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化合物中元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比,因此C12H17NO中碳、氢两种元素的质量比=(12×
12)∶(1×
17)=144∶17
C
√
C12H17NO是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
D
分子是由原子构成的,因此1个C12H17NO分子是由31个原子构成的
8.D 【解析】 反应①的化学方程式应为CO2+C
2CO,A错误;
固碳酶是该转化过程的催化剂,反应前后其质量和化学性质都不变,B错误;
1个X分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,因此X的化学式为C2H4,C错误;
二氧化碳是无机物,C2H4是有机物,因此该过程实现了无机物向有机物的转化,D正确。
9.A 【解析】 在50mL热水和50mL冷水中各滴加一滴红墨水,通过观察热水和冷水变红的快慢,可以探究温度对分子运动快慢的影响,A正确;
探究水对铁钉锈蚀的影响需要保证两试管中的铁钉均与氧气接触,而该实验中没有使两根铁钉都与氧气接触,B错误;
探究空气是燃烧的必要条件需要两试管中都是白磷,C错误;
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使酚酞溶液变红,D错误。
10.B 【解析】 蜡烛燃烧会消耗密闭容器内的氧气,氧气含量会降低,燃烧前密闭容器内没有一氧化碳,随着反应的进行密闭容器内一氧化碳的含量会升高,因此曲线①表示氧气含量的变化,曲线②表示一氧化碳含量的变化,故A错误;
蜡烛中含有碳元素,其不完全燃烧会产生一氧化碳,故B正确;
蜡烛燃烧会产生一氧化碳,说明其中一定含有碳元素,由题中图像不能确定蜡烛中是否含有氢元素,故C错误;
曲线①表示氧气含量的变化,由曲线可知最终容器内氧气的含量不为零,所以蜡烛熄灭时,容器内氧气没有被耗尽,故D错误。
11.(6分)
(1)涤纶(1分) 钢(1分)
(2)过滤(1分) b(1分)
(3)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu(2分)
【解析】
(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维,涤纶是合成纤维,属于有机合成材料;
钢属于铁合金。
(2)将不溶性物质和水分离可采用过滤操作;
活性炭具有吸附性,因此具有净水作用。
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4
Cu+FeSO4。
12.(7分)
(1)长颈漏斗(1分)
(2)A(1分) CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑(2分) 复分解反应(1分)
(3)b(1分)
(4)二氧化碳倾倒过快,先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小(1分)
【解析】
(2)实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,且反应在常温下进行,因此应选择的发生装置是A或B,但B装置中长颈漏斗下端没有伸入到液面以下,会导致产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出,因此实验室制取二氧化碳选择图中的A装置。
大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑,该反应属于复分解反应。
(3)由于二氧化碳的密度比空气大,故能用向上排空气法收集;
在常温下,二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,因此也可采用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集。
(4)题中图D所示操作是向烧杯中倾倒二氧化碳,若倾倒速度过快则会导致高的蜡烛周围氧气浓度减小,从而使得高的蜡烛先熄灭。
13.(6分)
(1)+4(1分)
(2)弱(1分) Cu(1分)
(3)2SnCl2
Sn+SnCl4(2分)
(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分)(其他合理答案均给分)
【解析】
(1)SnCl4中Cl的化合价为-1,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可知SnCl4中Sn的化合价为+4;
(2)在金属活动性顺序中铜排在锡之后,因此铜的金属活动性比锡弱,由于Sn+SnCl4
2SnCl2,因此向含铜、锡等金属粉中加入SnCl4溶液后,锡与SnCl4溶液反应,铜不能与SnCl4溶液反应,所以固体A中一定含有铜元素;
(3)步骤②是SnCl2电解得到Sn和SnCl4,反应的化学方程式为2SnCl2
Sn+SnCl4;
(4)废旧电路板中含有塑料,若直接焚烧会污染环境,因此该工艺的主要优点是避免焚烧塑料产生污染,更加环保。
14.(7分)
(1)葡萄糖(1分)
(2)N2(1分)(其他合理答案均给分)
(3)不能(1分) 人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等(2分)
(4)从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;
若溶液不变蓝,则猜想②不正确(2分)
【解析】
(1)混合液中含有葡萄糖,葡萄糖属于糖类,是人类基本营养物质之一;
(2)空气中除含有二氧化碳和氧气,还含有氮气和稀有气体,因此振荡题中图1试管后溶液变蓝的原因除可能与溶液中溶入二氧化碳或氧气有关,还可能与溶液中溶入氮气等物质有关;
(3)由于人体呼出的气体中含有氮气和二氧化碳等,因此利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变为蓝色,不能证明是溶液中溶入二氧化碳造成的;
(4)若要利用题中图2装置证明是溶液中溶入氧气造成混合液变蓝的,可以从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确,若溶液不变蓝,则猜想②不正确。
15.(8分)
(1)D(1分)
