化学方程式的有关计算1024全解.docx
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化学方程式的有关计算1024全解
2015年化学中考试题分类汇编
化学方程式的有关计算
一.选择题
1.(2015•德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是( )
A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.24.8g
2.(2015•盐城)根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为( )
A.44%B.46%C.54%D.64%
3.(2015•扬州)六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O.确定六硅酸镁组成的方法是:
取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得SiO2固体7.2g,下列说法正确的是( )
A.a=2B.a=3C.b=5D.b=7
4.(2015•济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到156g不饱和溶液.下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是( )
A.16.6%B.6.1%C.12.D.9.1%
5.(2015•宁波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是( )
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
6.(2015•河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( )
A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
二.解答题
1.(2015•义乌市)图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(1)A溶液中溶质的化学式为 ;
(2)操作1的名称是 ;
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
解:
(1)H2SO4;
(2)过滤;
(3)解:
设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80160
8gx
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16080142
16gya
y=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
=20%
a=14.2g
答:
NaOH溶液中溶质的质量分数是20%.
(4)解:
设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80142
60g×20%b
b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为:
21.3g+14.2g=35.5g
答:
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是35.5g.
2.(2015•江西)为测定某氨肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符,小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)
45g
55g
76.7g
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4,其他成分能溶于水但不参加反应】
(1)反应共生成BaSO4的质量为 g
(2)若所取氨肥样品的质量为15g,试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符.(请写出计算过程)
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量 (填“不变”、“增大”或“减小”)
解:
(1)23.3;
(2)设硫酸铵的质量为x
(NH4)2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4
132233
x23.3g
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度:
=88%<96%,故不符合标准;
(3)减小.
3.(2015•济宁)低钠盐是一种健康食盐,以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠(氯化钠70%左右,氯化钾30%左右),有助于人体钠、钾平衡,降低高血压、心血管疾病的患病风险.另外,由于食盐中导致咸味的是氯离子,因此,低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的.
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格,选用一种常见低钠盐进行实验分析:
步骤一:
用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g,放入洁净小烧杯中加水,搅拌至样品充分溶解;
步骤二:
向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液,边滴边搅拌至不再生成沉淀为止;
步骤三:
将沉淀经过滤、干燥后,称得沉淀质量为4.51g.
(1)某同学参照样品配比,计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g,请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量;(简单写出计算过程,计算结果精确到0.01)
(2)经计算,你认为样品是否合格?
;
(3)可我探究小组在教师指导下,取同质量样品再次精确实验,最终得到沉淀的质量为4.56g,比较两次实验所得沉淀的质量.请分析造成误差的主要原因. .
解:
(1)设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x
样品中氯化钾的质量是:
2.00g×30%=0.6g
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5143.5
0.6gx
x≈1.16g
(2)而此样品中生成沉淀的质量为:
4.51g﹣3.43g=1.08g,故不合格;
(3)第一次进行过滤时,滤纸上的沉淀没有全部被称量.
4.(2015•温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,导入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如表所示,计算出钙片中碳酸钙的质量分数.
反应前总质量(克)
275.58
反应后总质量(克)
274.92
反应前后总质量差(克)
0.66
容器内气体质量差(克)
m
(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差为m为 .(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑).钙片中的其它成分不与盐酸反应.
解:
(1)能吸收水但不吸收二氧化碳;
(2)(ρ2﹣ρ1)V;
(3)设钙片中碳酸钙的质量为x
反应后生成的二氧化碳的质量为:
0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g
解得:
x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为:
=50%
故答为:
(1)能吸收水但不吸收二氧化碳;
(2)(ρ2﹣ρ1)V;(3)该钙片中碳酸钙的质量分数为50%
5.(2015•潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
实验编号
铝铜合金的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g)
生成H2的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为多少?
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?
解:
(1)设铝的质量为x,588g稀硫酸中硫酸的质量为y,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
542946
xy3g
=
=
,
x=27g,y=147g,
所用稀硫酸溶质的质量分数为:
×100%=25%,
故填:
25%.
(2)该铝铜合金中铝的质量分数为:
×100%=90%,
答:
该铝铜合金中铝的质量分数为90%.
6.(2015•安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金.铁(其他成分忽略不计).某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g.
(1)求样品中铁的质量.
(2)求样品中金的质量分数.
解:
设铁画边角料中所含铁的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
x0.3g
x=8.4g
样品中金的质量分数=
100%≈1.1%
答:
(1)样品中铁的质量为8.4g
(2)样品中金的质量分数为1.1%
7.(2015•重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿(主要是ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为.
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体.
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
解:
(1)65:
32:
48;
(2)设需要加入硫酸锌固体质量为x,
100g×1%+x=(100g+x)×10%
解得:
X=10g
(3)设红锌矿中氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O,
81161
y80.5kg
=
y=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数
×100%=81%
8.(2015•遵义)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数.
解:
设该稀硫酸的溶质质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98233
x2.33g
,解得x=0.98g
∴该稀硫酸的溶质质量分数=
=9.8%
答:
该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
9.(2015•天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠.
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).
