高中化学二轮复习 专题十一 常见非金属元素练习.docx
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高中化学二轮复习专题十一常见非金属元素练习
2019-2020年高中化学二轮复习专题十一常见非金属元素练习
[考纲要求] 常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等):
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响;(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强,但其具有“亲氧”特性,使硅元素在自然界中没有游离态,只有化合态,其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素,复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
H4←―
―→
O―→
O2
H4←―
―→
O2(H2
O3)
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,具有部分金属性,如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性;②单质主要表现出还原性;③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可从两方面解释:
①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料,如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等;二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等,并用于生产新型陶瓷;硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分,作耐高温材料、防火材料,制造硅胶等。
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。
2Mg+CO2
2MgO+C。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO
。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。
2Na++CO
+CO2+H2O===2NaHCO3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)。
SiO2+2OH-===SiO
+H2O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
题组二 高考真题跟踪再现
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)SiO2硬度大,可用于制造光导纤维(×)
(xx·江苏,3C)
(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)
(xx·海南,4C)
(3)因为HF与SiO2反应,所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)
(xx·全国卷Ⅲ,7D)
(4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性(√)
(xx·江苏,4C)
(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(xx·全国卷Ⅱ,7A)
(6)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2(×)
(xx·天津理综,2D)
(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(xx·海南,7B)
(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×)
(xx·安徽理综,9D)
(9)因为晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料(×)
(xx·江苏,4A)
(10)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(xx·海南,9A)
(11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)
(xx·广东理综,11C)
考点二 卤素及其重要化合物
“氯”是典型的活泼非金属元素,在自然界中以化合态形式存在,复习时应从以下几个方面掌握:
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
H
―→C
2―→H
O―→H
O2―→H
O3―→H
O4
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1molCl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
(4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO
、I-、Fe2+均不能大量共存;
ClO-水解显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2),
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO
+4H+(过量SO2)。
(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO
,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(10)通常情况下,氯气、氯的各种氧化物、氯的含氧酸和含氧酸盐均能氧化各种低价化合物,还原产物中氯元素一般都显-1价。
因此,氯气、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水处理剂,用于消毒杀菌。
(11)氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。
在新制的氯水中存在下列平衡关系:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-、H2OH++OH-。
氯水中存在三种分子:
H2O、Cl2、HClO,四种离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
所以,新制的氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味,属于混合物,其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性,主要体现在:
①Cl2的强氧化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性(漂白性);④Cl-的性质等。
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。
2MnO
+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理。
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO
+2Cl-。
题组二 高考真题跟踪再现
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)由于ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(×)
(xx·江苏,3B)
(2)碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢(×)
(xx·海南,7B)
(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)
(xx·全国卷Ⅰ,10D)
(4)因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物(√)
(xx·全国卷Ⅱ,7C)
(5)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可以将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水(×)
(xx·全国卷Ⅲ,9C)
(6)CCl4萃取碘水中的I2,应先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层(√)
(xx·全国卷Ⅲ,9D)
(7)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,因为溶液颜色不变,所以该食盐中一定没有添加KIO3(×)
(xx·四川理综,2C)
(8)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3(×)
(xx·上海,21C)
(9)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr(×)
(xx·上海,21D)
(10)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(×)
(xx·新课标全国卷Ⅰ,8B)
3.(xx·江苏,13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
答案 D
解析 A项,Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,正确;B项,Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,正确;C项,Cl2与水反应生成HCl和HClO,H+与NaHCO3反应生成CO2气体,正确;D项,氯水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+,错误。
4.(xx·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
答案 C
解析 A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故其目的是为了提取溴,正确;B项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液的pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,正确。
5.(xx·上海,9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
答案 A
解析 在氯水中存在反应:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。
A项,由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,正确;B项,若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,使化学平衡逆向移动,则溶液的漂白性减弱,错误;C项,加入氯化钙溶液,不能发生反应,溶液中的水对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,错误。