(2)Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O(2分)
(3)CaCl2(1分)
(4)不饱和(1分)
(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分)(其他合理答案均给分)
②取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(2分)(其他合理答案均给分)
(6)(本小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分)不能(1分)。
实验方案:
将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。
a的取值范围:
4.00<
a<
5.30。
(3分)
(本小题为开放性试题,其他合理答案均给分)
【解析】
(1)1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,水在空气中放置会蒸发,烧杯中的水分子会向空气中运动。
(2)石灰水在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀,使石灰水中出现浑浊现象。
(3)除湿剂要能吸收水分,根据表格可知浓硫酸和氯化钙浓溶液都能吸收水分,但是浓硫酸具有腐蚀性,不安全,因此应选氯化钙浓溶液,其溶质的化学式为CaCl2。
(4)10.00g氯化钠浓溶液敞口久置,得到2.26g晶体,即氯化钠晶体,则10.00g氯化钠浓溶液中水的质量为7.74g,由于该温度下氯化钠的溶解度为36.1g,因此7.74g水中最多可溶解约2.79g氯化钠,而题目中7.74g水中只有2.26g氯化钠,所以这10.00g氯化钠浓溶液是不饱和溶液。
(5)①若稀盐酸中水的蒸发量大于溶质HCl的挥发量,则可能会导致稀盐酸久置后浓度变大。
(6)氢氧化钠部分变质后溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,根据题给条件不能计算所得溶液中溶质的组成,若要测定溶质组成,可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag,假设氢氧化钠溶液没有变质,则溶液蒸干后的固体都是氢氧化钠,其质量为4.00g。
假设氢氧化钠溶液完全变质,则溶液蒸干后的固体是碳酸钠,20.00g氢氧化钠溶液中的4.00g氢氧化钠全部转化为碳酸钠,结合化学方程式CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O,可求出碳酸钠的质量为5.30g。
但由于氢氧化钠溶液是部分变质,因此蒸干后固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠,所以a的取值范围为4.00<
16.(6分)解:
(1)尿素中氮元素的质量分数为
×
100%≈46.7%(2分)
(2)设理论上需要氨气的质量为x。
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O(1分)
34 60
x 6t(1分)
=
(1分)
x=3.4t(1分)
答:
尿素中氮元素的质量分数约为46.7%;
生产6t尿素,理论上需要氨气的质量为3.4t。
【解析】
(1)化合物中元素的质量分数=
100%,因此尿素中氮元素的质量分
数为
100%≈46.7%。
(2)利用尿素的质量结合所给化学方程式可计算所需氨气的质量。
2017年安徽省初中学业水平考试
1.C 【解析】 海水晒盐、活性炭净水、干冰降雨等过程没有生成新物质,属于物理变化;
煤制煤气的过程中生成了新物质,属于化学变化。
2.A 【解析】 金属资源是有限的,应合理开采、节约使用。
3.B 【解析】
元素符号的首字母要大写,第二个字母要小写,故元素符号为Og
单元格左上角的数字(118)为原子序数
原子的核内质子数等于原子序数
相对原子质量的单位是“一”,符号是“1”,一般省略不写
4.D 【解析】 A中烧杯内的液体量过多,且加热烧杯需要垫石棉网,错误;
B中将块状固体直接放入直立的试管中,易将试管底部打破,错误;
C中试管内空气受热膨胀会从长颈漏斗逸出,无法检查气密性,错误;
D中用排水法收集氧气,正确。
5.D 【解析】 长期偏食会导致某些营养素摄入不足,影响人体健康;
食用霉变的食物会危害人体健康;
只吃蔬菜和水果会造成营养素摄入不均衡,影响人体健康;
人体内的无机盐会通过汗水排出体外,大量出汗后应饮用含无机盐的饮料。
6.D 【解析】 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,A错误;
物质分为纯净物和混合物,纯净物分为化合物和单质,B错误;
燃烧必须满足三个条件:
可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点,C错误;
空气的成分按体积计大约是:
氮气78%、氧气21%、其他成分1%,D正确。
7.C 【解析】 Na2He中Na为+1价,He为-1价时,不符合化合物中元素正负化合价代数和为零的原则,A错误;
Na2He中Na、He的原子个数比为2∶1,B错误;
Na属于金属元素,He属于非金属元素,C正确;
稀有气体的化学性质很稳定,但在一定条件下也能与其他物质发生反应,如Na2He的形成,D错误。
8.B 【解析】 由题图可知,该反应的化学方程式为HCHO+O2
CO2+H2O,D错误;
该反应生成两种化合物,不属于置换反应,A错误;
该反应能消耗甲醛,可解决甲醛带来的室内空气污染问题,B正确;
甲醛由三种元素组成,不属于氧化物,C错误。
9.A 【解析】
铁丝在氧气中燃烧后质量增大是因为有氧气参与了反应,依据实验事实不能验证质量守恒定律
水电解得到氢气和氧气,反应过程中水分子分成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,说明分子是可分的
少量白糖加入水中“消失”,说明微粒在不断运动
苯和冰醋酸的互溶性小,分子间的作用力以斥力为主,导致分子间间隔变大,这说明分子间是有间隔的
10.C 【解析】 根据溶解度曲线可知,在超临界水中,NaCl和CaCl2溶解度的大小关系与温度有关,A错误;
在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,B错误;
450℃时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g,故不能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,D错误。
