初中化学特征物质超详细.docx
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一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3(11)碳酸氢钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaCl、KClO3、KCl、无水CuSO4;银、铁、镁、铝为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3绿色
4、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3
5、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(高锰酸钾溶液为紫红色)
6、气体的颜色:
红棕色气体:
NO2黄绿色气体:
Cl2
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、SO2、HCl
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)
大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5.构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
8、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
11、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
12、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
18、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
24、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
25、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
26、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
27、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4
31、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
34、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
35、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
六、敞口置于空气中质量发生改变的化学物质
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
七、初中常见化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气
(二)离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
八、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
17、N2(O2):
用磷燃烧
18、CO2(HCl):
用饱和碳酸氢钠溶液
19、CuO(C):
空气中加强热
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十、熟记下列化学方程式:
(一)化合反应:
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
(二)分解反应:
12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:
CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解:
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸:
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他反应:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
物质的检验补充
(1) 酸(H+)检验
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。
(2) 碱(OH-)检验
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)铵盐(NH4+)
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
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