专题04 装置考查为主的实验选择题查缺补漏高考化学考前重点选择题强化训练解析版.docx
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专题04装置考查为主的实验选择题查缺补漏高考化学考前重点选择题强化训练解析版
装置考查为主的实验选择题
【考情解读】
从近五年全国卷的命题趋势看,“实验装置的选取与应用”属于新题型、高频考点。
该题以一套实验装置或若干个独立装置为出发点,围绕最终目的进行合理布局,集中体现了化学学科的素养和能力,也符合新课改下的过渡衔接。
预计2020高考,仍会以物质制备实验为核心,考查相关联的实验、元素化合物内容。
【查缺补漏】
一、制备类装置的考查
1.气体发生装置
(1)“固(或液)+液”不加热装置
发散源通过长颈漏斗将液体加入,不能控制反应速率,有时也会造成有毒气体的泄露
右侧装置运用启普发生器原理,打开夹子,和外界大气相通,气体可以从玻璃管流出,关闭夹子,由于试管内压强过大,而使液体在分液漏斗导管内倒吸上去,与固体无法接触,随开随用,随关随停。
发散左侧装置可通过分液漏斗控制液体药品的滴下与流速,从而控制反应速率;但不如右侧装置控制反应更得心应手。
燃烧匙装置通过伸入或拉出燃烧匙,控制反应的发生和停止。
Y型管:
通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应,控制反应的进行
(2)“固(或液)+液”加热装置
发散源可通过控制分液漏斗的活塞,从而一定程度上控制反应速率;但要注意,若一次性液体加入过多,则无法控制。
左侧可通过温度计,观察到反应容器内的温度变化,及时调节温度,减少副反应的发生;
右侧用导气管将分液漏斗上口和圆底烧瓶相连,使分液漏斗内压强和圆底烧瓶内压强相等,便于液体顺利滴下,称为恒压滴液装置;该漏斗称为恒压滴液漏斗。
装置⑥多见于有机物的制备,使用恒压滴液漏斗,便于缓慢的滴加反应物;使用球形冷凝管,可使易挥发的有机反应物冷凝回流,提高反应物的转化率和产物的产率。
最右侧采用水浴(或油浴)加热,使反应装置受热均匀,便于控制温度和平稳加热;
(3)“固+固”加热装置
如装置①所示,绝大多数情况下,“固+固”加热装置的试管口要略向下倾斜,防止固体中的结晶水(受热形成水蒸气)或反应生成的水蒸气在试管口冷凝为液态水,倒流回到试管底部,使试管炸裂。
但少数固体在加热过程中会熔化为液体,这种情况下就需要试管口略向上倾斜了,如装置②所示。
2.除杂装置
装置Ⅰ被称为“洗气瓶”,“洗气瓶”盛放的是液体除杂试剂,气体的进入方向为“长导管进气,短导管出气”,除杂试剂不能与被保留的气体反应。
如除去氢气中的氯化氢气体可选择NaOH溶液,除去氯气中的氯化氢气体可选用饱和食盐水,
如除去二氧化碳中的氯化氢可选择饱和碳酸氢钠溶液,除去乙烯中的CO2和SO2可选用NaOH溶液。
装置Ⅱ干燥管和装置ⅢU形管中盛放的都是固体类除杂试剂(如碱石灰、无水CaCl2、P2O5),当气体杂质与固体除杂试剂常温下能反应时,可选用此类装置。
注意,图Ⅱ为橡胶塞处进尖嘴处出,Ⅲ无限制。
装置Ⅳ玻璃管中盛放的也是固体除杂试剂,当气体杂质与固体除杂试剂需要在加热条件下才能反应时,可选用此装置。
如除去氮气中的氧气可选用灼热的氧化铜。
注意,此处固体除杂试剂接触面积应较大,以将反应物尽数吸收;且当④做为反应容器时,气体反应物很难彻底反应。
3.干燥装置
目的是除去气体中的少量水分,高中常见的四个干燥剂:
浓硫酸,P2O5,碱石灰,无水氯化钙
酸性干燥剂:
浓硫酸可干燥H2、O2、N2、SO2、NO2、Cl2、HCl等常见气体,不能干燥NH3以及还原性气体H2S、HI等。
中性干燥剂:
无水CaCl2可干燥绝大多数气体,但不能用CaCl2.来干燥NH3,因为能生成CaCl2·8NH3,也不能干燥醇类,因为会形成络合物
碱性干燥剂:
碱石灰能干燥中性气体和碱性气体,但不能干燥酸性气体,如HCl、SO2、H2S、CO2等。
干燥剂浓硫酸常用洗气瓶盛放,无水CaCl2、碱石灰常用球形干燥管或U型干燥管盛放。
4.反应制备装置
根据题干信息中反应物的状态与反应条件的要求,常见装置为下列两种
装置①为气+固加热装置;装置②常为气+液装置,加热与否都可以。
5.收集装置
(1)常见排空气收集装置
①②③
装置①是向下排空气法收集气体的装置,用来收集不和空气反应且密度小于空气的气体,装置②是向上排空气法收集气体的装置,用来收集不和空气反应且密度大于空气的气体,
装置③和装置④则对气体密度无要求,简述其原因可以通过不同玻璃管口通入气体来手机不同密度的气体
(2)常见的排液收集装置
难溶于水且与水不发生反应的气体,都可用上图装置排水收集。
若收集易溶于水或能与水反应的气体我们可以把水换成其他的液体,如可用排CCl4收集氨气,可用排饱和食盐水收集氯气等。
(3)特殊物质的收集装置
若某产物在反应温度下是气体,但从制备装置进入收集装置时,温度降低会导致物质凝固,为了防止固态物质堵塞细导管发生危险,连接制备装置和收集装置的导气管往往使用粗导气管,如装置①所示。
如无水FeCl3。
若某产物在反应温度下是气体,但降温后易转化为液体或固体物质,可给收集装置增加冷凝装置,使气体及时冷凝为液体或固体,便于收集,减少损失。
如装置①中盛有冷水的烧杯和装置②中盛有冰水的水槽。
6.尾气处理装置
有毒、有害的气体(如氯气、氯化氢、二氧化硫等)或易燃、易爆的气体需要设置尾气处理装置。
1②③④
装置①装置A适用于吸收溶解度小的气体,如Cl2等;装置B、C可吸收溶解度大的气体,如HCl、HBr、NH3等。
装置②若盛有碱石灰也可吸收Cl2、HCl、HBr、SO2等。
装置③是典型的“引燃法”处理尾气,可处理CH4、CH2=CH2、H2、CO等易燃、易爆的气体。
装置④为收集法处理尾气,可讲有毒气体收集到气球或其他容器内。
若气体在吸收液中溶解度较大(常见如SO2,NH3,H2S,HCl等),则可能会导致装置中压强迅速降低,可使用上图所示装置,预防倒吸事故的发生。
注意,也并非所有的尾气处理都要防倒吸,如
(1)氯气尾气由于溶解度很小,因此吸收的很慢,不需要防倒吸
(2)需处理或吸收的二氧化硫气体中如含有难溶于水的气体(如氧气),虽然二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,但是氧气难溶于水,不会使气体的气压迅速降低,不易发生倒吸现象。
7.防干扰装置
