普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
专题七物质结构(必修)元素周期(表)律
1.(2014·浙江理综化学卷,T9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯,T是锗;X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高,氯化氢最低,分子间不可能形成氢键,A错误;由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键,B错误;四氯化锗是分子晶体,熔点低,硬度小,C错误;锗是半导体,可以与氯形成化合物四氯化锗,D正确。
2.(2014·上海单科化学卷,T1)“玉兔”号月球车用
作为热源材料,下列关于
的说法正确的是
A.
与
互为同位素B.
与
互为同素异形体
C.
与
具有完全相同的化学性质D.
与
具有相同的最外层电子
【答案】D
【解析】A、
与
两种核素的质子数不相同,不属于同位素,A错误;B、
与
均属于核素,不是单质,不能互称为同素异形体,二者互称为同位素,B错误;C、
与
两种核素的质子数不相同,不属于同种元素,不具有完全相同的化学性质,C错误;D、
与
两种核素的质子数相同,所以具有相同的最外层电子(94),D正确。
3.(2014·上海单科化学卷,T4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化,由于石蜡属于分子晶体,所以转化的过程中要克服分子间作用力;“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化,属于化学变化,必然要破坏化学键(共价键),答案选B。
4.(2014·上海单科化学卷,T6)今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
【答案】B
【解析】A、元素的金属性越强,其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强,金属性K>Na,则碱性:
KOH>NaOH,A不选;B、相对原子质量的大小与元素周期律无关,B选;C、非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,酸性HClO4>H2SO4,C不选;D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,故元素的金属性:
Mg>Al,D不选。
5.(2014·上海单科化学卷,T7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH―B.CO和N2C.HNO2和NO2―D.CH3+和NH4+
【答案】D
【解析】A、H3O+的电子数等于1×3+8-1=10,OH―的电子数等于1+8+1=10,二者电子数相等,A不选;B、CO的电子数等于6+8=14,N2的电子数等于7×2=14,二者电子数相等,B不选;C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24,NO2―的电子数等于7+8×2+1=24,,二者电子数相等,C不选;D、CH3+的电子数等于6+1×3-1=8,NH4+的电子数等于7+1×4-1=10,二者电子数不相等,D选。
6.(2014·上海单科化学卷,T8)BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A.熔融不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】A、根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚”,可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体,分子晶体的是由分子构成的晶体,故熔融状态下不导电,A正确;B、根据题目提供的信息“BeCl2化学性质与AlCl3相似”,由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解(Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+)使溶液显酸性,所以BeCl2水溶液显酸性,B错误;C、BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体,且二者结构相似,故随着相对分子质量的增大,熔沸点也逐渐的增大,C错误;D、由“AlCl3能与NaOH反应”可知BeCl2也能与NaOH反应,D错误。
7.(2014·山东理综化学卷,T8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
与
得电子能力相同
【答案】D
【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误(没有指明是最高价);B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子,比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同,但是他们的化学性质差别较大,B错误;C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同,随着核电荷数增大,微粒半径逐渐较小,所以S2‾>Cl‾>K+>Ca2+、C错误;D、
与
属于同位素,都属于Cl元素,得点子能力相同,D正确。
8.(2014·全国理综I化学卷,T10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的的最低价离子分别为
和
,Y+和
具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子的最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
>Y+>
D.原子序数:
X>Y>Z
【答案】D
【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F,则X是S。
则原子最外层电子数F>S>Na,A错误;单质沸点:
S>Na>F2,B错误;离子半径:
S2->F->Na+,C错误;原子序数:
S>Na>F,D正确。
9.(2014·江苏单科化学卷,T9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】经分析知:
X为碳,Y为氧,Z为镁,W为硅,则原子半径镁大于硅,A错误;氧化镁为离子键,二氧化硅为共价键,B错误;碳酸的酸性大于硅酸,C错误;水的热稳定性大于硅烷,D正确。
10、(2014·江苏单科化学卷,T2)下列有关物质性质的说法错误的是()
A、热稳定性:
HCl>HIB、原子半径:
Na>Mg
C、酸性:
H2SO3>H2SO4D、结合质子能力:
S2—>Cl—
【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCl>HI,A正确;B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径:
Na>Mg,B正确;C、H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,故酸性:
H2SO4>H2SO3,C错误;D、酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,因为HCl强于H2S,所以结合质子能力:
S2—>Cl—,D正确。
11.(2014·广东理综化学卷,T23)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:
甲>乙>丁
B.原子半径:
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】BC
【解析】由题给信息可知戊是“碳”,因此己是“硅”;庚是“锗”,且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是“锂”;乙是“钠”,丙是“钾”;丁是“钙”。
据可知:
A项明显错,C项锗与钾32-19=13正确。
D项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D项错误。
12.(2014·安徽理综化学卷,T7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:
NH3+CO2
+H2O
下列有关三聚氰胺单位说法正确的是()
A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有极性键,也含有非极性键
C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】根据三聚氰酸的结构简式,可知其分子式为C3H3N3O3,A错误;B、根据原子间的连接方式可知,三聚氰酸中只有极性键,B错误;C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物,C正确;D、NH3不属于碱,CO2不属于酸,所以该反应不属于酸碱中和反应。
13.(2014·安徽理综化学卷,T12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【解析】A项,盐酸的制备可以有HClO光照分解产生,反应的方程式为2HClO
2HCl+O2↑,A错误;B、注意一个特殊的现象—钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应),反应速率减慢,B错误;C、NH3分子之间存在氢键,熔沸点升高,故NH3的沸点高于PH3,C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液,沉淀由白色转化为黑色,硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同,说明溶度积(Ksp)ZnS>CuS,故D正确。
14.(2014·安徽理综化学卷,T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
SiS
O2-Na+
NaClSi
H2SO4HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101KPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放出44.4KJ,该反应的热化学方程式是。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
【答案】(14分)
(1)三、IA21s2s22p63s23p2
(2)<><<
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=
177.6KJ/mol(合理答案均给分)
(4)
(合理答案均给分)
【解析】
(1)Na(
