届湖北省八市联考高三终极押题信息卷理科综合试题.docx
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届湖北省八市联考高三终极押题信息卷理科综合试题
2019届湖北省八市联考高三终极押题信息卷
理科综合
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32N:
14I:
127
第I卷选择题
一、单项选择题(本题共13小题,每题6分,共78分)
1、下列有关细胞器的叙述中,正确的是()
A.洋葱根尖分生区细胞进行有丝分裂时,④在间期进行复制
B.分解尿素的细菌分泌脲酶的过程与该菌的
有关
C.固定CO2时,无需③中类囊体膜上产生的ATP供能
D.在①的基质中,丙酮酸和水彻底分解成CO2和NADPH
2、如图为人类某种细胞所经历的生长发育各个阶段示意图,图中①—⑦为不同的细胞,a、b、c表示细胞所进行的生理过程。
据图分析,下列叙述不正确的是()
A.进入c过程后的细胞,细胞内酶活性降低,但含水量增加
B.⑤⑥⑦的核基因相同,细胞内的蛋白质种类和数量不相同
C.若在a过程中细胞发生了癌变,则细胞膜上的糖蛋白等物质减少,容易在体内分散和转移
D.a过程染色体的数目变化要经历
3、下列关于内环境稳态以及相关调节的叙述中,不正确的是()
A.某些非免疫细胞可以产生免疫活性物质
B.促胰液素通过体液的传送可作用于胰腺细胞促使胰腺细胞分泌胰液
C.猕猴体内存在两种内分泌腺互为靶器官的情况
D.一个健康成年人的内环境中有较多的血红蛋白保证氧气的运送
4、某小组做实验探究了解生长素类似物——NAA对月季插条生根的影响,结果如图所示,其中丙组为对照组,下列叙述错误的是()
A.图中纵坐标可表示插条生根的数量或插条生根的长度
B.用浸泡法处理插条时所需生长素类似物的浓度比蘸沾法所需浓度低
C.由图可知,甲组的NAA浓度高于乙组的
D.由该实验不能确定促进月季插条生根的最适NAA浓度
5、下列有关生物变异和进化的叙述中,正确的是()
A.非同源染色体互换部分片段会引起细胞内基因重组,基因的种类也会改变
B.变异的利与害是通过环境对生物个体的选择体现的
C.共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
D.DNA分子中发生了碱基对的增添、缺失和替换就会引起基因突变
6、下列关于科学史中研究方法和生物实验的叙述中,正确的是()
①赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法
②萨顿提出“基因在染色体上”的假说——假说演绎法
③纸层析法分离绿叶中叶绿体色素的结果显示蓝绿色色带最宽,表明叶绿素a的含量最多
④用H2O2酶分解H2O2的实验来探究温度对酶活性的影响
⑤性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同
将精原细胞中某DNA的一条链用15N进行标记,该细胞正常分裂形成的精细胞中,含15N的精子所占比例为50%
A.②③④B.①④
C.①⑤
D.①③⑤
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()
A.明矾常用作净水剂,其作用是吸附杂质并杀菌
B.加碘盐含有碘化钾,其作用是补充碘元素
C.“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
9.以下叙述正确的是()
A.用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl,是利用NaCl在水中的溶解度很大
B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火
C.在滤纸上称量氢氧化钠固体,导致所配制氢氧化钠溶液浓度偏低
D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀,说明溶解度Ag2S大于AgCl
10.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶
液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.X与W的最高价氧化物对应水化物溶液反应所得产物可促进水的电离。
B.Z的一种氧化物可使品红溶液褪色,将褪色后的溶液加热后恢复红色
C.X形成的所有含氧化合物中只存在离子键
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时溶液中的微粒共有6种
11.下列有关有机物同分异构体数目的叙述中,不正确的是( )
选项
有机物
同分异构体数目
A
戊烷
3种
B
C8H10中属于芳香烃的有机物
3种
C
分子式为C4H10的一氯代物
4种
D
C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物
4种
12.某同学按下图所示的装置进行实验。
A,B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,此时断开开关K。
下列分析正确的是( )
A.A,B两种金属的活动性A<B
B.B极的名称为正极,电极反应:
B-2e-===B2+