考点三 硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素,在自然界中既可以以化合态存在,又可以以游离态存在。
复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
H2
―→
―→
O2―→
O3(H2
O4)
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若再通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随着反应的进行,产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)C与浓硫酸反应时,反应产物的确定应按以下流程进行:
无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
(6)硫氧化物不正当排放所引起的环境问题是近年来的热点问题之一,SO2的排放会造成空气质量恶化,加速雾霾的形成,造成硫酸型酸雨等环境问题。
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因是(用离子方程式表示)。
3S+6OH-
2S2-+SO
+3H2O。
(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因是(用离子方程式表示)。
SO2+2Fe3++2H2O===SO
+2Fe2++4H+。
(3)S2-和SO
可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因是(用离子方程式表示)。
2S2-+SO
+6H+===3S↓+3H2O。
(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因是(用离子方程式表示)。
3SO2+3Ba2++2NO
+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入到CuSO4溶液中。
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。
②将SO2通入H2S溶液中。
2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
③Cu和浓H2SO4混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
④C和浓H2SO4混合加热。
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
题组二 高考真题跟踪再现
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性(×)
(xx·海南,7A)
(2)配制稀硫酸时,可以先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水(×)
(xx·全国卷Ⅲ,9A)
(3)由于SO2具有氧化性,所以可用于漂白纸浆(×)
(xx·江苏,3A)
(4)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)
(xx·大纲全国卷,8A)
(5)利用
,根据①浓硫酸、②蔗糖、③溴水,证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(√)
(xx·新课标全国卷Ⅰ,13B)
(6)利用
,根据①稀盐酸、②Na2SO3、③Ba(NO3)2溶液,证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀(×)
(xx·新课标全国卷Ⅰ,13C)
3.(xx·海南,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )
A.COB.SO2
C.HClD.CO2
答案 B
解析 A项,CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,错误;B项,SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2H2S===3S↓+2H2O,正确;C项,利用强酸制取弱酸的原理,即发生2H++S2-===H2S,没有沉淀产生,错误;D项,不产生沉淀,错误。
4.(xx·江苏,4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
答案 B
解析 A项,稀H2SO4与铜片不反应,错误;B项,SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,正确;C项,SO2密度比空气大,应“长进短出”,错误;D项,SO2不与NaHSO3反应,无法吸收SO2,错误。
考点四 氮及其重要化合物
“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素,在自然界中既可以以游离态存在,又可以以化合态存在。
复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
H3―→
―→
2O―→
O―→
O2―→H
O3
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)N2的化学性质相对稳定,其中N2参加反应的过程叫做固氮,有人工固氮,也有生物固氮。
(2)氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近几年的热点问题。
氮氧化物的排放会造成空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。
(3)NO只能用排水法或气囊法收集。
(4)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3两个方程式。
(5)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。
(6)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(7)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(8)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取,而检验NH
需用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定NH
的存在。
(9)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以防止与空气形成对流;收集完毕,尾气处理时,应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以吸收过量的NH3。
(10)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
(11)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成,常用于HCl和NH3的相互检验。
(12)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)书写离子方程式。
①将NH3通入到AlCl3溶液中。
3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH
。
②将NO2通入到NaOH溶液中。
2NO2+2OH-===NO
+NO
+H2O。
③将炽热的炭放入浓HNO3中。
C+4H++4NO
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②将NH3通到灼热的CuO中,固体由黑色变红色。
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成。
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
④制硝基苯。
+HO—NO2
+H2O。
题组二 高考真题跟踪再现
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)由于NH3易溶于水,可用作制冷剂(×)
(xx·江苏,3D)
(2)由于NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥(×)
(xx·江苏,3B)
(3)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,现象为有气体生成,溶液呈红色,可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3+(×)
(xx·全国卷Ⅰ,10A)
(4)六水氯化钙可用作食品干燥剂,CaCl2也可干燥NH3(×)
(xx·全国卷Ⅱ,7C改编)
(5)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中,则产生红棕色气体(×)
(xx·全国卷Ⅱ,13B)
(6)利用
,根据①浓硝酸、②Na2CO3,③Na2SiO3溶液,可证明酸性:
硝酸>碳酸>硅酸(×)
(xx·新课标全国卷Ⅰ,13D)
3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)实验室制取氨(×)
(xx·重庆理综,4C)
(2)
NH3的发生装置(×)
(xx·上海,16A)
(3)
NH3的发生装置(√)
(xx·上海,16B)
(4)NH3的收集、检验装置(×)
(xx·上海,16D)
4.(xx·全国卷Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
答案 B
解析 根据题意,“强水”能溶解大多数金属和矿物质,所以为硝酸。
5.(xx·北京理综,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案 D
解析 ①中浓HNO3受热分解,发生反应4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O,产生的气体为混合气体,故选项A正确;由①可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2,所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应,故选项B正确;根据①和②,浓硝酸分解产生红棕色NO2时需要加热,而③未加热所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。
同时,N元素化合价降低,所以生成的NO2为还原产物,故选项C正确;红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2,故选项D错误。
题组三 联氨(N2H4)
6.[xx·全国卷Ⅱ,26(5)]联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是__________________________________________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是________。
答案 固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N2H4的用量少,不产生其他杂质(或N2H4的产物是N2和H2O,而
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