弘德中学届高三化学份第一次月考试题.docx
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弘德中学届高三化学份第一次月考试题
弘德中学高三年级第一次月考化学试题
2014/9/25
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是
A.伦敦奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
2.(2013·烟台模拟)下列关于钠的叙述正确的是 ( )
A.将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中,可得到溶质质量分数为8%的溶液
B.根据反应Na+KCl=NaCl+K↑,知钠的金属性强于钾
C.钠原子与钠离子都具有强的还原性
D.钠跟酒精溶液反应比水缓慢,所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理
3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.因为NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
4.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是 ( )
A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO
B.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2
C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中,溶液中含有Fe3+、Fe2+
D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
5.(2013·南阳模拟)向100mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为[提示:
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O] ( )
A.小于20.16L
B.等于20.16L
C.介于20.16L和40.32L之间
D.等于40.32L
6.(2014山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.极弱的碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
7.(2013山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
8.(2014山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4
9.(2014山东卷)下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是
A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制取收集干燥氨气
10.(滚动交汇考查)下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向NaOH溶液中通入足量SO2:
SO2+2OH-====S
O32-+H2O
B.将铝片加入烧碱溶液中:
2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+H2↑
C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HC
O3-+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O
11.(2013·临沂模拟)下列推断正确的是 ( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
12.下列叙述中正确的是 ( )
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
13.下列各项操作中产生先沉淀后溶解现象的是 ( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
14.某溶液中可能含有I-、NH4+
、Cu2+、S
O32-,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①③
15.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅与强碱反应,不可用玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
16.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3 溶解度: Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 17.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 缓慢产生气泡 Na不能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 18.下列说法不正确的是 A.实验室从海带提取单质碘的方法是: 取样灼烧溶解过滤萃取 B.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 弘德中学高三年级第一次月考化学试题 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(10分)(2013·深圳模拟)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 (2)某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。 ①湿棉花的作用是,试管中反应的化学方程式是 。 ②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。 a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+ c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+ (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。 经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 ②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示) 。 18.(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答: (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 (2)溶液A中的阴离子主要有 ;试剂X是 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。 一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是 (用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是 __________________。 (4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 ____________。 19.(18分)Ⅰ某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 已知: Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。 (2)实验过程中,C中的现象是,说明SO2具有性。 (3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。 为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验: 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是(填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是(填字母编号)。 a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c.BaCl2溶液中可能混有NaOHd.由A制得的SO2气体中可能混有氧气 (4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由, 。 Ⅱ(2014山东卷改编)某同学拟用以下装置实验SO2和H2S的反应 (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。 装置D的作用是。 装置E中为溶液。 (2)为使烧瓶C中的H2S完全反应,烧瓶A中的Na2SO3的质量应不少于。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。 a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液 实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有。 a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶 20.(12分)实现化学实验绿色化的要求,有效地减少污染,可把化学实验设计成微型化。 某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验: 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。 (1)在a处观察到的实验现象: 。 在c处观察到的实验现象: 。 (2)e处反应的离子方程式为 。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)d处反应所产生的现象为 。 标准状况下,当有0.112LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子为 mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。 弘德中学高三年级第一次月考化学试题 第Ⅱ卷答题纸 17、(10分) (1) (2)① ② (3)① ② 18、(12分) (1) (2) (3); (4) 班级: 姓名: 考号: 20、(12分) (1) (2) (3) (4) 19、(18分) Ⅰ (1) (2) (3) (4), Ⅱ (1) (2) (3)
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