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化学必修1知识点
高一化学复习提纲
第一章从实验化学
第一节化学实验基本方法
混合物的分离和提纯:
实验有:
1、粗盐的提纯(教材p6)
步骤:
溶解→过滤→蒸发
在三个实验步骤中都要使用玻璃棒,它们的作用和目的分别是:
1)溶解时:
作用:
搅拌;目的:
加速溶解
2)过滤时:
作用:
引流;目的:
防止液体飞溅
3)蒸发时:
作用:
搅拌;目的:
防止液体飞溅
蒸发时,当开始有晶体析出时停止加热,利用余热蒸发至干
思考:
经过第一次蒸发时,你认为能得到比较纯的固体吗?
可能还有什么杂质?
用什么方法可以检验出来?
(提示:
除硫酸盐外,可能还含有氯化钙、氯化镁等杂质)
2、蒸馏:
(教材p7-8)主要用于除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
如:
实验室用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质来制取蒸馏水。
该实验中:
温度计水银球的位置在烧瓶的支管口;水从冷凝管的下口进上口出,目的增加冷凝效果;该实验加入碎瓷片的目的防止暴沸
3、萃取:
(教材p9)利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同,把溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法(叫萃取)。
主要用作天然香料、药物、核燃料的提取,使用的仪器是:
分液漏斗
要求:
掌握分液漏斗的使用
填空:
从10mL碘的饱和溶液中提取单质碘,选用作萃取剂,选用等仪器。
分液漏斗的下层液体从分液漏斗流出,上层液体从分液漏斗倒出。
在分液时分液漏斗的上口的塞子要不要打开(),如果不打开会怎样,为什么?
(答案:
CCl4分液漏斗下口上口要如果不打开液体将不会从下口流出,原因是:
外界大气压阻止液体从下口流出)
第二节化学计量在实验中的应用
提纲有:
(教材p11-18)
1)物质的量:
表示含有一定数目的粒子的集合体,符号为n,单位是摩尔,简称摩,符号为mol。
国际上规定,1mol粒子所含有的粒子数与0.012Kg12C中含有的原子数相同,约为6.02x1023。
阿伏加德罗常数=1NA=6.02x1023mol-1。
2)关系式有:
①n=N/NA;②n=m/M;③n=V/Vm;④n=CB。
V;⑤C浓V浓=C稀V稀
要求同学们理解它们的含义,并能够应用。
3)请判断:
a.摩尔质量的单位是g/mol,数值上等于相对分子(或原子)质量,单位不同;b.1mol任何物质的质量在数值上也等于相对分子(或原子)的质量,单位为克;
c.在标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L,所以气体摩尔体积为22.4L/mol;
d.在相同的状况下,1mol任何气体的体积相等;
e.物质的量浓度单位为mol/L,表示1体积溶液中含有溶质的物质的量;
f.1NA=1mol;
g.在相同的状况下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比;
h.常见的容量瓶的规格为:
100mL,250mL,500mL,1000mL
i.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的一种容器,是比较精密的容积容器
4)实验1-5:
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(见教材p16)
①计算;
②溶解;
③转移;
④洗涤(洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液装入容量瓶中。
)(思考:
为什么?
如果不转移,配制的溶液浓度偏大还是偏小?
