化学工艺流程专题复习.ppt
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工艺流程专题一工艺流程题的特点一工艺流程题的特点二工业流程常见的操作与名词二工业流程常见的操作与名词三知识贮备三知识贮备(中学化学中重要的化工生产原理)四四.化工流程题常见的解题方法和答题技巧化工流程题常见的解题方法和答题技巧一工艺流程题的特点一是试题源于生产实际,以解决化学实际问题为线索进行设问,使问题情境真实。
二是试题内容丰富,涉及化学基础知识的方方面面,能考查考生对化学知识的掌握和应用情况,同时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。
三是试题新颖,阅读量、思维含量较大,考查考生的资料收集、处理能力。
该类试题常涉及的知识点有:
该类试题常涉及的知识点有:
(1)氧化还原反应的判断。
氧化还原反应的判断。
(2)化学方程式或离子方程式的书写。
化学方程式或离子方程式的书写。
(3)化学反应速率和化学平衡理论的应用。
化学反应速率和化学平衡理论的应用。
(4)化学反应中的能量变化。
化学反应中的能量变化。
(5)与化学实验相结合的实验操作,如除杂、分离、提纯、检验等与化学实验相结合的实验操作,如除杂、分离、提纯、检验等。
(6)环境保护与绿色化学。
环境保护与绿色化学。
水浸:
与水接触反应或溶解。
浸出:
固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率:
固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。
酸浸:
在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。
灼烧、焙烧、煅烧:
改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解。
二熟悉工业流程常见的操作与名词
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词:
加快反应速率。
溶解:
通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
例如:
已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示9.88.3Mn(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全开始沉淀物质如要除去Mn2溶液中含有的Fe2,应该先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3,再调溶液的pH到3.7。
(2)分离提纯阶段的常见考点:
分离提纯阶段的常见考点:
调调pH除杂:
除杂:
a控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
b调节pH所需的物质一般应满足两点:
能与H反应,使溶液pH增大;不引入新杂质。
例如:
若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
调调pH值的目的:
促进或抑制水解值的目的:
促进或抑制水解调调pH值的方法:
加酸性或碱性物质(未必是酸和碱),注意值的方法:
加酸性或碱性物质(未必是酸和碱),注意不能引入杂质离子(产品中没有的)不能引入杂质离子(产品中没有的)pH值的控制范围:
一种物质完全沉淀点,与另一种物质完全值的控制范围:
一种物质完全沉淀点,与另一种物质完全不沉淀点不沉淀点试剂除杂。
加热:
加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
降温:
防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题目要求的方向移动。
萃取。
(3)获得产品阶段的常见考点:
洗涤(冰水、热水):
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
蒸发加热时的气体氛围抑制水解:
如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气氛中加热,以防其水解。
蒸发浓缩、冷却结晶:
如除去KNO3中的少量NaCl。
(4)过滤)过滤、如何检验沉淀已完全?
如何检验沉淀已完全?
、判断沉淀已洗净的方法、判断沉淀已洗净的方法、趁热过滤两种溶质,一种在较高温度时溶解度小,易析出;一种溶趁热过滤两种溶质,一种在较高温度时溶解度小,易析出;一种溶解度大,不易析出。
解度大,不易析出。
目标要得到溶解度大的物质:
防止温度降低,析出溶质晶体,造成物质目标要得到溶解度大的物质:
防止温度降低,析出溶质晶体,造成物质损失,提高产率损失,提高产率目标要除去溶解度小的物质:
除去滤渣,防止滤液中溶质析出目标要除去溶解度小的物质:
除去滤渣,防止滤液中溶质析出、用有机溶剂洗涤晶体:
除去晶体表面水分,减少溶解损耗有机物易、用有机溶剂洗涤晶体:
除去晶体表面水分,减少溶解损耗有机物易挥发,便于干燥挥发,便于干燥(3)反应条件的选择)反应条件的选择、试剂用量控制、试剂用量控制控制流速:
控制用量,从而控制产物种类、反应产生的热量控制流速:
控制用量,从而控制产物种类、反应产生的热量。
反应温度选择反应温度选择水浴加热的优点:
受热均匀,便于控制温度。
水浴加热的优点:
受热均匀,便于控制温度。
控制一定温度的目的:
控制一定温度的目的:
a.加快反应速率加快反应速率b.防止温度过高,防止温度过高,物质挥发、分解物质挥发、分解易挥发物质:
浓盐酸、浓硝酸、有机物。
易挥发物质:
浓盐酸、浓硝酸、有机物。
易分解物质:
易分解物质:
H2O2、硝酸、硝酸、KMnO4、NH4Cl、难溶的、难溶的碱碱(Mg(OH)2,Fe(OH)3,等等),次氯酸,次氯酸结晶的方法:
蒸发浓缩、冷却结晶:
如除去结晶的方法:
蒸发浓缩、冷却结晶:
如除去KNO3中的少中的少量量NaCl。
蒸发结晶、趁热过滤:
如除去蒸发结晶、趁热过滤:
如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。
工艺流程的优缺点评价工艺流程的优缺点评价循环利用,节约成本循环利用,节约成本能循环利用的物质的判断:
闭能循环利用的物质的判断:
闭合回路,有进有出合回路,有进有出原料价格低廉原料价格低廉.原子利用率高,绿色化学,没有污染,原子利用率高,绿色化学,没有污染,没有有毒有害物质产生没有有毒有害物质产生知识点一知识点一工业制备硫酸工业制备硫酸1.合成硫酸的三种原料:
合成硫酸的三种原料:
、。
2.三个反应三个反应
(1)造气:
造气:
H297kJmol1或或H3412kJmol1。
硫黄硫黄(或黄铁矿或黄铁矿)水水空气空气S(s)O2(g)=SO2(g)4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)三。
知识贮备三。
知识贮备1熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)
(2)接触氧化:
接触氧化:
H196.6kJmol1。
(3)三氧化硫的吸收:
三氧化硫的吸收:
。
3.三个主要设备:
三个主要设备:
、。
2SO2(g)O2(g)催化剂催化剂2SO3(g)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.0kJmol1沸腾炉沸腾炉吸收塔吸收塔接触室接触室4.三个反应条件三个反应条件
(1)温度:
根据平衡移动原理,应在低温下进行,但低温时温度:
根据平衡移动原理,应在低温下进行,但低温时催化剂的活性不高,反应速率低,实际生产中采用催化剂的活性不高,反应速率低,实际生产中采用的温度。
的温度。
(2)常压:
根据平衡移动原理,应在高压下进行,但增大压常压:
根据平衡移动原理,应在高压下进行,但增大压强对强对SO2的转化率提高不大,且加压会增大成本和能量消耗,的转化率提高不大,且加压会增大成本和能量消耗,而常压下的转化率已很高,实际生产采用常压操作。
而常压下的转化率已很高,实际生产采用常压操作。
(3)适当适当的空气:
目的是提高的空气:
目的是提高SO2的转化率。
的转化率。
400500过量过量5.“三废三废”处理和能量综合利用处理和能量综合利用
(1)“三废三废”处理方法处理方法尾气吸收:
尾气吸收:
CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O废水处理:
根据杂质性质的不同,采用不同的化学方废水处理:
根据杂质性质的不同,采用不同的化学方法,如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。
法,如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。
废渣利用:
制砖或制造水泥,提炼贵重有色金属。
废渣利用:
制砖或制造水泥,提炼贵重有色金属。
(2)能量的充分利用能量的充分利用SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O硫酸生产中的反应热可用于预热反应物,满足自身能量的硫酸生产中的反应热可用于预热反应物,满足自身能量的需要,还可以由硫酸厂向外界输出大量能需要,还可以由硫酸厂向外界输出大量能量量(供热发电供热发电)。
特别提醒特别提醒
(1)注意硫酸工业生产中的五个“三”:
“三原料”、“三反应”、“三设备”、“三条件”、“三废”。
(2)SO3与水反应放出大量的热,用水吸收会形成酸雾,SO3的吸收不充分,故用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不用水吸收。
(3)SO2、O2的混合气体在进入接触室之前要经过除尘、除杂,以防止催化剂中毒。
(4)注意结合化学反应速率、化学平衡理论解决实际工业操作。
固本自测固本自测1.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是主要原因二者都正确的是()A硫铁矿硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧燃烧前要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧BSO3用用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便便SO3吸收完全吸收完全CSO2氧化为氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高时需使用催化剂,这样可以提高SO2的的转化率转化率D从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质会与杂质反应反应答案:
答案:
B解析:
解析:
A项粉碎的目的是增大接触面积,提高反应速率,A错误;C项催化剂对于SO2的转化率无影响,C错误;D项炉气需净化,防止催化剂中毒,D错误。
知识点二知识点二合成氨合成氨1.合成氨的反应原理合成氨的反应原理
(1)反应原理反应原理方程式:
方程式:
。
(2)工业化生产的条件工业化生产的条件温度:
温度:
;压强:
;压强:
;催;催化剂:
化剂:
。
N23H2催化剂催化剂高温高压高温高压2NH3以铁为主的催化剂以铁为主的催化剂40050010MPa30MPa2.合成氨的基本生产过程合成氨的基本生产过程