有些制备实验,空气中的某些成分(如水蒸气、CO2、O2等)可能会与制备装置中的物质发生反应或者制备实验中用到了可燃性气体,而可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸,在目标产物制备装置发生反应前,要先通入惰性气体,排尽装置内空气。
还有一些制备实验,目标产物易水解或易潮解我们就要在目标产物制备装置的前和后都接上吸收水蒸气的装置(如装有碱石灰的干燥管等)。
二、离子检验
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、Br-、I-、
AgNO3+HNO3
AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄
SO42-
稀HCl和BaCl2
白色沉淀
须先用HCl酸化
Fe2+
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3+
气体法
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气体,使试纸变蓝
要加热
CO32-
稀盐酸+石灰水
石灰水变浑浊
SO32-也有此现象
SO32-
稀H2SO4和品红溶液
品红溶液褪色
显色法
I-
Cl2水(少量),CCl4
下层为紫色
Fe2+
KSCN溶液,再滴Cl2水
先是无变化,滴Cl2水后变红色
Fe3+
①KSCN溶液
红色
②苯酚溶液
紫色
Na+、K+
Pt丝+HCl
火焰为黄色、浅紫色
K+要透过蓝色钴玻璃片
三、常见气体干燥剂的类型及选择
酸性干燥剂
碱性干燥剂
中性干燥剂
常用的
气体干燥剂
浓H2SO4
(酸性、强氧化性)
P2O5、硅胶
碱石灰、生石灰、固体NaOH
无水CaCl2
可干燥的气体
类型
酸性或中性气体
酸性或中性气体
碱性或中性气体
中性、酸性、碱性气体
举例
H2、O2、Cl2、CO2、NO2、SO2、CH4、HCI等
H2、O2、Cl2、CO2、NO2、SO2、SO3、CH4、HCI、HBr、HI、H2S等
H2、O2、NH3、CH4等
H2、O2、Cl2、CO2、NO2、SO2、SO3、CH4、HCI、HBr、HI、H2S等
不可干燥
的气体
NH3、HBr、HI、H2S、SO3(g)等
NH3等
Cl2、CO2、NO2、SO2、HCI、HBr、HI、H2S等
NH3、乙醇(g)等
常用
干燥装置
四、常见物质的实验室制法
气体
制备原理
气体发生装置
气体收集装置
O2
※①2KClO3
2KCl+3O2↑
固体+固体
气体
向上排空气法
或排水法
※②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
固体+液体―→气体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
NH3
※①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
固体+固体
气体
向下排空气法
②NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
固体+液体―→气体
NH3·H2O
NH3↑+H2O
液体+液体
气体
将浓氨水加入到NaOH固体或碱石灰或Ca(OH)2中
Cl2
※①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固体+液体
气体
向上排空气法或
排饱和食盐水
②2KMnO4+16HCl(浓)
=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
固体+液体―→气体
CH2=CH2
※C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
液体+液体
气体
排水法
H2
※Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
固体+液体―→气体
(中学阶段,只有H2、CO2、H2S,可用启普发生器制备)
向下排空气法
或排水法
HC≡CH
※CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
排水法
CO2
※CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
向上排空气法或
排饱和NaHCO3溶液
SO2
※Na2SO3+H2SO4(70%或浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
向上排空气法
NO2
※Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
向上排空气法
NO
※3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
排水法
H2S
※FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
向上排空气法或
排饱和NaHS溶液
HCl:
将浓硫酸滴入浓盐酸,因浓硫酸的强吸水性,HCl大量逸出。
N2:
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
CO:
HCOOH
CO↑+H2O
五、常见物质除杂方法
1..N2(O2)——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S
6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶
8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:
高温)
3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe
9.碳粉(MnO2)——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CuO)——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.Al2O3(Fe2O3)
方法一:
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
方法二:
将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