);
⑤定容(当加水至刻度线1~2cm时,改用滴加至凹液面与相切。
)
⑥摇匀。
注意:
要掌握容量瓶的使用
第二章化学物质的分类
第一节物质的分类
溶液(粒子直径d<1nm)
一.分散系胶体(粒子直径1nm 悬浊液(不溶于水的固体) 浊液(粒子直径d>100nm) 乳浊液(不溶于水的液体) 思考: 用什么实验方法区别溶液和胶体() 判断: ①向沸水中加入FeCl3饱和溶液,可以制成胶体() ②向FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液可以制成胶体() ③豆浆是胶体() ④胶体不能透过半透膜() ⑤胶体能透过滤纸() ⑥浊液不能透过滤纸() ⑦向胶体中加入少量电解质溶液时,能中和带电的胶体粒子,可以使胶体聚沉,形成凝胶,如: 加入石膏使豆浆变成豆腐,用明矾净水等() 分散系的比较: 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1~100nm >100nm 分散质粒子 单个小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子集合体 实例 酒精溶液、氯化纳溶液 Fe(OH)3、淀粉溶液 石灰乳、油水 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 很不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层 第二节离子反应 复习重点: 离子方程式 复习内容: 1、电解质: 在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 该定义要注意: ①在水溶液里(中学大多化学反应都在水溶液里进行的) ②能够导电 ③化合物(与单质有区别)(只包括: 水、酸、碱、盐) 2、电离: 电解质在溶液中(或熔融时)离解成自由移动离子的过程 电离方程式: 表示在一定条件下电解质离解成自由移动离子的式子 如: H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- (NH4)2SO4=2NH4++SO42- 3、离子方程式: ①在离子方程式中要改写成离子形式的有: 强酸(HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr),强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和易溶盐(记住难溶盐表) (上述也可以这样记忆: 在离子方程式中写成化学式的物质有: 单质、水、 气体、氧化物、弱酸、弱碱和难溶盐) ②离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型 的反应。 如: Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示下列反应: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl ③写完一个离子方程式后要做三个检验: 一是反应能不能进行;二是离子方 程式两边相同元素的原子个数是否相等;三是离子方程式两边的电荷 是否相等。 练习: 下列离子方程式中,书写错误的是() A.碳酸钙和盐酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.稀硫酸与氢氧化钡反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.硫酸钠溶液和合氯化钡溶液反应: Na2SO4+Ba2+=BaSO4↓+2Na+ D.氧化铜与盐酸反应: CuO+2H+=Cu2++H2O E.稀硫酸和铜片反应: Cu+2H+=Cu2++H2↑ 第三节氧化还原反应 氧化还原的判断: 凡是化合价有升降的化学反应就是氧化还原反应。 氧化还原的本质: 电子的转移(得失或偏转)。 氧化还原反应中氧化反应和还原反应是同时进行的。 氧化剂和还原剂都是指反应物。 常用作氧化剂有: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 常用作还原剂有: 金属单质如: Al、Zn、Fe及C、H2、CO等 复习重点: ①概念理解: 氧化剂还原剂氧化性还原性氧化反应还原反应 被氧化被还原 以上概念的理解通过六个字来记忆: 降得氧,升失还(“降”指化合价降低;“得”指得到电子;“氧”指氧化剂;“升”指化合价升高;“失”指失去电子;“还”指还原剂) “降得氧,升失还”具体理解为: 化合价降低,得到电子,是氧化剂,氧化剂具有氧化性,被还原,发生还原反应;化合价升高,失去电子,是还原剂,还原剂具有还原性,被氧化,发生氧化反应。 如: 在该反应中H元素由0价升高至+1价,失去6xe-,所以H2是还原剂(具有还原性,在反应中被氧化,发生氧化反应);W元素化合价由+6价降低至0价,得到6e-,所以WO3是氧化剂(具有氧化性,在反应中被还原,发生还原反应)。 ②电子转移的方向和电子转移的总数目 两种方法: 一为双线桥表示法: 如: 该反应中氧化剂是: WO3,还原剂是: H2 电子转移的总数是6e- 二为单线桥表示法: 如: 这个反应中,氧化剂是: WO3,还原剂是: H2 电子转移的总数是6e-。 练习: 完成电子转移的方向和数目,并指出该反应的氧化剂和还原剂,指出每个反应电子转移的总数为多少? 