高一化学学年第一学期高三化学第二次诊断考试 最.docx
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高一化学学年第一学期高三化学第二次诊断考试最
海门市2018—2018学年第一学期高三第二次诊断考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第I卷(选择题,共64分)
注意事项:
1.回答I卷前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束,将答题纸交回,答题纸请勿折叠。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
Si-28S-32K-39Ca-40Fe—56Cu-64
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只是一个选项符合题意)
1.化学与科技、社会、生产密切相关。
下列有关说法正确的是
A.“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响
B.“无磷洗涤剂”的推广使用,可以减少水体富营养化的发生
C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质
D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是
A.C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物
B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.S2-的结构示意图为:
,NH4Cl的电子式为:
D.SiH4、CH4、NH4+的空间构型均为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型
3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、
生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,
等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是
A.
原子核内中子数为16
B.
和
原子核内的质子数相差2
C.
在相同条件下比
更易蒸发
D.相同条件下
+的酸性比
+的酸性更强
4.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A.
B.
C.
D.
5.已知下列三组实验:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共发生了两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体
C.相同压强的条件下,沸点:
C3F8<C3H8
D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是
A.足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2NA
B.含1mol碳原子的碳单质中,C-C共价键数为1.5NA
C.在标准状况下,11.2LNO与N2混合气中含原子数为NA
D.pH=1的盐酸、硫酸混合溶液中,所含H+离子数为0.1NA
8.2018年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”,实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=–534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=–601.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=–1135.7kJ/mol
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①F
和Br
的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO
和CuSO
·5H
O的质量
④25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl
溶液中,已电离的水分子数
⑤在NH
+NO—→N
+H
O(未配平)反应中,被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H
和H
的离子半径
A.①②④B.②③⑤C.②⑥⑦D.⑤⑥⑦
10.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1-离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
11.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O,
则下列说法正确的是:
A.放电时:
电子流动方向由A到B
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:
阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O
PbO2+SO42-+4H+
12.常温下,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
13.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(I)
(II)
A
少量CO2通入Ba(OH)2溶液
过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
14.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S
B.SiH4
C.PH3
D.HCl
15.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3一浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降(溶液体积变化忽略不计)
A.0.2
B.0.4
C.0.6
D.0.8
16.下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
B
相同质量氨,在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
C
在体积可变的恒压容器中,体积比1:
3的N2、H2,N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
10个大气压
2个大气压
第II卷(非选择题,共86分)
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中,采用下图所示的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题:
(1)写出乙溶液中溶质的化学式。
(2)第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是。
(3)进行第⑦步操作的两种方法是或(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验单质碘存在的方法是。
(5)用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因。
18.(12分)晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,且在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl,如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl3,则应从资料中查阅的数据是。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:
。
②装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功和安全,操作的关键是:
检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液,向其中应加入合适的试剂(填写字母代号)是 。
a.碘水b.氯水c.NaCl溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(8分)把H2S通入碘水中,过滤出生成的硫,可得一定浓度的氢碘酸,氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。
I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3,同时PI3易水解生成HI和H3PO3(亚磷酸)
(1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式:
;
(2)在配制的氢碘酸溶液中,可加入少量的红磷。
当该溶液置于空气中时,只要溶液的体积不变,则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。
其原因是(用化学方程式表示):
;。
(3)除了配制氢碘酸溶液时,需要加入抗氧化剂红磷外,其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂,请例举一个例子,写出溶液和抗氧化剂的名称。
20.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)写出元素②在周期表中的位置。
(3)根据元素①氢化物的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的族。
