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化学新人教版必修一知识点课堂笔记
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本办法
一、熟悉化学实验基本操作
1、药物称量(或量取)办法
⑴托盘天平用法
①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零;称量时,左物右码
③被称量物不能直接放在托盘天平托盘上,应在两个托盘上各放一张相似质量纸,然后把药物放在纸上称量。
④★易潮解或具备腐蚀性药物,如NaOH(容易潮解物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等)必要放在玻璃器皿上(如:
小烧杯、表面皿)里称量。
⑵量筒用法
1量取已知体积溶液时,应选比已知体积稍大量筒。
如,量取80ml稀硫酸溶液,选用100ml量筒。
2
★读数时,视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大,仰望读数偏小。
对的读数俯视仰望
2、实验室普通事故解决办法
意外事故
解决办法
★金属Na,K起火
用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火器,不能用CCl4灭火器
浓碱沾到皮肤上
大量水冲,再涂硼酸
★浓H2SO4沾到皮肤上
用干布擦,再用大量水冲,然后涂上3%~5%NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中
应及时用水冲洗,边洗边眨眼睛
温度计水银球不慎碰破
为防止汞蒸气中毒,应用S粉覆盖
3、常用危险化学品及其标志
如:
酒精、汽油——易然液体;
如:
浓H2SO4、NaOH(酸碱)
3.掌握对的操作办法。
例如,掌握仪器和药物使用、加热办法、气体收集办法等。
二、混合物分离和提纯:
1、分离办法:
①过滤:
②蒸发:
③蒸馏;④分液;⑤萃取
⑴过滤:
将不溶于某溶液固体和液体构成混合物分离操作。
注意事项
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
纸边低于漏斗边;液面低于滤纸边
三靠:
杯靠棒;棒靠纸;颈靠壁
⑵蒸发
注意事项:
①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌,防止局部温度过高导致液滴飞溅;
②当蒸发皿中浮现较多固体时,停止加热,运用余热将液体蒸干,
防止形成晶体飞溅。
(3)蒸馏
注意事项:
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;
3加碎瓷片目是防止暴沸;
4冷凝水由下口进,上口出。
⑷萃取、分液
注意事项:
①用前查漏;
②加入萃取剂后先倒转用力震荡,再静置;
③“上上,下下”原则倒出两层液体,即:
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
萃取剂选用原则:
①与原溶剂互不相容
②溶解能力不不大于原溶剂;如:
用四氯化碳萃取碘水中碘。
③不与被萃取物质反映
2、粗盐提纯:
(1)粗盐成分:
重要是NaCl,还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)环节:
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐(精准到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观测发生现象.用玻璃棒搅拌,并观测发生现象(玻璃棒搅拌对粗盐溶解起什么作用?
搅拌,加速溶解).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,始终加到粗盐不再溶解时为止.观测溶液与否浑浊.
在天平上称量剩余粗盐,计算在10毫升水中大概溶解了多少克粗盐.
2.过滤
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠有三层滤纸一边,漏斗末端紧靠承办滤液烧杯内壁。
慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观测滤纸上剩余物及滤液颜色.滤液仍浑浊时,应当再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析因素,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里液面高于滤纸边沿,仪器不干净等.找出因素后,要重新操作.
3.蒸发
把得到澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台铁圈上,用酒精灯加热
同步用玻璃棒不断搅拌滤液(晶体析出时,防止固体飞溅).
等到蒸发皿中浮现较多量固体时,停止加热.运用蒸发皿余热使滤液蒸干.
4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定容器.比较提纯先后食盐状态并计算精盐产率.
5.粗盐中具有Mg2+、Ca2+、SO42-
★加试剂顺序核心:
(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。
三、离子检查:
检查
离子
实验办法
实验现象和离子方程式
Cl-
加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
先加稀盐酸,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,且加稀硝酸沉淀不溶解。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
先加稀硝酸,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,且加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊气体
SO32-
先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解
第二节化学计量在实验中应用
1、物质量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新化学符号:
概念、符号
定义
注意事项
物质量:
n
衡量一定数目粒子集体物理量
①摩尔(mol)是物质量单位,只能用来衡量微观粒子:
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质量表达微粒时,要指明粒子种类。
阿伏加德罗常数:
NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位:
mol-1或/mol,读作每摩尔,
NA≈6.02×1023mol-1。
摩尔质量:
M
单位物质量物质所具备质量
①一种物质摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质摩尔质量不随其物质量变化而变
气体摩尔体积:
Vm
单位物质量气体所具备体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在原则状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在原则状况下,Vm≈22.4L/mol
物质量浓度:
C
单位体积溶液所含某溶质B物质量。
①公式中V必要是溶液体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积必定不是1L。
②某溶质物质量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间关系:
4、阿伏伽德罗定律及其推论
(1)定律:
同T、P下,相似体积任何气体会有相似数目粒子。
(2)推论:
(根据:
PV=nRT,n=m/M,ρ=m/V)
①同T、P下,V1/V2=n1/n2=N1/N2
②同T、P下,ρ1/ρ2=M1/M2
③同T、V下,P1/P2=n1/n2
④同T、P、V下,m1/m2=M1/M2
⑤同T、P、m下,V1/V2=M2/M1
5、关于物质量浓度有关计算
求稀释或浓缩溶液物质量浓度
对同一溶液稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩先后,溶质物质量或溶质质量相等这一关系。
即:
C1V1=C2V2或V1ρ1ω1%=V2ρ2ω2%式中C为物质量浓度,V为体积,ρ为溶液密度。
ω为质量分数。
求混合溶液物质量浓度
C1V1+C2V2=C总V总即:
混合先后溶质物质量或质量不变。
质量分数W与物质量浓度C关系:
C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
W=S/(100+S)
C=[1000ρS/(100+S)]/M
7、一定物质量浓度溶液配制
(1)配制使用仪器:
托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:
在详细实验时,应写规格,否则错!
