滤液,称量一定质量墨粉(含Fe3O4),还原剂(CO、H2、C),高温,含铁的混合物,称量,冷却,热还原法,差量法,m,请写出步骤的离子方程式,称量一定质量墨粉(含Fe3O4),稀H2SO4溶解,过滤,滤液(含Fe3+Fe2+),Fe(OH)3沉淀,含Fe3+溶液,NaOH溶液,Fe2O3,过滤,洗涤,灼烧,Fe(OH)3固体,沉淀法,称量,氧化剂,冷却,H2O2溶液,守恒法,称量一定质量墨粉(含Fe3O4),稀H2SO4溶解,过滤,滤液(含Fe3+Fe2+),含Fe3+溶液,KI溶液,含Fe2+溶液,如何确定反应完全了?
如何定量?
氧化剂,适量酸性KMnO4溶液,取一定质量墨粉(含Fe3O4),稀H2SO4溶解,过滤,滤液(含Fe3+Fe2+),含Fe3+溶液,适量酸性KMnO4溶液,滴定,KI溶液,含Fe2+溶液,氧化还原滴定法,含I2的溶液,淀粉/Na2S2O3溶液,含I-的溶液,测定物质含量的方法,热还原法,沉淀法,气体法,滴定法,89,教学案例,3、融会贯通,建构立体知识,90,一、建构“铜”网,91,Cu,Cu,+1,Cu,+2,二、氧化还原中的“铜”,请写出上述铜三角中涉及的化学方程式,92,三、有机化学中的“铜”,93,按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是()(设各步反应均进行完全),A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g),答案:
D,例题,94,四、化学实验中的“铜”,95,工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。
在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再与硝酸反应制取硝酸铜,为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜?
实验室物质制备的基本要求:
1、原料廉价、用量少2、污染少3、对设备要求低4、操作简单易行,96,在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到溶液(体积均相同)前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见:
甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的,1、你认为(填“正确”或“不正确”),,不正确,97,2、而乙同学认为前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的,以下4个实验来判断乙同学是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)a加热该绿色溶液,观察颜色变化加水稀释绿色溶液,观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化3、如果乙同学的说法正解,请解释之,acd,98,CuCl2,Cu,CuO,Cu(OH)2,O2,H2,HCl,HCl,NaOH,Cu2S,CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2O,O2,S,CH3CHO,HNO3,NaOH,HNO3,HNO3,NaOH,H2SO4,五、电化学中的“铜”,Cl2,电解,99,小结电化学中的“铜”,2、电解池
(1)电解精炼铜,1、原电池,
(2)电镀铜,100,Cu+2HCl=CuCl2+H2,101,小结:
铜及其化合物,有机化学,氧化还原,实验,电化学,计算,化学平衡原理应用,高三复习系列-概念原理复习案例,草酸酯生产研究,草酸实验设计,草酸结石的形成,草酸结石的治疗,生活中的平衡,化学平衡基础知识,电离平衡水解平衡,沉淀的形成,沉淀的溶解平衡,平衡理念无处不在,信息处理能力、实验探究能力、问题解决能力、语言表达能力,从生活中来,到生活中去!
问题1,问题2,问题3,问题4,问题5,教学过程,草酸二乙酯,问题1:
工业上为提高草酸二乙酯的产率,可以采取哪些方案?
草酸,教学过程,问题1:
工业上为提高草酸二乙酯的产率,可以采取哪些方案?
温度浓度压强,方程式,原因,移动,结果,教学过程,教学过程,问题1:
工业上为提高草酸二乙酯的产率,可以采取哪些方案?
化学平衡基础理论知识,问题解决能力、语言表达能力,知识复习,能力培养,弱电解质概念,电离平衡移动,盐类水解平衡,教学过程,教学过程,取样,操作,现象,结论,方程式,原因,移动,结果,教学过程,知识复习,能力培养,弱电解质的电离平衡水的电离平衡、盐类水解平衡,实验设计能力、语言表达能力,食用豆腐可以预防骨质疏松症,菠菜和豆腐同炖历来是人们的美味佳肴,但营养学家指出,二者同食会形成结石。
问题3:
请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。
教学过程,如何处理菠菜才能避免结石的形成?
