初中化学复习之我们周围的空气知识点.docx
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我们周围的空气
一、基本概念
1.物理变化:
没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化:
生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征:
生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质:
不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物:
只由一种物质组成的。
如:
N2、O2CO2、P2O5等。
6.混合物:
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质:
由同种元素组成的纯净物。
如:
N2、O2、S、P等。
8.化合物:
由不同种元素组成的纯洁物。
如:
CO2、KClO3、SO2等。
9.氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
如:
CO2、SO2等。
10.化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B=AB)
11.分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB=A+B)
12.氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题:
(1)为什么红磷必须过量?
(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?
(不能,产生新物质)
2.空气的成分:
N2:
78%;O2:
21%;稀有气体:
0.94%;CO2:
0.03%;其它气体和杂质:
0.03%
3.氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的性质和用途
6.空气的污染:
(空气质量日报、预报)
(1)污染源:
主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物:
主要是粉尘和气体。
如:
SO2、CO氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1.氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧:
用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
四、氧气的实验室制法
1.药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2.反应的原理:
(1)过氧化氢水+氧气
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气
3.实验装置
4.收集方法:
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤:
查:
检查装置的气密性。
装:
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气
离:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯。
6.检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项:
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
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