C.右侧U型管中加入稀盐酸可使电解液恢复原来状态
D.X电极周围出现白色胶状沉淀
13.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.I表示的是滴定醋酸的曲线,用酚酞作指示剂
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.一粒钢珠从静止状态开始自由落体,然后陷入泥潭中。
若把它在空中自由落体的过程称为Ⅰ,进入泥潭直到停止的过程称为Ⅱ,则( )
A.过程Ⅰ中钢珠动量的改变量小于重力的冲量
B.过程Ⅱ中钢珠所受阻力的冲量大小等于过程Ⅰ中重力冲量的大小
C.过程Ⅱ中钢珠的动量改变量等于阻力的冲量
D.过程Ⅱ中阻力的冲量大小等于过程Ⅰ与过程Ⅱ重力冲量的大小
15.如图所示,半圆形框架竖直放置在粗糙的水平地面上,光滑的小球P在水平外力F的作用下处于静止状态,P与圆心O的连线与水平面的夹角为θ,将力F在竖直面内沿顺时针方向缓慢地转过90°,框架与小球始终保持静止状态。
在此过程中下列说法正确的是( )
A.框架对小球的支持力先减小后增大
B.拉力F的最小值为mgsinθ
C.地面对框架的摩擦力始终在减小
D.框架对地面的压力先增大后减小
16.如图所示,半圆槽光滑、绝缘、固定,圆心是O,最低点是P,直径MN水平,a、b是两个完全相同的带正电小球(视为点电荷),b固定在M点,a从N点静止释放,沿半圆槽运动经过p点到达某点Q(图中未画出)时速度为零。
则小球a( )
A.从N到Q的过程中,重力与库仑力的合力先增大后减小
B.从N到P的过程中,速率先减小后增大
C.从N到Q的过程中,电势能一直增加
D.从P到Q的过程中,动能减少量等于电势能增加量
17.用如图甲所示的装置研究光电效应现象。
闭合开关S,用频率为ν的光照射光电管时发生了光电效应。
图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν的关系图象,图线与横轴的交点坐标为(a,0),与纵轴的交点坐标为(0,-b),下列说法中正确的是( )
A.普朗克常量为
B.断开开关S后,电流表G的示数为零
C.仅增加照射光的强度,光电子的最大初动能将增大
D.保持照射光强度不变,仅提高照射光频率,电流表G的示数保持不变
18.2018年2月2日,我国成功将电磁监测试验卫星“张衡一号”发射升空,标志我国成为世界上少数拥有在轨运行高精度地球物理场探测卫星的国家之一。
通过观测可以得到卫星绕地球运动的周期,并已知地球的半径和地球表面处的重力加速度。
若将卫星绕地球的运动看作是匀速圆周运动,且不考虑地球自转的影响,根据以上数据可以计算出卫星的( )
A.密度B.向心力的大小C.卫星的质量D.线速度的大小
19.如图甲,两个等量同种电荷P、Q固定于光滑绝缘水平面上,电荷量q=+1×10-3C,质量m=0.02kg的小球从a点静止释放,沿中垂线运动到电荷连线中点O过程中的v-t图象如图乙中图线①所示,其中b点处为图线切线斜率最大的位置,图中②为过b点的切线,则下列说法正确的是( )
A.P、Q带正电荷
B.b点的场强E=30V/m
C.a、b两点间的电势差为90V
D.小球从a到O的过程中电势能先减少后增加
20.甲乙两车在同一平直公路上同向运动,甲做匀加速直线运动,乙做匀速直线运动.甲乙两车的位置x随时间t的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.在t1时刻两车速度相等
B.从0到t1时间内,两车走过的路程相等
C.从t1到t2时间内,两车走过的路程相等
D.从t1到t2时间内的某时刻,两车速度相等
21.如图所示,同一竖直面内的正方形导线框a、b的边长均为l,电阻均为R,质量分别为2m和m.它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端,在两导线框之间有一宽度为2l、磁感应强度大小为B、方向垂直竖直面的匀强磁场区域.开始时,线框b的上边与匀强磁场的下边界重合,线框a的下边到匀强磁场的上边界的距离为l.现将系统由静止释放,当线框b全部进入磁场时,a、b两个线框开始做匀速运动。
不计摩擦和空气阻力,则( )
A.a、b两个线框匀速运动的速度大小为
B.线框a从下边进入磁场到上边离开磁场所用时间为
C.从开始运动到线框a全部进入磁场的过程中,线框a所产生的焦耳热为mgl
D.从开始运动到线框a全部进入磁场的过程中,两线框共克服安培力做功为2mgl
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题-39题为选考题,考生根据要求作答。
22.(每空1分,共3分)现要验证“当合外力一定时,物体运动的加速度与其质量成反比”这一物理规律。
给定的器材如下:
一倾角可以调节的长斜面(如图所示)、小车、计时器、米尺、弹簧秤,还有钩码若干实验步骤如下(不考虑摩擦力的影响),在空格中填入适当的公式或文字。
(1).用弹簧秤测出小车的重力,除以重力加速度得到小车的质量M
(2).用弹簧秤沿斜面向上拉小车保持静止,测出此时的拉力F。
(3).让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑到斜面底端A2,记下所用的时间t。
用米尺测量A1与A2之间的距离s,从运动学角度得小车的加速度a= .