(1)制备合成氨的原料气制备合成氨的原料气氮气氮气a.将空气将空气后后获得氮气;获得氮气;b.将空气中的将空气中的与与作用生成作用生成,再除,再除去去得到氮气。
得到氮气。
液化液化蒸发分离出氧气蒸发分离出氧气氧气氧气二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳碳碳氢气氢气a.水蒸气通过赤热的煤水蒸气通过赤热的煤(或焦炭或焦炭)层,化学方程式为层,化学方程式为。
b.甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应,化学方程式为甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应,化学方程式为CH2O=COH2CH4H2O催化剂催化剂加热加热CO3H2;CH42H2O催化剂催化剂加热加热CO24H2
(2)原料气的净化原料气的净化为防止催化剂中毒,需对原料气净化:
为防止催化剂中毒,需对原料气净化:
吸收吸收H2S:
。
除去除去CO:
,。
精制原料气:
用精制原料气:
用、和和配制成的溶液来吸配制成的溶液来吸收收、等少量有害气体。
等少量有害气体。
NH3H2OH2S=NH4HSH2OCOH2O催化剂催化剂加热加热CO2H2K2CO3CO2H2O=2KHCO3H2S醋酸醋酸铜铜氨氨COCO2O2(3)氨的合成与分离氨的合成与分离3.合成氨工业的发展合成氨工业的发展
(1)原料及原料气的净化;原料及原料气的净化;
(2)催化剂的改进;催化剂的改进;(3)环境保护。
环境保护。
废渣:
用作废渣:
用作。
废气:
主要是废气:
主要是和和等有害气体。
等有害气体。
废液:
主要是含废液:
主要是含和含和含的污水。
的污水。
建材和肥料的原料建材和肥料的原料CO2H2S氰化物氰化物氨氨特别提醒特别提醒
(1)CO2虽是无毒、无害的物质,但随着人们对其可能产生温室效应的关注,减少CO2的排放逐渐受到重视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率,但能提高合成氨的效率。
催化剂对反应有选择性,容易误认为一定的催化剂对所有反应都有催化作用。
(3)温度的选择,兼顾三个方面:
反应速率、氨的产率、催化剂活性。
固本自测固本自测2.合成氨时既要提高产率,又要使反应速率加快,可采取合成氨时既要提高产率,又要使反应速率加快,可采取的办法是的办法是()减压减压加压加压升温升温降温降温及时从平衡混合物及时从平衡混合物中分离出氨气中分离出氨气补充补充N2和和H2加催化剂加催化剂减少减少N2或或H2的的量量ABCD.答案:
答案:
C解析:
解析:
合成氨的反应为体积缩小的放热反应,若达到题中目的,只有加压,和补充N2和H2,既能提高化学反应速率,又能提高产率。
知识点三知识点三纯碱的生产纯碱的生产1.氨碱法生产纯碱氨碱法生产纯碱氨碱法也称氨碱法也称,其原料是:
,其原料是:
、和和。
(1)生成碳酸氢钠和氯化铵生成碳酸氢钠和氯化铵将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠和氯化铵。
和氯化铵。
索尔维制碱法索尔维制碱法食盐食盐氨氨二氧化碳二氧化碳方程式为方程式为;。
(2)制取碳酸钠制取碳酸钠将析出的将析出的NaHCO3晶体煅烧。
晶体煅烧。
方程式方程式。
母液中的母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循环使用。
加消石灰可回收氨,以便循环使用。
方程式为方程式为。
NH3CO2H2O=NH4HCO3NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(3)评价评价氨碱法的优点:
原料便宜易得、产品氨碱法的优点:
原料便宜易得、产品、可以循环使用、制作步骤简单。
可以循环使用、制作步骤简单。
氨碱法的缺点:
氨碱法的缺点:
的利用率低,只有的利用率低,只有70%,其余的,其余的30%留在母液中;产生了当时认为无用的氯化钙。
留在母液中;产生了当时认为无用的氯化钙。
2.联合制碱法联合制碱法
(1)侯氏制碱法侯氏制碱法侯德榜将侯德榜将与与联合生产,称为联合制联合生产,称为联合制碱法,也称侯氏制碱法。
碱法,也称侯氏制碱法。
氨和部分二氧化碳氨和部分二氧化碳纯度高纯度高食盐食盐合成氨合成氨氨碱法氨碱法
(2)优点优点生产过程中所需生产过程中所需由合成氨厂提供。
由合成氨厂提供。
从滤出从滤出NaHCO3的母液中可回收的母液中可回收。
NaCl的利用率提高到的利用率提高到以上。
以上。
NH3和和CO2NH4Cl96%特别提醒特别提醒
(1)CO2在水中溶解度较小,NH3在水中的溶解度较大,只有先通NH3,后通CO2,才能得到足够的HCO3,从而生成NaHCO3晶体析出。
(2)制纯碱原理:
利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NH4HCO3小。
(3)联合制碱法采用循环法并且得到副产品NH4Cl。
固本自测固本自测3.纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有要有“氨氨碱法碱法”和和“联合制碱法联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题:
两种工艺。
请按要求回答问题:
(1)“氨碱法氨碱法”产生大量产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产废弃物,请写出该工艺中产生生CaCl2的化学方程式:
的化学方程式:
_;
(2)写出写出“联合制碱法联合制碱法”有关反应的化学方程式:
有关反应的化学方程式:
_;(3)CO2是制碱工业的重要原料,是制碱工业的重要原料,“联合制碱法联合制碱法”与与“氨碱氨碱法法”中中CO2的来源有何不同?