)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制环节:
①计算溶质量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
(如果仪器中有试剂瓶,就要加一种环节-----装瓶)。
400mL溶液应用500mL容量瓶。
例如:
配制400mL0.1mol/LNa2CO3溶液:
(1)计算:
需无水Na2CO35.3g。
(2)称量:
用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
(3)溶解:
所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移:
将烧杯中溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容:
当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线1-2cm处停止,为避免加水体积过多,改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。
(6)不能配制任意体积一定物质量浓度溶液,这是由于容量瓶容积是固定,没有任意体积规格容量瓶。
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是由于容量瓶受热易炸裂,同步溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制精准度。
(8)用胶头滴管定容后再振荡,浮现液面底于刻度线时不要再加水,这是由于振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液浓度偏低。
(9)如果加水定容时超过了刻度线,不能将超过某些再吸走,须应重新配制。
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必要重新配制,这是由于所洒出几滴溶液中具有溶质,会使所配制溶液浓度偏低。
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必要用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才干尽量地把溶质所有转移到容量瓶中。
第二章化学物质及其变化
第一节物质分类
1、掌握两种常用分类办法:
交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类:
(1)分散系构成:
分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处状态,分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时,依照分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
<1nm
1~100nm
>100nm
外观
均一,透明,稳定
均一,透明,介稳体系
不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe(OH)3胶体
泥浆水
3、胶体:
(1)常用胶体:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体特性:
能产生丁达尔效应。
区别胶体与其她分散系惯用办法丁达尔效应。
胶体与其她分散系本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体制备办法:
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。
第二节离子反映
一、电解质和非电解质
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电化合物。
1、化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物。
(如:
酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:
盐酸是电解质溶液)。
(3)能导电物质不一定是电解质。
能导电物质:
电解质溶液、熔融碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才干导电。
固态电解质(如:
NaCl晶体)不导电,液态酸(如:
液态HCl)不导电。
2、溶液可以导电因素:
有可以自由移动离子。
3、电离方程式:
要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。
如:
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42
二、离子反映:
1、离子反映发生条件:
离子反映发生条件:
生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式书写:
(写、拆、删、查)
①写:
写出对的化学方程式。
(要注意配平。
)
②拆:
把易溶强电解质(易容盐、强酸、强碱)写成离子形式。
★常用易溶强电解质有:
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其她物质一律保存化学式。
③删:
删除不参加反映离子(价态不变和存在形式不变离子)
④查:
检查书写离子方程式等式两边与否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断:
(看几看)
①看与否符合反映事实(能不能发生反映,反映物、生成物对不对)。
②看与否可拆。
③看与否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”与否应用恰当。
★4、离子共存问题
学习离子能否共存时,应从如下几种方面去考虑:
①、与否发生复分解反映,涉及与否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存。
②、与否发生氧化还原反映,如有则不共存。
③、与否发生互促水解反映,如有则不共存。
④、与否发生络合反映,如有则不共存。
以上四个方面是对离子能否共存一种大概判断办法,现总结如下:
详见资料。
第三节氧化还原反映
一、氧化还原反映
1、氧化还原反映本质:
有电子转移(涉及电子得失或偏移)。
2、氧化还原反映特性:
有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反映根据:
凡是有元素化合价升降或有电子转移化学反映都属于氧化还原反映。
4、氧化还原反映有关概念:
化合价升高失电子被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价减少得电子被还原
二、氧化性、还原性强弱判断
(1)依照氧化还原反映方程式在同一氧化还原反映中,
氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物
三、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才干实现;
如果使元素化合价减少,即要使它被还原,要加入还原剂才干实现;
第三章金属及其化合物
第一节金属化学性质
一、钠及其化合物
(一)钠Na
1、单质钠物理性质:
钠质软、银白色、熔点低、密度比水小但比煤油大。
2、单质钠化学性质:
①钠与O2反映
常温下:
4Na+O2=2Na2O(新切开钠放在空气中容易变暗)
加热时:
2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。
)
钠在空气中变化过程:
Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化),最后得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中现象:
银白色钠不久变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面浮现小液滴(NaOH易潮解),最后变成白色粉未(最后产物是Na2CO3)。
②钠与H2O反映
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象:
钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧声音,最后消失,在反映后溶液中滴加酚酞,溶液变红。
“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反映激烈;熔——钠熔点低;红——生成NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反映
如钠与CuSO4溶液反映,应当先是钠与H2O反映生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反映,关于化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总方程式:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象:
钠熔成小球,在液面上到处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反映时,先与水反映生成相应碱,碱再和盐溶液反映
④钠与酸反映:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反映激烈)离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠存在:
以化合态存在。
4、钠保存:
保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠:
电解熔融NaCl:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
6、钠用途:
①在熔融条件下钠可以制取某些金属,如钛、锆、铌、钽等;
②钠钾合金是快中子反映堆热互换剂;
③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。
(二)氧化钠和过氧化钠
1、Na2ONa2O+H2O==2NaOH,
白色固体,是碱性氧化物,具备碱性氧化物通性:
Na2O+CO2==Na2CO3,
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.