(4).在小车中加钩码,所加钩码总质量为m,要保持小车与钩码的合外力不变,你将如何调节A1相对于A2的高度h?
(5).多次增加钩码,在小车与钩码的合外力保持不变情况下,可得钩码总质量m与小车从A1到A2时间t的关系式为:
m= 。
23.(每空2分,共12分)某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性,使用的器材包括电压表(内阻约为3kΩ),电流表(内阻约为1Ω),定值电阻等。
(1).使用多用电表粗测元件X的电阻。
选择“×1”欧姆挡测量,示数如图15(a)所示,读数为Ω。
据此应该选择图15中的(填“b”或“c”)的电路进行实验。
(2).连接所选电路,闭合S;滑动变阻器的滑片P从左向右滑动,电流表的示数逐渐(填“增大”或“减小”);依次记录电流及相应的电压;将元件X换成Y,重复实验。
(3).如图(a)是根据实验数据作出的U-I图线,由图可判断元件(填“X”或“Y”)是非线性元件。
(4).该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值R=21Ω的定值电阻,测量待测电池的电动势E和内阻r,电路如图16(b)所示所示,闭合S1和S2,电压表读数为3.00V;断开S2,读数为1.00V。
利用图16(a)可算得E=V,r=Ω(结果均保留两位有效数字,视电压表为理想电压表)
24.(14分)如图所示,长木板质量M=3kg,放置于光滑的水平面上,其左端有一大小可忽略,质量为m=1kg的物块A,右端放着一个质量也为m=1kg的物块B,两物块与木板间的动摩擦因数均为μ=0.4,AB之间的距离L=6m,开始时物块与木板都处于静止状态,现对物块A施加方向水平向右的恒定推力F作用,取g=10m/s2。
(1).为使物块A与木板发生相对滑动,F至少为多少?
(2).若F=8N,求物块A经过多长时间与B相撞,假如碰撞过程时间极短且没有机械能损失,则碰后瞬间A、B的速度分别是多少?