1.钠溶于水中: 2.Al和盐酸反应 3.Fe2O3和CO加热 第三章金属及其化合物 复习的内容有: ①Na、Mg、Al、Fe、Cu单质性质及其化合物性质、反应现象、化学方程式,并能结合离子方程式的书写应用。 ②物质的量在化学方程式计算中的应用。 复习的难点: Al和Fe及其化合物 一.复习简单内容有: 1.多数金属化学性质活泼,以化合态的形式存在,金以单质形式存在。 2.青铜是我国使用最早的合金。 商代后期在河南安阳殷墟出土了青铜器-司马戍鼎。 3.钢分两大类: 碳素钢和合金钢。 4.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料,黑色金属包括铁、锰、铬以及它们的合金,是使用广泛的金属,除此以外是有色金属。 5.金属物理性质: 有金属光泽,易导电、易导热、有延展性。 6.金属单质最外层电子数,容易失去电子,单质具有还原性。 7.金属容易被氧气氧化,一般金属表面有一层氧化膜,能起到保护金属内部的氧化膜必须致密(如: 氧化铝,氧化镁表面氧化膜致密能保护内部单质铝和镁) 二.钠、铝、铁(主要内容) 物理性质: 钠—---具有银白色的金属光泽,柔软,保存在煤油和石蜡油中,密度比水小,熔点低。 化学性质: 1)与氧气反应 Na+O2=Na2ONa+O2 Na2O2 现象: 切开钠的表面,很快变成灰白色(生成氧化钠);如果在空气中点燃后,则生成淡黄色的固体(过氧化钠)。 2)与水和酸反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 记忆时注意上述三个反应方程式的不同点 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 仔细观察: 金属与水和酸反应符合金属活动顺序表,只有排在H前的金属才会与水和酸反应,反应生成物都有H2。 3)与碱反应(只有金属铝能与碱反应) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 现象归纳: (1)Na与水反应: 将钠投入含有无色酚酞溶液中,①钠浮在水面上(密度比水小);②并熔成一个闪亮的小球(与水反应放热,且钠的熔点低);③发出“咝咝”的声音,在水面滚动(放出气体---氢气);④使无色的酚酞试液变红色(生成碱液----NaOH);⑤钠球逐渐变小,最后消失(生成了易溶于水的氢氧化钠). (2)Na与氧气点燃后放出黄色的火焰(钠元素的火焰的焰色为黄色),并有淡黄色的固体生成(生成过氧化钠)(p44) (3)打磨过的Al片用酒精灯点燃后,没有熔化的铝掉落。 (解析: ①铝的表面生成了一层致密的氧化膜保护铝;②氧化铝的熔点比铝高,致使熔化的铝没有掉落)(p44) (4)记住三种元素(包括单质和离子)的焰色: 钠: 黄色;钾: 紫色(通过蓝色的钴玻璃观察);铜: 绿色。 (p53) (5)酸碱不能长期存放在铝制品容器中(解析: 酸和碱能侵蚀铝的氧化膜和铝制品本身)(试写出这两个方程式? ) 三.金属化合物 1)氧化钠(白色固体)和过氧化钠(淡黄色固体) Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (请仔细比较Na2O和Na2O2与H2O和CO2之间反应的区别,看看差别在哪? ) (将金属钠放在空气中最终变成为Na2CO3。 ) 2)碳酸钠(白色粉末)和碳酸氢钠(白色小晶体) 碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,碳酸氢钠俗名小苏打。 比较: ①溶解性: Na2CO3>NaHCO3 ②碱性: Na2CO3>NaHCO3 ③与盐酸反应的快慢: NaHCO3>Na2CO3 ④热稳定性: Na2CO3>NaHCO3。 方程式为: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤与碱反应: 碳酸钠不与碱反应,碳酸氢钠能与碱反应。 方程式为: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3)氧化铝(白色固体) 能与酸和碱反应,方程式为: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(离子方程式: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(离子方程式: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 4)氢氧化铝(白色固体) Al2(SO4)2+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (离子方程式: Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+) ﹡氢氧化铝是弱碱,生成不溶于水的白色胶状沉淀,能吸附水中的色素,凝聚悬浮物,作净水剂,不溶于氨水,溶于强碱和酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(离子方程式: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O) ﹡不溶于水的碱加热时容易分解生成氧化物和水,如: 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 