山东省德州市届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省德州市届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
高三化学试题2018.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟.注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上.
2.考试结束后,请将答题卡一并交回.
可能用的相对原子质量:
H:
1O:
16Na:
23Al:
27Cl:
35.5Cu:
64Zn:
65
第Ⅰ卷(选择题共45分)
选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一项符合题目要求)
1.化学与人类生产、生活、科技密切相关,下列有关说法错误的是A.提倡使用共享单车,目的是降低碳排放
4.用下列装置进行相应的实验(部分夹持仪器省略),不能达到实验目的的是
A.可用甲装置做HCl气体的喷泉实验
B.用乙装置灼烧干海带后进行海水提碘的实验
C.装置丙可用于实验室制备少量NH3
D.利用丁图所示装置配制稀硫酸
5.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,
五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体.下列说法正确的是
A.N5+N5-中既含极性键又含非极性键B.N5+N5-属于化合物
B.CuSO4
溶液可用于游泳池杀菌消毒
C.
每个N5-中含有35个电子D.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
6.根据元素周期律和元素周期表,下列推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应
Be与冷水更难反应
B
盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
Cl的非金属性大于S
C
Si、Ge均位于金属与非金属的交界处
二者均为半导体材料
D
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C.SiO2制造的光导纤维广泛用于通讯领域,其中利用了SiO2的导电性
D.
钢铁设备焊接前可依次使用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
2.设NA为阿伏加德罗常数的值
下列说法正确的是
A.0.1molHCl分子中含H+的数目为0.1NA
B.3.9gNa2O2中阴阳离子总数为0.15NA
C.0.1molCl2完全反应时转移的电子数一定为0.2NA
溴蒸气
粗产品溴
7.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法,其流程如下:
D.200mL0.1mol/L氨水中NH4+、NH3H2O的粒子数之和为0.02NA
3.下列说法正确的是
氯气
浓缩海水
→
①
下列说法不正确的是
通热空气
→
②
二氧化硫
物质X
→
③
A.16O2和18O2互为同素异形体
B.造成酸雨的SO2、NOx都是酸性氧化物
C.置换反应一定是离子反应
D.溶于水后所得溶液能够导电的化合物不一定是电解质
高三化学试题第1页(共8页)
A.
步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-Br2+2Cl-
B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X为HBrO
D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质
高三化学试题第2页(共8页)
8.下列离子在以下操作后能够大量共存的是
12.下列关于某无色溶液所含离子的判断正确的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-
B.加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO24-
C.加入氯水充分反应,再加入CCl4充分振荡静置,CCl4层呈紫红色,可确定有I-
选项
离子
操作
A
NH4+、NO3-、Na+、SO24-
与Na2CO3溶液混合
B
Fe2+、H+、Cl-、I-
与Fe(OH)3胶体混合
C
Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
通入SO2
D
K+、NO3-、NH4+、SO24-
与Na[Al(OH)4]溶液混合
,2-
D.加入盐酸
生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体可确定有CO3
2
2
4
2
4
13.工业生产中利用NaO与FeSO反应制造高效水处理剂NaFeO,发生的反应为:
2
2
4
2
4
2
2
4
2
6NaO+2FeSO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑.下列说法不正确的是
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaClNH3、CO→2NaCOHC→lNaHCOB.NHO→2NOH2→OHNO
A.
Na2FeO4具有强氧化性,能够杀菌消毒
B.该反应中FeSO4做还原剂,Na2O2既是氧化剂,也是还原剂
233
()△H2O()
32
Na2CO3
3
H2SO4
C.
反应中消耗1molFeSO4时转移电子数为5NA
C.Cu2OH2CO3→CuO→CuOH2D.SiO2高温→Na2SiO3→H2SiO3
10.下列除杂方案正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂或操作
A
Na2CO3溶液
NaHCO3
加热
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
C
KNO3固体
NaCl
溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D
AlCl3溶液
FeCl3
NaOH溶液、盐酸
11.次磷酸钠(NaH2PO2)是唯一的次磷酸的钠盐,其水溶液呈碱性.下列有关说法正确的是
A.次磷酸钠属于酸式盐
B.HPO溶于水的电离方程式为:
HPOH++HPO-
D.每0.6molNa2O2被还原,生成的氧气在标况下的体积为2.24L
14.下列离子方程式书写正确的是
A.将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2
B.Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
C.过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-
D.将明矾溶液与等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液混合:
2Al3++3SO24-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
15.已知:
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含3.0molNaHSO3的溶液中逐滴加入
KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示.下列说法不正确的是
A.0~a间发生反应:
3HSO3-+IO3-=3SO24-+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
3232
C.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
22
:
H3PO2+3OH-PO32-+3H2O
C.
b~c间反应:
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的
D.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中
H3PO2的还原产物为H3PO4
KIO3为1.08mol
高三化学试题第3页(共8页)
高三化学试题第4页(共8页)
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
()、、、、、.
(1)装置的连接顺序为(用a、b、ch表示).
(2)若缺少装置E对本实验造成的影响是.
16.14分已知ABCDEF是原子序数依次增大的六种短周期主族元素A2是最轻的
(3)反应结束后,生成的FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在硬质玻璃管的右端.要使
气体,B、C与E三种元素的质子数均为4的倍数.请回答下列问题:
(1)A与B组成的两种化合物常温下均为液态.其中原子个数比为1∶1的化合物的电子式为.A2B2和FB2是市场上常见的消毒剂,等质量的A2B2和FB2分别与足
沉积的FeCl3进入收集器,需进行的操作是.(4)工业生产中会将D中干燥剂换成无水氯化钙,再用氯化亚铁溶液吸收过量的Cl2,得到副产品氯化铁溶液.氯化亚铁溶液因吸收Cl2而失效,下列试剂中能够检验氯化亚铁
量二氧化硫反应时,消耗二氧化硫的质量之比为.