的来源有何不同?
_;(4)绿色化学绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据据“联合制碱法联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式:
原子总反应列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率利用率(%)_。
答案:
答案:
(1)2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O
(2)NH3CO2H2O=NH4HCO3;NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl;2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(3)“联合制碱法联合制碱法”中的中的CO2来源于合成氨厂,来源于合成氨厂,“氨碱法氨碱法”中的中的CO2来源于石灰石来源于石灰石(4)106106107100%49.77%知识点四知识点四氯碱工业氯碱工业离子交换膜法电解食盐水:
离子交换膜法电解食盐水:
1.设备设备离子交换膜电解槽。
离子交换膜只允许阳离子通过。
离子交换膜电解槽。
离子交换膜只允许阳离子通过。
2.原理原理2NaCl2H2O=通电通电2NaOHH2Cl2。
3.工艺流程工艺流程粗盐水粗盐水沉淀剂沉淀剂过滤过滤加适量稀盐酸加适量稀盐酸精盐精盐水。
水。
在进入电解槽前需通过阳离子交换塔进一步除去在进入电解槽前需通过阳离子交换塔进一步除去等离子,以防破坏离子交换膜。
等离子,以防破坏离子交换膜。
离子交换树脂离子交换树脂Ca2、Mg24.粗盐的精制粗盐的精制
(1)目的:
除去泥沙,使目的:
除去泥沙,使Ca2、Mg2、Fe3、SO42等离子等离子的含量达到要求。
的含量达到要求。
(2)原因:
原因:
等会在碱溶液中形成沉淀,破坏等会在碱溶液中形成沉淀,破坏离子交换膜,离子交换膜,会引起杂质。
会引起杂质。
(3)试剂:
试剂:
。
用用BaCl2除去除去SO42,用,用Ca(OH)2除去除去Mg2、Fe3,用,用Na2CO3除去除去Ba2及及Ca2,所加沉淀剂需稍过量。
,所加沉淀剂需稍过量。
Ca2、Mg2泥沙及泥沙及SO42BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、稀盐酸试剂的加入顺序:
纯碱须加在钡试剂后,稀盐酸加在过滤试剂的加入顺序:
纯碱须加在钡试剂后,稀盐酸加在过滤后。
后。
(4)有关反应的离子方程式有关反应的离子方程式Ba2SO42=BaSO4,Mg22OH=Mg(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,Ca2CO32=CaCO3,Ba2CO32=BaCO3,CO322H=H2OCO2。
5.产品产品
(1)阳极室产品:
阳极室产品:
,补充,补充流出流出。
(2)阴极室产品:
氢气和阴极室产品:
氢气和NaOH,补充纯水,补充纯水(加入一定加入一定NaOH溶液溶液)流出流出NaOH溶液。
溶液。
饱和食盐水饱和食盐水淡盐水淡盐水氯气氯气特别提醒特别提醒
(1)粗盐精制必须注意加入试剂的顺序,为了使离子沉淀完全,使加入的过量试剂也被除去,纯碱必须在钡试剂后,稀盐酸加在过滤后的滤液中。
(2)加入试剂后的盐水中仍有少量Ca2、Mg2等,还需再进入阳离子交换塔进一步除去。
(3)电解饱和食盐水时要使用惰性电极而不能使用Fe、Cu等活性电极作阳极。
(4)阳离子交换膜既防止Cl2与NaOH溶液反应,又防止Cl2与H2反应。
固本自测固本自测4.下列关于离子交换膜电解槽的叙述,错误的是下列关于离子交换膜电解槽的叙述,错误的是()A.精制的饱和食盐水进入阳极室精制的饱和食盐水进入阳极室B.纯水纯水(加少量加少量NaOH)进入阴极室进入阴极室C.阴极产物为阴极产物为NaOH和氢气和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成电解槽的阳极用金属铁网制成答案:
答案:
D解析:
解析:
若阳极用金属铁网制成,则阳极反应为Fe2e=Fe2,得不到Cl2。
知识点.玻璃工业主要原料:
石灰石、石英、纯碱。
主要原理:
(两个反应)主要成分:
四四无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧无机化工生产流程图题是一道综合题,综合考查元素化合物、基本概念和理论、实验与探究等相关知识,综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决(解答)化学问题的能力和获取化学信息的能力,突出了对学生分析与综合、类比与比较、判断和推理等思维能力的要求,凸显了对“三维”目标和“STSE”的考查,充分体现了新课程的思想和理念。