(4)类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性,如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。
写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式。
(5)元素周期表中蕴含着许多的变化规律。
请你写出与周期表相符合的一条一般规律:
。
五、(本题包括2小题,共18分)
21.(8分)(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。
回答下列问题:
(1)可根据现象来判断
甲、乙中反应都已达到平衡。
(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度
左侧a处,则a的取值范围是。
(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均同(Ⅰ),则达到平衡时:
(1)甲、乙中C的物质的量的关系是甲乙(填:
“>”或“<”或“=”);
(2)如果测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为;
22.(10分)A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示。
已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
(1)写出E的电子式:
E。
(2)写出反应⑦的离子方程式:
_________________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,反应的化学方程式为_________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则阳极的电极反应式为:
______________。
说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因。
六、(本题包括1小题,共10分)
23.(10分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。
一般认为:
如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。
下表是某些元素的电负性值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围。
(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是;
(3)某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向(写原子名称)。
(4)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物,还是共价化合物的方法是:
(写出判断的方法和结论);请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:
。
七、(本题包括2小题,共18分)
24.(8分)某化合物中含X、Y、Z三种元素,其中有两种金属元素,X为其中一种,其原子个数组成比是X:
Y:
Z=1:
2:
4。
将1.98g该化合物溶于水,滴加适量的稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应,铁元素全部以Fe2+存在。
向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液,使Fe2+刚好沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉未2.4g。
将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。
试通过计算推断该化合物的化学式。
25.(10分)铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中含量约占8%,目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。
(1)工业上制取铝的流程图如下:
在制取氧化铝中,分析铝土矿和赤泥所得数据如下:
Al2O3
Fe2O3
NaOH
其它杂质
铝土矿
55%
16%
0
/
赤泥
15%
48%
8%
/
设其它杂质不参加反应,则每生产1t纯净氧化铝,需铝土矿的质量为吨,投入的烧碱固体为吨。
(2)国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:
Si-4.5%~5.5%,Cu-1.0%~1.5%,Mg-0.4%~0.6%,其余为Al。
现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实验检测:
①称取18.0g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份。
向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。
(已知:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差0.512g,收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。
请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。
海门市2018—2018学年第一学期高三第二次诊断考试
化学试卷参考答案
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只是一个选项符合题意)
1、B2、D3、C4、B5、A6、D7、C8、A
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9、C10、BC11、D12、AD13、BD14、B15、D16、A
三、(本题包括2小题,共22分)
17、(10分,每小题2分)
(1)FeI2
(2)除去未反应的铁(3)升华;萃取
(4)在样品中加入淀粉溶液,溶液显蓝色,说明有碘存在(5)2AgI
2Ag+I2
18、(12分)
(1)三种物质的沸点(2分)
(2)①浓硫酸(2分);
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化(2分)②SiHCl3+H2
Si+3HCl(2分)
③排尽装置中的空气(2分)④bd(2分)
四、(本题包括2小题,共18分)
19、(8分)(8分)
(1)4H++4I-+O22I2+2H2O(2分)
(2)2P+3I2=====2PI3;PI3+3H2O====3HI+3H3PO3(4分)
(3)FeSO4溶液铁粉(2分)
20、(10分)
(1)
(2分)
(2)第四周期、第Ⅷ族(2分)(3)
A(2分)
(4)H3PO4、HPO3、HIO4(2分)
(5)元素的周期数即为原子结构最外电子层数;或元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数等(只要合理即可给分)。
(2分)
五、(本题包括2小题,共18分)
21、(8分)(Ⅰ)
(1)K、F不再移动
(2)0<a<2
(Ⅱ)
(1)=
(2)1-b(各2分)
22、(10分)
(1)
(2分)
(2)Cl2+2OH-
Cl-+C1O-+H2O(2分)
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O
4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑(2分)
(4)2C1--2e-
Cl2(2分)在阴极H+不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),所以阴极附近溶液变红(2分)
六、(本题包括1小题,共10分)
23、(10分)(每空2分)
(1)0.93~1.57
(2)非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小(3)氮原子
(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物;
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物。
七、(本题包括2小题,共18分)
24、(8分)解:
n(Fe元素)总=(2.4g÷160g/mol)×2=0.03mol
原化合物中含铁元素为:
n(Fe3+)=0.03mol-(1.12g÷56g/mol)=0.01mol(2分)
蒸干滤液后所得含氧酸盐为K2SO4.n(K+)=(6.96g÷174g/mol)×2=0.18mol
需加入KOH为:
2×0.03mol=0.18mol
故原化合物中含K+为:
0.18mol-0.18mol=0.02mol(2分)
则原化合物含另一非金属元素(显负价),其质量为:
1.96g-(0.02mol×39g/mol+0.01mol×56g/mol)=0.64g(2分)
据题意X为铁,Y为钾,Z为非金属元素,因为n(X):
n(Y):
n(Z)=0.01:
0.02:
z=1:
2:
4
所以Z元素的物质的量为0.04mol。
所以Z的摩尔质量为16g/mol,Z为氧元素.所以原化合物的化学式为K2FeO4(2分)
25、(10分)
(1)2t(3分)0.84t(3分)
(2)Si物质的量为0.02mol(2分)
因为合金中Si的百分含量为:
0.02mol×28g/mol÷9g×100%=6.2%,超过国家标准,故该铸造铝合金属于不合格产品。
(2分)
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