届高三化学二轮复习 专题能力提升练 一 111物质的组成性质和分类 化学用语.docx
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届高三化学二轮复习专题能力提升练一111物质的组成性质和分类化学用语
专题能力提升练一
物质的组成、性质和分类化学用语
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列食用品的有效成分正确的是()
【解析】选C。
蔗糖分子式为C12H22O11,故A错误;小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,故B错误;醋酸分子式为CH3COOH,故C正确;明矾的分子式为KAl(SO4)2·12H2O,故D错误。
2.(2015·青岛一模)化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋,袋内置有一个合金片。
当合金片轻微震动使溶质结晶,该过程放热。
下列说法不正确的是()
A.彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B.钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C.大多数合金比其各成分金属硬度大,熔点低
D.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化
【解析】选D。
白色污染指塑料制品形成的污染,而彩色密封塑胶袋属于塑料,故A正确;钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应生成醋酸钠,故B正确;合金的特点为熔点比其各成分金属都低,硬度比其各成分金属都大,故C正确;物理过程不一定伴随着能量的变化,故D错误。
3.氮化碳结构如图所示,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是()
A.氮化碳属于无机非金属材料
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
【解析】选B。
根据氮化碳的性质和组成,可以确定氮化碳属于无机非金属材料,A正确。
在氮化碳中,由于氮元素的非金属性比碳强,因此氮应该显示负价,碳显示正价,B错误。
根据结构图,可得每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连,因此碳为+4价,氮为-3价,则氮化碳的化学式为C3N4,C、D均正确。
【规律技法】元素化合价的确定方法
(1)在离子化合物中,元素的化合价与电子的得失有关,元素失去n个电子,则显示+n价;元素得到n个电子,则显示-n价。
(2)在共价化合物中,元素的化合价与电子对的偏移有关,共用电子对偏向该原子,则该原子显示负价;共用电子对偏离该原子,则该原子显示正价。
如CrO5的结构式为
,则Cr的化合价为+6,双键连接的O为-2价,其余4个氧原子为-1价。
4.(2015·文登二模)下列与化学概念有关的说法错误的是()
A.水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
B.14C和14N质量数相同,但化学性质不同
C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔效应
D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
【解析】选D。
水中H能得电子,O能失电子,水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂,故A正确;14C和14N质量数相同,二者是不同元素,其化学性质不同,故B正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,C正确;同种元素能形成不同单质,如氧气和臭氧,二者均由氧元素组成,O2和O3的混合气体属于混合物,故D错误。
【加固训练】(2015·福州二模)下列关于物质分类的说法正确的是()
A.漂白粉、胆矾都属于混合物
B.氧化铝、氯化钠都属于离子化合物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物
【解析】选B。
漂白粉是混合物,胆矾是纯净物,A错误;HClO是弱电解质,C错误;NO2不是酸性氧化物,D错误。
5.(2015·呼伦贝尔一模)下列有关化学用语表示正确的是()
A.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
B.N2的电子式:
C.乙烯的实验式:
CH2
D.能说明碳酸钙为强电解质的表达式CaCO3(s)
Ca2+(aq)+C
(aq)
【解析】选C。
次氯酸的电子式为
则其结构式为H—O—Cl,A错误;氮气分子正确的电子式为
B错误;乙烯的分子式为C2H4,其实验式为CH2,C正确;碳酸钙为强电解质,其正确的电离方程式为CaCO3
Ca2++C
,D错误。
【加固训练】(2015·岳阳二模)下列有关化学用语正确的是()
A.NH4Cl的电子式:
B.2-氯甲苯的结构简式:
C.S2-的结构示意图:
D.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子
Pu
【解析】选B。
氯化铵为离子化合物,其正确的电子式为
故A错误;2-氯甲苯中,官能团氯原子位于甲基的邻位,B正确;S2-的核电荷数为16,核外电子总数为18,硫离子正确的结构示意图为
,故C错误;质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子的质量数为238,该原子正确的表示方法为
Pu,故D错误。
6.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是()
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
【解析】选D。
水是纯净物,双氧水是H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,二者均属于混合物,A错误;石墨和C60互称为同素异形体,B错误;磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
7.下列说法不正确的是()
A.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
B.向稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉溶解
C.“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D.氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
【解析】选A。
铜和单质硫化合生成Cu2S,A不正确;铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能和稀硫酸反应,但能溶于稀硝酸,B正确;碳酸钙与溶有CO2的水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙在一定条件下分解又生成CaCO3沉积下来,并放出CO2,上述反应重复发生从而形成“溶洞”,C正确;氢氧化铝为两性氢氧化物,既可以与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,碳酸铵与碱反应生成氨气,与酸反应生成二氧化碳,D正确。
