课题常见的酸和碱.pptx
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课题常见的酸和碱.pptx
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课题课题11常见的酸和碱长丰乡学校王景明食醋为什食醋为什么会有酸味么会有酸味?
CH3COOH这些水果这些水果为什么都有酸味为什么都有酸味?
果酸“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早,酸”一词从有酸味的酒而来。
最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。
存,在微生物的作用下,产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。
将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。
生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱酸和碱是两类不同的物质,从物质分类来说酸和碱是两类不同的物质,从物质分类来说属于化合物。
属于化合物。
回忆与思考:
二氧化碳溶于水生成,碳酸使紫色石蕊溶液。
氨分子的运动实验中,浓氨水使酚酞溶液变。
其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红?
碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色,若能,会变成什么颜色?
碳酸碳酸变红变红变红变红实验实验10-1将将8支试管分成两组,每组的支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另外一组试管中加入无溶液,向另外一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
色酚酞溶液。
观察现象。
如何鉴别酸如何鉴别酸与碱的溶液与碱的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变化加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色变化变化白醋白醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂,通常也称指示剂。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂,通常也称指示剂。
2、酸碱指示剂(简称指示剂):
能跟酸或碱的溶液起作、酸碱指示剂(简称指示剂):
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
用而显示不同颜色的物质。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液酚酞溶液结论:
结论:
1、变色变色规律规律红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色3、溶液酸碱性的检验方法:
、溶液酸碱性的检验方法:
(1)取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液,若溶液呈现)取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为红色,则说明该溶液为溶液。
溶液。
(2)取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液,若溶液呈现)取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为蓝色,则说明该溶液为溶液;或者滴溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色若溶液呈现红色,则说明该溶液为则说明该溶液为溶液。
溶液。
酸性酸性碱性碱性碱性碱性一:
酸碱指示剂一:
酸碱指示剂著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿他惊奇地发现上,过一会儿他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点,紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外的发点。
波义耳对这一意外的发现做出了各种假设,经过多现做出了各种假设,经过多次试验验证、探究普遍规律次试验验证、探究普遍规律,终于获得成功。
制的最早,终于获得成功。
制的最早的酸碱指示剂。
的酸碱指示剂。
资料卡片资料卡片自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜实验探究实验探究1代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况讨论:
上述实验结果,比较所制的指示剂中,哪讨论:
上述实验结果,比较所制的指示剂中,哪些在酸、碱溶液中的变色明显?
些在酸、碱溶液中的变色明显?
课堂练习1:
某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂,实验记录如下:
自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:
(1)不能做酸碱指示剂的是。
(2)小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色,则此废液显。
(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性,你认为改良此土壤加入上表中的最合理。
万寿菊万寿菊石灰水石灰水碱性碱性焊接时焊接时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗,以使焊接后的接头牢固。
为什么不用水清洗?
学完本洗,以使焊接后的接头牢固。
为什么不用水清洗?
学完本节课就会明白其中的道理。
节课就会明白其中的道理。
二、常见的酸二、常见的酸1、几种常见的酸:
有盐酸(、几种常见的酸:
有盐酸(HCl)、硫酸)、硫酸(H2SO4)、硝酸(硝酸(HNO3)碳酸(碳酸(H2CO3)、醋酸()、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”,即“某酸”;等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”,即“某酸”;从结构上看都含有氢元素。
从结构上看都含有氢元素。
【实验【实验10-2】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质实验步骤:
实验步骤:
1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态;观察浓盐酸、浓硫酸的状态;2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;察现象并闻气味;浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置现象原因分析:
(分析:
(1)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。
由此得出浓盐酸有挥气中的水分结合,形成盐酸小液滴。
由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。
因此,实验室常用浓硫酸作干燥剂。
干燥分,有吸水性。
因此,实验室常用浓硫酸作干燥剂。
干燥氢气、二氧化碳等。
氢气、二氧化碳等。
无色液体无色液体瓶口有白雾瓶口有白雾有挥发性有挥发性有刺激性气味有刺激性气味质量减小质量减小有挥发性有挥发性无色油状液体无色油状液体无明显现象无明显现象无挥发性无挥发性无刺激性气味无刺激性气味质量增加质量增加有吸水性有吸水性盐酸、硫酸的用途盐酸(HCl)重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药品(如盐酸麻黄素、氯化锌)等。
人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸(H2SO4)重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
2、浓硫酸的腐蚀性
(1).浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用浓硫酸在木片上写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象结论启发