问题3:
请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。
教学过程,知识复习,能力培养,沉淀的形成过程,信息处理能力、问题解决能力和语言表达能力,治疗结石的方法有如下三种:
1、多饮用白开水2、服用镁制剂3、饮用枸杞水(注:
枸杞中富含枸杞酸,枸杞酸钙为可溶性络合物),问题4:
请利用所学知识解释治疗原理。
方程式,原因,移动,结果,教学过程,问题4:
请利用所学知识解释治疗原理。
教学过程,知识复习,能力培养,沉淀的溶解平衡,信息处理能力、问题解决能力和语言表达能力,问题5:
生活中还有哪些现象是可以采用平衡理论来解释的?
教学过程,平衡理念无处不在,4、体验探究,提升实验与探究能力,黑色物质是什么?
提出猜想:
1、可能与坩埚(或者石棉网)有关2、可能与钠表面的煤油有关3、可能与空气中二氧化碳有关4、可能是钠中含有杂质5、可能是高温下过氧化钠显黑色6、可能和的过氧化钠的聚集状态有关7、可能是钠中含有铁8。
设计实验方案:
略学生质疑:
没有必要设计这么多的实验方。
通过对猜想的认真排查和做出种种的解释进行提炼总结,提出合理的假设进行实验,石棉网,燃烧匙,烧杯,坩埚,蒸发皿,习题课,习题课流程,讲试题编制意图和特点评学生审题和理解能力讲审题、规范、采分点评学生解题思路和方法,做好学情分析(阅卷交流统计)制定讲解计划确定讲评思路,重视学生“想不到”处理解决“一听就会,一做就错”归类讲解、究因精讲讲变式、讲多解、讲误区,解题,命题视角分析,老师视角分析,学生视角分析,核心知识核心方法核心能力核心价值,考什么怎么解有哪些变化对教学启示,错在哪里为何错误,价值取向,错题,答题,将学生引向命题者思维,高端教师的点评,错题评析,电解质溶液中离子浓度关系,试题变形一:
溶液中离子浓度关系粒子浓度大小:
分析反应各个阶段,出现9种情形粒子等式关系:
守恒情形:
三守恒;守恒点:
中和滴定不同阶段点(起点、明显变化点、突跃点、拐点、平缓变化点;中和点、中性点、滴定终点)守恒式变化:
移项、代换(其他分子离子或数值)、计算(加减),变形一,试题变形二:
改变反应物滴加顺序酸碱强弱多元酸碱强酸与弱酸盐;强碱与弱碱盐氧化还原反应沉淀反应,试题变形三:
平衡的种类沉淀溶解平衡气体溶解平衡化学平衡,试题变形四:
测定的数据电位(氧化还原等)电导率浊度分光光度,变形二,变形三,变形四,宜以点带面,忌贪多求全宜精选精炼,忌题海战术宜典例重练,忌超纲过线宜做思结合,忌一知半解,注意整理试卷减少不必要失分,重视课本概念、方程式、实验。
高考源于课本,在熟悉中拓展,回归课本,整理试卷,求质不求量,(4)检测(限时练、周练、模考),重视主干知识相关的题目和题型新题、难题、偏题可以适当舍弃,讲课照顾目标生,做好学生的弱科推进,面批面改,讲课对准目标生,提高必问目标生,作业必查目标生,辅导必促目标生。
做实导师制、利用自习和课下对学生进行知识和心理辅导利用“自助餐”“错题本”鼓励学生主动发现问题,勤学好问。
普班学生要求注意优生中化学弱科,作业要面批面改,(5)辅导到位,微课学习,谢谢大家!
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