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(10分)已知反应:
①酸X+碱Y
NaCl+水;②碱Y+盐W
NaCl+难溶性碱;③盐Z+盐H
NaCl+难溶性盐。
则
(1)X的名称是________________________;Y的电子式是________________________,含有的化学键类型为_______________。
(2)盐W中一定含有______________元素。
(3)写出一个满足题意的盐Z和盐H反应的离子方程式:
_________________。
【解析】
(1)酸X和碱Y反应生成NaCl和H2O,根据元素守恒,可以确定酸X为盐酸,碱Y为NaOH。
(2)碱Y与盐W反应生成NaCl和难溶性碱,则W中必定含有氯元素,可为FeCl3、CuCl2、MgCl2等。
(3)盐Z和盐H反应生成NaCl和难溶性盐,则Z和H一种为氯化物,一种为钠盐,则这两种盐可能为CaCl2和Na2CO3、BaCl2和Na2CO3、BaCl2与Na2SO4等。
答案:
(1)盐酸
离子键和共价键
(2)氯
(3)Ca2++C
CaCO3↓(其他合理答案也可)
9.(14分)(2015·泉州二模)某些化学反应可用下式表示:
A+B
C+D+H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
_________________________________。
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是________________________________。
(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是___________________。
(4)若A、C均含有铝元素。
①当B是盐酸时,C是________________________________________。
②当B是NaOH时,C是________________________________________。
(5)若A为单质,B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:
___________(写出两个反应)。
【解析】
(1)在反应中A、C、D均含有氯元素,A的化合价介于C与D之间,则该反应为歧化反应,可以猜测可能为Cl2与NaOH溶液的反应。
(2)C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则C、D应为CO2和SO2,因此A与B应为C和浓硫酸,反应为C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O。
(3)由Na2O2的性质可知发生反应2Na2O2+2H2SO4
2Na2SO4+O2↑+2H2O,即C和D为Na2SO4、O2。
(4)根据题意A应为铝的化合物,可与盐酸反应生成铝盐AlCl3、H2O等,如NaAlO2可溶于过量盐酸生成AlCl3、NaCl、H2O;A与NaOH反应,可以得到NaAlO2、H2O等,如AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可生成NaAlO2、NaCl和H2O。
(5)B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物,则只可能为LiOH、Be(OH)2、H3BO3、H2CO3、HNO3,A为单质可与上述物质中的某物质反应,则B应为HNO3,A可能为C或Cu等。
答案:
(1)Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
(2)C、浓硫酸
(3)Na2SO4、O2
(4)AlCl3 NaAlO2
(5)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O、
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(任选2个反应即可,其他合理答案也可)
10.(18分)固体物质A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。
该物质适当加热就分解成两种气体。
(1)A物质中的氢元素的化合价为________、______________。
(2)A是______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A分解得到的两种气体的电子式是__________、________________。
(4)A溶于水后呈____________________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)A加热分解____________(选填“是”或“不是”)氧化还原反应,若是,书写反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
【解析】抓住化学式NH5分析,若氢元素全显+1价,则氮元素应显-5价,而氮的最低价态为-3价,不能成立。
若氮显示最低价态-3价,则其中一个氢呈-1价,其余四个氢呈+1价可满足题意,因此A的化学式可写为NH4H。
该物质加热分解发生氧化还原反应生成NH3和H2;溶于水可生成氨水并放出H2。
答案:
(1)+1 -1
(2)离子
(4)碱性
(5)是
11.(16分)化合物A俗称石灰氮,以前是一种常用的肥料,其含氮量可高达35.0%,钙含量为50%。
它可用石灰石通过下列步骤方便地制出:
煅烧石灰石可以得到物质B,B在高温下用碳还原可得物质CaC2,最后用CaC2和氮气反应得到A。
CaC2是一种重要的化工原料,与水反应生成的无色气体可与HCl反应生成氯乙烯,氯乙烯发生聚合反应可生成一种重要的合成树脂。
(1)写出A的化学式__________________。
(2)写出生成A的化学方程式,并标出反应类型_________________,_____________________________________________________。
(3)CaC2为离子化合物,每个碳原子均为8电子结构,试写出其电子式__________________________。
(4)写出以氯乙烯聚合生成合成树脂的反应____________________。
(5)A完全水解的产物之一是一种常用的氮肥,写出A完全水解的化学方程式_________________________________________________。
(6)A实际上是一种酸的钙盐。
试写出该酸的两种同分异构体的结构简式_____________________________________。
【解析】
(1)根据题意,容易推断B为CaO,则A中含有三种元素Ca、C、N。
在A中三种元素原子个数之比为N(Ca):
N(C):
N(N)=
∶
∶
=1.25∶1.25∶2.5=1∶1∶2。
因此A的化学式为CaCN2。
(2)题中CaC2与N2反应生成CaCN2,根据元素守恒,反应中必定还有碳生成。
(5)在CaCN2中,Ca化合价为+2,C化合价为+4,N的化合价为-3。
该物质水解时,各元素的化合价应不发生变化,因此N结合水中的H形成NH3,另一种物质为CaCO3。
(6)根据CaCN2的结构,则酸的分子式为H2CN2。
答案:
(1)CaCN2
(2)CaC2+N2
CaCN2+C 置换反应
(3)
(4)nCH2=CHCl
(5)CaCN2+3H2O
CaCO3+2NH3↑
(6)H2N—C≡N,HN=C=NH
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