(2).浓硫酸具有强腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性【实验【实验10-3】探究浓硫酸的腐蚀性】探究浓硫酸的腐蚀性蘸有浓硫蘸有浓硫酸的部分酸的部分变黑变黑蘸有浓硫酸的蘸有浓硫酸的部分变黑部分变黑蘸有被硫酸的蘸有被硫酸的部位破损部位破损蔗糖由黄变黑蔗糖由黄变黑浓硫酸具有很强的腐蚀性,浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐蚀性在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐蚀性注意注意(3).稀释浓硫酸的正确步骤:
稀释浓硫酸的正确步骤:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
水里,并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
(4).不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法应立即用布擦掉,用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。
顺序操作的原因:
先用布擦,是先除去大部分浓硫酸;大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
不能先用水冲洗,否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性的物质。
思考:
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类思考:
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作。
回答是肯定的。
因为硫酸没有挥发性,似浓硫酸的操作。
回答是肯定的。
因为硫酸没有挥发性,稀硫酸中的水慢慢蒸发,日久会变成稀硫酸中的水慢慢蒸发,日久会变成浓硫酸浓硫酸,同样会腐蚀,同样会腐蚀皮肤和衣物。
皮肤和衣物。
3、酸的化学性质、酸的化学性质【实验探究【实验探究2】探究盐酸、稀】探究盐酸、稀硫酸的化学性质硫酸的化学性质实验步骤:
实验步骤:
(1).如右图所示,在白色点如右图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现滴板上进行实验,并观察现象,象,加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸实验结论:
酸能与指示剂反应。
实验结论:
酸能与指示剂反应。
紫色石蕊试液在酸溶液中变红,紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色。
无色酚酞不变色。
红色红色红色红色无色无色无色无色
(2).回忆第八单元所学的氢前金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁实验结论:
镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明:
.Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气分析与思考:
你有哪些分析与思考:
你有哪些除锈除锈的方法?
的方法?
(3).将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色慢溶液由无色慢慢变成黄色。
慢变成黄色。
铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色慢溶液由无色慢慢变成黄色。
慢变成黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注意:
注意:
FeCl2溶液呈浅绿色,溶液呈浅绿色,FeCl3溶液呈黄色。
溶液呈黄色。
实验结论:
酸能与金属氧化物反应。
实验结论:
酸能与金属氧化物反应。
综上所述,酸有一些相似的化学性质:
综上所述,酸有一些相似的化学性质:
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;酸能与氢前金属反应,生成氢气;酸能与氢前金属反应,生成氢气;酸能与某些金属氧化物反应,有水生成。
酸能与某些金属氧化物反应,有水生成。
【课堂练习【课堂练习2】1、铅蓄电池中含有硫酸,如铅蓄电池中含有硫酸,如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上,会发出嘶嘶声,并有气体产果不慎将硫酸滴到大理石地表面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是()生。
这种气体是()A.二氧化硫二氧化硫B.二氧化碳二氧化碳C.氢气氢气D.氧气氧气B2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该、某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变(溶液能使紫色石蕊试液变()A紫色紫色B红色红色C蓝色蓝色D无色无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为(滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为()A紫色紫色B红色红色C蓝色蓝色D无色无色CB三、常见的碱三、常见的碱1、几种常、几种常见的碱见的碱氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH固体在固体在空气中空气中实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。
的颜色、状态。
将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上,放置一在表面皿上,放置一会儿。
会儿。
将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试管在盛有少量水的试管里,并用手触摸试管里,并用手触摸试管外壁。
外壁。
NaOH固体在空气中固体在空气中易潮解,可用作某些气体易潮解,可用作某些气体(如:
(如:
NH3)的干燥剂。
)的干燥剂。
吸收空气中的吸收空气中的水分而溶解水分而溶解试管外壁发烫试管外壁发烫白色块状固体白色块状固体表面变潮湿表面变潮湿溶解时放热溶解时放热氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠的腐蚀性NaOH有强烈的腐有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名蚀性,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧碱。
碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?
注意事项!
注意事项!
在使用氢氧化钠时必须在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的多的水水冲洗,再涂上硼酸溶液。
冲洗,再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途肥肥皂皂石石油油造造纸纸纺纺织织印印染染含含NaOH氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2在检验二氧化碳时用到在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰或俗称熟石灰或消石灰。
消石灰。
实验白色粉末白色粉末微溶于水微溶于水溶液变浑浊溶液变浑浊阅读氢氧化钙的用途(3)、几种常见的)、几种常见的碱碱常用的碱有:
氢氧化钠、氢氧常用的碱有:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾化钙、氢氧化钾KOH、氨水、氨水NH3H2O等。
等。
2、碱的化学性质
(1).碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验步骤:
如图所示实验现象:
加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色实验结论:
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,实验结论:
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
使无色酚酞试液变红色。
(2).碱能与某些非金属氧化物反应,生成水和另一种物质。
【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应实验步骤实验现象实验结论把二氧化碳气体通入澄清石灰水中在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液,振荡Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O澄清石澄清石灰水变灰水变浑浊浑浊塑料瓶塑料瓶迅速变迅速变扁扁思考与启示:
1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分,又易与二氧化碳反应,所以必须密封保存。
2.你能完成下列化学反应吗?