5)明矾: KAl(SO4)2.12H2O(十二水合硫酸铝钾) 6)铁的重要化合物 FeO: 黑色粉末,不稳定,在空气中受热,被氧化成Fe3O4 Fe3O4: 磁性黑色晶体,俗称磁性氧化铁 Fe2O3: 红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 上述三种氧化物不溶于水,能与酸反应: FeO+2HCl=FeCl2+H2O(离子方程式: FeO+2H+=Fe2++H2O) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O) 7)氢氧化亚铁(灰白色沉淀)和氢氧化铁(红褐色沉淀) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象: 在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变成红褐色沉淀。 8)铁盐和亚铁盐 Fe3+的检验: 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色。 Fe2+的检验: 两种方法: ①加入氢氧化钠 ②先滴入KSCN,再滴入氯水或H2O2 Fe3+的氧化性: ①2Fe3++Fe=3Fe2+;②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (由上述两个方程式看出Fe3+是一种强氧化性的离子) “铁”三角: (单质铁、亚铁离子和铁离子可以相互转化) 请同学们试写出它们之间转化的方程式: 化学方程式为: 9)既能和酸又能和碱起反应的金属及其化合物只有Al,Al2O3,Al(OH)3(还有弱酸酸式盐如: NaHCO3),所以Al2O3是两性氧化物,Al(OH)3两性氢氧化物(NaHCO3是盐)。 第四章非金属及其化合物 第一节二氧化硅(SiO2): (1)石英晶体是二氧化硅(包括水晶和玛瑙) (2)自然界没有游离态的硅,只有化合态的硅(以二氧化硅和硅酸盐形式存在岩石、沙子和土壤中) (3)二氧化硅是立体网状结构(此性质使SiO2硬度大、熔点高,化学性质稳定),硅、氧原子组成比例是1: 2(SiO2不形成单个分子,因此一个二氧化硅中含有两个氧原子,一个硅原子是错的)。 (4)SiO2除了氢氟酸外不与其他酸反应。 方程式为: SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (这个方程式常用来刻蚀玻璃,实验室不用玻璃瓶盛装氢氟酸) (5)二氧化硅是酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐,方程式为: SiO2+CaO CaSiO3 (6)二氧化硅是酸性氧化物能与强碱反应生成盐和水,方程式为: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2.硅酸: 二氧化硅不溶于水,不能用来制备硅酸,所以硅酸用可溶性的硅酸盐和其他酸来制备。 方程式为: Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl (生成的硅酸逐渐凝聚成胶体溶液(硅酸凝胶)干燥脱水后称为硅胶,常用作食品包装袋和催化剂的载体) 3.硅酸钠: 其水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料 练习: 用水玻璃浸过的火柴棍能不能点燃? () 4.传统的无机三大材料是: 陶瓷、水泥、玻璃 新型的无机材料由SiC(碳化硅)(用作砂纸、砂轮的磨料)、硅钢(变压器的铁芯)、硅橡胶、分子筛等。 5.二氧化硅、硅单质、碳在自然界中有两种形态: 无定形和晶体。 他们和金刚石具有相同的结构(立体网状结构,硬度大,熔点高) 6.硅位于元素周期表中金属和非金属的之间是过渡元素,用作半导体材料(用作: 计算机芯片、太阳能电池板) 第二节富集在海水中的元素 1.氯原子的结构示意图为: 氯元素表现为典型的非金属元素,自然界没有游离态的氯气只有化合态的Cl-,在自然界中常以NaCl存在海水和盐矿中。 3.Cl2的物理性质: 通常情况下呈黄绿色,有刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化 4.Cl2是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,化学性质为: ⑴能与金属Na、Fe、Cu反应,方程式分别为: 2Na+Cl2 2NaCl(现象: 发光、发热、剧烈的化学反应,放出黄色的火焰、冒出白烟) (黄色火焰是钠元素的特征焰色反应,白烟是NaCl) 2Fe+Cl2 2FeCl3(现象: 发光、发热、剧烈的化学反应,冒出棕黄色的烟) Cu+Cl2 CuCl2(现象: 发光、发热、剧烈的化学反应,冒出黄色的烟,溶于水后溶液为蓝色溶液) 思考: 比较铁跟和氯气和氧气点燃后生成的产物,说明Cl2的氧化性比O2氧化性()(填强、弱)。 ⑵氯气能与非金属单质反应: H2+Cl2 2HCl(现象: 发出苍白色的火焰,安静得燃烧瓶口有白雾) (白雾是氯化氢与空气中水蒸汽结合后得到的盐酸酸雾) H2+Cl2 2HCl(氢气和氯气在强光照射下也可以反应) 什么是燃烧: 能够发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 燃烧不一定需要氧气的参加,如上述: Na、Cu、Fe、H2在氯气中燃烧。 ⑶氯气能与水反应: 氯气溶于水后叫氯水,一部分与水反应,方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸) (次氯酸的性质和作用: 很不稳定,弱酸性,具有强氧化性,能杀死水中的细菌,作杀菌剂、消毒剂、强氧化剂、漂白剂和自来水的消毒剂) 氯水中含有粒子: Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O (所以,氯水与KBr溶液反应主要方程式为: Cl2+2KBr=2KCl+Br2) ⑷氯气与NaOH反应 漂白粉、漂粉精制备: 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白液制备: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 仔细观察: 氯气与碱反应生成了金属氯化物、次氯酸盐和水 ⑸氯气用途: 制备氯化物;制取半导体硅、锗和钛的中间产物SiCl4、GeCl4和TiCl4;合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品等。 5.氯气制备: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(制备时必须要用浓盐酸,用排饱和食盐水收集氯气,尾气用氢氧化钠溶液处理)(试写出制备离子方程式: ) 6.Cl-检验: 先在被检测的溶液中加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl- 思考: 教材P82第10题,写出这题的离子反应方程式。 第三节硫和氮的氧化物 问题: 为什么空气质量报告中有二氧化硫和二氧化氮的指数 一.硫及其氧化物 1.硫在自然界中含有游离态的硫单质,存在火山口或地壳的岩层中,化合态硫主要是硫化物和硫酸盐 2.记住: 硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)的化学式 3.硫物理性质: 黄色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 4.二氧化硫物理性质: 无色,有刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水 5.二氧化硫用途: 漂白剂(漂白纸浆、毛、丝、草帽等)(二氧化硫漂白原理和次氯酸、双氧水、过氧化钠不一样,二氧化硫是非氧化还原漂白;次氯酸、双氧水、过氧化钠是氧化还原漂白,它们是强氧化剂,是强氧化性漂白)、杀菌消毒剂。 6.硫化学性质: S+O2 SO2 7.二氧化硫是酸性氧化物,能使品红溶液褪色,但是加热后又恢复原来的颜色,SO2溶于水后叫亚硫酸(H2SO3),方程式为: SO2+H20 H2SO3(这是可逆反应) 8.二氧化硫化学性质: 与氧气反应: 2SO2+O2 2SO3 二氧化硫与水反应: SO2+H2O=H2SO3 9.三氧化硫(SO3): 是酸性氧化物能与碱性氧化物和碱反应 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 二.二氧化氮和一氧化氮 1.NO不溶于水,常温下很容易和氧气结合生成NO2,二氧化氮红棕色、有刺激性气味有毒气体,密度比空气大、易液化、易溶于水。 2.记住: 偏二甲肼(C2H8N2)燃料,与氧化剂N2O4反应方程式为: (请完成) 3.二氧化硫和二氧化氮能对大气产生污染,二氧化硫形成酸雨,二氧化氮形成光化学烟雾。 ①SO2来源: 煤、石油、金属硫矿物燃烧②NO2来源: 汽车尾气形成的NO造成的 4.NO2和NO化学性质: NO生成: N2+O2=2NO NO极不稳定与氧气反应: 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业利用这一方程式原理制硝酸) 第四节氨硝酸硫酸 一、氨(NH3) 1.氮的固定: 将游离态的N2转化为氮的化合物叫做氮的固定,有两种方式: 一为雷电作用;二为人工固氮。 (见教材P94图4-30) 2.工业合成氨: N2+3H22NH3 3.氨的物理性质: 无色、有刺激性气味气体、易溶于水且溶解的快,溶于水后叫氨水。 4.氮的化学性质: 不活泼 5.氨的化学性质: ①氨气溶于水后叫氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 氨水受热后会分解成氨气和水。 化学方程式为: NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+H2O ②氨与酸反应生成铵盐: NH3+HCl=NH4Cl 铵盐易溶于水,受热易分解,能与碱反应生成氨气,方程式为: NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑ ③氨的实验室制备: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法收集,在收集氨气的试管放一块红色石蕊试液浸湿的棉花作用是: 一是检验收集氨气是否已满;二为检验氨气的性质,能使石蕊试液变蓝(说明氨水呈碱性))(见教材P93) 二、硫酸和硝酸的氧化性 练习: 1.完成硫酸、硝酸、盐酸的
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