注:
如果是Fe2O3(Al2O3)就直接加氢氧化钠啊!
12.SiO2(Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17.溴苯(Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯(NO2)——加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液
19.甲苯(苯酚)——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛(乙酸)——加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏21.乙醇(水)——加氧化钙蒸馏
22.乙酸乙酯(乙酸)——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液
23.肥皂(甘油)——加入NaCl,发生盐析进行过滤
24.葡萄糖(淀粉)——加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)
25.溴乙烷(乙醇)——用水,分液
【2020最新模拟题】
1.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:
CH3CH2OH
H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是
A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
C.电控温值可设置在165~175℃
D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸
【答案】B
【解析】m导气管连接漏斗上下,可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致,这样,液体混合物在重力作用下就可以顺利流下,A正确;从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等,要制取乙烯,收集时可以用排水法,乙烯密度和空气接近,不能用排空气法收集,B错误;乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170℃左右,可设置在165~175℃,C正确;烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象,D正确。
2.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2,原理为SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJmol-1,装置如图所示(部分装置已省略)。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法正确的是
A.用来冷却的水应该从a口入,b口出B.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
C.乙中盛放的试剂为无水氯化钙D.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
【答案】D
【解析】用来冷却的水应该从b口入,a口出,A错误;硝酸是氧化性酸,能与还原性的二氧化硫发生氧化还原反应,B错误;乙的作用是吸收吸收未反应完的二氧化硫和氯气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止进入甲中导致SO2Cl2水解,乙中盛放的试剂应该是碱石灰,不能使用无水氯化钙,C错误;正反应的焓变说明其为放热反应,降低温度能使平衡正向移动,有利于提高SO2Cl2的产率,D正确。
3.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去;②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有铝粉的硬质玻璃管;③装置II是收集装置,用于收集氯化铝;④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同;⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全。
A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤
【答案】B
【解析】氯气能够与氢氧化钠反应,①错误;用图示装置制取少量氯化铝,为防止铝与氧气反应,反应之前需要用氯气排除装置的空气,即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,②正确;氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),装置II可以用于收集氯化铝,③正确;装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气,因此盛放碱石灰可以达到目的,盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气,④错误;氯化铝熔沸点都很低,a处使用较粗的导气管,不容易造成堵塞,实验时更安全,⑤正确;正确的有②③⑤,故选B。
4.无水MgBr2可用作催化剂。
某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,设计装置如图所示。
已知:
Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
下列说法正确的是
A.冷凝管中冷水进、出口方向错误
B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C.为防止反应过于剧烈,不能用装置C代替装置B
D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气,防止污染环境
【答案】C