SO2+2NaOH=SO3+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCaSO3+H2ONa2SO4+H2ONa2SO3+H2O【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是()A.石灰浆抹墙后,墙壁发硬B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,因发生化学变化而使质量增加的是()A.生石灰B.浓盐酸C.固体氢氧化钠D.浓硫酸CAC3.下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且有其它物质生成的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸5.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是()是一种有色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热固体氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应ABCDBCC通过前几节课的实验探究,我们发现不通过前几节课的实验探究,我们发现不同的酸具有相似的化学性质,不同的碱也具同的酸具有相似的化学性质,不同的碱也具有相似的化学性质,这是什么原因呢?
这节有相似的化学性质,这是什么原因呢?
这节课就解决这个问题。
课就解决这个问题。
【实验10-7】探究不同的酸之间,不同的碱之间的内在联系。
实验步骤:
用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
盐酸氢氧化钠溶液稀硫酸氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇小电珠是否发亮实验结论:
盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电;蒸馏水和乙醇不导电。
实验现象:
实验现象:
亮亮不亮不亮不亮不亮亮亮亮亮亮亮分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子从右图中,你能从右图中,你能得到哪些信息得到哪些信息?
酸酸H+酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中解离出解离出碱金属离子碱金属离子+OH在水溶液中在水溶液中解离出解离出分子离子化合物HClH+ClCa(OH)2Ca2+2OH在不同的酸溶液中在不同的酸溶液中都含有相同的都含有相同的H+,所以,酸,所以,酸有一些相似的性质。
有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以,所以碱也有一些相似的性质。
碱也有一些相似的性质。
四、酸和碱各自都具有相似化学性质的四、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因组成相似原因组成相似1、酸:
、酸:
在水溶液中能解离出的阳离子是在水溶液中能解离出的阳离子是H的化合物的化合物叫酸。
叫酸。
2、碱:
、碱:
在水溶液中能解离出的阴离子在水溶液中能解离出的阴离子OH的化合物的化合物叫碱。
叫碱。
+酸酸=H+酸根离子酸根离子碱碱=金属离子金属离子+OH-2.酸能与活泼金属反应:
Fe+2HCl=Fe+H2SO4=Zn+2HCl=Zn+H2SO4=Mg+2HCl=Mg+H2SO4=回忆与思考:
酸、碱分别有哪些相似的化学性质?
回忆与思考:
酸、碱分别有哪些相似的化学性质?
紫色石蕊试液遇酸变红色;紫色石蕊试液遇酸变红色;无色酚酞试液遇酸不变色。
无色酚酞试液遇酸不变色。
1.酸能与酸碱指示剂反应酸能与酸碱指示剂反应FeCl2+H2FeSO4+H2ZnCl2+H2ZnSO4+H2MgCl2+H2MgSO4+H23.酸能与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.碱与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=4.碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色;无色酚酞试液遇碱变红色。
Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3+H2ONa2SO4+H2O【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们()A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子C.组成中含有氢元素D.溶于水时,在水中解离产生了氢离子2.下列说法正确的是()A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B.氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C.溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D.盐酸溶液能导电DD3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这是因为其溶液里含有大量的()A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生。
写出有关反应方式Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OBB【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是()A.易溶于水,溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污,可做厨房的清洁剂2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
答:
分别通入二氧化碳-。
3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。
根据你所学的知识,试设计两种检测碱性废液的方法。
答:
取废液少量于试管中,滴入-。
C4.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒固体的小“”纸袋,上面写着干燥剂,主要成分为生石灰。
为什么生石灰能做干燥剂?
如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么?
试写出有关反应的化学方程式。
答:
生石灰可以吸收水分,故可做干燥剂;生石灰与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙。
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量(),质量分数()。
将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量()质量分数()。
A.不变B.变大C.变小D.无法判断CCBC2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是()A.ZnB.FeC.MgD.Al3.下列物质久置于空气中,质量会增加的有()浓硫酸浓盐酸生石灰浓硝酸A.B.C.D.DB4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.氧化钙固体5.下列叙述正确的是()A.稀盐酸和金属的反应是置换反应B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应6.下列叙述正确的是()A.稀盐酸和金属的反应是置换反应B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应AAA7.下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是()A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜8.稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入中,并不断,使产生的迅速地扩散。
这是因为浓硫酸溶于水时,而且浓硫酸具有很强的性。
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上,立即用.,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸浓硫酸C水水搅拌搅拌热量热量放出大量的热放出大量的热腐蚀腐蚀干布擦净再用大量的水冲洗干布擦净再用大量的水冲洗9.失去标签的三瓶无色液体,分别是稀失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区溶液,能把它们一次性区分开的试剂是分开的试剂是()()A.酚酞酚酞B.铁片铁片C.石蕊试液石蕊试液D.二氧化碳二氧化碳气体气体C归纳与总结归纳与总结课外实验课外实验:
Bye-bye!
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