高考真题全国Ⅰ卷扫描版含答案doc.docx
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高考真题全国Ⅰ卷扫描版含答案doc
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(化学)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和_可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
12.298K时,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是学科&网
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中_
D.N点处的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氧化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 第II卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必 须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分) 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。 某同学在实验室中对与反应进行了探究。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为: 发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____ ②反应的化学方程式 _______________________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 ③__________________ ④____________________ 27.(15分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。 根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。 28.(14分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物是______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为____。 (计算结果保留两位小数) (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一 题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所选题目的题号必须与 所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题 计分。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 高锰酸钾(_)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下: 回答下列问题: (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是。 (2)“平炉”中发生的化学方程式为。 (3)“平炉”中需要加压,其目的是。 (4)将转化为的生产有两种工艺。 ①“歧化法”是传统工艺,即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱碱性,发生歧化反应,反应中生成,MnO2和(写化学式)。 ②“电解法”为现代工艺,即电解水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是。 ③“电解法”和“歧化法”中,的理论利用率之比为。 (5)高锰酸钾纯度的测定: 称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。 取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为(列出计算式即可,已知)。 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。 回答下列问题: (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。 从原子结构角度分析,原因是________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。 (6)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(_,0,_);C为(_,_,0)。 则D原子的坐标参数为______。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是______________。 (填标号) a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为______。 (3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。 (4)F的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 参考答案与试题解析 7.化学与生活密切相关。 下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。 B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。 因此,本题选D。 8.设为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是() A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 B.1与4反应生成的分子数为 C.1溶于过量硝酸,电子转移数为 D.标准状况下,含有的共价键数为 A A、乙烯和丙烯最简式均为,混合气体中含有的原子团的物质的量为,含有的氢原子数为,故A正确。 B、若的与的完全反应则生成,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以分子数小于,故B错误。 C、溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是,因此与过量硝酸反应转移电子,故C错误。 D、标准状况下,呈液态,不能由气体摩尔体积得出其物质的量为,故其含有的共价键数也不为,故D错误。 因此,本题选A。 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A错误。 B、乙烯生成乙醇的反应方程式为: ,符合加成反应的定义,故B正确。 C、有4种同分异构体,分别为、、、,故C错误。 D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故D错误。 因此,本题选B。 10.下列实验操作能达到实验目的的是() A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A错误。 B、会与空气中的氧气反应生成,且NO密度与空气相近,故不能用排空气法收集,故B错误。 C、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故C正确。 D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的,但是得到的未干燥,会含有水蒸气,故D错误。 因此,本题选C。 11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是() A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液增大 B.该法在处理含废水时可以得到和产品 C.负极反应为,负极区溶液降低 D.当电路中通过1电子的电量时,会有的生成 B 直流电作用下电解硫酸钠溶液,由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电,因此其本质为电解水。 A、电流从正极流出,负极流入,为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此向正极区(阳极)移动。 正极区发生氧化反应,电极反应为,则正极附近酸性增强,pH下降。 故A项错误。 B、负极区(阴极)的电极反应为,剩余,中间区域的迁移到负极区,得到;正极区的电极反应为,余下,中间区域的迁移到正极区,得到,故B项正确。 C、负极区发生还原反应: ,负极附近碱性增强,pH升高,故C错误。 D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为4: 1,因此转移电子时会有氧气生成,故D项错误。 因此,本题选B。 12.298时,在氨水中滴入的盐酸。 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为 C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中 D A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反应,产物为,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。 而酚酞的变色范围是8.2~10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A项错误。 B、盐酸体积为时恰好反应生成,导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7,故B项错误。 C、因为溶液pH=7,所以,又由于电荷守恒,可得,二者浓度约为,远大于,故C错误。 D、若开始时pH为12,则,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为1.32%,远低于10%,则pH应小于12,故D正确。 因此,本题选D。 13.短周期元素的原子序数依次增加。 是由这些元素组成的二元化合物。 是元素的单质。 通常为黄绿色气体,的水溶液具有漂白性。 溶液的为2,通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小 B.元素的非金属性 C.的氢化物常温常压下为液态 D.的最高价氧化物的水化物为强酸 C Z的单质为黄绿色气体,为,因此Z为氯元素。 的水溶液pH值为2,说明为一元强酸。 与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物,因此为烷烃(如),为,为发生取代反应后的有机混合物。 与反应可得以及具有漂白性的,可知为,为。 综上,W、X、Y、Z分别为、、、。 A、原子半径大小排序为,即W B、元素非金属性中,即Y>X,故B错误。 C、Y为氧元素,其氢化物为或,常温下均为液态,故C正确。 D、X为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故D错误。 因此,本题选C。 14.(14分) 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。 某同学在实验室中对与反应进行了探究。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为: 发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____ ②反应的化学方程式 _______________________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开 ③__________________ ④____________________ (1)①A;;②d→c→f→e→i (2)①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。 (1)①实验室制取氨气的常用方法是与混合加热,或者中滴入浓氨水。 ②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出”,即d进c出;由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即f进e出;最后应进行尾气处理,并要防止倒吸,应接i。 (2)①②: 和反应,根据氧化还原反应规律,生成,反应方程式为,产物均无色,因此随着反应的进行,的红棕色会逐渐变浅。 ③④: 当产物中的为液体时,反应过程中气体总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此溶液会倒吸。 15.(15分) 元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)与的化学性质相似。 在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。 (2)和在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 ①用离子方程式表示溶液中的转化反应。 ②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。 ③温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用为指示剂,以,标准溶液滴定溶液中,利用与生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。 当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为__________,此时溶液中等于__________。 (已知的分别为和)。 (4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。 (1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色 (2)①②增大;;③小于 (3); (4) 或: (1)类比与反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。 为蓝紫色,滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,变为,溶液最终变为绿色。 (2)①选修四26页的方程式,在酸性条件会转化为。 ②从图上可以看出,浓度升高,浓度上升,说明反应向右进行的更多,的平衡转化率增大;根据A点数据,列三段式计算平衡常数: ③升高温度,溶液中平衡转化率减小,说明反应逆向移动,故该反应为放热反应,。 (3)已知,,,当根据沉淀溶解平衡可得: , 。 (4)盐溶液为酸性,因此配平时应在方程式左边添加或。 16.是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)中的化合价为__________。 (2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为__________、__________。 “电解”中阴极反应的主要产物是。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 的有效氯含量为。 (计算结果保留两位小数)。 (1)+3 (2) (3);; (4), (5) (1)中Na为+1价,O为-2价,计算可得的化合价为。 (2)由流程图可知反应物为、和,产物为和,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平,可得方程式为: (3)粗盐提纯过程,主要考虑除去杂质离子,且不引入新的杂质,故加入除去、加入除去;电解食盐水并加入,产物中有生成,由于阴极发生还原反应,所以应该是在阴极被还原生成。 (4)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得: 。 其中氧化剂为,还原剂为,氧化剂与还原剂的比值为,该反应的氧化产物为。 (5)“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 其实就是求相同质量的和在还原为时,转移的电子数之比。 还原为时转移电子,还原为时转移电子,也就是说每摩尔相当于。 即相当于,即“有效氯含量”=(保留两位小数)。 17.[化学——选修2: 化学与技术](15分) 高锰酸钾()是一种常见氧化剂。 主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下: 回答下列问题: (1)原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是______________。 (2)“平炉
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