解:
生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g;
设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
1069814244
xyz4.4g
,x=10.6g
,y=9.8g
,z=14.2g
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数:
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=88.3%
答:
加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%,原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
10.(2015•滨州)向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为 g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确到0.01%)
解:
(1)如图象所示:
当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量40g;
(2)设40g稀盐酸含有HCl的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为
=18.25%
答:
(1)40g
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
11.(2015•娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
(1)m的值为 g.
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于多少克?
.
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
.
(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
解:
(1)3.3g;
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得:
x=10gy=11.1g
(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是:
≈10.5%
12.(2015•桂林)菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知:
①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水.
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)
解:
(1)11.6.
(2)设硫酸的质量为x,
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O,
11698
11.6gx
=
,
x=9.8g,
所用稀硫酸的溶质质量分数为:
×100%=19.6%,
答:
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.
13.(2015•日照)称取一定质量的铜,放入足量稀硝酸中,反应的化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H20(R表示产生气体的化学式).用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)气体R的化学式是 .t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数多少?
(2)称取铜的质量是多少?
解:
(1)NO;
设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,
1926019260
x4.8gy6.0g
=
,
=
,
x=15.36g,y=19.2g,
t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数为:
×100%=80%,
故填:
NO;80%.
(2)称取铜的质量是19.2g.
答:
称取铜的质量是19.2g.
14.(2015•包头)在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示.计算:
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数.
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?
解:
(1)由图象可知,CaCO3的质量为5g,
设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
x5gy
=
=
x=5.3g,y=5.85g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为
×100%=10.6%
(3)原固体混合物的质量是w
所以
×100%=10%
w=8.95g
答:
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
(2)原固体混合物的质量是8.95g
15.(2015•十堰)某样品由氧化铜和铜.取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0某浓度的稀硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g.(已知:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
(1)所取样品中含铜元素的质量为 g.
(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数.(请写出计算过程)
解:
(1)8.4;
(2)生成硫酸铜的质量为x,
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80160
8gx
x=16g
最终所得溶液中溶质的质量分数=
=8%.
答:
最终所得溶液中溶质的质量分数为8%.
16.(2015•南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g.试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符.
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】.
解:
设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
132233
x23.3g
x=13.2g
氮肥中硫酸铵的纯度为:
<96%,故与标签不相符合
答:
该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符.
17.(2015•泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域.在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO.若有14kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?
解:
设可生成氮化铝的质量为x.
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
2882
14kgx
=
x=41kg
答:
可生成氮化铝的质量为41kg.
18.(2015•北京)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg.
(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).
解:
(1)12:
1.
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg.
(3)设至少需要电石渣的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
7498
x92.5%x
x=160kg
答:
需要电石渣160kg.
19.(2015•长沙)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金10g放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量是6.4g,请计算:
(1)该镁铜合金中镁的质量为 g
(2)生成H2的质量.
解:
(1)3.6;
(2)设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
3.6gx
x=0.3g
答:
生成氢气的质量为0.3g.
20.(2015•乌鲁木齐)某化学兴趣小组同学在实验室里,利用旧电池的外壳锌皮制取氢气.在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮,完全反应后,制得了0.2g氢气,试计算,该稀硫酸的溶质质量分数是多少?
解:
设硫酸的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
982
x0.2g
=
,
x=9.8g,
该稀硫酸的溶质质量分数为:
×100%=4.9%,
答:
该稀硫酸的溶质质量分数为:
×100%=4.9%.
21.(2015•绥化)现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体,分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%.将此样品1g放入烧杯中,然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和,用去氢氧化钠的溶液20.5g.蒸干中和后的溶液,可得到固体的质量为 g.
解:
设生成氯化钠的质量为x,
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl═NaCl+H2O可知,HCl~NaCl,
46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为:
46g×3.65%=1.679g,
HCl~NaCl,
36.558.5
1.679gx
=
,
x=2.691g,
故填:
2.691.
22.(2015•绵阳)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示.
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少?
(结果保留一位小数)
(3)若配制113.0g10.0%的稀盐酸,需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少毫升?
(结果精确到个位)
解:
(1)根据产生CO2气体的情况图,可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g;设水垢中碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy3.3g
=
=
解得:
x=7.5gy=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%
答:
水垢中碳酸钙的质量分数是75%;
(2)设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
7358
z10g﹣7.5g=2.5g
=
解得:
z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=
=86.2g
故答案为:
86.2g
(3)设需用38%的浓盐酸的体积为V
113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V
V=25mL
故答案为:
25mL
23.(2015•鄂州)为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g.
(1)生成氢气的质量为 ;
(2)计算原合金中铜的质量分数.
解:
(1)0.1g;
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为:
×100%=35%
答:
(1)0.1g;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为35%.
24.(2015•福建)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠,由于保管不当已经变质.某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况.实验过程如下,取样品25g放入烧杯中,向其中加入280g过量的稀盐酸,得到296.2g溶液.试计算25g样品中碳酸钠的质量.
解:
设25g样品中碳酸钠的质量为x,
反应生成二氧化碳的质量为:
25+280g﹣296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x8.8g
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