25.(18分)如图所示,长方形区域甲内存在磁感应强度大小B1=0.3T的匀强磁场,方向垂直于纸面向外,长方形区域乙内存在沿纸面方向水平向左的匀强电场,场强大小为
N/C,长方形区域丙内存在磁感应强度大小
T的匀强磁场,方向垂直于纸面向里,长方形区域的长度足够长,宽度d=1m。
一束带正电的某种粒子荷质比为
C/kg,从ab上的O点以沿与ab成60°角的初速度射入磁场,刚好垂直边界cd射出区域甲而进入匀强电场乙区域,且以沿与ef成θ角(锐角未知)进入丙区域,最后粒子刚好不能从磁场区域丙下边界射出。
求:
(不计粒子所受重力,取π≈3,计算结果保留两位有效数字)
(1).粒子从O点射入磁场的初速度大小;
(2).粒子进入丙区域与ef成的角度θ(锐角);
(3).粒子从O点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙射出的过程中,在磁场甲和磁场丙所用的时间之和。
26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂。
利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)
有关信息如下表:
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体,易氧化
无色液体,易水解
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器A的名称为___________
(2)用甲装置制氯气,MnO4−被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为________________
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到__________(填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:
①促进氯气与锡反应;②_______________________。
(4)乙装置的作用_______如果缺少乙装置,可能发生的副反应的化学方程式为________;己装置的作用是_____(填序号)。
A.防止空气中CO2气体进入戊装置
B.除去未反应的氯气,防止污染空气
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2的有_____________(填序号)。
A.H2O2溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.AgNO3溶液D.溴水
(6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.04gSnCl4,则SnCl4的产率为_______(保留2位有效数字)。
27.(15分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有、等。
(2)酸浸时发生反应:
2MgO·SiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4
①上述反应体现出酸性强弱:
H2SO4__________H3BO3(填“>”或“<”)。
②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式:
__________________________、__________________________
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为:
H3BO3+OH-
BO2-+2H2O
下列关于硼酸的说法正确的是_____________(填序号)。
(已知:
H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11H3BO3Ka=5.8×10-10)
a.硼酸是三元酸
b.硼酸的电离方程式可表示为:
H3BO3
BO2-+H2O+H+
c.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生
d.室温下同浓度的NaBO2溶液和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液pH较大。
(3)褐色浸出液中加入H2O2目的是:
(4)用MgO调节溶液的pH至________以上,使杂质离子转化为沉淀,过滤。
(5)获取晶体:
ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合右图溶解度曲线,简述ⅱ的方法:
将浓缩液加入到高压釜中,_________________________(将方法补充完整)。
28.(14分)氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。
请按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气中的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:
①2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1
②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
③H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:
__________________________________________________________________________。
(2)利用电解原理也可以处理工厂烟气。
如图为工业生产模拟装置。
其中A、B为多孔电极(外接电源未画出),则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”),电极反应式为______________________。
Ⅹ溶液中溶质的成分除了硫酸铵,另一种为___________(填化学式)。
(3)肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应
3N2H4(g)
N2(g)+4NH3(g)保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1molN2的同时消耗4molNH3
若该反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如上图所示,其中曲线a表示的是(填物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况;为促进肼的分解可采取的合理措施有_______________________________________。
(4)用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。
某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为80%。
该温度下此反应的平衡常数的值:
____________。
右图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25s内NH3的浓度
随时间的变化。
则在0~25s内该反应的平均反应速率
v(CO2)=____________________。
保持其他条件不变,
只改变一个条件,NH3的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ,
则改变的条件可能是___________________________。
29、(10分)选取某植物幼苗进行无土栽培实验,图甲为该幼苗的光合速率、呼吸速率随温度变化曲线,图乙表示研究不同浓度的CO2对该植物各项生理指标影响的实验结果,请据图回答:
甲乙
(1)如图甲在温度0~5℃之间,该植物幼苗细胞进行呼吸作用的场所是___。
(2)假设图甲实验在缺Mg的条件下进行,在其他条件相同的情况下,图中的A点会向__________(左、右)移动。
(3)温室栽培该植物,为获得最大经济效益,应控制的最低温度为_____℃
(4)限制AB段CO2吸收速率的主要因素是__________;图中__________点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。
(5)现有一株某植物的叶黄素突变体,将其叶片进行了红光照射光吸收测定,与正常叶片相比,实验结果是光吸收差异_________(“不”或“非常”)显著。
(6)由图乙可知,与A组相比,C组条件下叶绿体中[H]含量________。
干旱初期,该植物光合作用速率下降,其主要原因是所需的________减少而导致光合速率下降,而较高CO2浓度有利于该植物幼苗度过干旱时期,据图丙分析原因:
____
30、(9分)近年来,狗和猫等已成为很多人的生活伴侣,但它们也可能成为致命的元凶。
美国疾病预防控制中心发布信息称,狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡,平均每10min就有1人死于狂犬病。
狂犬病是一种由狂犬病病毒引起的急性传染病,狂犬病病毒会入侵人体的中枢神经系统。
请回答下列问题:
(1)人突然被狗追咬过程中,兴奋在神经纤维上以__________的形式传导,兴奋传至__________使人产生痛觉。
(2)人若被狗咬伤后,要立即到医院处理伤口,注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。
狂犬疫苗在免疫学上相当于__________,其作用主要是刺激机
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