一一)、试题设计的思路、试题设计的思路试题以无机化工生产为背景,以化工流程图的形式呈现,以试题以无机化工生产为背景,以化工流程图的形式呈现,以元素及其化合物的知识为载体,综合考查基本概念和理论、实验元素及其化合物的知识为载体,综合考查基本概念和理论、实验与探究等相关知识。
与探究等相关知识。
二二)、试题设问的角度、试题设问的角度1.从实验的角度设计问题,如:
基本实验操作、分离提纯、从实验的角度设计问题,如:
基本实验操作、分离提纯、除杂等。
除杂等。
2.从化学反应原理的角度设计问题,如:
原料的选择、条从化学反应原理的角度设计问题,如:
原料的选择、条件的选择、利用信息对所加物质的用途进行分析、化学反应的件的选择、利用信息对所加物质的用途进行分析、化学反应的分析等。
分析等。
3.从环境保护的角度设计问题,如:
废物处理、绿色化学从环境保护的角度设计问题,如:
废物处理、绿色化学等。
等。
三三)、试题设计的特点、试题设计的特点1.综合性综合性试题设计关注知识的纵横联系,综合考查学生运用知识的能试题设计关注知识的纵横联系,综合考查学生运用知识的能力;试题设计的问题有填空、分析、评价、实验、计算等形式,力;试题设计的问题有填空、分析、评价、实验、计算等形式,综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决(解答解答)化学问题化学问题的能力和获取化学信息的能力。
的能力和获取化学信息的能力。
2.推理性推理性试题以化工流程图作为信息的形式,流程中隐含着物质的试题以化工流程图作为信息的形式,流程中隐含着物质的相互转化的关系。
在解题时,要推断每步转化关系中的反应机相互转化的关系。
在解题时,要推断每步转化关系中的反应机理,推知所用物质的用途和所控制条件的意义,整体理解化工理,推知所用物质的用途和所控制条件的意义,整体理解化工生产流程的全部内容。
生产流程的全部内容。
3.应用性应用性试题设计以无机化工生产为背景,充分体现了化学与社会试题设计以无机化工生产为背景,充分体现了化学与社会生活的紧密联系,针对这些社会生活中的实际问题,综合运用生活的紧密联系,针对这些社会生活中的实际问题,综合运用化学知识进行分析、评价和解答。
化学知识进行分析、评价和解答。
四四)、试题涉及的考点、试题涉及的考点1.元素及其化合物元素及其化合物化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系,就要用到元素及其化合物的的过程。
理解物质之间的转化关系,就要用到元素及其化合物的相关知识。
熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工相关知识。
熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等;不熟悉的一般围绕铁、铜、业、海水中提取镁、海水中提取溴等;不熟悉的一般围绕铁、铜、铝、氯、硫、磷等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,铝、氯、硫、磷等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识,还要掌握有关化工生产的需要掌握这些元素及其化合物的知识,还要掌握有关化工生产的知识。
知识。
2.基本实验操作基本实验操作化工生产过程中分离提纯、除杂等环节,与高中化学基本化工生产过程中分离提纯、除杂等环节,与高中化学基本实验的原理紧密联系,包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、实验的原理紧密联系,包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作。
近年来,在高考题出现萃取、分液等基本实验操作。
近年来,在高考题出现了了“浸浸出出”操作。
在化工生产题中,矿物原料操作。
在化工生产题中,矿物原料“浸出浸出”的任务是选择的任务是选择适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
相分离的目的。
3.化学反应原理化学反应原理化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程,从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备程,从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等,是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质等,是化工生
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