(2)C在元素周期表中的位置是;工业上用电解法制备C的单质的化学方程式为.
(3)D的最高价氧化物对应水化物与其短周期同族元素的常见气态氢化物可以形成一种
正盐,该盐的化学式为,所含的化学键为.
溶液是否完全失效的是.a.硫氰酸钾溶液b.铁氰化钾溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.烧碱溶液
(5)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入
固体
混合物
红色
褪去
过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后进行如下实验:
→
→
(4)已知W、X、Y、Z四种物质中含有上述元素中的一种或几种,其中M、X为单质,其余为化合物,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应条件略):
过量稀盐酸
K溶S液CN
淡红色
溶液
淡黄色
溶液
→
过量
深红色
溶液
H2O2溶液→
静置一段时间
①Y生成Z的化学方程式为;
②检验Y的最佳试剂为.
17.(14分)氯化铁是常见的水处理剂,纯净的氯化铁在生产和生活中应用广泛.某校研究性学习小组利用富含铁红的铁矿石制备无水氯化铁,其简易流程及合成FeCl3所需装置如下图所示:
经查阅资料得知:
①无水氯化铁在空气中极易潮解,加热易升华;②向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气.请回答下列问题:
高三化学试题第5页(共8页)
①淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示).
②已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2.该小组对红色褪去的原因进行探究.
实验
操作
现象
实验Ⅰ(取褪色后溶液3等份)
第1份
滴加FeCl3溶液
无明显变化
第2份
滴加KSCN溶液
溶液出现红色
第3份
滴加稀盐酸和BaCl2溶液
产生白色沉淀
实验Ⅱ(取与褪色后的溶液
同浓度的FeCl3溶液)
滴加2滴KSCN溶液,溶液变红,再通入O2
无明显变化
根据实验现象判断,以下说法正确的是(填代号).a.实验Ⅰ说明是SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
b.实验Ⅰ说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
c.实验Ⅰ中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3
d.实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验Ⅰ和Ⅱ得出结论为.高三化学试题第6页(共8页)
18.(14分)X是日常生活中不可缺少的调味品,B、C为单质,D溶液是生活中常见的消毒剂,Y与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去):
(1)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有(填离子符号).(2)已知滤渣Ⅱ中的主要成分是KFe[Fe(CN)6],则生成此物质的化学方程式是
.
(3)某小组同学设计从滤渣Ⅰ中回收SiO2,设计如下方案(部分产物略去):
滤渣Ⅰ
→
试剂Ⅰ过滤
通入CO→2
△→SiO2
不溶物
滤液
(1)D的溶液与E的浓溶液反应可以生成单质B,该反应的离子方程式为
(2)若Y是一种盐,Y溶液与A溶液混合产生白色絮状沉淀,且沉淀瞬间变为灰绿色,最
①加入试剂Ⅰ时发生反应的离子方程式是;
42
4
4
42
2
②结合元素周期律知识解释:
通入CO2可以产生不溶物的原因是;
.
后变成红褐色的Z.则由Y转化成Z的离子方程式是,
(4)滤液Ⅱ与(NH)SO溶液反应后得到晶体NHAl(SO)12HO,晶体煅烧时发
生反应为:
4[NH4Al(SO4)212H2O]1240℃2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+
(3)若Y是一种正盐,Y能分别与A、E溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,则Y的化学式为.(4)若Y是CO2,Y与A溶液充分反应后所得溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右
图所示,则Y与A溶液反应所得溶液中的溶质为(填化学式),其物质的量之比为.
3SO2↑+53H2O↑
将产生的气体通过如下所示装置
(每一步均吸收完全):
(5)若Y是地壳中含量最多的金属元素,将Y的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀中Y元素与溶液中Y元素的质量相等,则该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为.
19.(13分)工业废料中含有多种金属材料,科学家利用化学方法对其进行处理、回收利用.铝业废渣铝灰中含有20%~50%的铝(主要以Al2O3形式存在),还含有少量SiO2、FeO、
Fe2O3及不溶于酸碱的杂质.为了回收铝,设计如下实验:
高三化学试题第7页(共8页)
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式);
②足量饱和NaHSO3溶液除冷凝H2O(g)外还可吸收(同上);
③酸性KMnO4溶液褪色不能说明硫酸铝铵分解产生的气体中含有SO2,理由是.
高三化学试题第8页(共8页)
高三化学试题参考答案2018.11
选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一项符合题目要求)
1.C2.B3.D4.D5.D6.B7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.D14.D
15.C
非选择题(共55分)
16.(14分,除标注外,每空2分)(1)HOOH(1分)27∶34
(2)第3周期,第ⅡA族(1分)MgCl(熔融)通电Mg+Cl↑
22
(3)(NH4)3PO4离子键、共价键
(4)①2SO+O催化剂2SO
②品红溶液
22△3
17.(14分,每空2分)(1)aghdebcf
(2)会生成FeCl2杂质;生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸(答对一条即可)(3)在沉积FeCl3固体下方加热(4)b
(5)①2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②adH2O2将SCN-氧化成SO24-
18.(14分,每空2分)
(1)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)(NH4)2SO3(4)Na2CO3和NaHCO31∶1
(5)2∶3或2∶7(答对1个给1分)19.(13分,除标注外,每空2分)
(1)Al3+、Fe2+、Fe3+(1分)(2)2K4[Fe(CN)6]+Fe2(SO4)3=2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4
(3)①SiO2+2OH-=SiO23-+H2O
②非金属性C>Si,所以碳酸的酸性强于硅酸(4)①N2②SO3、NH3
③SO3与NaHSO3溶液反应也会产生SO2
高三化学试题答案第1页(共1页)
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