河南省中原名校即豫南九校高二上学期第三次联考化学试题.docx
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河南省中原名校即豫南九校高二上学期第三次联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
1、 选择题:
本大题共17 小题,每小题3 分,共51分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、下列叙述涉及的化学相关知识,其中不正确的是
A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释
B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快
C.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1
D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2、下列实验装置图合理的是
A.装置①可用于除去Cl2中的HCl
B.装置② 能构成锌铜原电池
C.装置③可用于粗铜的电解精炼
D.装置④四(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热
3、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.反应速率越大,反应现象就一定越明显
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
C.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA
5、下列对定量实验误差分析正确的是
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液PH 的实验中,用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高
D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,T1 B.由图2 可知,该反应m+n C.图3中,点3的反应速率V正>V逆 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中,发生反应: 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1 5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。 下列说法错误的是 A.0~5 min 内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1 B.n(O2)/n(SO3)的值不变时,该反应达到平衡状态 C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大 D.条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,平衡时放出的热量小于333.2kJ 8、将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器,在一定温度下发生反应: ? Ag2SO4(s) Ag2O(s) + SO3(g)? 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 10min 后反应? 达平衡,此时c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L。 下列说法中,不正确的是 A.平衡时,容器内气体密度为40g/L。 B.10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1 C.老再加入少量AgSO4 固体,则反应? ? 均向正反应方向移动 D.该温度下,2Ag2SO4(s) 2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4 9、下列叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶质浓度大小关系是: c [NH4Fe(SO4)2] B.常温下下,0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13 C.0.lmol/L的NaHCO3 溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- ) D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+ H2↑+ Cl2↑ 10、室温时,关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸,下列说法正确的是 A.稀释10倍后,两者的pH 变化醋酸大于盐酸 B.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则酷酸一定过量 C.两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸 D.加入足量的锌粉,最终产生氢气的量相等,但反应速率醋酸较慢 11、常温时,ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有关0.10mol/L 草酸钠(Na2C2O4) 溶液的说法,正确的是 A.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) B.若向溶液中不断加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 C.若用pH计测得此溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀,则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8 mol/L 12、常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是 A.常温下,Pbl2的Ksp为2×10-6 B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变 C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp 增大 D.常温下Ksp[PbS]=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 13、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为A1,其他均为Cu,则 A.电流方向: 电极IV→ →电极I B.电极I发生还原反应 C.电极I逐渐溶解 D.电极III的电极反应: Cu2++2e-=Cu 14、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。 下列说法不正确的是 A.右室电极为该电池的正极 B.左室电极反应式可表示为: C6H5OH -28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ C.右室电极附近溶液的pH减小 D.工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜,右侧离子交换膜为阳离子交换膜 15、用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N 为惰性电极。 电解过程实验数据如图乙所示。 X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。 则下列说法不正确的是 A.A 点所得溶液只需加入 一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B.电解过程中N 电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生 C.Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同 D.若M 电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 16、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ①无色溶液中: K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中: Na+、Ba+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中: Na+、H+、SCN-、HCO3- ⑥)酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A.①②B.②④C.③⑥D.⑤⑥ 17、根据下列实验事实,不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,观察到白色沉淀 酷酸的酸性强于H2SiO3 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成气泡的速率更快 催化效果: Fe3+> Cu2+ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条,产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化,是因为醋酸电离平衡先正向移动,再逆向移动 D 常温下分别测等浓度的酷酸和氨水pH,二者的pH 分别为2和12 常温下,酷酸和氨水的电离平衡常数相等 二、非选择题: 本大题共4 小题,共49分。 18、(10分) 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I. (1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的 体积分数一定增大的是______。 A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3 (2)常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“ A”或“B")。 ②NH3·H2O 的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26) ③当加入盐酸体积为50ml 时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L (用精确值表示)。 II.己知常温下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为: ________________;若将所得悬浊液的pH 调整为3,则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。 19、(14 分) 氮的重要化合物如氨(NH3)、 氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。 (1)NH3催化氣化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应: 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)△H1=-907.28kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ·mol-1 则4NH3(g)+ 6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H3_____。 ②NO被O2氧化为NO2。 其他条件不变时,NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。 则p1____p2 (填“><“或“=”); ③在500℃温度时,2L密闭容器中充入2molNO和1molO2,达平衡时压强为p2MPa。 则500℃时该反 应的平衡常数Kp=______,(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) (2)利用反应NO2+NH3→N2+H2O (未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。 电极b的电极反应式为_____,消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为______mol。 (3) 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F 等的无水熔融物生产NF3, 其电解原理如图所示。 ①a 电极为电解池的______(填“阴”或“阳”) 极,写出该电极的电极反应式: _________;电解过程中 还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是_________。 ②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数,则0.1mo/LNH4F 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。 20、(15分) I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。 己知: 在pH 为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 制取流程如下: 回答下列问题: (1) 溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。 能检验溶液A 中Fe2+的试剂____ (填编号) ①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN (2)试剂①是_____,试剂②是_____。 (填化学式) (3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案: 称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。 沉淀洗涤的操作方法是________,根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。 II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。 回答下列问题: (4) 所选仪器接口的连接顺序是A接______,______接______;B接______,______接______;请用离 子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。 (5) 若装入的饱和食盐水为75mL (氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL (已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。 将U 形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH 约为___________________。 21、(10 分)锂离子电池广泛用作便携式电源,其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。 锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC) 为电解液。 充电时,Li+ 从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液,有机电解液中的Li+则进入负极,得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中,即: 6C+xLi++xe-=LixC6,如图所示: (1)如图所示,已知该电池电极总反应: LiCoO2+C Li1-xCoO2+CLix,充电时,该电池的正极上的 反应为_______________________。 (2) 放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”) (3) 在实验室中,可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等) 回收钴和锂。 ①溶解过程中,通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________; ②除杂过程中,所得沉淀的主要成分是___________________;(写化学式) ③常温下,已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15,若沉淀钴时pH=9.5,则溶液中Co2+是否沉淀完全? 请列式计算说明。 _______________________________________________。 一、选择题: 本大题共17小题,每小题3分,共51分。 在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1-5: DDCCD6-10: CDCCB11-17: CDACABC 二、非选择题: 本大题共4小题,共49分。 18、(10分) I. (1)B(1分) (2)①A(1分)②1.8×10-5或10-4.74(2分)③2×10-5-2×10-9(2分) Ⅱ.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(2分)4.0×10-5(2分) 19、(14分) (1)¢Ù-1811.63kJ·mol-1(2分)②>(1分)¢Û7/32p2MPa-1(2分) (2)2NO2+8e-+4H2O===8OH-+N2(2分);0.15(1分) (3)¢Ù阳(1分)NH4++3F¨D-6e-=NF3+4H+(2分)F2(1分) ②c(F-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分) 20、(15分) (1)¢Ù¢Ú (1分)(多选、错选、漏选均为0分) (2)H2O2(Cl2等合理答案)(1分) CuO(其他合理答案也可)(1分) (3)向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀,待水流下后,再次加入蒸馏水重复2~ 3次(2分) (2分) (4)G F H (2分)D E C (2分)(上述接口全队2分,错一个扣一分) Cl2+2I-===I2+2Cl- (2分) (5)12(2分) 21、(10分) (1)LiCoO2―xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+(2分) (2)减小(2分) (3)①2LiCoO2+SO2+2H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+2H2O(2分) ②Fe(OH)3(1分)、Al(OH)3(1分) ③c(Co2+)==1.09×10-6mol/L<1×10-5mol/L,沉淀完全(2分)
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