11.(6分,每空1分)
(1)铝合金(或铁) 塑料(或油漆)
(2)可回收
(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)
(4)不合理 方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)
【解析】
(1)金属材料包括纯金属和合金,铝合金和铁都属于金属材料;
塑料、油漆属于有机合成材料。
(2)塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾。
(3)铝合金具有耐腐蚀、质轻等优点。
12.(6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
(2)铁架台 向下排空气(或排水)
(3)氢气是一种清洁能源,对环境无污染(其他合理答案均可) 寻找新型催化剂,利用太阳光分解水制氢气(其他合理答案均可)
【解析】
(2)氢气的密度比空气小,可用向下排空气法收集;
氢气难溶于水,可用排水法收集。
(3)氢气作为新能源,具有原料来源广泛、燃烧产物无污染、热值高等优点,但由于制取成本高、贮存困难等,目前尚未推广使用,因此,应在制取方法、贮存技术等方面进行研究。
13.(7分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)KVO3+NH4Cl
NH4VO3↓+KCl
(2)过滤 漏斗
(3)分解反应 N和H(或N)
(4)可用作化肥(其他合理答案均可)
【解析】
(1)根据流程图中反应①的反应物和生成物即可书写化学方程式。
(2)操作a的目的是将沉淀与溶液分离,此操作为过滤,过滤所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有漏斗。
(3)反应②由一种物质生成三种物质,属于分解反应。
根据化学反应前后元素种类不变可知,物质X中一定有N元素;
由于化学反应前后V、O、H元素的化合价均未改变,则N的化合价也不改变,为-3,故X的化学式应为NH3,其中还含有H元素。
(4)KCl可作化学肥料,属于钾肥。
14.(7分,除标注外,每空1分)
(1)Fe2O3·
xH2O
(2)温度 ①和②(或③和④)
(3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)
(4)试剂浓度(其他合理答案均可) 同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中,观察铁锈出现的时间(其他合理答案均可)(2分)
【解析】
(1)铁锈的主要成分是Fe2O3·
xH2O。
(2)实验②和④所用试剂都是稀醋酸,但实验温度不同导致出现铁锈所需时间不同,故这两个实验探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响;
要探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择温度相同,但试剂酸碱性不同的两个实验,即①和②或③和④。
(3)根据实验①和②或实验③和④的现象可得出铁钉在酸性环境下易生锈;
根据②和④的现象可得出温度越高,铁制品越容易生锈。
(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素有很多,如试剂浓度,设计实验时应注意除试剂浓度不同外,其他因素如温度、试剂的量等必须相同。
15.(8分,除标注外,每空1分)
(1)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑(2分) CaCO3
(2)
【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)
【设计实验】b a(两空共1分) D
【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;
CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)(2分)
(3)(本小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
①先排出的是装置内的空气,不会使溶液pH明显变化(其他合理答案均可)(1分) CaCl2和HCl(或Ca2+、H+和Cl-)(1分)
②Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O(2分)
【解析】
(1)二氧化碳使石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
(2)
【提出假设】根据【查阅文献】可知,石灰水浑浊后变澄清的另一个原因是通入的二氧化碳与碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。
【设计实验】用洗气瓶除气体杂质时,气体要从长导管通入,因此,装置的连接顺序是甲→b→a→乙,要除去CO2中混有的HCl气体,应选择能与HCl反应而不与CO2反应的试剂,浓硫酸不与HCl反应,NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与HCl反应,但NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液也能与CO2反应,而饱和NaHCO3溶液不与CO2反应,故选D。
(3)实验前甲装置中充满空气,实验开始的一段时间,装置中的空气进入烧杯中,溶液的pH几乎不变,等空气排尽后,烧杯中会发生以下反应:
Ca(OH)2+CO2
CaCl2+2H2O,CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑,D点溶液酸性较强,溶液中应该有CaCl2、HCl。
BC段溶液的pH迅速减小,发生的反应主要有:
CaCl2+2H2O。
(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g(2分)
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑(1分)
24596
x9.6g(1分)
x=24.5g(1分)
生成氧气的质量为9.6g;
原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】