)元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外电子数为14,核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以第一电离能:
S>Si;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:
O2->Na+;一般来说,原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点,故熔点:
Si>NaCl;元素的非金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,因为非金属性Cl>S,所以酸性:
HClO4>H2SO4;
(3)根据热化学方程式的书写方法,可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=
177.6KJ/mol;
(4)在此氧化还原反应中(Cl2+2ClO2—=2ClO2+2Cl—),氧化剂是Cl2,还原剂是ClO2—,转移的电子数为2e—,所以用单线桥表示为
。
15.(2014·福建理综化学卷,T23)(15分)元素周期表中第
A族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成
中反应的总化学方程式:
□NaCl+□H2O=□NaClO3+□。
②
中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
(4)一定条件,在水溶液中1molCl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
【答案】(15分)
(1)
(2)b、c
(3)①1NaCl+3H2O==1NaClO3+3H2↑
②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO4—
②3ClO—(
)==ClO3—(
)+2Cl—(
)△H=
117KJ·mol—1
【解析】
(1)与氯元素同主族的短周期元素位F,原子结构示意图为:
(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序,b正确,气态氢化物的热稳定性顺序,c正确;单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。
(3)根据氧化还原反应得失电子守恒,1NaCl+3H2O==1NaClO3+3H2↑;氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾,反应类型为复分解反应,能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。
(4)根据图像,D物质中化合价为+7,则D是ClO4—则根据化合价可得反应方程式为:
3ClO—(
)==ClO3—(
)+2Cl—(
)△H=63+0-3×60=-117KJ·mol—1。
16、(2014·海南单科化学卷,T13)(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
m
n
x
y
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期,___________族,其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为___________,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】(9分)
(1)三IIAMgCl2(每空1分,共3分)
(2)HNO3Al(OH)3(每空1分,共2分)
(3)
2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O(每空2分,共4分)
【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族,由于Mg的化学性质比较活泼,常用电解熔融的MgCl2的方法制备;
(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中,金属性最强的是Al元素,故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3,非金属性最强的是N元素,所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是
;根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似”,所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应,所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。
17.(2014·全国理综II化学卷,T27)(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第__周期、第__族,PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为__。
阴极上观察到的现象是__;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为_,这样做的主要缺点是_。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(
)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m:
n值__。
【答案】(15分)
(1)六ⅣA弱
(2)PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO—=PbO2+Cl—Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e—=Pb↓不能有效利用Pb2+
(4)根据PbO2
PbO
+
O2↑,有
×32=
,
=1.4,根据mPbO2·nPbO,
,
=
=
【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期,IVA族,由图中所给的信息“铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层(相当于比C的周期数大4)”,所以铅在元素周期表的位置为第六周期,IVA族;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,则该黄色色气体是Cl2,(则意味着该反应为氧化还原反应),所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)由题目提供的信息可知,PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应,Pb化合价升高,Cl元素化合价降低,故离子方程式为PbO+ClO—=PbO2+Cl—;
(4)电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应),因为Pb2+→PbO2属于氧化反应,所以发生的电极反应为Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+;由于Cu2+的放电能力强于Pb2+,故阴极上的电极反应为Cu2++2e—=Cu,则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为Pb2++2e—=Pb↓,这样一来就不能有效利用Pb2+。
(5)样品失重的原因是生成了氧气,根据PbO2
PbO
+
O2↑,有
×32=
,
=1.4,根据mPbO2·nPbO,
,
=
=
。
18.(2014·全国大纲版理综化学卷,T27)(15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有机层显色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为;b的化学式为;;c的电子式为;d的晶体类型是。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。
【答案】(15分)
(1)第一周期ⅠA族2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑)(每空2分)
(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3(2分)紫(1分)
(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)
(1分)金属晶体(1分)
(4)氢(1分)正四面体(1分)
【解析】A,B,D,E,F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,则B为C或S,B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,则D为O,B的最高正价为+4价,则B为C;E+与D2—具有相同的电子数,则E为Na;A在F中燃烧,产物溶于水得到种强酸,则F为Cl;
(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气,其电解离子方程式为:
2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑或者电解熔融的NaCl,方程式为:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
(2)C、O、Na组成的一种盐中,Na的质量分数为43%,则为碳酸钠,其俗名为纯碱(或苏打);碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠,反应的化学方程式为:
2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质,反应后加入CCl4并震荡,有机层显紫色;
(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物,则a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
1,则为Na2O2和Na2C2;已知COCl2结构式为
,则其电子式为
;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na,Na属于金属晶体;
(4)H、C、O能形成H2O和CH4,H2O分子间能形成氢键,甲烷是沼气的主要成分,甲烷分子的空间结构为正四面体。
19、(2014·上海单科化学卷,T四)(本题共12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______________。
(选填编号)
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸
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