【解析】冷凝管下口进水,上口出水,方向正确,A错误;空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应,B错误;将装置B改为C装置,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热存在安全隐患,不能更换,C正确;仪器A为干燥管,用于吸收空气中的水分,故D错误。
5.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。
下列说法错误的是
A.装置①也可用于制取H2B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理
【答案】D
【解析】装置①是制备二氧化碳气体,通过饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢气体,装置④是制备氨气装置,装置③是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠晶体,据此分析解答。
制备氢气是利用锌粒和稀盐酸反应生成,也是块状固体与液体反应制取气体,反应不需要加热,制取的气体难溶于水,所以装置①也可用于制H2,A正确;③中为饱和食盐水,用来制备碳酸氢钠,⑤中是浓氨水滴入碱石灰生成氨气,B正确;为了增大CO2的溶解度,提高溶液中HCO3-的浓度,向③中的饱和食盐水中通入足量NH3,使溶液显碱性,再通入足量CO2,C正确;实验中产生的尾气中含有NH3,可以根据氨气是极易溶于水的碱性气体,通过水进行尾气处理,D错误。
6.已知:
①
+HNO3
+H2OΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是
A.配制混酸B.水浴加热C.洗涤后分液D.蒸馏提纯
【答案】C
【解析】浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,A错误;反应在50℃∼60℃下进行,低于水的沸点,因此可以利用水浴加热控制,这样可使反应容器受热均匀,便于控制温度,但图中水浴的水的用量太少,反应液受热不均匀,B错误;硝基苯为油状液体,不溶于水且密度比水大,在下层,分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开,下端紧贴烧杯内壁,下层的液体从下口放出,C正确;蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度,控制蒸馏出的物质的温度,温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,D错误。
7.二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11℃。
某小组在实验室中制备ClO2的装置如下:
[已知:
SO2+2NaClO3+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
A.装置C中装的是饱和食盐水,a逸出的气体为SO2
B.连接装置时,导管口a应接h或g,导管口c应接e
C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境
D.可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2
【答案】B
【解析】利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置,用于吸收多余的SO2,应该装有NaOH溶液,A错误;利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到ClO2,E为安全瓶,防B中的液体进入到A中,E放置在A与B之间,所以a应接h或g;装置D中收集到ClO2,导管口c应接e,B正确;ClO2的沸点11℃,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C错误;MnO2有浓盐酸反应,1mol·L-1并不是浓盐酸,D错误。
8.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸反应需加热,无酒精灯,A错误;SO2密度比空气的密度大,应该长管进,短管出,B错误;稀释浓硫酸,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,C正确;NaOH溶液腐蚀玻璃,应放在碱式滴定管中,该滴定管是酸式滴定管,D错误。
9.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下图。
下列叙述正确的是
A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞,过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰,作用是吸收多余的NH3
C.向步骤I所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用
【答案】C
【解析】氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵,反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由于氨气在水中溶解度较大,所以先通氨气,再通入二氧化碳,A错误;氨气是污染性气体不能排放到空气中,碱石灰不能吸收氨气,装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3,B错误;通入氨气的作用是增大
的浓度,使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度,C正确;用装置④加热碳酸氢钠,分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,可实现步骤Ⅱ的转化,但生成的二氧化碳未被收集循环使用,烧杯加热未垫石棉网,D错误。
10.已知:
乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置甲~丁来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验,
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