高中化学电解质溶液重要的知识归纳.docx
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高中化学电解质溶液重要的知识归纳.docx
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1、能证明HA为弱电解质的事实有:
(1)溶液中有电解质的分子、离子共存。
(2)相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
(3)0.1mol/LHA溶液pH>1
(4)0.1mol/LNaA溶液pH>7
(5)同pH的HCl、HA稀释相同倍数,HA溶液的pH比HCl小.
(6)同体积,同pH的HCl、HA与足量的锌反应时,HA放出的H2 多。
(7)同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。
(8)升高温度,HA溶液的导电能力增强。
(9)升高温度,滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。
(10)分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。
2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
(1)C(H+)的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc
(2)完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4>HCl=HAc
3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较
(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4=HCl=HAc。
(2)完全反应放出H2的量HAc>H2SO4=HCl。
(3)若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4=HCl>HAc时间关系是H2SO4=HCl>HAc
(4) 稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4=HCl>HAc。
4、某溶液中由水电离的C(H+)=10-a 若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱;若a<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的C(H+)·C(OH-)=10-24 则水电离产生的C(H+)=C(OH-)=10-12。
常温下,0.1mol/L的某碱ROH溶液,若C(OH-)/C(H+)=1012 则ROH为强碱
5、对一定物质的量浓度的强酸,温度适当升高,pH不变 ;对一定物质的量浓度的强碱,温度适当升高,pH减小
6、向水中加酸碱,水的电离一般受到抑制,酸或碱溶液中水电离出的C(H+)<10-7 mol/L 向水中加能水解的盐,水的电离受到促进,氯化铵溶液中水电离出的C(H+)>10-7 mol/L;pH=4的HCl中水电离出的C(H+)=10-10 pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的C(H+)=10-4 某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12该溶液的pH值为2或12
7、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后,pH=7
pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后,pH>7
pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后,pH<7
pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后,pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合
8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C(NH3·H2O)>C(HCl)混合前HCl中C(H+)与NH3·H2O中C(OH-)的关系C(H+)>C(OH-)。
9、100mLPH=10的KOH溶液与PH=4的HAc溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL
10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF
11、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3- H++CO32-、HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH-
12、H2A==H++HA-,HA- H++A2-,则H2A是强酸,HA- 、A2-中能水解的离子是A2- ,NaHA溶液显酸性,若0.1mol/LNaHA溶液PH=2,则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L
13、等浓度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系:
HA>Na+>A->OH->H+ 。
若PH<7,则A-的水解程度
14、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、NH4HSO4 、NH4Cl、NH4HCO3 NH4+浓度大小顺序是 (NH4)2SO4 >(NH4)2SO3 >NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 <(NH4)2SO3 15、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液,固体溶解。 16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。 17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大(加氢氧化钠),也可能减小(加水稀释)。 18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合,CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。 19、C(H+)=C(OH-),溶液一定呈中性。 20、两份醋酸溶液PH甲=a,PH乙=a+1,溶液中C(H+)、C甲=10C乙,物质的量浓度C甲>10C乙,由水电离的H+: C甲=1/10C乙。 21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)>PH(NaOH)。 22、除去MgCl2溶液中的FeCl3,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。 23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧,得不到原溶质;NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。 24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液,PH可能显酸性、碱性或中性。 25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中,加入适量的酸、碱、PH值变化不大。 26、.Na2CO3溶液中,C(OH-)==C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)。 易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在,如当溶液PH=3.4时溶液中基本不存在Fe3+,类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。 在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为: CNH4+/CSO42-=2 27、常温下,纯水,酸,碱的稀溶液中KW=1×10-14。 28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+,可用加热的方法来除之。 29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂,有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂,有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。 30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池 31、原电池的负极可从以下面方面判断: 相对活泼的金属,电子流出的电极,元素化合价升高的电极,发生氧化反应的电极,溶解的电极,通燃料的电极。 32、电解池的阳极可从以下方面判断,与电池的正极相连,失电子发生氧化反应的极,溶解的极,有O2、Cl2等生成的极。 33、活泼金属作阳极,首先是活泼金属失电子。 34、原电池的负极,电解池的阳极都是发生氧化反应。 35、蓄电池充电时,蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。 36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液,一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl CuO、H2O 37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。 38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,开始镁作负极,然后铝作负极,反应式为Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O;Mg、Al、HCl溶液构成的原电池,负极是Mg;Cu、Al、HCl溶液构成的原电池,负极是Al;Zn、Al、浓HNO3构成的原电池,负极是Zn 39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液,每放出1mol氢气气体,则电解2molH2O,而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,每放出1mol氢气气体,则电解1molH2O。 40、胶粒带电,但胶体不带电。 布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。 41、在外加电场作用下,胶粒向一极作定向移动,电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。 43、当物质的粒子小到纳米范围时,一些金属导体可能变成绝缘体。 44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象 45、常温下将PH=5的H2SO4稀释500倍,则溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为10: 1。 46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是: 阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 负极发生氧化反应,正极发生还原反应,外电路电子的流向是由负极流向正极。 47、电解池工作时阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。 阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。 电流由电源的正极流向阳极,电子的流向是电源的负极流向阴极,再由阳极流回电源的正极。 48、浓度相等时酸的强弱是: CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->Al(OH)3;浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是: NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa;将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合,发生的反应是: HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32- 49、在饱和的石灰水中恒温下,投入生石灰(CaO),待充分反应后溶液仍为饱和石灰水,即溶液浓度不变(包括Ca2+、OH-),但溶液的质量、溶液中Ca2+的数量均减少。 过滤后,将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的质量和各微粒(除了H+)的浓度均没有改变以及溶液中的Ca2+数目也没有改变。 但是虽然OH-浓度没有改变,溶液的PH值去发生了改变,因为Kw发生了改变。 50、向100g水中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠、碳酸钠,阴离子浓度最大的是碳酸钠。
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