此外:
加热时,2Na2O+O2==2Na2O2
2、Na2O2:
淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反映。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(作供氧剂)。
因而Na2O2常做生氧剂,同步,Na2O2还具备强氧化性,有漂白作用。
如实验:
Na2O2和水反映后溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。
(三)钠盐:
Na2CO3与NaHCO3性质比较
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
水溶性比较
Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
碱性
碱性
与酸反映激烈限度
较慢(二步反映)
较快(一步反映)
与酸反映
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性
加热不分解
加热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反映
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
不反映
与NaOH溶液反映
不反映(不能发生离子互换)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
与Ca(OH)2溶液反映
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-=CaCO3↓
也能反映生成CaCO3沉淀
与CaCl2、溶液反映
有CaCO3沉淀
不反映
用途
洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)
互相转化
Na2CO3溶液能吸取CO2转化为NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
★注意几种实验问题:
1、向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl反映①:
向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)不大于n(Na2CO3)时反映无气体放出。
发生反映:
先Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,
后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有气体,反映是:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
如果用2molNa2CO3和2.4mol稀HCl反映,采用①办法放出CO2是0.4mol;采用办法放出CO2为1.2mol。
但愿同窗们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液鉴别:
取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉
淀原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法
反映式:
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl.
注意:
在生产中应先在饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后母液进行循环试用,提高原料运用率。
(四)氢氧化钠NaOH:
俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具备碱通性。
二、铝及其化合物
(一)铝性质
1、物理性质:
银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。
有良好导电、导热性和延展性。
2、化学性质:
铝是较活泼金属。
①普通与氧气易反映,生成致密氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同步也容易与Cl2、S等非金属单质反映。
②与酸反映:
强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反映,但无氢气放出;非强氧化性酸反映时放出氢气。
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
③与强碱溶液反映:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
④与某些盐溶液反映:
如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中金属。
⑤铝热反映:
铝与某些金属氧化物反映(如V、Cr、Mn、Fe氧化物)叫做铝热反映
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
Al和Fe2O3混合物叫做铝热剂。
运用铝热反映焊接钢轨。
(二)氧化铝(Al2O3)
白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是两性氧化物。
咱们常用到宝石重要成分是氧化铝。
有各种不同颜色因素是在宝石中具有某些金属氧化物体现。
如红宝石因具有少量铬元素而显红色,蓝宝石因具有少量铁和钛元素而显蓝色。
工业生产中矿石刚玉重要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛。
两性氧化物:
既能与强酸反映又能与强碱反映生成盐和水氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
Al2O3是工业冶炼铝原料,由于氧化铝熔点高,电解时,难熔化,因而铝冶炼直到1886年美国科学家霍尔发当前氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝熔点降至1000度左右,铝冶炼才迅速发展起来,铝及其合金才被广泛应用。
2Al2O34Al+3O2↑。
(三)氢氧化铝(Al(OH)3)
白色难溶于水胶状沉淀,是两性氢氧化物。
加热易分解。
两性氢氧化物:
既能与强酸又能与强碱反映生成盐和水氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O.
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(四)铝冶炼
铝是地壳中含量最多金属元素,自然界中重要是以氧化铝形式存在。
工业生产流程:
铝土矿(重要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
重要反映:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3,2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,2Al2O3
4Al+3O2↑。
(五)铝用途:
铝有良好导电、导热性和延展性,重要用于导线、炊具等,铝最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好耐腐蚀性。
迅速风靡建筑业。
也是飞机制造业重要原料。
(六)明矾净水:
化学式:
KAl(SO4)2·12H2O,它在水中能电离:
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。
铝离子与水反映,生成氢氧化铝胶体,具备很强吸附能力,吸附水中悬浮物,使之沉降已达净水目。
Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。
知识整顿:
①(Al(OH)3)制备:
在氯化铝溶液中加足量氨水。
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。
②实验:
A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。
反映式:
先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,日后有沉淀,且不溶解。
反映式:
先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。
③实验:
向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀浮现。
CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。
④将氯化铝溶液和
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