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计算学生
计算
1、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克直到不产生气体为止,所得固体物质的质量比原来的质量减少了4.8克,求原混合物中MnO2的质量?
混合物的计算
2、在25克Na2CO3和NaCl的混合物中加入100克稀盐酸恰好完全反应,共收集到CO24.4克。
求A、盐酸质量分数?
B、混合物中含Na2CO3的质量分数?
3、125g含杂质20%的石灰石和400克的稀盐酸恰好完全反应,能产生二氧化碳多少克?
参加反应的盐酸的质量分数是多少?
反应后溶质的质量分数是多少?
4.某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。
为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,甲同学进行了如下实验:
①称取10g该样品溶于水,过滤除去难溶性杂质,得到滤液;
②将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g;
③将反应后的溶液蒸干,称得所得白色固体质量为11.2g。
请你依据甲同学的实验数据计算:
(1)样品中碳酸钾的质量分数。
(2)样品中钾元素的质量分数。
(3)乙同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH,结果溶液pH大于7。
你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值________(填“大”、“小”或“不变”),理由是__________________________。
图表式
5.前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时,进行了以下实验:
取20g混合物全部溶于水,将得到的溶液等分为4份,然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液,实验数据见下表:
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量(g)
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量(g)
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,请计算:
(1)据表可推知:
表中第 份中,BaCl2被反应完,而Na2SO4有剩余。
(2)未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
(3)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
(精确到小数点后一位)
6、(8分)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:
次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量
1
40
16
2
40
12
3
40
10
4
40
10
求:
(1)20g此样品中铜的质量为 。
(2)样品中氧化铜的质量分数为 。
(3)稀盐酸溶质质量分数。
(计算结果保留两位小数)
7、(5分)某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
8.某NaOH固体中含有Na2CO3。
老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。
第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ。
第一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、三位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中,不合理的是 , 理由是 。
甲:
适量稀盐酸。
乙:
适量Ba(OH)2溶液。
丙:
适量CaCl2溶液。
Ⅱ。
第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数,用电子天平称量数据如下表:
称 量 项 目
质量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量(过量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后,第三次称量的质量
148.30
(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式:
。
(2)混合物中Na2CO3的质量分数为多少?
9.(6分)小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行
探究:
⑴小欢取16g铜丝在酒精灯上加热,铜丝表面变成
黑色,则黑色物质是_________(填化学式);
⑵小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应,发现
黑色物质B全部溶解,得到红色物质C。
将C洗涤、干燥,称得质量为9.6g。
则B与C得质量比为_______;
⑶小亮认为还可测出稀硫酸得质量分数。
以下是他的测定方法:
每次取16g铜丝,加热后质量为m1,逐滴加入稀硫酸与其反应,使黑色固体还有剩余。
取出剩余固体,洗涤、干燥,称其质量为m2,并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3。
小亮经三次实验,记录实验数据如下表,计算出稀硫酸的质量分数为49%。
质
量
实
验
m1(g)
m2(g)
m3(g)
第1次
17
13
10
第2次
19
11
20
第3次
22
6
40
小欢发现,上述3次实验中,第________次数据是错误的。
请通过简单计算说明错误的原因。
10、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:
500g
成份表:
氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5~1.3)%
碘(以I计)(20~50)mg/kg
(1)包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
练习
全国中考化学计算题汇编
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)
(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg
(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。
试求:
(计算结果精确到0.1%)
(1)滤液中溶质的质量分数;
(2)样品中氯化钡的质量分数。
3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)计算样品中铁的质量分数;
(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题:
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
6
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:
_________.
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),
50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。
求:
(!
)样品中氧化镁的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算:
(计算结果保留整数)
(1)乳酸钙中各元素的质量比。
(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答:
(计算结果保留三位效数字)
(!
)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。
(氧化钠与水反应的化学方程式为:
Na2O+H2O==2NaOH)。
求:
(1)m的值
(2)所加盐酸中溶质的质量分数。
(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?
(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。
反应的化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
012345t/s
(1)
当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。
(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液。
500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。
若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。
试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
(保留两位小数)
14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
甲
乙
丙
所取海水样品的质量/g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量/g
50
50
75
反应后所得的沉淀物的质量/g
1.435
1.435
1.435
(1)两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g。
计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4·5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?
(已知:
蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)
17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m³)
一级标准二级标准三级标准
0.150。
500。
70
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:
向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。
请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。
某同学用质量比为3:
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据:
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?
(结果精确到0。
01g)
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?
21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求:
(1)样品中氯化铜的质量分数。
(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。
A.铝元素B。
铝单质C。
铝合金D。
只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K:
Al:
S:
O:
H=_______;
铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.
(2)如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:
2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:
(!
)被吸收的SO2的质量。
(2)发生反应的NaOH的质量。
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g。
求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:
A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)
(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。
(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:
K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3。
计算:
(1)生成沉淀的质量。
(2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数。
(计算结果精确到0.1)
32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。
工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm³)。
使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
(1)20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?
其中含过氧乙酸多少克?
(2)配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
(2)用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm³)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm³)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?
34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。
过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。
试计算:
(最后结果保留二位小数)
(1)10g溶液中硫酸钠的质量。
(2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?
根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么?
36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
试计算:
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
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