(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,根据质量守恒定律,固体减少的质量即为生成氧气的质量;
(2)根据氧气的质量,利用化学方程式即可求出原混合物中氯酸钾的质量。
2016年安徽省初中学业水平考试
1.B 【解析】 A项,粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成,涉及化学变化;
B项,棉纱织布的过程中只是物质形状的改变,没有新物质产生,不涉及化学变化;
C项,火药应用的过程中涉及燃烧、爆炸,此过程中有新物质生成,涉及化学变化;
D项,瓷器烧制的过程中有新物质生成,涉及化学变化。
2.D 【解析】 氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸冲洗,A错误;
一氧化碳还原氧化铁的实验中,尾气中含有CO等气体,直接排放会污染空气,B错误;
使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以免失火,C错误;
家中天然气泄漏时,要关闭阀门并打开门窗通风,D正确。
3.A 【解析】 空气和石油中均含有多种物质,属于混合物,干冰是固态二氧化碳,属于纯净物,A错误;
氮气是由氮元素组成的单质,水银是由汞元素组成的单质,金刚石是由碳元素组成的单质,B正确;
人体所需的六大营养物质分别为蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,C正确;
甲烷、乙醇和塑料中都含有碳元素,属于有机物,D正确。
4.C 【解析】 常温下,单质碳的化学性质不活泼,A错误;
由题图可知X元素的原子序数为7,因此X为氮元素,则X表示N,B错误;
由题图可知,氧元素的原子序数为8,由元素的原子序数=质子数可知,氧原子的质子数为8,C正确;
碳元素、氮元素和氧元素的原子序数分别为6、7、8,根据元素的原子序数=核外电子数可知,C、N、O三种原子的核外电子数分别为6、7、8,故三种元素原子的核外电子数不相同,D错误。
5.B 【解析】 硼氢化钠中不含其他分子,A错误;
硼氢化钠中钠元素的化合价为+1,氢元素的化合价为-1,设硼元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则,可得(+1)+x+(-1)×
4=0,解得x=+3,B正确;
硼氢化钠是由钠、硼、氢三种元素组成的,其中钠属于金属元素,硼和氢属于非金属元素,因此硼氢化钠中含有两种非金属元素,C错误;
硼氢化钠中Na、B、H三种元素的质量比=23∶11∶(1×
4)=23∶11∶4,D错误。
6.A 【解析】 为防止加热时因局部温度过高造成液滴飞溅,加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,A正确;
量筒不能加热,应该在试管中对少量液体加热,B错误;
测溶液的pH时,应将pH试纸放在点滴板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,不能用手拿着pH试纸直接伸入待测液中,C错误;
打开细口瓶后,瓶塞要倒放,倾倒液体时,标签要朝向手心,试管和细口瓶都要稍倾斜且试管口紧挨细口瓶瓶口,D错误。
7.B 【解析】 A项,逐步淘汰高耗水生产工艺,有利于节约用水,保护水资源,符合主题;
B项,农作物采用大水漫灌会浪费大量的水资源,不符合主题;
C项,生活污水集中处理后排放有利于保护水资源,符合主题;
D项,加强对水资源的监测,可防治水体污染,有利于保护水资源,符合主题。
8.C 【解析】 氢、氧两种元素不仅可以组成水,还可以组成过氧化氢,A错误;
分子总在不断运动,因此团簇中的水分子也在不断运动,B错误;
气态的水分子间间隔大于液态水,因此水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小,C正确;
可燃冰的主要成分为甲烷水合物,因此可燃冰不是由水分子构成的,冰是固态的水,是由水分子构成的,D错误。
9.D 【解析】 根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子总数不变,A错误;
该反应的反应物中二氧化碳属于氧化物,氢气属于单质,生成物中含有三种元素,不属于氧化物,B错误;
由反应的微观示意图可知,生成物的一个分子中含有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子,因此得到的液体燃料的化学式为H2CO2,C错误;
该反应将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,因此可减少温室气体的排放,D正确。
10.D 【解析】 由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,A错误;
20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,即20℃时,100g水中最多溶解1.68g高氯酸钾,所以20℃时2g高氯酸钾不能全部溶解在98g水中,配制不出2%的溶液,B错误;
60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数=
100%≈6.8%,C错误;
高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,因此80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象,D正确。
11.(6分)
(1)铝(或钛、锂等,填元素符号也给分)(1分) 橡胶(1分)
(2)合金的强度和硬度较大、抗腐蚀性能较好(1分) (3)强(1分) 4Al+3O2
2Al2O3,铝能和空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化(2分)
【解析】
(1)铝锂合金和钛合金属于金属材料,其中含有的金属元素有铝元素、锂元素和钛元素等;
塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料。
(2)合金的硬度和强度较大、抗腐蚀性能较好,因此飞机大量使用合金材料。
(3)在金属活动性顺序中铝排在铁之前,因此铝的金属活动性比铁强。
铝的化学性质比较活
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