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届高三化学下册月考测试题
贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考
化学
2010-3
满分150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量;H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59
第Ⅰ卷(选择题,共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.2006年夏秋,我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气,有关部门选择适宜的条件和方法,向大气中发射催雨剂,其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。
下列有关叙述不正确的是()
A.干冰和液氮的晶体都是分子晶体
B.干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C.干冰和液氮催雨的原理相同
D.碘化银微粒在冷云中产生冰晶,起到催雨作用
2.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是()
A.将草木灰和硫铵混合使用,相当于施用了氮和钾的复合肥料,肥效更高
B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品,但可用于长期腌制食品
C.氟里昂(CC12F2)或NOx都可以破坏自氧层,从而导致“温室效应”
D.大量使用含磷洗涤剂,可导致水体富营养化
3.下列分子中属于含有极性键的非极性分子,且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是()
A.CH4B.PC13C.SiC14D.XeF4
4.下列叙述中正确的是()
A.58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子
B.在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C.6.02×1023个甲基正离子(CH3+)所含的电子数为9×6.02×1023个
D.若N等于0.012kg12C所含的碳原子数,那么N也等于44克干冰(12C18O2)所含的二氧化碳分子数
5.化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化这用语的使用正确的是()
A.用食醋除去水壶内的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
电解
C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:
Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
D.表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);
△H=-571.6KJ·mol-1
6.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是()
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7.下列说法中,正确的是()
A.电解精炼钢时,粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B.易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C.氨可将NO2转化成无毒的物质,是因为氨具有还原性
D.用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时,若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水,滴定结果将偏低
8.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。
其合成路线如下:
下列说法中,不正确的是()
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三氯甲炕(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.二氟一氯甲院(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中,正确的是()
A.灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有CO32―
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼
10.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是()
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选顶,只选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。
)
11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如右下图所示。
下列叙述正确的是()
A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B.茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C.茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D.在一定条件下,1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成
12.缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。
下列有关该缓冲溶液的说法正确的是()
A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)
13.在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是()
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0
C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%
D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%
14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5NA
B.1.5mol的NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的(n≥2)的链烃中含有的C=C的数目为
D.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA
15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是()
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
W C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定 16.下列说法中,正确的是() A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl―r(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3―、SO42―,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 17.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性: X 下列说法中,正确的是() A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol B.某温度,液态IF5电离: 2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数 C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子 18.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种,依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。 ①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变蓝色;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。 下列判断中,正确的是() A.原混合气体中一定没有CO2、H2O,一定含有H2和CO B.①②③④中都发生了氧化还原反应 C.③中的反应为: CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D.由①④说明,实验过程中一定有CO2生成 19.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为() A.3: 2: 1B.2: 4: 1C.2: 3: 1D.4: 2: 1 20.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通 入SO2,所得溶液pH变化如图所示。 下列 分析中,正确的是() A.ab段反应是: SO2+2H2S=3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1 D.b点对应的溶液导电性最强 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 三、非选择题(本题包括8小题,共80分) 21.(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。 B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2: 1和1: 1的两种化合物。 试解答下列有关问题: (1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为 (填元素符号或化学式)。 (2)C与D形成的化合物的电子式为: 。 (3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为: 。 (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。 22.(12分)某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。 用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。 实验方案: 称取0.2960g样品配成500mL溶液,取25.00mL置于250mL锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。 (1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从"0"点开始读数,其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中 序号 第一滴定终点的读数(V1/mL) 第二滴定终点的读数(V2/mL) I ? 26.85 II 10.02 25.02 III 9.98 24.98 (2)该混合碱样品的组成为,理 由。 (3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是。 (4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少? 写出计算过程 。 (5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计: 。 23.(11分)海波(Na2S2O3•5H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。 硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O;Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表: 物理性质 易溶于水,不溶于乙醇;熔点48.2℃;在潮湿的空气中易潮解 化学性质 43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O) 实验室制备海波过程如下: (1)实验开始时,加入1mLC2H5OH的目的是 (2)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是,如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是 (3)过滤操作所用的玻璃仪器有,过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。 为除去淡黄色物质,洗涤滤渣B的操作过程是 (4)烘干滤渣B时应注意什么问题,原因是 24.(11分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。 提取氧化铝的工艺流程如下: (1)滤液甲的主要成分是 (2)写出反应II的离子方程式: (3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是(填字母序号) a.AlO2―或Al(OH)4-b.OH―C.SiO32― (4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。 写出阴极的电极反应方程式,沉淀消失的原因可用离子方程式表示为: (5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。 请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。 25.(7分)水煤气(主要成分: CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得: C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ•mol-1 (1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。 请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 V正、V逆比较 I 0.06 0.60 0.10 V正=V逆 II 0.06 0.50 0.40 ? III 0.12 0.40 0.80 V正 IV 0.12 0.30 ? V正=V逆 (2)另有一个容积可变的密闭容器。 恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。 平衡时水蒸气的转化率为;向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。 (3)己知: C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mo1-1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ·mo1-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ·mo1-1 那么,将2.4g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H=kJ·mo1-1 26.(12分)金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。 (1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。 下列反应是主要反应之一。 请配平方程式: 口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH (2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经 冷、浓HNO3处理后,其表面有一层致密氧化物保 护膜,但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。 不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂, 其分布曲线如图。 1图示可知,密度为1.05g·mL-1的硝酸与铁 反应时,其最多的还原产物是;密度大于1.35g·mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是NO2;分析HNO3与铁反应的规律是: 。 ②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸的还原产物只有NO,则m的取值可能是(填字母编号) A. B. C. D. E. ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是: 。 (3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应: M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是(填字母编号) A.在铁中掺入铭、镇等金属,改变其内部结构,制成不锈钢 B.在铁制品表面镀辞 C.提高铁中含碳量,制成生铁 D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连 27.(10分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。 长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。 (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。 下列说法正确的是(错选倒扣分) A.葡萄糖属于碳水化合物,分子可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C.葡萄糖可用于制镜工业 D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病人食用后不会升高血糖。 请预测木糖醇的一种化学性质(写反应方程式): (3)糖尿病人不可饮酒,酒精在肝脏内可被转化成有机物A。 A的实验结果如下: I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60 II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。 例如: 乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1)。 经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2 III、将A溶于水,滴入石器试液,发现溶液变红。 试推导写出A的结构简式为。 (4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。 蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。 下列说法错误的是: (填序号,错选倒扣分) A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,蛋白质都不溶于水 B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质变性 E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用 (5)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。 乙烯是香蕉的催熟剂,可使澳的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式: 28.(10分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,它是空间技术、航 海、化工、医疗上不可缺少 的材料。 为了提高资源的利 用率,减少环境污染,可将 氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组 成产业链,其关系如下图所 示。 请回答下列问题: (1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。 (2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3,试写出该反应的化学方程式: _________________________________。 (3)已知: ①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=一641kJ·mol-1 ②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=一385kJ·mol-1 则Mg与TiCl4反应的热化学方程式为, 该反应在氩气氛中进行的理由是。 (4)在上述产业链中,合成96t甲醇理论上需额外补充H2t(不考虑生 产过程中物质的任何损失)。 贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考 化学参考答案 一、选择题 1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.C8.D9.A10.D 二、选择题 11.CD12.BD13.BC14.BC15.AD16.C17.BC18.AD19.B20.A 三、非选择题 21. .. .. .. (1)C>SiC>Si .. .. .. (2)Na+[: O: ]2-Na+(1分)Na+[: O: O: ]2-Na+ (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4e- (4)Si+2OH-+4H2O=SiO32-+2H2↑+3H2O 22. (1)11.76~11.78均得分 (2)Na2CO3和NaHCO3因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<(V2-V1)或计算说明 (3)以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 (4)碱样的总碱量为: n(Na2O)=[(25.02mL+24.98mL)/2]×10-3L/mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol(5)直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 23. (1)便于硫被水浸润 (2)Na2SO4取少量溶液,加稀盐酸酸化后,过滤,再加BaCl2溶液 (3)玻璃棒、漏斗、烧杯;用乙醇或CS2浸没滤渣,等自然流下后,重复几次。 (4)温度应低于43℃(1分),防止晶体风化失水(1分) 24. (1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠] (2)CO2+2OH-==HCO3-+2H2O(1分),CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (3)bac; (4)2H2O+2e-→2OH-+H2↑;Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)(2分) 25. (1) V正 0.40 (2)25%;不变;1: a;(3)-78.7 26. (1) (2)①NH3或NH4+;其规律是: 硝酸的浓度越大,其还原产物中氮元素化合价越高。 (其它合理答案均给分。 如硝酸的浓度越大,气体生成物中二氧化氮的含量越高;或者,只在硝酸浓度较低时,产物中才会出现氮气。 等等) ②B、C、D ③硝酸易挥发,且不稳定,见光易分解,故不易操作;生成物对环境污染严重 (3)A.B.D. 27. (1)BCD; (2)能与羧酸发生酯化反应(或其它合理的答案均可); (3)CH3COOH; (4)AC; (5)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br; 28. (1)2FeTiO3+6C+7Cl2=====2FeCl3+2TiCl4+6CO (2)TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl (3)2Mg(s)+TiCl4(l)===2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ·mo
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